注意事項：
1.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷。
2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。
3.答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、座號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共4分。每一題只有一個選項最符合題意。
1，我國2035年遠景目標提出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”。下列有利于實現(xiàn)該目標的是
A．大量使用化肥，增加農(nóng)作物收成 B．參與植樹造林。擴大植被面積
C．大量使用一次性餐盒。保證飲食衛(wèi)生 D．大力發(fā)展火力發(fā)電，滿足用電需求
2.我國古代四大發(fā)明黑火藥爆炸方程式為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法不正確的是
A．KNO3屬于電解質(zhì) B．CO2屬于酸性氧化物
C．中子數(shù)為8的碳原子表示為： D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是：
3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．次氯酸具有不穩(wěn)定性，可用于源白紙張
B．NaOH能與Cl2反應(yīng)，可用于Cl2尾氣處理
C．CaO能與水反應(yīng)，可用于作干燥劑
D．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹
4.王勃《滕王閣序》中“落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色”，描寫了落日的余暉穿過薄薄云霧的唯美景象，形成這種美最的本質(zhì)原因是
A．發(fā)生了丁達爾效應(yīng)
B．空氣中小水滴顆粒的布朗運動
C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷
D．空氣中小水滴顆粒直徑為1~100nm
5.物質(zhì)的分離與提純是基本的實驗操作方法?，F(xiàn)有三組混合液：①汽油和水；②乙醇(沸點78℃)和水：③溴單質(zhì)的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取
C．萃取、燕餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液
閱讀下列材料，完成6~8題。
高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色的粉末，是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料。在飲用水的處理過程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的蹤合性能?？衫寐葰馀c過量氫氧化鈉反應(yīng)生成飽和次氯酸鈉的濃堿液，再加入硝酸鐵晶體，最后加入氫氧化鉀飽和溶液，經(jīng)冰水冷卻可得高鐵酸鉀沉淀，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
6.根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，K2FeO4屬于
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
7.下列關(guān)于K2FeO4的描述不正確的是
A．鐵元素的價態(tài)為+3價 B．常溫下易溶于水
C．具有強氧化性 D．在飲用水的處理過程中，可形成膠體粒子
8.根據(jù)K2FeO4的制備原理。下列推斷正確是
A．原理中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．Cl2在反應(yīng)中只作氧化劑
C．堿性條件下，Na2FeO4氧化性強于NaClO
D．0℃溫度下，Na2FeO4水中的溶解度大于K2FeO4
9.下列溶液中。與200mL0.5ml/LMgCl2溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100mL1ml/LNaCl溶液 B．200mL0.25ml/LAlCl3溶液
C．100mL0.5ml/LHCl溶液 D．400mL0.5ml/LNH4Cl溶液
10.下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步轉(zhuǎn)化的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaCl
C．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2
11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．7.1gCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下。22.4L水中含有10NA個質(zhì)子
C．在1ml/L的鹽酸中，含有NA個H+
D．常溫常壓下，32gO2中含有個NA個氧分子
12.數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像縱坐標表示的是
A．氯離子濃度 B．氧氣體積分數(shù)
C．氯水的pH值 D．氯水導(dǎo)電能力
13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
14.利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如下圖，下列說法錯誤的是
已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)：若溫度過高會產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3；
②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2.
A．步驟1中應(yīng)采用冰水浴
B．步驟Ⅰ制備NaClO洛液時，若溶液中NaClO與NaClO的物質(zhì)的量之比為5：1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5
C．步驟Ⅱ中每生成1mlN2H4·H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2ml電子
D．步驟中應(yīng)將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
二、非選擇題：共4題，共58分。
15.(16分)鈉元素有多種化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)NaHCO3可用于治療胃酸過多，反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為________。
(2)Na2CO3俗稱純堿，水溶液呈堿性。其在水溶液中的電離方程式為_______。
(3)無水Na2CO3是一種常見的基準物質(zhì)?？捎脕頊蚀_配置一定濃度的標準溶液，用來標定酸性試劑的濃度。某興趣小組需要配置0.2000ml/LNa2CO3標準溶液250mL。
①為配制溶液，準備了分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的主要儀器有_____、______。
②經(jīng)計算，用分析天平準確稱取_____g無水Na2CO3晶體。(保留四位有效數(shù)字)⑧該溶液的配制過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作為_____(填序號)。
A．配制前洗滌容量瓶，但未干燥就進行配制
B．溶解藥品的燒杯未進行洗滌
C．溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)移
D．定容時，加蒸諳水超過刻度線，用膠頭滴管吸出
E．定容時，俯視刻度線
(4)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下圖的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器。并檢查裝置的氣密性：將5.00g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量。得到218.60g：從分液漏斗逐滴滴入6ml/L的硫酸?？刂粕蓺怏w的速率不可太快，直到不再產(chǎn)生氣體時為止：從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量：；重復(fù)鼓入空氣和稱量的操作，直到U形管的質(zhì)量不變，為220.40g。請回答問題：
①裝置中干燥管B的作用是_______。
②從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣的目的是_______。
③該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。
16.(14分)黨的二十大報告提出，積極穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
(1)一種利用NaOH溶液捕齪回收CO2的過程如下圖所示。
①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是______。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。
(2)CaO固體也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O樣品進行加熱。固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。
①300℃時樣品存在的成分為________。
②寫出400~600℃范圍內(nèi)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
③據(jù)圖分析，利用CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)______(填“高于”或“低于”)800℃。
17.(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。飽和NaClO3溶液在溫度低于38℃時析出NaClO3·3H2O晶體，在溫度高于38℃時析出NaClO3晶體。高于60℃時，晶體NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某興趣小組探究NaClO2的制備與性質(zhì)的裝置如下圖所示。
(1)制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2.充分反應(yīng)。
①儀器a的名稱為______，儀器b的作用是______。
②裝置A中生成NaClO2的化學(xué)方程式為__________。
若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得較純凈且干燥的NaClO2晶體。具體操作方法為_______。(實驗中需要用到減壓蒸發(fā)裝置)
(2)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通入ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾①，打開止水夾②。向A中滴入稀硫酸。
①已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度或加入催化劑等會加快反應(yīng)的進行。開始時A中反應(yīng)緩慢。稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是_________。
②實驗過程中。觀察到B中現(xiàn)象為_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
18.(14分)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物應(yīng)用于醫(yī)藥、染料等方面。
已知：①還原性：I->Fe3+>Cl-，氧化性：Cl2>Fe3+>I2
②AgI和AgCl一樣，難溶于水，溶解度更小。
③Na2SO3、NaHSO3是常用的還原劑，反應(yīng)中易被氧化為硫酸根。
下列是I2的三種不同的制備方法，回答問題：
(1)I2的一種制備方法如下圖所示：
①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______：若反應(yīng)物的用量之比=1.5時，氧化產(chǎn)物為_______：當(dāng)>1.5后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會降低，原因是________。
(2)以NaIO3為原料制備玉的方法是：先向以NaIO3洛液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液。反應(yīng)得到玉。上述制備玉的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2.若生成1mlI2，消耗的KI至少為_____ml。l能溶于KI溶液中(KI+I2KI3)。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾。濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中需要加入過量KI的原因是_________。選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用坩堝鉗夾持一片打磨光亮的鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片
鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落
鋁的熔點很高
B
把CCl4加入碘水中，振蕩、靜置、分液。從上口倒出有機層
分層，上層呈紫紅色
CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小
C
各取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴
熱水浴的試管中氣泡產(chǎn)生速率比較快
升溫可加快反應(yīng)速率
D
用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象
焰色呈黃色
樣品中一定含有鈉元素

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