（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cr-52
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第三周期的是（ ）
A．OB．PC．CaD．Fe
2．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．屬于離子化合物B．中N元素的化合價(jià)為+5
C．的電子式為D．的結(jié)構(gòu)示意圖為
3．下列圖示裝置不能達(dá)到設(shè)計(jì)目的的是（ ）
A．裝置①X選用合適金屬可用于鋼管的防腐
B．裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐
C．裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅
D．裝置④用于模擬粗銅的電解精煉
4．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑
B．單品硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料
C．鐵粉能與反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑
D．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉
閱讀下列資料，完成5~7題：
氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等：能被NaClO氧化成（水合肼）：在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。
5．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．B．
C．D．
6．下列有關(guān)氮及其化合物反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．人工固氮：
B．廣泛用于生產(chǎn)純堿：
C．能被NaClO氧化成：
D．在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素：
7．以和為原料可以合成尿素，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：（快） kJ·ml-1
反應(yīng)Ⅱ：（慢） kJ·ml-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng) kJ·ml-1
B．和合成尿素的總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅰ決定
C．增大壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D．生產(chǎn)過(guò)程中溫度越高，尿素的產(chǎn)率越高
8．鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理可表示為，其構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
題8圖
A．電池工作時(shí)，移向極移動(dòng)B．電池工作時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小
C．電池工作時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)D．每生成1ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
9．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．
B．
C．漂白粉
D．（?。?br>10．硫化氫（）是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：①溶液氧化脫除（原理如圖1），②活性炭吸附氧化脫除（原理如圖2，核心反應(yīng)為）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖1所示總反應(yīng)前后的物質(zhì)的量不變
B．圖1脫除34g，理論上消耗O?體積為11.2L
C．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，的去除率增大
D．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的pH，促進(jìn)的電離，的去除率一定增大
11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
12．已知是一種二元弱酸，、．
室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的性質(zhì)。
若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．在溶液中：
B．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：
C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：
D．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：
13．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ： kJ/ml
反應(yīng)Ⅱ： kJ/ml
反應(yīng)Ⅲ： kJ/ml
向恒壓、密閉容器中通入4ml和1ml，平衡時(shí)、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為
B．反應(yīng)Ⅱ的
C．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化
D．其他條件不變，增大與的比值，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
二、非選擇題：共4題，共61分．
14．（16分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、銅、鐵、鈷、錳的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于ml·L-1，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。
已知：①常溫下，，，，。
②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液pH的關(guān)系如題14圖所示。
題14圖
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”步驟中，分離出的浸渣為：______；為提高溶礦速率，可采取的措施：______（舉一例即可）。
（2）“沉銅”步驟中，生成CuS的離子方程式是：____________：常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
（3）“沉錳”步驟中，除將氧化為、還能______。
（4）“沉淀”步驟中，常溫下用NaOH調(diào)，溶液中濃度為：______。
（5）“沉鉆”步驟中，控制溶液，加入適量的NaClO氧化，其反應(yīng)的離子方程式為____________。
（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鉆”后的濾液中回收氫氧化鋅的方案為______．
15．（14分）草酸（）是一種白色粉末，可與酸性溶液反應(yīng)：其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。一水草酸鈣（）可用作分離稀有金屬的載體
已知：25℃時(shí)，，；
，。
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號(hào)）。
A．室溫下，取0.01ml/L溶液，測(cè)其；
B．室溫下，取0.01ml/L溶液，測(cè)其；
C．室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測(cè)其；
D．標(biāo)況下，取0.1mL/L的溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為224mL；
（2）25°C時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入ml·L-1的草酸鉀溶液20mL，______產(chǎn)生草酸鈣沉淀（填“能”或“不能”）。
（3）測(cè)定的純度：取3.000g樣品于錐形瓶中，加入10mL3.0000ml/L溶液溶解，再稀釋至100mL。從錐形瓶中取20.00mL溶液，用0.1000ml/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，______。
②滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為____________。
③計(jì)算的純度______（寫出計(jì)算過(guò)程）。
④下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）。
A．滴定管在盛裝溶液前未潤(rùn)洗
B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
16．（15分）以軟錳礦粉（含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級(jí)。
題16圖-1
（1）浸取。將一定量軟錳礦粉與、兩種溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（見題16圖-1），70℃下通過(guò)分液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾。分液漏斗中的溶液是______；轉(zhuǎn)化為的離子方程式為____________。
（2）除雜。對(duì)已經(jīng)除去Fe、Al、Si的溶液，可通過(guò)萃取、反萃取等過(guò)程除去溶液中的，已知：被萃取劑HA萃取的原理可表示為（水層）（有機(jī)層）（有機(jī)層）（水層）
反萃取是利用稀硫酸將有機(jī)層中的轉(zhuǎn)移到水層，需將稀硫酸和有機(jī)層共同加入到______（填儀器名稱）中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。為使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，下列實(shí)驗(yàn)條件或操作有效的是______（填序號(hào)）。
A．適當(dāng)提高濃度B．加足量蒸餾水
C．用適量稀硫酸分多次反萃取D．充分振蕩
（3）溶液在堿性條件下通入空氣氧化獲得，產(chǎn)物中Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Mn%）隨反應(yīng)時(shí)間和溫度變化如題16圖-2與題16圖-3所示。
題16圖-2 題16圖-3
①如題16圖-2所示反應(yīng)時(shí)間超過(guò)8小時(shí)，Mn%降低的原因是______。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由溶液制備較純實(shí)驗(yàn)方案：______。（需用到的試劑：1ml·L-1NaOH溶液、溶液。）
17．（16分）的資源化利用能有效減少的排放，充分利用碳資源。
Ⅰ．1991年，Asherft提出了甲烷二氧化碳重整的技術(shù)理論：氣體分子吸附至催化劑表面后發(fā)生反應(yīng)。500℃時(shí)反應(yīng)原理如下。
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：① kJ/ml
② kJ/ml
（1）______．
（2）在原料氣中添加微量有利于保持催化劑的活性，其原因是______。
（3）在催化劑中添加少量多孔CaO能提高轉(zhuǎn)化率并保持催化劑的活性，其原因是______。
（4）按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和產(chǎn)率的影響如題17圖-1所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)的優(yōu)選溫度為900℃，不選用1000℃原因是____________。
題17圖-1 題17圖-2
Ⅱ．利用電化學(xué)可以實(shí)現(xiàn)資源化利用
（1）電池捕集．
電池能將二氧化碳（）高效轉(zhuǎn)化，研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟③的離子方程式。
①2；②；③______；④。
（2）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化還原為烴類（如）的金屬。如題17圖-2所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后濃度基本保持不變，溫度控制在10°C左右，陰極生成的電極反應(yīng)式為____________。
（3）裝置工作時(shí)，陰極主要生成，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成的體積為224mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)生成56mL，則電解效率為______。（忽略電解前后溶液體積的變化）已知：電解效率
2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高二期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試
化學(xué)試題答案
1-5：BABCB6-10：BCADA11-13：DDC
14（16分）（每空2分）
（1）銅適當(dāng)提高“酸浸”是的溫度/適當(dāng)提高“酸浸”時(shí)稀硫酸的濃度/將煉鋅廢渣粉碎
（2）
（3）將氧化為
（4）
（5）
（6）向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的，靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥。
15．（14分）（1）AC
（2）不能
（3）①溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色②
③85.17%（4分）
解：從測(cè)定數(shù)據(jù)可得標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗14ml，
根據(jù)電子得失可得關(guān)系式：，ml/LLml（1分），
可得100ml溶液中：ml（1分），
g（1分），
則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.555g/3g（1分）
④AD（除標(biāo)注外，其余每空2分）
16．（15分）（1）溶液
（2）分液漏斗ACD
（3）被氧化成更高價(jià)態(tài)錳的氧化物（或） 向溶液中加入一定量1ml·L-1NaOH溶液，邊攪拌邊通入空氣，控制75℃加熱8h左右，過(guò)濾，洗滌，取最后一次洗滌濾液中加溶液，無(wú)渾濁（5分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
17．（16分）Ⅰ．（1）+246.5kJ/ml
（2）微量及時(shí)與副反應(yīng)①、②產(chǎn)生的碳反應(yīng)，防止催化劑表面積碳
（3）少量多孔CaO有利于將吸附至催化劑表面，促進(jìn)主反應(yīng)進(jìn)行，提高催化效率；高濃度的有利于消除催化劑表面的積碳，保持了催化劑的活性
（4）900°C時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低
Ⅱ．（1）（3分）（2）（3分）
（3）75%（除標(biāo)注外，其余每空2分）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
用0.1ml·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1ml·L-1溶液和0.1ml·L-1溶液，消耗的NaOH溶液多
酸性：
B
向2mLFeSO?溶液中滴加2~3滴酚酞試液，溶液顏色未發(fā)生變化
未水解
C
向2mL濃度均為0.1ml·L-1的和混合溶液中滴加少量0.1ml·L-1溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀
溶度積常數(shù)：
D
用pH試紙分別測(cè)定相同濃度溶液和溶液pH，溶液pH大
結(jié)合能力：
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
測(cè)得0.1ml·L·溶液的pH約為4.75
2
向0.1ml·L·1溶液中滴加等濃度等體積0.1ml·L-1KOH溶液
待測(cè)液/mL
/mL
/mL
20.00
0.00
13.95
20.00
1.05
15.10
20.00
0.35
15.25

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