高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略建議 1.研究考試大綱，循綱務(wù)本?？季V和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考。 2.精練高考真題，明確方向。經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查集中化，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。 3.摸清問題所在，對癥下藥。要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。 4.切實回歸基礎(chǔ)，提高能力。復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強化基礎(chǔ)，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。 第03講 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 目錄 TOC \o "1-3" \h \u   HYPERLINK \l "_Toc17115" 01考情透視·目標導(dǎo)航  PAGEREF _Toc17115 \h 2  HYPERLINK \l "_Toc2672" 02知識導(dǎo)圖·思維引航  PAGEREF _Toc2672 \h 3  HYPERLINK \l "_Toc280" 03考點突破·考法探究  PAGEREF _Toc280 \h 3  HYPERLINK \l "_Toc13719" 考點一 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中應(yīng)用  PAGEREF _Toc13719 \h 3  HYPERLINK \l "_Toc3237" 知識點1 以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化  PAGEREF _Toc3237 \h 4  HYPERLINK \l "_Toc12295" 知識點2 用物質(zhì)的量進行方程式的計算模板  PAGEREF _Toc12295 \h 4  HYPERLINK \l "_Toc31147" 考向 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算  PAGEREF _Toc31147 \h 5  HYPERLINK \l "_Toc14610" 考點二 化學(xué)計算的常用方法  PAGEREF _Toc14610 \h 6  HYPERLINK \l "_Toc16089" 知識點1 守恒法  PAGEREF _Toc16089 \h 6  HYPERLINK \l "_Toc22209" 知識點2 差量法  PAGEREF _Toc22209 \h 7  HYPERLINK \l "_Toc29633" 知識點3 關(guān)系式法  PAGEREF _Toc29633 \h 7  HYPERLINK \l "_Toc3402" 考向1 守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用  PAGEREF _Toc3402 \h 8  HYPERLINK \l "_Toc21254" 考向2 差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用  PAGEREF _Toc21254 \h 9  HYPERLINK \l "_Toc24317" 考向3 關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用  PAGEREF _Toc24317 \h 9  HYPERLINK \l "_Toc9993" 04真題練習(xí)·命題洞見  PAGEREF _Toc9993 \h 10  考點一 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中應(yīng)用 知識點1 以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化 知識點2　用物質(zhì)的量進行方程式的計算模板 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的各粒子之間是按照一定比例進行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不同的物理量來表示。例如： 2H2　+　O2　 2H2O 化學(xué)計量數(shù)之比 2 　∶　 1　　∶ 　2 分子數(shù)目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 擴大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 質(zhì)量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 標準狀況下 體積之比　44.8 L　∶　22.4 L ∶　忽略不計 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比=相同狀況下氣體體積變化之比≠各物質(zhì)的質(zhì)量變化之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例式時應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。 【方法技巧】 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算類的解題步驟 (1)“審”：審清題目條件和題目要求。 (2)“設(shè)”：設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，并且不帶單位。 (3)“寫”：依據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。 (4)“標”：在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量。比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。 (5)“列”：將有關(guān)的幾個量列出比例式。 (6)“解”：根據(jù)上述比例式求解未知數(shù)。 (7)“答”：根據(jù)題目要求簡明地寫出答案。 考向 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算 【例1】(2024?浙江省強基聯(lián)盟聯(lián)考)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。求： (1)P點溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 (2)圖像中，m1= 。 (3)計算M點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (結(jié)果保留到0.1%)。 【名師點睛】 1．書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。 2．單位運用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。 3．如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時，必須先判斷哪種過量。 【變式訓(xùn)練】一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0 g，投入50 g水中，最多能產(chǎn)生0.2 g氣體，則： (1)涉及的化學(xué)方程式為 ， 。 (2)鈉塊中鈉的質(zhì)量是 g。 (3)鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是 g。 (4)原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是 g。 (5)設(shè)所得溶液的體積為50 mL，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是 。 考點二 化學(xué)計算的常用方法 知識點1 守恒法 1．含義：所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中的各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。 2．守恒類型 (1)質(zhì)量守恒(原子守恒) 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變。質(zhì)量守恒法解題時可利用①整體守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量守恒；②局部守恒：即反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物中某元素的原子或離子守恒或元素守恒。 (2)電荷守恒 依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)或離子方程式前后離子所帶電荷總數(shù)不變。利用電荷守恒法可以①配平離子方程式；②巧解某些化學(xué)計算題。 (3)得失電子守恒關(guān)系式 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，即氧化劑得到的電子總數(shù)目等于還原劑失去的電子總數(shù)目。利用得失電子守恒法可以①計算元素的化合價；②計算氧化(或還原)產(chǎn)物的量；③計算氧化劑、還原劑的消耗量；④計算混合物的組成。 【思維建模】 第一步：明確題目要求解的量； 第二步：根據(jù)題目要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量； 第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式求解。 知識點2 差量法 1．含義：差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。 2．差量類型 (1)氣體體積差量 (2)氣體質(zhì)量差量 (3)液-液質(zhì)量差量 (4)固-液質(zhì)量差量 (5)氣-液質(zhì)量差量 (6)氣-固質(zhì)量差量 (7)溶解度差量 注意事項：①x、y可表示物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等，因而差量可指質(zhì)量之差(△m)物質(zhì)的量之差(△n)或氣體體積之差(△V)等。 ②分清“差量”是增還是減.在較復(fù)雜的情況，存在多個反應(yīng)，可能差量的增減方向并不一致，這就要取其代數(shù)和.若方向相同，則總差量等于各個分差量之和。 ③正確分析形成差量的原因，找出對應(yīng)的根據(jù)方程式得出的“理論差量”是差量法解題的關(guān)鍵。 【思維建?！?第一步：準確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； 第二步：深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比； 第三步：根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。 知識點3 關(guān)系式法 1．含義：關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間關(guān)系進行解題的一種方法，一般適用于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。它是化學(xué)計算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計算轉(zhuǎn)化為一步計算，免去逐步計算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運算量，且計算結(jié)果不易出錯，準確率高。 2．關(guān)系式建立的類型 (1)有關(guān)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系式：在化學(xué)反應(yīng)中，任何一種元素的總質(zhì)量是守恒的，即最初反應(yīng)物中該元素的質(zhì)量等于最終產(chǎn)物中該元素的質(zhì)量。 (2)原子守恒關(guān)系式：各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出最初反應(yīng)物與最終生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系式，再進行一步計算。 (3)得失電子守恒關(guān)系式：根據(jù)氧化劑和還原劑得失守恒建立關(guān)系式，再進行一步計算。 3．一般解題步驟如下： 【思維建模】 方法1： 第一步：準確寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式； 第二步：找出“中介”的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系； 第三步：確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間量的關(guān)系； 第四步：根據(jù)已知條件及關(guān)系式列出比例式計算求解。 方法2：利用電子守恒或原子守恒直接確定關(guān)系式，然后列比例進行求算。 考向1 守恒法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【例1】大氣污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，發(fā)生如下反應(yīng)： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 請計算： (1)若33.6 mL(折算為標準狀況下)氮氧化物(只含NO和NO2)與V mL 0.500 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則V=_____________mL。? (2)若V(NO)∶V(NO2)=5∶1，與x mol O2混合，能與60.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，則x=_____________。? 【思維建?！?【變式訓(xùn)練】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)，生成標準狀況下的氫氣為896mL，過濾、濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物，經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)，請回答： (1)固體中混合物中CuO的質(zhì)量為 。 (2)鹽酸的濃度為 。 考向2 差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【例2】取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+形式存在。請計算： (1)KMnO4的分解率為______________。? (2)氣體A的物質(zhì)的量為______________。? 【思維建模】 差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的相關(guān)量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量跟實際差量列成比例，然后求解。如： 2C(s)+O2(g)2CO(g)　Δm(固)　Δn(氣)　ΔV(氣) 2 mol　1 mol　2 mol　　24 g　　1 mol　22.4 L(標準狀況) 【變式訓(xùn)練】200℃時將 16.0g NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密閉容器中加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩 余固體質(zhì)量為 14.8g，試回答： (1)剩余固體的化學(xué)式是__________。 (2)原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)__________。 考向3 關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用 【例3】稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 g。請計算： (1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量　　　　。? (2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量　　　　。? 【思維建模】 【變式訓(xùn)練】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得： ①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-，②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I- 現(xiàn)取20.00 mL某含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.100 0 mo1·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積如表所示。 (1)溶液中Cu2+的濃度為______________mol·L-1。? (2)用移液管量取20.00 mL Cu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將______________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。? 1．(2022·浙江省6月選考，30)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：CaCO3 (s) =CaO (s)＋CO2(g) ΔH＝1.8×102kJ·mol?1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30 kJ·g-l (假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答： (1)每完全分解石灰石(含CaCO3 90%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。 (2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得_______kgCaO (列式計算)。 2．(2021·浙江1月選考，30)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)： 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6) S+ K2SO3K2S2O3 請計算： (1)0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=______。 (2)2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計算過程) 3．(2020·浙江1月選考，30)為測定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol?1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L?1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下： 已知：3MnOeq \o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq \o(===)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O 假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。 該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)是________%(保留小數(shù)點后一位)；寫出簡要計算過程：________ 4．(2023?湖北省選擇性考試，18)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題： (1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為_______，裝置B的作用為_______。 (2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下： 實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是_______。 (3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學(xué)式為_______。 (4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)標志滴定終點的現(xiàn)象是_______，粗品中X的相對含量為_______。 考點要求考題統(tǒng)計考情分析無機計算2022?浙江6月30題，4分；2022?浙江1月30題，4分；2021?浙江1月30題，4分；2020?浙江7月，4分；2022?浙江1月30題，4分；近年來高考中考查化學(xué)計算的試題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題，一類是以填空題出現(xiàn)的小綜合計算題，一般意在考查元素化合物與化學(xué)實驗、有機化合物基礎(chǔ)知識相聯(lián)系的綜合問題。高考試題將以化工生產(chǎn)、科學(xué)實驗為背景，強調(diào)計算與化學(xué)基本理論、化學(xué)變化過程、工業(yè)流程、化學(xué)實驗等結(jié)合，突出思維能力的考查和數(shù)學(xué)工具的應(yīng)用，體現(xiàn)計算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)，強化對化學(xué)方程式的量化理解。有機計算2021?浙江6月30題，4分；2019?浙江4月30題，4分；復(fù)習(xí)目標： 1．通過對化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)意義的重新認識，完成對化學(xué)反應(yīng)從微觀到宏觀認知的轉(zhuǎn)變，明確化學(xué)計量數(shù)在不同層次的運算中的使用。 2．通過對物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，理解物質(zhì)的量在高中化學(xué)計算的應(yīng)用，建立高中使用物質(zhì)的量及相關(guān)概念在方程式計算中的基本運用模型。 3．通過運用物質(zhì)的量及相關(guān)物理量根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算，感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中，某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計算求解序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0025.1021.2626.1631.5427.74序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

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