考試時(shí)間75分鐘 總分100分
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 M 96
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 人類對(duì)能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時(shí)期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯(cuò)誤的是
A. 木材與煤均含有碳元素B. 燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能
C. 石油裂化可生產(chǎn)汽油 D. 太陽(yáng)能光解水可制氫
2. 電石可通過如下反應(yīng)制得：、。下列說法正確的是
A. 的電子式為B. 的空間構(gòu)型為四面體形
C. 基態(tài)的電子排布式：D. 二氧化碳晶體屬于共價(jià)晶體
3. 下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
4. 臭氧在催化下能將煙氣中的分別氧化為和。下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是
A. 原子半徑：B. 電負(fù)性：
C. 沸點(diǎn)：D. 第一電離能：
5. 下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌
B. 具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料
C. 分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高
D. 是極性分子，可用于漂白紙漿
6. 下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A. 海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B. 用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為Cr3+：
C. 用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
D. 的燃燒熱為，肼燃燒的熱化學(xué)方程式：
7. 科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)間后，電極上檢測(cè)到和少量。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)有
B. 放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，電極生成了
C. 充電時(shí)，向陽(yáng)極方向遷移
D. 充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)
8. 工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。不同的催化劑催化該反應(yīng)的最佳活性溫度不同。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)
B. 其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行
D. 其他條件不變時(shí)，反應(yīng)單位時(shí)間，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大
9. 有機(jī)物W可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，下列說法不正確的是
A. Y中所有碳原子均可能共平面
B. M、Y都存在順反異構(gòu)體
C. 為促進(jìn)M的生成，試劑Q可用硫酸
D. 溴的溶液可以用來鑒別W、M
10．CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2）制備CuCl的工藝流程如圖：
下列說法正確的是（ ）
A．“浸取”時(shí)的離子方程式為CuFeS2+4O2═Cu2++Fe2++2SO42﹣
B．“濾渣①”的成分是Fe(OH)3
C．CuCl的晶胞如圖，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4
D．“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl﹣，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)
11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
12．室溫下用0.1 ml?L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。
下列說法正確的是
A．0.1 ml?L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”分離后的濾液中：
D．“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
13．二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)Ⅲ
在恒壓下，將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率、實(shí)際選擇性與平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示．的選擇性．下列說法不正確的是
A．曲線表示實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
B．適當(dāng)增加，有利于提高的產(chǎn)率
C．一定溫度下，若增大壓強(qiáng)，的平衡產(chǎn)量不變
D．時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率
二、非選擇題：本題共4小題，共61分。
14．（16分）鉬()及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國(guó)防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以和形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬，并得到的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）基態(tài)原子的核外電子排布式 。
（2）“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為 。
（3）用量對(duì)鉬浸出率和浸取液中濃度的影響如圖1所示，分析實(shí)際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因： 。
（4）的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離，工藝流程中的“操作”應(yīng)為_______(填標(biāo)號(hào))。
A．蒸發(fā)結(jié)晶B．低溫結(jié)晶C．蒸餾D．萃取
（5）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應(yīng)返回“ ”步驟。
（6）(NH4)6M7O24·4H2O的熱重曲線如圖所示：
已知A點(diǎn)失重的原因是生成H2O，則1 ml (NH4)6M7O24·4H2O在A點(diǎn)失去H2O的物質(zhì)的量為 ，B點(diǎn)所得的物質(zhì)為 (寫出計(jì)算過程)。
15.（15分） 化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：
回答下列問題：
（1）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______、_______。
（2）C→D的反應(yīng)類型為 。
（3）反應(yīng)③和④的順序不能對(duì)換的原因是 。
（4）化合物的合成過程中，經(jīng)歷了三步反應(yīng)，其中Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件下水解后酸化，生成兩種有機(jī)物，均有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（6）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以和為原料合成的路線_______(HCN等無機(jī)試劑任選)。
16．（13分）地球上沒有垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。某化學(xué)興趣小組對(duì)廚余垃圾中的雞蛋殼進(jìn)行再利用。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．雞蛋殼預(yù)處理
將雞蛋殼洗凈干燥后研磨成粉，高溫煅燒后加水得到石灰乳。
（1）步驟Ⅰ中研磨雞蛋殼所需的儀器是 (選填“蒸發(fā)皿”“研缽”或“坩堝”)。
Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣
在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6～7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到葡萄糖酸鈣晶體。
（2）步驟Ⅱ中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是 。
Ⅲ．制備營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑葡萄糖酸鋅
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取3.00g葡萄糖酸鈣晶體，用 溶解，
得到葡萄糖酸鋅的粗產(chǎn)物2.60g；將粗產(chǎn)物提純后，得到葡萄糖酸鋅的晶體1.56g。（須選用的試劑：ZnSO4溶液、蒸餾水、95%乙醇）
（4）步驟Ⅲ中提純粗產(chǎn)物采用的方法是 。
（5）判斷粗產(chǎn)品已提純的方法是 。
17.（17分）燃煤煙氣中SO2和NOx是大氣污染物的主要來源，脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點(diǎn)。
（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式： 。
（2）N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：I2(g) ?2I(g)(快反應(yīng))
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程y= k·c(N2)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是
A．N2O分解反應(yīng)中，速率常數(shù)k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．IO為反應(yīng)的催化劑
（3）尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素[CO(NH2)2]是一種強(qiáng)還原劑。60℃時(shí)在一定濃度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。
尿素/H2O2溶液對(duì)SO2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2的化學(xué)方程式為 。
（4）除去煙氣中的NOx，利用氫氣選擇性催化還原(H2﹣SCR)是目前消除NO的理想方法。H2﹣SCR法的主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH1
副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)═N2O(g)+H2O(g) ΔH2＜0
= 1 \* GB3 ①已知H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH3＝﹣241.5kJ/ml；
N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH4＝+180.5kJ/ml，則ΔH1＝ kJ/ml。
②H2﹣SCR在Pt﹣HY催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)中每生成1mlN2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ml。
（5）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)也可以脫硫脫硝。V2O5/炭基材料脫硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附態(tài)SO2在炭表面被催化氧化為SO3，SO3再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。
①V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，該脫硫反應(yīng)過程可描述為 。
②V2O5/炭基材料脫硫時(shí)，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中O2的存在對(duì)V2O5/炭基材料催化劑脫硫脫硝活性的影響，結(jié)果如下圖所示，當(dāng)O2濃度過高時(shí)，去除率下降，其可能原因是 。
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
C．從提純后的溶液獲得晶體
D．稀釋濃硫酸
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化
探究還原性：
B
將食品袋中的抗氧化劑(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，沒有血紅色出現(xiàn)
抗氧化劑沒有吸收O2
C
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
D
測(cè)定 等體積和溶液的
比較和的酸性強(qiáng)弱

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