一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1.下列描述與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是
A.固定銅板的鐵螺絲易生銹B.銅線和鋁線不能直接對(duì)接
C.鋁制品可以露置在空中保存D.“暖寶寶”撕開(kāi)包裝迅速發(fā)熱
2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：
B.的價(jià)層電子排布圖：
C.基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：
D.的結(jié)構(gòu)示意圖：
3.下列說(shuō)法正確的是
A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為（n為電子層序數(shù)）
B.電子的“自旋”類似于地球的“自轉(zhuǎn)”
C.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜
D.霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)
4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.原電池反應(yīng)的電極材料為鋅、鐵
B.在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極
C.堿性鋅錳電池中負(fù)極電極反應(yīng)式：
D.手機(jī)中使用的鋰電池屬于二次電池
5.Cu-Ag原電池裝置如圖所示，下列敘述正確的是
A.電子由Ag極經(jīng)外電路流向Cu極
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
C.鹽橋中的移向溶液
D.若用U形銅代替鹽橋，一段時(shí)間后U形銅質(zhì)量不變
6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若基態(tài)碳原子電子排布式為違反了洪特規(guī)則
B.若基態(tài)硅原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理
C.基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為，符合構(gòu)造原理
D.若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理
7.電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負(fù)性（已知兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵）：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，確定a的最小范圍為1.0丁
C.原子半徑：丙>丁D.簡(jiǎn)單離子的半徑：丙陽(yáng)離子>乙陰離子
14.由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示（a、b電極均為石墨電極，已知：溶液A為溶液；溶液B為溶液，當(dāng)溶液A、B中相同時(shí)即停止放電）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電池放電過(guò)程中Ag（2）為正極，電極反應(yīng)式為
B.a電極為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為
C.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜
D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（14分）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開(kāi)發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)N原子核外電子占據(jù)________個(gè)能級(jí)。
（2）基態(tài)F原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其原子核外能量最高的電子云的形狀為_(kāi)_______形。
（3）基態(tài)S原子核外能量最高的電子有________個(gè)，這些電子________（填字母）。
a.所處的能級(jí)相同b.自旋方向相同c.占據(jù)的軌道相同d.運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同
（4）組成R的四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________，N、F、S三種元素電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______________。
16.（14分）某課外小組進(jìn)一步研究電解原理并做了相關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究電解質(zhì)溶液中電極材料（Fe）是否參與放電。
石墨
如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溶液為煮沸過(guò)的飽和NaCl溶液，滴加2~3滴酚酞，U型管底部放一個(gè)鐵釘（在外界電流作用下，鐵釘兩端產(chǎn)生電勢(shì)差），電解一段時(shí)間，a、b、d處均有氣體生成，b處和d處變紅。
（1）①結(jié)合電極反應(yīng)解釋b處酚酞變紅的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②寫出c處的電極反應(yīng)式：________________________。
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：電解質(zhì)溶液中的鐵釘參與放電。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究電壓對(duì)電極反應(yīng)的影響。
某同學(xué)使用石墨電極在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1ml·L-1的溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下（a、b、c代表電壓值，）：
（2）i中，產(chǎn)生的原因可能是在陽(yáng)極放電，生成的將氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________________________________________。
（3）由ii推測(cè)，產(chǎn)生的原因還可能是在陽(yáng)極放電，原因是具有________（填“氧化”或“還原”）性。
（4）ii中雖未檢測(cè)出，但在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是________ml·L-1。
②iv中檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽(yáng)極附近的溶液，____________________________________________，證明生成氯氣。
③與ii相比，可以得出如下結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：________________________________________________。
17.（15分）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)。下表列出了A、B、C等12種元素在周期表中的位置：
回答下列問(wèn)題：
（1）這12種元素中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)，下同）；電負(fù)性最大的是________。
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_______（填元素符號(hào)）。
（3）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
（4）A與G可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)_______；F、W、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________（填元素符號(hào)）。
（5）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
（6）I元素和J元素兩者核電荷數(shù)之差的絕對(duì)值是________。基態(tài)R的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。
18.（15分）利用燃料電池電解制備并得到副產(chǎn)物、、，裝置如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）a極為_(kāi)_______極，a極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。a極每產(chǎn)生氣體，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ml。
（2）Y室中石墨電極為_(kāi)_______極，該極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。
（3）A膜、B膜和C膜中屬于陽(yáng)離子交換膜的是________（填“A”“B”或“C”）。從________（填“原料室”“產(chǎn)品室”“X室”或“Y室”，下同）移到________。
（4）a極上消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷，陽(yáng)極室減少________ml。
洛陽(yáng)強(qiáng)基聯(lián)盟高二12月聯(lián)考·化學(xué)
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1.C 鐵、銅、潮濕的空氣構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；銅、鋁、潮濕的空氣構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，B項(xiàng)不符合題意；鋁制品在空氣中易形成致密的氧化物保護(hù)膜，與電化學(xué)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；“暖寶寶”中鐵粉、碳粉、氯化鈉、水構(gòu)成原電池，反應(yīng)放熱，屬于電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)不符合題意。
2.D 銅為29號(hào)元素，由洪特規(guī)則知，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn為25號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，Mn失去4s能級(jí)的2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為，則價(jià)層電子排布圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鈹原子最外層的電子為，s能級(jí)的電子云輪廓圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確。
3.D 各電子層含有的原子軌道數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子的“自旋”并不意味著電子像地球那樣繞軸“自轉(zhuǎn)”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由較高激發(fā)態(tài)躍遷到較低激發(fā)態(tài)或者基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D項(xiàng)正確。
4.A 鋅、鐵做電極材料時(shí)，鋅為負(fù)極，反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池中，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極一定是負(fù)極，B項(xiàng)正確；堿性鋅錳電池中鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；手機(jī)中使用的鋰電池是可充電電池，屬于二次電池，D項(xiàng)正確。
5.D 活潑性Cu大于Ag，Cu為原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，電子從負(fù)極（Cu）經(jīng)外電路流向正極（Ag），A項(xiàng)錯(cuò)誤；取出鹽橋，不能形成閉合回路，電池處于斷路狀態(tài)，不能繼續(xù)工作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋起形成閉合回路和平衡電荷的作用，當(dāng)電池工作時(shí)，鹽橋中的向正極移動(dòng)，即移向AgNO溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若用U形銅代替鹽橋，則右池構(gòu)成電解池，U形銅右側(cè)的電極反應(yīng)式為，左池構(gòu)成原電池，U形銅左側(cè)的電極反應(yīng)式為，根據(jù)電子守恒，U形銅質(zhì)量不變，D項(xiàng)正確。
6.B 基態(tài)碳原子電子排布式為，依據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)2p能級(jí)的2個(gè)軌道，所以違反了洪特規(guī)則，A項(xiàng)正確；根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，該排布圖違反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈹元素原子序數(shù)為4，依次排入1s、2s能級(jí)，該排布式符合構(gòu)造原理，C項(xiàng)正確；Mg元素的基態(tài)原子電子排布式為，若基態(tài)Mg原子電子排布式寫成，違反了能量最低原理，D項(xiàng)正確。
7.C 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性：NaS；F>N>S（每空2分）
16.（1）①b處發(fā)生的電極反應(yīng)式為，水電離的氫離子放電，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，使酚酞變紅 ②
（2），
（3）還原
（4）①0.2 ②滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán) ③時(shí)，在陽(yáng)極放電產(chǎn)生；當(dāng)電壓時(shí)，在陽(yáng)極放電生成（每空2分）
17.（1）K；O（各1分）
（2）K>Na>Mg（2分）
（3）（2分）
（4）；Si

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