1．【2022年重慶卷】下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。
2．（2021·北京真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuSO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng) NH4HCO3溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的、 導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2SO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反應(yīng)后自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮—滅(或暗)—亮的變化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。
3．（2021·湖南真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
【答案】B
【解析】A．Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。
4．（2021.6·浙江真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
【答案】B
【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選B。
5．（2019新課標(biāo)Ⅲ）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B．水中的 、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去
C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O
【答案】A
【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。
6．（2017·11月浙江選考）取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；
②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是
A． K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B． Na2CO3、AgNO3、KNO3
C． K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D． KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【解析】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯(cuò)誤；B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯(cuò)誤；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實(shí)驗(yàn)過程，故C正確；D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出，不符合③，故D錯(cuò)誤；故選C。
7．（2017·4月浙江選考）某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是
A．該混合物一定是K2CO3和NaCl
B．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】過量硝酸鋇之后產(chǎn)生的白色沉淀溶于過量鹽酸，說明有COeq \\al(2－,3)、無SOeq \\al(2－,4)，溶液加入AgNO3/HNO3產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl－，顏色反應(yīng)顯黃色說明有Na＋，但不能確定是否含有K＋。
8．【2011年全國卷】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3- B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-
C．Na＋、S2－、OH－、SO42- D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3-
【答案】B
【解析】A．因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，將足量二氧化碳通入該溶液中可得硅酸沉淀，則SiO32-不能大量共存，錯(cuò)誤；B．將足量二氧化碳通入該溶液中，四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C．將足量二氧化碳通入該溶液中，OH－不能大量共存，錯(cuò)誤；D．碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，將足量二氧化碳通入該溶液中，C6H5O－不能大量共存，錯(cuò)誤。
9．【2015上海化學(xué)】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）
A．3種B．4種C．5種D．6種
【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子。故選項(xiàng)是C。
10．【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。
下列分析不正確的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–
D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、③NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A正確；B、b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C、C點(diǎn)①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。答案選C。
11．【2014年高考上海卷第18題】某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（ ）
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32－
【答案】BD
【解析】將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，因此一定沒有CO32－。滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO42－；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引入了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有 氯離子。根據(jù)溶液的電中性可知Na＋、Al3＋至少有一種，所以正確的答案選BD。
12．【2014年高考浙江卷第13題】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2Oeq \(————→,\s\up6(Δ))3NH3↑+ 8AlO2－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．試樣中一定不含Al3+
C．試樣中可能存在Na+、Cl－
D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，則A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。
13．【2013年高考上海卷第17題】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02ml氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4ml/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02ml氣體，說明有NH4+，而且為0．02ml，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0．02ml，則沒有CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的4．66g沉淀，說明有SO42-，且為0．02ml，再根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0．06ml（0．02×3+0．02×2-0．02×2），B正確。
14．【2011四川卷】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 ml/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 ml/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
【解析】由②知乙溶液一定為強(qiáng)酸溶液，且0．1 ml·L－1乙溶液電離出的c(H＋)＞0．1 ml·L－1，可得乙為H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，則丁溶液中的陰離子為HCO，因?yàn)榧啄芘c乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(OH)2，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，可得A、B、C正確，D錯(cuò)誤。
15．【2011年上海卷2】某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）
A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+
【答案】A
【解析】用pH試紙測試溶液呈弱酸性，可排除S2－，加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在I－，故溶液中的陰離子只能為SO42-，可排除Ba2＋；因溶液呈弱酸性，故一定含NH4+，有沒有鈉離子還不能確定，還需檢驗(yàn)，答案為A項(xiàng)。
16．【2013年高考浙江卷第13題】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ）
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
【答案】C
【解析】A．因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B．試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C．根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。
17．【2012年高考浙江卷】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是（ ）
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】溶液中加入過量鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32－、SO32－中的一種，一定含有SiO32－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO42－，當(dāng)所得溶液繼續(xù)加氨水時(shí)產(chǎn)生沉淀，說明有Al3+存在，而該Al3+是由AlO2－與過量鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得，所以，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。若CO32－、SO32－同時(shí)存在，則氣體是一種混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中一定不含有Mg2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
18．【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-
C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。
選項(xiàng)
A
B
C
D
試劑a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
試劑b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)

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