可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ni 59
一．單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每題3分，共42分）
1．化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．菏澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物 B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成
C．亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用
D．霧中汽車大燈前明亮的光路與肢體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
2．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是（ ）
3．下列有關(guān)物質(zhì)的除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))，所選試劑和方法都不正確的是（ ）
A．固體 (NaHCO3)：在試管中用酒精燈加熱
B．N2(O2)：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來
C．Cl2(HCl)：將混合氣體通入溶液的試劑瓶，再通過堿石灰的干燥管
D．Fe2O3(Al)：將混合物加入足量的溶液中，再過濾，洗滌，干燥
4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（ ）
5．一種制備的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．配制溶液時(shí)需加入硫酸
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡
D．用鐵粉代替粉末，也能排盡空氣
6．某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物均可溶于水B．電負(fù)性：
C．第一電離能：D．W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
7．在NaCN的催化下，苯甲醛能發(fā)生縮合反應(yīng)生成M，反應(yīng)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．M能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．M存在對(duì)映異構(gòu)體
C．1ml M最多能與7ml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．參照上述反應(yīng)的縮合產(chǎn)物為
8．利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為，含有沙土、油污、和等)制備磁性納米的流程如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．預(yù)處理可用溶液，適當(dāng)升溫有助于加快油脂的水解
B．納米屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．步驟③可能發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)況下參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
9．南京師范大學(xué)李亞飛團(tuán)隊(duì)發(fā)明了在常溫常壓條件下，通過電化學(xué)反應(yīng)將N2和CO2轉(zhuǎn)化為尿素的綠色尿素合成方法，反應(yīng)途徑如圖所示(圖中M2B2為二維金屬硼化物，M=M、Ti、Cr等過渡金屬，*代表吸附)。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．M2B2是該反應(yīng)過程的催化劑 B．反應(yīng)②的產(chǎn)物*COOH中碳元素的化合價(jià)為+4
C．該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂
D．該過程的總反應(yīng)式為CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O
10．實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備環(huán)己酮縮乙二醇。
實(shí)驗(yàn)中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理：
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行
B．當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開旋塞B將水放出
C．管口A是冷凝水的進(jìn)水口
D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度
11．驅(qū)腸蟲劑山道年（a）可重排為穩(wěn)變山道年（b）。
b可發(fā)生開環(huán)聚合。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體
B．1mla最多可與3ml發(fā)生加成反應(yīng)
C．類比上述反應(yīng)，的重排產(chǎn)物為
D．b發(fā)生開環(huán)聚合后的產(chǎn)物為
12．在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子()，在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．隔膜為陽(yáng)離子交換膜 B．由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH，故電解過程中不需要額外補(bǔ)充
C．Fe電極上的反應(yīng)為
D．電路中每轉(zhuǎn)移，Pt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
13．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與的結(jié)構(gòu)如圖。
下列說法正確的是（ ）
A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6
B．中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵
C．中Ti的雜化方式為
D．1ml 通過螯合作用形成的配位鍵有6ml
14．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx與lgc(NH3)的關(guān)系如圖所示，其中表示或或，下列敘述正確的是（ ）
A．直線a代表lg與lgc(NH3)的關(guān)系
B．根據(jù)圖像可計(jì)算平衡常數(shù)K2=1.0×1019
C．向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，
[Cu(NH3)4]2+的濃度大于[Hg(NH3)4]2+
D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常數(shù)K=1.0×10-6
二．填空題（每空2分，除特殊說明外）
15.砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（）形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：
已知； Ⅰ.； Ⅱ.；
Ⅲ.砷酸（）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被等還原；
Ⅳ.，。
回答下列問題；
(1)“沉砷”時(shí)，亞砷酸轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為 。
(2)“沉砷”時(shí)產(chǎn)生的廢氣可用 溶液吸收處理（填化學(xué)式）。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是 （填化學(xué)式）；此時(shí)溶液中存在平衡：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （保留2位小數(shù)）。
(4)向?yàn)V液Ⅱ中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)“沉砷”過程中FeS不可用過量的替換，原因是 （從平衡移動(dòng)的角度解釋）。
(6)該流程最后一步用“還原”砷酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(7)某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子
構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，
則該晶體的密度為 （列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。
16.硫酸四氨合銅晶體[]常用作殺蟲劑、媒染劑。該物質(zhì)為深藍(lán)色固體，受熱易失氨。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢銅片制備硫酸四氨合銅晶體。回答相關(guān)問題：
Ⅰ.制備溶液將廢銅片在20%的溶液中加熱煮沸，冷卻后，取出銅片，用蒸餾水洗滌，然后將銅片置于適量稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入，直到銅片完全溶解。
(1)溶液的作用是 。
(2)若將銅片先在空氣中灼燒，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，產(chǎn)率會(huì)降低的原因是： 。
Ⅱ.制備硫酸四氨合銅晶體
用如圖所示裝置制備硫酸四氨合銅晶體
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得的深藍(lán)色溶液緩慢加入盛有15mL無水乙醇的燒杯中，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，混勻后蓋上表面皿靜置30min，即有深藍(lán)色晶體析出，抽濾，洗滌，干燥，稱量。
(3)儀器B的名稱是 ，溶液Y可以是 。
(4)裝置C中得到深藍(lán)色溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)析出晶體時(shí)將深藍(lán)色溶液加入乙醇中而不采用濃縮結(jié)晶的原因是 ，該實(shí)驗(yàn)中乙醇能降低物質(zhì)溶解性的原因 。
(6)洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是___________。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇與濃氨水體積比為1∶2的混合液 D．濃氨水
(7)為測(cè)定晶體中的含量，將一足量的晶體溶于水，加入足量的沉淀劑再經(jīng)過一系列操作后，得沉淀質(zhì)量。該實(shí)驗(yàn)過程中需要用到以下哪些試劑 。
A．鹽酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液
17.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。
Ⅰ. 利用溫室氣體和制備燃料合成器，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：
已知：1eV為1電子伏特，表示一個(gè)電子(所帶電量為)經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。
(1)制備合成氣CO、總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)向密閉容器中充入等體積的和，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為：MPa)
①T1 T2(填“>”“＜”或“=”)。
②溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) 。
Ⅱ. 丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，
主要涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)i：
反應(yīng)ii：
回答下列問題：
(3)在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填標(biāo)號(hào))。
A．每斷裂鍵，同時(shí)生成鍵 B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 D．
(4)在壓強(qiáng)恒定為條件下，按起始投料，勻速通入反應(yīng)器中在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。
①線 (填“”或“”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于后曲線隨溫度升高而降低的原因?yàn)? 。
③當(dāng)溫度高于 (填“”或“”)時(shí)，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生。
Ⅲ. 常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。
(5)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中 (常溫下、)。
(6)現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理 次。(已知：、)
18．磺胺甲惡唑是一種抗菌劑，抗菌譜廣，抗菌作用強(qiáng)。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）
已知：1.
2.
請(qǐng)回答：
(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是 。
(2)下列說法不正確的是___________。
A．化合物D能與酸反應(yīng)，具有堿性
B．的反應(yīng)過程先后經(jīng)歷了消去反應(yīng)與加成反應(yīng)
C．H的分子式為
D．化合物G最多能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)寫出的化學(xué)方程式 。
(5)已知：①；②苯環(huán)上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。結(jié)合已知信息，以苯、乙酸為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成G的路線 。（用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）
(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （不包含立體異構(gòu)，寫一個(gè)）
①分子中無、、、、鍵，無結(jié)構(gòu)
②分子內(nèi)有兩個(gè)5元環(huán)（且兩個(gè)五元環(huán)共用一條邊），無其它環(huán)
③譜表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
高三創(chuàng)新班段考化學(xué)參考答案
15【答案】(1)(2)（或NaOH等）1分
(3) FeS 1分 0.13(4)
(5)由于，加入過量的，溶液中增大，平衡正向移動(dòng)，不利于沉砷
(6)(7)
16【答案】(1)除去廢銅片表面的油污1分(2)銅片表面形成的氧化膜阻礙了內(nèi)部的銅進(jìn)一步氧化
(3) 蒸餾燒瓶 1分 1分等
(4)或
(5) 硫酸四氨合銅晶體受熱易失氨 乙醇能降低溶劑的極性 (6)C 1分 (7)A 1分
17【答案】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5-E1) NAeV/ml(2) > 0.01
(3)B(4) 兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致丙烷轉(zhuǎn)化率降低
(5)4.7:1(6)4
18【答案】(1)酯基1分(2)BD(3)
(4)
(5)
(6)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)
陰離子電荷數(shù)
B
酸性：CH3COOH＞C2H5OH
羥基的極性
C
鍵角：CH4()大于NH3()
中心原子的雜化方式
D
熔點(diǎn)：低于
晶體類型
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
探究目的
A
向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
Fe2+能否催化H2O2分解
B
用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色
溶液中是否存在鈉鹽
C
向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱
觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色
溶液中是否存在NH4+
D
向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化
SO2水溶液是否具有酸性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
B
C
D
D
A
A
B
B
B
D
D
A
D

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