高二化學(xué)期末模擬卷（新八省通用“14+4”，人教版2019選必1+選必2第1章）-2024-2025學(xué)年高中上學(xué)期期末模擬考試-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。
5．難度系數(shù)：0.65。
6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 C-59 Cu-64 Pb-207
第I卷（選擇題）
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．出土于寶雞的青銅器何尊是中華文明的瑰寶，其銘文上第一次出現(xiàn)了“中國”二字的記載。下列說法正確的是
A．青銅器露置于空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕而“生銹”，其主要發(fā)生的是析氫腐蝕
B．青銅器表面的一層綠色銅銹，可以分別溶解在鹽酸和氫氧化鈉溶液中
C．青銅的主要構(gòu)成元素是銅和錫，用青銅鑄劍主要利用了青銅比純銅熔點低，硬度大的特點
D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用純銅作陽極、粗銅作陰極
2．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．電子云輪廓圖：
B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：
C．的核外電子排布式：
D．中子數(shù)為17的氯原子：
3．利用下列裝置完成相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．用裝置乙驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．用裝置丙驗證冰醋酸為弱電解質(zhì)
D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH
4．下列說法中不正確的是
A．已知，則白錫更穩(wěn)定
B．只有活化分子之間發(fā)生的碰撞才可能是有效碰撞
C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而反應(yīng)速率加快
D．對于且一定條件下能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，其
5．化合物用途廣泛，所含5種短周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，每個短周期均有分布，X與W處于同周期，X與Z同主族，W的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，基態(tài)Y原子最高能級的電子排布式為，基態(tài)Z最高能層p軌道均有電子且有2個未成對電子，下列說法正確的是
A．是非極性分子
B．第一電離能：
C．最簡單氫化物的沸點：X>W>Z
D．W簡單氣態(tài)氫化物溶液和最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液，都能溶解Y最高價氧化物對應(yīng)水化物
6．一定條件下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)進程如圖所示，下列說法正確的是
A．
B．Cl(g)為進程Ⅱ的催化劑，可以降低反應(yīng)熱
C．相同條件下，進程Ⅰ、Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率不同
D．進程Ⅱ中速率快的一步反應(yīng)的
7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1ml固體中數(shù)目為
B．向2mL 0.1ml/L溶液中，加入10滴6ml/L，數(shù)目增多
C．0．1ml和0.1ml于密閉容器中充分反應(yīng)，生成HI分子為0.2
D．常溫下，pH=2的磷酸溶液中數(shù)目為0.01
8．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是
9．紅土鎳礦（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中鎳含量較低，可通過黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法獲得含鎳富集液，進而生產(chǎn)含鎳產(chǎn)品，其工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A．濾渣的主要成分是SiO2
B．“氧化”過程中，溶液pH可能發(fā)生變化
C．“氧化”若不充分，含鎳富集液中鐵含量將提高
D．“沉鐵”時加入Na2CO3的主要作用是提供Na+
10．第八屆國際鈉電池大會2023年9月22日首次在中國舉行，鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低，可實現(xiàn)內(nèi)快速充電。鈉離子電池是利用在電極之間“嵌脫實現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時總反應(yīng)為 (M為一種過渡元素)。下列說法正確的是
A．放電時，Na+由的X極通過交換膜移向Y極
B．充電時，陽極反應(yīng)式為
C．單位質(zhì)量的負極材料，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量
D．用鉛蓄電池對該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g
11．下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水是因為：
B．用溶液處理水垢中的
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：
D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
12．一定條件下。恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)
B．達到平衡時，還有大量Nⅰ剩余，此時再向容器中充入少量CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
C．時，測得某時刻、CO的濃度均為，則此時
D．平衡后，加入少量鎳粉，平衡正向移動，達新平衡時CO濃度比原平衡小
13．25℃，取濃度均為0.1ml/L的ROH溶液和HX溶液各20mL，分別用0.1ml/L的鹽酸、0.1ml/L的NaOH溶液進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．HX為弱酸，ROH為弱堿
B．曲線Ⅱ V=10mL時溶液中：
C．滴定前，ROH溶液中：
D．滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)始終保持不變
14．常溫下，二元弱酸體系中[其中X表示或]隨溶液變化如圖所示(通過加入固體調(diào)節(jié)溶液且忽略溶液體積變化)。下列說法中錯誤的是
A．表示隨溶液的變化
B．Ka2的數(shù)量級為10-12
C．溶液中存在
D．水的電離程度：
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15．（15分，除了標注外，每空2分）某工廠用廢舊鈷基合金(主要成分為，還含有等)制備硫酸鈷晶體，工藝流程如下：
已知：①該工藝條件下，不能氧化。
②室溫下，
③已知。溶解度隨溫度升高而明顯增大
回答下列問題：
(1)“堿浸”時要將“廢舊鈷基合金”粉碎的原因為。
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分為。
(3)“除鐵”時需要控制反應(yīng)溫度不能高于的原因是。除鐵后恢復(fù)至室溫溶液為4，濾液中鐵離子濃度為。
(4)“沉鈣”時反應(yīng)的離子方程式為。若“沉鈣”后的溶液中，則此時溶液的為。
(5)萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液。有機萃取劑與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則“反萃取”時加入試劑M的化學(xué)式是。
(6)用滴定法測定硫酸鈷晶體中鈷的含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用鐵氰化鉀將氧化為，過量的鐵氰化鉀以標準液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。
已知：鐵氰化鉀標準液濃度為標準液質(zhì)量濃度為。
取硫酸鈷晶體，加水配成溶液，取待測液進行滴定，消耗鐵氰化鉀標準液、標準液。(的相對原子質(zhì)量為59)
計算樣品中鈷含量 (以鈷的質(zhì)量分數(shù)ω計)。
16．（13分，除了標注外，每空2分）草酸(H2C2O4，屬于二元弱酸)在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)下列能證明H2C2O4為弱酸的方案是 (填字母)。
A．室溫下，取0.005 ml·L-1的H2C2O4溶液，測其pH>2
B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
C．標準狀況下，取100 mL 0.10 ml·L-1 H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mL H2
(2)寫出草酸的電離方程式：。
(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為
①儀器A的名稱是。
②KMnO4溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL。
③對下列幾種假定情況進行討論：
17．（15分，除了標注外，每空2分）Ⅰ．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO2和H2合成了CH3OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問題：
CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：
ⅰ. ；
ⅱ. ；
ⅲ. 。
(1)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，
(2)為探究不同催化劑對和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)下表和下圖：
由上表可知，反應(yīng)Ⅲ的最佳催化劑為；上圖是CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點對應(yīng)是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有。
(3)①已知1000℃，反應(yīng) ，該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為、、、，則此時上述反應(yīng)的 (填“”)。
②對于反應(yīng)，在T2、恒壓101kPa條件下，按照投料，CO2轉(zhuǎn)化率為30%時，用氣體分壓表示的平衡常數(shù) 。（保留三位有效數(shù)字）(氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。
(5)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A．容器中的壓強不再改變B．混合氣體的密度不再改變
C．D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
(6)一種以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置如圖所示，該甲醇燃料電池工作時，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為。
18．（15分，除了標注外，每空2分）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：
(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程為：，則S(單斜)與S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是，基態(tài)S原子的原子核外電子有種空間運動狀態(tài)，其能量最高的電子電子云輪廓圖為形。
(2)Cu的價層電子排布式為，位于在周期表區(qū)(填s、p、d或ds)。
(3)下列屬于氧原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式的有 (填字母)。
a． b．
c． d．
(4)已知稀溶液中：，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1ml水，放出的熱量 (填“>”“

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