（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）
一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計(jì)84分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合學(xué)題目要求。
1．是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的，工業(yè)上常將其用于制取綠礬（），綠礬（）屬于（ ）
A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物D.混合物
2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.B.
C.D.HClO→HCl
3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.28g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成分子數(shù)目為
B.常溫常壓下，18g 含有的電子數(shù)為10
C.1L 0.2 溶液中所含的數(shù)目為0.2
和CO的混合氣體所含原子總數(shù)為2
4．激光筆照射食鹽溶于乙醇所得的分散系，從光束垂直的方向觀察到一條光亮的“通路”。該分散系屬于（ ）
A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液
5．取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入煤油、、淀粉溶液、酒精，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層，下層呈紫紅色
6．由1.06g 固體配制100mL 0.1的溶液，下列儀器無需使用的是（ ）
A.燒杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶
7．核素的核外電子數(shù)是（ ）
A.56B.30C.82D.26
8．下列與氯元素有關(guān)的化學(xué)用語正確的是（ ）
A.中子數(shù)為20的氯原子：B.氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物：
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式為
9．已知反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是（ ）
A.氧化性：
B.當(dāng)反應(yīng)中有4 ml 轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為8ml
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D.產(chǎn)物可以用于自來水消毒殺菌是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性
10．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說法正確的是（ ）
A.裝置A也可直接用于碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)制取
B.裝置A氣密性檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說明氣密性良好
C.裝置B中盛放硅膠，其作用是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
D.裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度
11．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.Na投入水中的反應(yīng)：
B.溶于水：
C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：
D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：
12．海水中有豐富的資源，下列無法從海水中獲取的是（ ）
A.酒精B.氯化鎂C.溴D.氫氧化鈉
13．將濃硫酸滴加到盛有溶液的試管中，不僅可以觀察到溶液中有S沉淀產(chǎn)生，而且在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（ ）
A.試管中溶液的溫度會升高
B.試管的溶液中產(chǎn)生的S沉淀應(yīng)該是的氧化產(chǎn)物
C.試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說明濃硫酸的還原產(chǎn)物中應(yīng)該有
D.據(jù)此反應(yīng)現(xiàn)象說明濃硫酸只具有強(qiáng)氧化性
14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是（ ）
A.原子序數(shù)由大到小為Z>Y>XB.氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為ZD.原子半徑由大到小為Y>Z>X
15．下列化合物，既有離子鍵也有共價(jià)鍵的是（ ）
A.氯化氫B.硫酸C.氯化銨D.乙酸
16．下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是（ ）
A.生石膏（）：用于制造各種模型
B.純堿（）：用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織
C.硫酸鋇（）：作白色顏料、鋇餐
D.膽礬（）：用于制造農(nóng)藥
17．下列說法正確的是（ ）
A.“碳中和”就是利用中和反應(yīng)減少二氧化碳的排放
B.酸雨是指的pH為5.6的雨水
C.汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮?dú)?br>D.石灰石粉末與煤一起共熱可以用于煤的脫硫
18．碳化硅（SiC）晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，俗稱金剛砂。下列說法正確的是（ ）
A.SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為1:1B.SiC晶體的熔點(diǎn)較高
C.SiC晶體的硬度較小D.SiC屬于分子晶體
19．用鋅片與1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（ ）
A.加入少量氯化鈉溶液B.對該反應(yīng)體系加熱
C.不用鋅片，改用鋅粉D.加入少量2硫酸
20．下列過程中能量變化與如圖一致的是（ ）
A.干冰升華B.工業(yè)合成氨C.D.濃硫酸稀釋
21．鋅—空氣電池可用作電動車的動力電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.電流經(jīng)外電路由Zn流向石墨D.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
22．以下是一系列非金屬元素間的置換反應(yīng)，其中不能說明反應(yīng)前的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氧化性的是（ ）
A.B.
C.D.
23．下列有關(guān)石油加工的敘述中，正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點(diǎn)的純凈物
D.石油的分餾、裂化和裂解都是化學(xué)變化
24．下圖表示乙烯與溴的反應(yīng)的示意圖，該反應(yīng)類型是（ ）
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.酯化反應(yīng)
25．下列關(guān)于淀粉［］的說法中，不正確的是（ ）
A.屬于糖類B.不能發(fā)生水解反應(yīng)
C.土豆中富含淀粉D.能為生命活動提供能量
26．工業(yè)上采用熱還原法冶煉的金屬是（ ）
A.NaB.AlC.FeD.Ag
27．金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，鐵元素的常見化合價(jià)有+2和+3價(jià)。下列物質(zhì)中鐵元素為+3價(jià)的是（ ）
A.FeB.FeOC.D.
28．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于交通工具、航空航天等領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（ ）
A.硬鋁可用于制造飛機(jī)的外殼
B.鈦合金可用于制造“蛟龍”號的耐壓球殼
C.不銹鋼可用于制造地鐵列車的車體
D.鈉鉀合金可用于制造飛機(jī)的發(fā)動機(jī)葉片
二、非選擇題：本大題共2題，共計(jì)16分。
26．（6分）半胱氨酸（）是人體細(xì)胞正?；顒拥谋匦璋被嶂弧?br>（1）組成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是______。
（2）非金屬性N強(qiáng)于C。
①事實(shí)依據(jù)：的酸性比______（填“強(qiáng)”或“弱”）。
②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，______，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。
（3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒（Se）原子取代后稱為硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潛在的抗癌分子藥物。Se與O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推測正確的是______（填字母）。
a.Se的最低化合價(jià)為-2價(jià)b.原子半徑：SeCl2，A正確；4分子HCl中的2分子HCl中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為2HCl～Cl2～2e－，當(dāng)反應(yīng)中有4 ml e－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4 ml，B錯誤；氯酸鈉是氧化劑，4分子HCl中的2分子HCl中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，為2分子還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶2＝1∶1，C正確；產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，D正確。故選B。
10．D 解析：碳酸鈉易溶于水，且為粉末狀固體，則裝置A不能直接用于碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，A不正確；裝置A氣密性檢查時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉K1，再向長頸漏斗中加水，否則無法檢驗(yàn)A的氣密性，B不正確；裝置B中盛放硅膠，不能吸收HCl，只能吸收水蒸氣，C不正確；裝置C加熱前，要確保裝置內(nèi)空氣已排盡，即用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，否則加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，D正確。故選D。
11．B 解析：Na投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；NO2溶于水生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO，B正確；氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為2H＋＋Cu（OH）2===Cu2＋＋2H2O，C錯誤；Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤。故選B。
12．A 解析：酒精是乙醇的俗稱，不能從海水中獲取，A符合題意；海水中含Mg2＋，經(jīng)初步處理后加入石灰乳產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，用鹽酸將分離出的Mg（OH）2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶獲得氯化鎂晶體，在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水MgCl2，能從海水中獲得氯化鎂，B不符合題意；海水中含Br－，用氯氣氧化海水中的Br－得到Br2，用空氣將生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，將Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使溴與空氣分離，再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾等獲得Br2，能從海水中獲得溴，C不符合題意；海水中含NaCl，從海水中可制得NaCl，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，從海水中能獲取氫氧化鈉，D不符合題意。故選A。
13．D 解析：溶液中有S沉淀產(chǎn)生，說明濃硫酸與Na2S溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2S被氧化生成硫單質(zhì)，濃硫酸被還原為二氧化硫；在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著，說明濃硫酸與Na2S溶液還生成硫化氫氣體，硫化氫與二氧化硫在試管內(nèi)壁的上方生成S。該反應(yīng)有濃硫酸參與，所以試管中溶液的溫度會升高，A正確；根據(jù)分析知，試管的溶液中產(chǎn)生S沉淀是Na2S的氧化產(chǎn)物，B正確；根據(jù)分析知，試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說明濃硫酸的還原產(chǎn)物中有SO2，C正確；根據(jù)分析知，濃硫酸與Na2S溶液還生成硫化氫氣體，說明濃硫酸還具有酸性，D錯誤。故選D。
14．B 解析：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，若X的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則X處于ⅤA族，故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素。由分析可知，原子序數(shù)Y＞Z＞X，故A錯誤；F元素的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，故B正確；F元素沒有含氧酸，故C錯誤；同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故原子半徑S＞N＞F，故D錯誤。故選B。
15．C 解析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則氯化氫、硫酸和乙酸分子中只有共價(jià)鍵，氯化銨中含有離子鍵，N和H之間還有共價(jià)鍵。故選C。
16．C 解析：生石膏化學(xué)式CaSO4·2H2O，用于制造各種模型，A錯誤；純堿化學(xué)式為Na2CO3，用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織，B錯誤；硫酸鋇（BaSO4）是白色固體，不溶于水，不溶于酸，可做作白色顏料、鋇餐，C正確；膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，用于制造農(nóng)藥，D錯誤。故選C。
17．D 解析：“碳中和”是指排放的二氧化碳總量被植物的光合作用、人工轉(zhuǎn)化等途徑抵消，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對零排放?！疤贾泻汀钡幕就緩绞恰皽p排”（減少二氧化碳的排放）和“增匯”（增加對二氧化碳的吸收和轉(zhuǎn)化），故A錯誤；一般正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B錯誤；現(xiàn)在的汽車排氣管上都安裝了“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的氮氧化物（NOx）催化還原為氮?dú)?，這樣就能減少對空氣的污染，故C錯誤；煤脫硫利用的是生石灰或石灰石，生石灰或石灰石與煤一起共熱生成硫酸鈣，故D正確。故選D。
18．B 解析：SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為28∶12＝7∶3，A錯誤；SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)較高，B正確；SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，硬度較大，C錯誤；SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，D錯誤。故選B。
19．A 解析：加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，氫氣生成速率減慢，A正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣生成速率增大，B錯誤；改用鋅粉，增大反應(yīng)面積，氫氣生成速率增大，C錯誤；加入少量2 ml·L－1硫酸，增加氫離子濃度，氫氣生成速率增大，D錯誤。故選A。
20．A 解析：根據(jù)圖象可知，該過程中物質(zhì)的起始能量小于終了能量，需要吸收能量。干冰升華是吸熱過程，故A正確；工業(yè)合成氨是放熱過程，故B錯誤；H＋Cl―→H—Cl是放熱過程，故C錯誤；濃硫酸稀釋是放熱過程，故D錯誤。故選A。
21．B 解析：該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯誤；石墨為正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，即由石墨流向Zn，C錯誤；氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，D錯誤。故選B。
22．C 解析：根據(jù)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，非金屬單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)溴的氧化性，A不符合題意；根據(jù)4NH3＋3O2eq \(=====,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2N2＋6H2O，非金屬單質(zhì)氧氣的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮?dú)獾难趸裕珺不符合題意；根據(jù)SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO，因?yàn)镃是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，所以不能得到非金屬單質(zhì)碳的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)硅的氧化性，C符合題意；根據(jù)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，非金屬單質(zhì)氯氣的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮?dú)獾难趸?，D不符合題意。故選C。
23．B 解析：石油屬于不可再生礦物能源，故A錯誤；石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；石油分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故C錯誤；石油的分餾是物理變化，裂化和裂解都是化學(xué)變化，故D錯誤。故選B。
24．B 解析：由圖知，第一種分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一種分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故選B。
25．B 解析：淀粉[（C6H10O5）n]屬于多糖，A正確；淀粉[（C6H10O5）n]能發(fā)生水解反應(yīng)，最終產(chǎn)物為葡萄糖，B錯誤；土豆等植物中富含淀粉[（C6H10O5）n]，C正確；淀粉[（C6H10O5）n]能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，為生命活動提供能量，D正確。故選B。
26．C 解析：Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故A錯誤；Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故B錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化銀的方法獲得，故D錯誤。故選C。
27．D 解析：單質(zhì)鐵中，鐵的化合價(jià)為0，A錯誤；FeO中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)，B錯誤；FeSO4·7H2O中鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)，C錯誤；Fe2O3中鐵的化合價(jià)為＋3價(jià)，D正確。故選D。
28．D 解析：硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)的外殼，A正確；鈦合金硬度大，我國“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，B正確；不銹鋼硬度大，耐腐蝕，可用于制造地鐵列車的車體，C正確；鈉鉀合金常溫下為液體，不能用于制造飛機(jī)的發(fā)動機(jī)葉片，D錯誤。故選D。
29．（1）S
（2）①強(qiáng) ②核電荷數(shù)N大于C
（3）ac
解析：（1）組成半胱氨酸（C3H7NO2S）的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S；
（2）①非金屬性N強(qiáng)于C，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)；②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。
（3）Se與O、S在元素周期表中位于同一主族即ⅥA族，最高正價(jià)為＋6，則Se的最低化合價(jià)為－2價(jià)，故a正確；Se與S位于同一主族，且Se的原子序數(shù)比S大，則原子半徑：Se>S，故b錯誤；非金屬性：O>S，則氧氣的氧化性比S強(qiáng)，將O2通入Na2S溶液中，可生成S，故c正確。故選ac。
30．（1）防倒吸
（2）NaOH或CaO或堿石灰
（3）產(chǎn)品堿式氯化銅會溶于過量的稀鹽酸中，影響產(chǎn)率（答案合理即可）
（4）NH4Cl
（5）n（Cu2＋）＝n[Cu（OH）2]＝eq \f(2.352 g,98 g·ml－1)＝0.024 ml，n（Cl－）＝n（Ag＋）＝0.400 ml·L－1×30.00×10－3 L＝0.012 ml，根據(jù)電荷守恒，n（OH－）＝0.024 ml×2－0.012 ml＝0.036 ml，x∶y∶z＝2∶3∶1，所以無水堿式氯化銅的化學(xué)式是Cu2（OH）3Cl
解析：氨氣采用固液常溫型，加入氧化鈣或者氫氧化鈉遇水放熱促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，b可以防止氨氣倒吸，向CuCl2溶液中通入NH3，同時(shí)滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70～80 ℃，模擬制備堿式氯化銅，然后進(jìn)行滴定測含量，據(jù)此回答。
（1）NH3極易溶于水，儀器b的作用是防倒吸；
（2）根據(jù)分析可知，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是NaOH或CaO或堿石灰，遇水放熱促進(jìn)氨氣的揮發(fā)；
（3）反應(yīng)過程中，需控制稀鹽酸不能過量的原因是：產(chǎn)品堿式氯化銅會溶于過量的稀鹽酸中，影響產(chǎn)率；
（4）該反應(yīng)為氯化銅、氨氣和鹽酸反應(yīng)，部分氨氣會和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，作為副產(chǎn)物；
（5）n（Cu2＋）＝n[Cu（OH）2]＝eq \f(2.352 g,98 g·ml－1)＝0.024 ml，n（Cl－）＝n（Ag＋）＝0.400 ml·L－1×30.00×10－3 L＝0.012 ml，根據(jù)電荷守恒，n（OH－）＝0.024 ml×2－0.012 ml＝0.036 ml，x∶y∶z＝2∶3∶1，所以無水堿式氯化銅的化學(xué)式是Cu2（OH）3Cl。X
Z
Y

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江蘇省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試題化學(xué)試題（含答案）
2020江蘇省高二普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬（二）化學(xué)試題含答案

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江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題

江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試題
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