十年高考化學(xué)真題（2014-2023）分項(xiàng)匯編專題15氧化還原反應(yīng)基本概念（Word版附解析）

這是一份十年高考化學(xué)真題（2014-2023）分項(xiàng)匯編專題15氧化還原反應(yīng)基本概念（Word版附解析），共10頁。
A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【解析】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。
2．【2023年6月浙江卷】化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是
A．藥劑A具有還原性
B．①→②過程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子
C．②→③過程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為
D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型
【答案】C
【解析】A．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B．①→②過程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為，故C錯(cuò)誤；D．通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。綜上所述，答案為C。
3．【2023年遼寧卷】一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．(Ⅲ)不能氧化
B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小
C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．總反應(yīng)為：
【答案】C
【解析】開始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來（大約13min后）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答。A．由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項(xiàng)正確；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
4．【2022年北京卷】下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀
D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成藍(lán)綠色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。
5．【2022年天津卷】燃油汽車行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是
A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
【答案】C
【解析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮?dú)狻．甲是氮?dú)?，氮?dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C．由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，一氧化氮中氮化合價(jià)降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。
6．（2021·天津真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A．中無化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。
7．【2021年江蘇卷】黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質(zhì)B．爆炸時(shí)吸收熱量
C．反應(yīng)中S作還原劑D．反應(yīng)為置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B．爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。
8．【2021年重慶卷】下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是
【答案】D
【解析】A．將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．該反應(yīng)中銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；C．該反應(yīng)中錳的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性，C正確；D．溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)樯闪蚯杌F，且三價(jià)鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)論不匹配，D錯(cuò)誤；故選D。
9．【2022年遼寧卷】鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是
A．褪色原因?yàn)楸贿€原B．液體分層后，上層呈紫紅色
C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸?br>【答案】D
【解析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。
10．【2022年湖北卷】硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是
A．不能被氧化B．溶液顯堿性
C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．的熱穩(wěn)定性比的高
【答案】B
【解析】A． 中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B． 類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C． 由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯(cuò)誤；D． S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯(cuò)誤；故選B。
11．【2020山東（新高考）】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑
C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。
12．（2020·北京高考真題）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是
A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O
【答案】A
【解析】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由+1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D．Na2O + H2O = 2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；答案選A。
13．（2020·北京高考真題）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是
A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2
B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水
C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌
【答案】D
【解析】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。
14．（2018·浙江高考真題）下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu
【答案】B
【解析】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所以可以加入還原劑來實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、I-→I2，碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C、SO2→SO32- 中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、CuO→Cu銅元素的化合價(jià)降低了，所以需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤。故選B。
15．（2019北京）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
【答案】B
【解析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；D．NO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。
16．【2015上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
【答案】B、C
【解析】在反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A．在2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)的氨的作用不同，錯(cuò)誤。B．在2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O中，NH3中的N化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確。C．在4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O中，NH3的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確。D．在3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯(cuò)誤。
17．（2018·浙江高考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD．HBr+NaOH=NaBr+H2O
【答案】A
【解析】A、溴化鈉中溴元素化合價(jià)升高被氧化作還原劑，選項(xiàng)A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)降低被還原作氧化劑，選項(xiàng)B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項(xiàng)C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A。
18．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
A．= 1 \* GB3①中溶液橙色加深，= 3 \* GB3③中溶液變黃
B．= 2 \* GB3②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對(duì)比= 2 \* GB3②和= 4 \* GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D．若向= 4 \* GB3④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?br>【答案】D
【解析】A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。答案選D。
19．（2018北京）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
【答案】C
【解析】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B．氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。
20．（2017浙江4月選考）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOH
C．2KI+Br22KBr+I2 D．MgO+2HClMgCl2+H2O
【答案】C
【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B． Na2O+H2O2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C． 2KI+Br22KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D． MgO+2HClMgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。
21．（2017北京）下列變化中，氣體被還原的是
A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價(jià)沒有改變，不符合題意。答案選B。
22．（2017天津）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能
B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
【答案】A
【解析】A、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B、鋰離子電池工作時(shí)，涉及到氧化還原反應(yīng)；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D、葡萄糖供能時(shí)，涉及到生理氧化過程。故選A。
23．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)
C．氨堿法制堿 D．海水提溴
【答案】C
【解析】A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。
24．【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
下列說法中不正確的是（ ）
A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】 I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象
結(jié)論
A
將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁
水蒸氣有氧化性
B
將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生
葡萄糖具有還原性
C
將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色
NaBiO3有氧化性
D
有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色
H2O2有還原性
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、濃H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、無水CaCl2
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br>產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
步驟
現(xiàn)象
Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡