2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二期初學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題2023.9（考試時(shí)間：75分鐘  滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32 ????????????? Cl-35.5????????????? ????????????? Cr-52單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2022年11月，我國(guó)“天舟五號(hào)”貨運(yùn)飛船搭載的燃料電池成功完成在軌試驗(yàn)。下列過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A用太陽(yáng)能電池板供電        B.飛船發(fā)射時(shí)點(diǎn)燃燃料C.通過(guò)電解水獲得氧氣        D.飛船中使用燃料電池2.氯水中存在反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A.H2O屬于非電解質(zhì)        B.液態(tài)HC1具有導(dǎo)電性C.HClO的電離：    D.中子數(shù)為20的氯原子：2017C13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：B.HCO3-的電離方程式：C.由反應(yīng)可知，H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（以格變的形式表示）為-285.8kJ·mol-1D.Na2C2O4水解的離子方程式：4.工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400-500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨，合成氨的反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.采用10MPa~30MPa的高壓能使反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，增大反應(yīng)平衡常數(shù)B.采用400-500℃的高溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，提高單位時(shí)間氨氣產(chǎn)率C.使用鐵觸媒可以提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能D.的△S>05.電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于物質(zhì)制取、金屬防護(hù)、電鍍等領(lǐng)域。下列說(shuō)法正確的是A.鐵表面鍍鋅時(shí)，鐵應(yīng)與直流電源負(fù)極相連B.氯堿工業(yè)中，Cl2在陰極產(chǎn)生C.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生變化D.在鐵閘門上焊接錫塊，可以防止鐵閘被腐蝕6.下列措施能促進(jìn)水的電離，并使c（OH-）>c（H+）的是A.向水中加入少量NaCl     B.將水加熱煮沸C.向水中加入少量CH3COONa    D.向水中加入少量NH4NO37.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH的滴定曲線，選用酚酞作指示劑，Q點(diǎn)（pH=7）表示滴定終點(diǎn)B.圖乙是1molX2（g）、1molY2（g）反應(yīng)生成2 mol XY（g）的能量變化曲線，a表示1molX2（g）、1moY2（g）變成氣態(tài)原子過(guò)程中吸收的能量C.圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化D.圖丁是中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)K（T1）<K（T2）8.一種微生物電解池生產(chǎn)甲烷的裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解時(shí)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向電極AC.電極A應(yīng)與電源的負(fù)極相連D.電極B上的反應(yīng)式為：9.常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是A.己知，則結(jié)合H的能力：HB-<A-<B2-B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=7C.將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)D.測(cè)得0.1 mol.L-1NaHSO4溶液的pH約為3.5，說(shuō)明10.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程①中Ti元素化合價(jià)由+4降為+3B.過(guò)程③只有化學(xué)鍵的斷裂C.總反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.使用TiO2作催化劑可以降低總反應(yīng)的格變不定項(xiàng)選擇題：共3題，每題3分，每題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，測(cè)定NH4CN溶液的pH比較Ka（HCN）與Kb（NH3·H2O）大小B向5.0mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1.0mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取，觀察分層情況，分液后，向水層中滴入KSCN溶液，觀察溶液變化Fe3+與I-發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C分別向Na2CO3和NaHCO3兩溶液中各滴加1滴酚酞，觀察紅色深淺程度CO32-與HCO3-水解程度D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)12.己知常溫下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中曲線I表示的是CH3COO-B.常溫下，Ka（CH3COOH）=1×10-4.7C.0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式：D.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的13.向體積為10L的某恒容密閉容器中充入1 mol NO和1molH2，發(fā)生反應(yīng)：。已知反應(yīng)體系的平衡溫度與起始溫度相同，體系總壓強(qiáng)（p）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖中曲線I所示，曲線Ⅱ?yàn)橹桓淖兡骋粭l件體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是A.△H>0，曲線Ⅱ改變的條件可能是加入了催化劑B.0~10min內(nèi)，曲線I對(duì)應(yīng)的C.4min時(shí)曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率均為80%D.曲線I條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，向平衡體系中同時(shí)充入0.2molNO和0.2molN2此時(shí)非選擇題，共4題，共61分14.（12分）實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)。實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的有效方式之一是二氧化碳直接加氫合成高附加值產(chǎn)品（烴類和烴的衍生物）（1）二氧化碳加氫合成甲醇：。①已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C=OH-CC-OH-OH-H鍵能/（kJ·mol-1）799413358467436   △H=__________kJ·mol-1②該反應(yīng)一般認(rèn)為經(jīng)過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：a.  △H1>0b.    △H2<0，CH3OH的生產(chǎn)速率主要由反應(yīng)決定（決速步），下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是__________（填標(biāo)號(hào)）。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CH4（g）和H2O（g）。①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A.v（CO2）=v（CH4）      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   D.CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變②已知容器的容積為5L，初始加入0.2molCO2和0.6molH2，反應(yīng)平衡后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。溫度不變，再加入CO2（g）、H2（g）、CH4（g）、H2O（g）各0.2mol，則v（正）__________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）CO2加氫制備乙烯：  △H<0，在密閉容器中通入CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù)InK與溫度的關(guān)系為圖中直線__________（填“a”或“b”）。15.（18分）水溶液中存在多種類型的平衡。（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸①取10mL的上述醋酸溶液，加入等體積的水醋酸的電離平衡__________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。②相同條件下，取等體積的上述醋酸、鹽酸溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（醋酸）__________pH（鹽酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。③取上述醋酸、鹽酸溶液，分別與等體積、等濃度NaOH稀溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的兩種酸溶液的體積大小關(guān)系為V（醋酸）__________V（鹽酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)?/span>__________，己知HNO2的電離常數(shù)，CH3COOH的電離常數(shù)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。a.向溶液A中加適量水      b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水      d.向溶液B中加適量NaOH（3）25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)：   H2CO3的電離常數(shù)：    ①寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=__________。②足量的H2SO4溶液和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為__________。③25℃時(shí)。將一定量的SO2通入到NaOH溶液。兩者恰好完全反應(yīng)得到NaHSO3溶液，此溶液中c（Na+）、c（HSO3-）、c（SO32-）、c（H2SO3）的濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________.（4）煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=__________。16.（17分）三氯化鉻（CrCl3）在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以BaCrO4為原料制備CrCl3。（1）制備CrCl3取一定質(zhì)量的BaCrO4和對(duì)應(yīng)量的水加入到三預(yù)瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時(shí)間后同時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸和無(wú)水乙醇（C2H5OH）充分反應(yīng)，生成CrC13并放出CO2氣體。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②上述反應(yīng)中的乙醇與BaCrO4投料的物質(zhì)的量比例大約為3:8，原因是__________。（2）測(cè)定CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。I.稱取樣品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過(guò)量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量的硫酸酸化，將Cr3+氧化為Cr3O7‑2-；再加入過(guò)量KI固體，加塞揺勻。使鉻元素完全以Cr3+的形式存在。III.加入少量淀粉溶液，用0.0500mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液12.00mL。己知反應(yīng)：；①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。②計(jì)算CrC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）__________③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有__________（填字母）A.堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B.錐形瓶水洗后未干燥C滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（3）CrC13樣品中C1-含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室可用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定CrCl3樣品中C1-的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)樣品溶液于錐形瓶中，__________，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。（終點(diǎn)反應(yīng)為磚紅色）。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：K2CO3溶液、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液：除常用儀器外須使用的儀器有：棕色酸式滴定管）17.（14分）黨的二十大報(bào)告中提出要打造“青山常在、綠水長(zhǎng)流、空氣常新”的美麗中國(guó)。工廠煙氣（主要污染物SO2、NO）直接排放會(huì)造成空氣污染，需處理后才能排放，（1）O3氧化。O3氧化過(guò)程中部分反應(yīng)的能量變化如題17圖-1所示。題17圖-1題17圖-2①己知。則反應(yīng)的△H__________kJ-mol-1。②其他條件不變時(shí)，增加m（O3），O3氧化NO的反應(yīng)速率增大，而O3氧化SO2的反應(yīng)速率幾乎不受影響，其可能原因是__________。（2）利用如題17圖-2裝置可同時(shí)吸收SO2和NO①己知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，陰極的電極反應(yīng)為__________。②寫出電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）煙氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。室溫下，吸收過(guò)程中，吸收液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：題17圖-3當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中所有含硫微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。（4）尿素[CO（NH2）2]在催化劑存在的條件下可以將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2。已知尿素水溶液高于160°C時(shí)會(huì)生成NH3和CO2。通過(guò)調(diào)整尿素噴入量與煙氣流速，得到相同時(shí)間內(nèi)不同投料比[n（尿素）/n（NO）]時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如題17圖-3所示。②       曲線a和曲線b中，投料比較大的曲線是__________。②T>450°C時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面降低的原因是__________。
化學(xué)參考答案12345678910111213DCCBACBDBAABBBD14.（每空2分，共12分）(1)①-92    ②A(2)  ①BD    ②625    >   (3)b15.(每空2分，共18分)(1)①向右  ②小于  ③小于(2)     bc(3)①②（2分，氣體符號(hào)共1分，配平錯(cuò)誤0分）③(4)3∶116. （除個(gè)別說(shuō)明外，其他每空2分，共17分）(1) ①（2分，沉淀和氣體符號(hào)共1分，配平錯(cuò)誤0分）②乙醇略過(guò)量可以確保BaCrO4被充分還原(2) ①當(dāng)?shù)稳?/span>最后半滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色（或溶液藍(lán)色恰好消失），且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②由Cr原子守恒和電子守恒得關(guān)系：225.00mL溶液中:250.0mL溶液中:(1分)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (1分)     （共4分）③C(3)向錐形瓶中滴入2-3滴K2CrO4溶液（1分），將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液迅速裝入到已潤(rùn)洗過(guò)的棕色酸式滴定管中（1分），向錐形瓶中逐滴加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液（1分），當(dāng)?shù)稳胱詈?/span>半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液出現(xiàn)磚紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積（1分），重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次（1分）（共5分）17.（每空2分，共14分）(1) -285.2     SO2與O3反應(yīng)的活化能比NO與O3反應(yīng)的活化能大得多，其他條件不變時(shí)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(2)①     ②（各2分，條件1分，配平錯(cuò)誤0分）(3) (4)①曲線a②溫度大于450℃，催化劑活性降低；尿素分解速率加快，NO轉(zhuǎn)化率降低；尿素分解產(chǎn)生的NH3在高溫下與O2反應(yīng)生成NO（合理答案酌情給分）關(guān)于方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：1)化學(xué)方程式、離子方程式，不寫反應(yīng)條件扣一半或酌情扣分，不配平或產(chǎn)物、反應(yīng)物的化學(xué)式有一處寫錯(cuò)不得分，“ ”和“＝”錯(cuò)用不得分，“↑”或“↓”符號(hào)該標(biāo)漏標(biāo)酌情扣分；2)熱化學(xué)方程式不注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)或焓變數(shù)值不注明、計(jì)算錯(cuò)誤、不帶單位、該注明“-”號(hào)而漏寫均判為不得分；3)將化學(xué)式寫成名稱、將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成分子式、將離子方程式寫成化學(xué)方程式均不得分。（說(shuō)明：近年高考未發(fā)布官方評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，本評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)只作參考） 

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