化學中的能量變化
化學變化中總是伴隨著能量的變化，比如木炭燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，電池的工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能。當然各種能之間在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題：
1．利用鋁熱法煉鐵的反應中，還原劑是
A．鋁B．鎂C．氯酸鉀D．氧化鐵
2．下列反應符合如圖圖示的是

A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應
C．石灰石高溫分解D．鋅粒與稀硫酸反應
3．已知化學反應A2g+B2g=2ABg的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．該反應有可能是放熱反應
B．斷裂1m1 A-A和1m1 B-B鍵，放出a kJ能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．1ml A2g和1ml B2g反應生成2 ml AB(g)吸收的熱量為a-bkJ
4．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
(1)鋅片為 極（1分），電極反應為： 。
(2)銅片為 極（1分），電極反應為： 。
(3)從能量的轉(zhuǎn)化角度來看，該裝置將 （1分）能轉(zhuǎn)化為 （1分）能。
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
(4)在卡片上，敘述合理的是_______________（填序號）。
(5)在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是_________。
(6)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是________________。
化學反應速率與化學平衡
化學反應往往需要在一定條件下進行。有時候是為了加快反應速率，就要在高溫.高壓.催化劑的條件下進行。如何衡量反應的快慢如何調(diào)控反應的快慢，都是我們需要掌握的知識。請回答以下問題：
1．在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，末B的濃度減少了。對該反應反應速率的正確表示是
A．用A表示的反應速率是
B．用B、C、D分別表示的反應速率，其比值是3∶2∶1
C．在末用B表示的反應速率為
D．內(nèi)，用B表示的反應速率的值逐漸減小，用C表示的反應速率的值逐漸增大
2．在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=1ml·L-1·s-1
3．反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C(s)的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A．①③B．②③C．①④D．②④
4．某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。
(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為______。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是_______。實驗甲和實驗丙的實驗目的是_______。
(3)這種控制其他條件不變，只改變單一條件的方法叫做_______。
(4)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2 min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。
(在反應環(huán)境相同時，可直接用體積變化量與反應時間的比值表示反應速率)
0～20 s的反應速率v1=_____ mL·s-1，100～120 s的反應速率v2=_______mL·s-1。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。
化學平衡
在科學研究和化工生產(chǎn)中，只關注反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度。請回答以下問題：
1．密閉恒容容器中的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，能說明其達到平衡的是
A．氮氣、氫氣、氨氣共存B．消耗1ml氮氣生成2ml氨氣
C．v(氫氣)=3v(氮氣)D．氮氣濃度保持不變
2．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應已達到化學平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密閉容器中總壓強不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④密團容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤密閉容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1
⑥混合氣體總質(zhì)量不變
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③⑥D(zhuǎn)．①③④⑤
3．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)：
(1)該反應的化學方程式為_______。
(2)反應開始至2min時，B的平均反應速率為_______。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。
a．v(A)=2v(B)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆(A)=v正(B)
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)在密閉容器里，通入a mlA(g)、b mlB(g)、c mlC(g)，發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是_______(填標號)。
A．降低溫度B．加入催化劑
C．增大容器體積D．恒容下，充入He
4．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中有如下反應：
請回答以下問題：
(1)為什么在生產(chǎn)中要使用過量的空氣？______
(2)為什么要使用催化劑？______
(3)為什么無須在高壓下進行反應？______
四．飽和烴
有機物與人類的衣、食、住、行密切相關，而且還是揭示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙。甲烷是最簡單的有機物，且屬于飽和烴。請回答以下問題：
下列各項均能表示甲烷的分子結構，更能反映其真實存在狀況的是 ( )
A. 甲烷分子結構示意圖
B. 甲烷分子的電子式
C. 甲烷的球棍模型
D. 甲烷的空間填充模型
下列說法不正確的是( )。
A. 所有碳氫化合物中，甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)最低
B. 所有烷烴中，甲烷的沸點最低
C. 甲烷分子中最多有4個原子共平面
D. 甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下與氯氣發(fā)生取代反應
下列電子式書寫不正確的是( )
A. 氨：B. 四氯化碳：
C. 乙烯：D. 甲烷：
4.下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是_____（1分），互為同分異構體的是_________（1分），互為同素異形體的是_______（1分），互為同位素的是________（1分），屬于同一物質(zhì)的是_______（1分）。
①和
②C(CH3)4和C4H10
③12H2O和11H2O
④35Cl和 37Cl
⑤石墨和金剛石
⑥和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
5．某課外活動小組利用如圖所示裝置探究CH4和Cl2的反應，據(jù)題意，回答下列問題：
(1)CH4和Cl2發(fā)生反應條件是________（1分），若用日光直射，可能會引起__________，假設甲烷與氯氣反應充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式： 。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為_________(填字母)。
A．CH3Cl HClB．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)經(jīng)過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是_______(填字母)。
A．升高B．降低C．不變D．無法確定
五．不飽和烴
1．關于石油和石油化工的說法錯誤的是（ ）
A．石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
D．實驗室里，在催化劑的作用下，用石蠟可以制出汽油
2．燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要原因之一。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A．煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素
B．煤的干餾、液化都是化學變化
C．將煤氣化后再燃燒可降低污染
D．生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4，是減少燃煤產(chǎn)生SO2的唯一方法
3．下列說法正確的是（ ）
A．乙烯的電子式為 QUOTE ·· QUOTE H B．乙烯的球棍模型為
C．乙烯分子是平面結構 D．乙烯的結構簡式為CH2CH2
4．某同學制取乙烯(反應原理為）并探究乙烯的主要化學性質(zhì)，其實驗裝置如圖所示：
回答下列問題。
(1)乙烯的分子式為___________，所含官能團的名稱為___________。
(2)B中反應化學方程式為___________，C中實驗現(xiàn)象為___________。
(3)D裝置的作用是__________。
(4)已知乙烯發(fā)生加聚反應能生成一種聚合物，寫出該反應的化學方程式： 。
(5)根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丁烯()的性質(zhì)，下列說法錯誤的是__________(填字母)。
A．能在空氣中燃燒B．易溶于水
C．能發(fā)生加成反應D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗后的記錄：
①正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2＋
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→Cu
④在Cu處產(chǎn)生1.12L H2，則電路中一定有0.1ml電子通過
編號
溫度℃
反應物
催化劑
甲
25
試管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸餾水
乙
25
試管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL0.1ml/LFeCl3溶液
丙
40
試管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸餾水
時間/s
20
40
60
80
90
120
氣體體積/mL
實驗乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5

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