注意事項(xiàng)：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
I卷 (選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 下列物質(zhì)的分類正確的是
A. 、都屬于酸B. 、都屬于堿
C. 、都屬于鹽D. 、都屬于氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；
【詳解】A．屬于酸，為有機(jī)物不是酸，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉為堿，而乙醇為有機(jī)物不是堿，B錯(cuò)誤；
C．、均含有金屬陽離子和酸根離子，都屬于鹽，C正確；
D．含3種元素，不是氧化物，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
A. PM2.5顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體
B. 膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)槟z體帶電
C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉
D. 依據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠
【答案】C
【解析】
【詳解】A．直徑在1~100nm之間的微粒擴(kuò)散在空氣中才會(huì)形成膠體，故A錯(cuò)誤；
B．膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)槟z粒帶電，膠體不帶電，故B錯(cuò)誤；
C．膠體粒子不能通過半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉，故C正確；
D．依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，故D錯(cuò)誤；
選C。
3. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．是水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；葡萄糖自身不能電離，葡萄糖是非電解質(zhì)；MgO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，MgO是堿性氧化物；SO3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，SO3屬于酸性氧化物，故A正確；
B．是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解；屬于過氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．液氧是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解；NO和酸堿都不能反應(yīng)，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；和酸堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
選A。
4. 下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Mg在空氣中燃燒可生成MgO
B溶液中加入少量粉末能生成
C. 溶液能與反應(yīng)生成
D. 能與反應(yīng)生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Mg是活潑金屬，鎂在空氣中燃燒可生成MgO，故A正確；
B．溶液中加入少量粉末，二氧化錳催化分解放出，故B正確；
C．鹽酸是強(qiáng)酸、碳酸是弱酸，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，溶液與不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．是堿性氧化物、是酸性氧化物，能與反應(yīng)生成，故D正確；
選C。
5. 意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，下列關(guān)于的說法中正確的是
A. 是一種新型的化合物B. 與互為同素異形體
C. 1個(gè)分子由兩個(gè)分子構(gòu)成D. 和之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是一種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．與都是氧元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．1個(gè)分子由4個(gè)O原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；
D．和是不同物質(zhì)，和之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
選B。
6. 下列說法正確的是
A. 根據(jù)溶液的酸堿性，將化合物分為酸、堿和鹽
B. 根據(jù)酸分子式中氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
C. 根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物
D. 根據(jù)在水中或熔融狀態(tài)自身是否能電離，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)根據(jù)電離生成的離子的種類將化合物分為酸、堿和鹽，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)酸分子中能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)在水中或熔融狀態(tài)自身是否能電離，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確；
選D。
7. 實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 制備CO2
B. 收集CO2
C. 濾去CaCO3
D. 制得CaCl2﹒6H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；
B．二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C．加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；
D．CaCl2?6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
8. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直至過量，如圖曲線表示混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)隨硫酸銅溶液體積變化的情況，其中正確的
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】A
【解析】
【分析】溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸銅的反應(yīng)來確定離子濃度變化，進(jìn)而確定導(dǎo)電能力的變化。
【詳解】氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在沒加硫酸銅之前，氫氧化鋇溶液具有一定導(dǎo)電能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸銅，發(fā)生的反應(yīng)為：，隨著硫酸銅溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸降低，最后導(dǎo)電能力為零，也就是說恰好完全反應(yīng)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子了，當(dāng)硫酸銅過量時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以溶液中溶液的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱→強(qiáng)，曲線①符合導(dǎo)電性的變化趨勢。
故選A。
9. 下列物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用離子方程式表示的是
A. MgSO4與Ba(OH)2B. MgCl2與KOH
C. Mg(NO3)2與NH3H2OD. MgSO4與Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．MgSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為，故不選A；
B． MgCl2與KOH反應(yīng)的離子方程式為，故選B；
C．Mg(NO3)2與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為，故不選C；
D．MgSO4與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為，故不選D；
選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．點(diǎn)燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水先渾濁后澄清，說明有燃燒有二氧化碳生成，氣體X可能是CO、CH4等，故A錯(cuò)誤；
B．將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁腆w溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2溶于堿，體現(xiàn)酸性，故B正確；
C．將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，Cr2O3在加熱條件下能穩(wěn)定存在，說明熱穩(wěn)定性：Cr2O3>CrO3，故C正確；
D．向鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，說明該反應(yīng)放熱，故D正確；
選A。
11. 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是
A. 氫氧化鐵膠體中，、、、
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、
C. 澄清透明溶液中：、、、
D. 的穃液中。、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中聚沉，且H+可與氫氧化鐵反應(yīng)，不共存，A不符合題意；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量氫離子，氫離子和醋酸根離子形成弱酸醋酸，B不符合題意；
C．、、、相互不反應(yīng)，能共存，C符合題意；
D．pH=13的溶液呈堿性，堿性條件下，與氫氧根離子生成水和碳酸根離子，不能大量共存，D不符合題意；
故選C。
12. 下列離子方程式正確的是
A. 石灰石與醋酸溶液的反應(yīng)：
B. 向澄清石灰水中加稀硫酸：
C. 溶液與足量溶液混合：
D. 硫酸銅溶液遇到難溶的轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鈣為沉淀、醋酸為弱酸，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水中加稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣沉淀和水：，B錯(cuò)誤；
C．溶液與足量溶液混合，銨根離子、亞硫酸氫根離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣和水、亞硫酸根離子：，C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液遇到難溶的轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的，同時(shí)鉛離子轉(zhuǎn)化為沉淀，，D正確；
故選D。
13. 下圖為固體溶于水并電離的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 是由和構(gòu)成的化合物
B. 只有在水溶液中才能發(fā)生電離
C. 在水分子的作用下，和脫離固體的表面而電離
D. 和在水中是以水合離子的形式存在
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，和按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；
B．NaCl在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，和之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；
D．由C分析可知，和在水中是以水合離子的形式存在，D正確；
故選B。
14. 硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合()，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 硫代硫酸鈉與鹽酸的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
B. 界面活性劑加快了硫生成的速率
C. 燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為
D. 用紅色激光筆照射燒杯中液體，將觀察到一條光亮的“通路”
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中存在硫元素化合價(jià)的改變，不是復(fù)分解反應(yīng)，A正確；
B．將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，B錯(cuò)誤；
C．膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為，C正確；
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，D正確；
故選B。
15. 離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)增加
B. 水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性增強(qiáng)
D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．先經(jīng)過陽離子交換樹脂，由電荷守恒可知H+數(shù)目增加，A正確；
B．水中的、、Cl-通過陰離子樹脂后被除去，陰離子只有OH-，B正確；
C．凈化后，自由移動(dòng)的離子的濃度減小，水的導(dǎo)電性降低，C錯(cuò)誤；
D．經(jīng)過陽離子交換樹脂、陰離子樹脂后，陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O，D正確；
故選C。
二、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每題3分，共18分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
16. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被譽(yù)為“金屬之王”。已知：①，②，下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①說明實(shí)驗(yàn)室不用鐵與稀硝酸反應(yīng)制氫氣
B. 反應(yīng)①中的化合物有兩種強(qiáng)電解質(zhì)和兩種弱電解質(zhì)
C. 溶液與反應(yīng)的離子方程式為
D. 能發(fā)生離子反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①中生成NO而不是氫氣，說明實(shí)驗(yàn)室不用鐵與稀硝酸反應(yīng)制氫氣，A正確；
B．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铮环磻?yīng)①中的化合物有硝酸鐵1種強(qiáng)電解質(zhì)和水1種弱電解質(zhì)；稀硝酸為混合物、鐵為單質(zhì)、NO為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中電荷要守恒，溶液與反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；
D．銅活動(dòng)性弱于鐵，不能置換出鐵單質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選A。
17. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是
A. 試劑A為Na2SO4溶液
B. 沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4
C. 生成沉淀1的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D. 生成沉淀2的離子方程式為：Ag++ Cl－= AgCl↓
【答案】B
【解析】
【詳解】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是稀鹽酸；過濾后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH；A．通過以上分析知，A是稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．沉淀3可能是硫酸鋇，B正確；C．生成沉淀1的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，C錯(cuò)誤；D．生成沉淀2的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選B。
18. 某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、、且所含的各離子個(gè)數(shù)相等，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取部分原溶液，測得溶液的
②另取部分原溶液，加入足量溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清
③另取部分原溶液，加入足?溶液，得到白色沉淀
④取步驟③中濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有和
B. 肯定含有的離子是、、
C. 肯定不含有的離子是、、
D. 溶液中溶質(zhì)一定只含一種鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】含有的溶液呈黃色，無色溶液中一定不含；
①取部分原溶液，測得溶液的，說明一定含有；與放出二氧化碳?xì)怏w，所以一定不含；
②另取部分原溶液，加入足量溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，放出的氣體一定是氨氣，則原溶液一定含有，溶液依然澄清，說明沒有沉淀生成，則一定不含；
③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則一定含有；
④取步驟③中濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為氯化銀，但由于步驟③引入氯離子，則不能確定原溶液是否含；
根據(jù)以上分析，一定含有、、；一定不含、、，由于所含的各離子個(gè)數(shù)相等，則不能確定是否含有和；所以溶液中可能含銨鹽、鈉鹽，故D錯(cuò)誤；
選D。
19. 向一定量的硝酸與的混合溶液中逐滴滴入溶液至過量，有關(guān)量隨溶液質(zhì)量(m)增加的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】向一定量的鹽酸與的混合溶液中逐滴滴入溶液至過量，先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸完全反應(yīng)后，再與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
【詳解】A．初始硝酸過量，逐滴滴入溶液立刻生成二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；
B．先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸完全反應(yīng)后，再與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，符合圖像，B正確；
C．碳酸鈉過量后，溶液顯堿性，pH大于7，C錯(cuò)誤；
D．先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，硝酸完全反應(yīng)后，再與反應(yīng)生成氯化鈉，D錯(cuò)誤；
故選B。
20. 利用粗(含有雜質(zhì)和)制取純的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
已知：①氧化是指將物質(zhì)中元素化合價(jià)升高的過程
②稀硫酸能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但不與反應(yīng)。
A. 操作X用到的主要儀器有：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯
B. 氧化過程主要目的是使氧化為
C. 與溶液反應(yīng)過程中，有元素化合價(jià)升高
D. 整個(gè)過程中可以循環(huán)使用
【答案】A
【解析】
【分析】粗MnO2樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向?yàn)V液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等；
【詳解】A．操作X為分離固液的操作，為過濾操作，用到主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗，A錯(cuò)誤；
B．已知：①氧化是指將物質(zhì)中元素化合價(jià)升高的過程；結(jié)合流程可知，氧化過程主要目的是使氧化為，B正確；
C．與溶液反應(yīng)過程中，有元素化合價(jià)由0升高為+5，C正確；
D．由流程可知可用于氧化過程，則可循環(huán)使用，D正確；
故選A。
21. 工業(yè)上以和純堿為原料制備無水的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
已知：①電離出的能力：，②和受熱均易分解
A. “吸收”過程中有氣體生成B. 結(jié)晶后母液中含有
C. 氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D. “中和”后溶液中含和
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)流程圖，結(jié)晶后的母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸鈉溶液混合生成和，“中和”后溶液中含和，和都能吸收二氧化硫生成NaHSO3。
【詳解】A．“吸收”過程中發(fā)生反應(yīng)SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2，有氣體二氧化碳生成，故A正確；
B．吸收過程中二氧化硫足量，SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2反應(yīng)完全，結(jié)晶后母液中不含，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO3得性質(zhì)與類似，NaHSO3加熱易分解，所以氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高，故C正確；
D．母液中含有NaHSO3，NaHSO3和碳酸鈉溶液混合生成和，“中和”后溶液中含和，故D正確；
選B。
II卷 (共5個(gè)題，共52分)
三、非選擇題(本大題共5個(gè)小題，共52分)
22. 實(shí)驗(yàn)室有如下物質(zhì)：
①乙醇；②氨水；③熔融的；④；⑤飽和氯化鐵溶液；⑥氫氧化鐵膠體；⑦純；⑧溶液；⑨固體
回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________(填編號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。
（2）⑨在水中的電離方程式為___________。
（3）區(qū)分物質(zhì)⑤和⑥的實(shí)驗(yàn)方法是___________。
A．能否透過濾紙 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．觀察顆粒大小
（4）⑥的顏色為___________，用⑤制備⑥的離子方程式___________。
（5）向⑦的水溶液中加入⑧，反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1） ①. ①④ ②. ③⑦⑨
（2）=Ba2++2OH-
（3）B（4） ①. 透明紅褐色 ②. Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
（5）CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O
【解析】
【小問1詳解】
①乙醇自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；②氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；③熔融的能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤飽和氯化鐵溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑥氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑦純在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑨固體的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
【小問2詳解】
在水中完全電離為Ba2+和OH-，電離方程式為=Ba2++2OH-；
【小問3詳解】
膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)分飽和氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，選B。
【小問4詳解】
氫氧化鐵膠體為透明紅褐色液體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中形成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；。
【小問5詳解】
向溶液中加入溶液生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O；
23. 完成以下問題
I．A、B、C、D均為常見化合物，都含有鈉元素，D是日常生活中的一種調(diào)味品。A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中A、B、C、D均為溶液狀態(tài)，且部分產(chǎn)物已省略)
（1）B的化學(xué)式為___________，C是___________電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。
（2）下列試劑可鑒別B和C的是___________(填編號(hào))。
①溶液②溶液③溶液
（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
II．實(shí)驗(yàn)室有五瓶失去標(biāo)簽的未知溶液，只知道它們由、、、、五種溶液組成。
（4）僅觀察即可以確定的溶液為___________(填化學(xué)式，下同)。
（5）取剩余四瓶溶液，分別彼此相互滴加，發(fā)現(xiàn)甲與其余三種溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，向乙中逐漸滴加丁，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體。
①由此可推斷乙、丁的化學(xué)式分別為：乙___________；丁___________。
②向少量甲溶液中滴加足量丙溶液的離子方程式為___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 強(qiáng)
（2）①（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（4）
（5） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】A、B、C、D均為常見化合物，都含有鈉元素，D是日常生活中的一種調(diào)味品，D是NaCl；根據(jù)A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能連續(xù)和二氧化碳反應(yīng)，A的NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3；
溶液呈藍(lán)色，其余溶液均為無色，所以僅觀察即可以確定的溶液為。取剩余四瓶溶液，分別彼此相互滴加，甲與其余三種溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鋇和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鋇和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鋇和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以甲為，向乙中逐漸滴加丁，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體，丁中含有H+、乙中含有，說明丁是、乙是，丙為。
【小問1詳解】
B的化學(xué)式為Na2CO3，C是NaHCO3，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
【小問2詳解】
①溶液和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液和NaHCO3溶液不反應(yīng)，可用溶液鑒別Na2CO3、 NaHCO3溶液，選①；
②溶液和Na2CO3、 NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能溶液鑒別Na2CO3、 NaHCO3溶液，不選②；
③溶液和Na2CO3不反應(yīng)，溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鉀，但都沒有明顯現(xiàn)象，不能用溶液鑒別Na2CO3、 NaHCO3溶液，不選③；
選①
【小問3詳解】
Na2CO3溶液和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【小問4詳解】
溶液呈藍(lán)色，其余溶液均為無色，所以僅觀察即可以確定的溶液為。
【小問5詳解】
①由此可推斷乙、丁的化學(xué)式分別為：乙是；丁是。
②向少量溶液中滴加足量溶液，鋇離子和氫氧根按1:2完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為。
24. 銦(In)是一種較活潑的金屬，立方體形的三氧化二銦(In2O3)，具有良好的氣體傳感性能。研究小組用水熱法制備該In2O3，其主要實(shí)驗(yàn)過程及裝置示意圖如下圖所示。
回答下列問題：
（1）前驅(qū)體In(OH)3的制備
①實(shí)驗(yàn)中使用溶液盛在___________的試劑瓶中(填“帶橡皮塞”或“帶玻璃塞”)。
②A裝置中的反應(yīng)現(xiàn)象是___________。
③B裝置中，滴加溶液調(diào)節(jié)，測定需用的儀器名稱是___________。
④裝置中，與水反應(yīng)生成和另一種酸性氣體___________(填化學(xué)式)，將與溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體的化學(xué)方程式為___________。
（2）的制備
將前驅(qū)體煅燒得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1） ①. 帶橡皮 ②. 固體溶解且生成氣泡 ③. pH計(jì) ④. CO2 ⑤.
（2）
【解析】
【分析】銦和稀鹽酸反應(yīng)生成，反應(yīng)后加入氫氧化鈉、反應(yīng)得到In(OH)3，煅燒得；
【小問1詳解】
①氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中使用的溶液盛在帶橡皮塞的試劑瓶中；
②A裝置中銦和稀鹽酸反應(yīng)生成和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是固體溶解且生成氣泡。
③B裝置中，滴加溶液調(diào)節(jié)，測定需用的儀器名稱是pH計(jì)；
④裝置中，與水反應(yīng)生成和另一種酸性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該氣體為二氧化碳CO2；，將與溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體In(OH)3和氯化銨，化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
前驅(qū)體In(OH)3煅燒得，反應(yīng)化學(xué)方程式為。
25. Ⅰ．過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，可用于消毒殺菌。已知：①受熱容易分解；②可看作二元弱酸。
請回答下列問題：
（1）在水中的主要電離方程式為___________。
（2）和稀鹽酸反應(yīng)可以生成和，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)，中氧元素的化合價(jià)為___________。
（3）水電離生成和叫做水的自耦電離，可表示為：。和水類似，也有極微弱的自耦電離，其自耦電離方程式為___________。
（4）與溶液反應(yīng)生成的“酸式鹽”的化學(xué)式為___________。
Ⅱ．過碳酸鈉()俗稱固體雙氧水，有和的雙重性質(zhì)。和反應(yīng)可制備過碳酸鈉，工藝流程如下：
查閱資料可知：
a．制備反應(yīng)為，該反應(yīng)放出大量熱；
b．過碳酸鈉易溶于水，難溶于酒精：
c．時(shí)開始分解。
請回答下列問題：
（5）反應(yīng)中控制溫度不宜過高的原因是___________。
（6）下列試劑可作“穩(wěn)定劑”使用的是___________。
A. B. C. D.
【答案】（1）
（2） ①. 復(fù)分解 ②. -1
（3）
（4）
（5）過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，乙醇容易揮發(fā)，且溫度過高也會(huì)分解（6）C
【解析】
【分析】和加入穩(wěn)定劑、乙醇，在15℃的條件下反應(yīng)生成，反應(yīng)后抽濾、洗滌、干燥，得到；
【小問1詳解】
可看作二元弱酸，則在水中的主要電離方程式為；
【小問2詳解】
和稀鹽酸反應(yīng)可以生成和，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有改變，為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；中鈉元素化合價(jià)為+1，則氧元素的化合價(jià)為-1；
【小問3詳解】
和水類似，也有極微弱的自耦電離，則其自耦電離方程式為；
【小問4詳解】
與溶液反應(yīng)生成的“酸式鹽”，則酸式鹽為：；
【小問5詳解】
過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，乙醇容易揮發(fā)，且溫度過高也會(huì)分解，故反應(yīng)中控制溫度不宜過高；
【小問6詳解】
二氧化錳會(huì)催化過氧化氫分解，硫酸、硫酸氫鈉溶液顯酸性，會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)，故三者均不可以做穩(wěn)定劑；故應(yīng)該選C：。
26. 鐵的化合物有廣泛用途。
Ⅰ．用工業(yè)廢渣(主要含有、、及少量)制備綠礬晶體的流程如下：
（1）“浸泡”前將工業(yè)廢渣粉碎的目的___________。
（2）已知：屬于兩性氧化物，可以與等強(qiáng)堿反應(yīng)生成。則上述浸泡過程中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）“一系列操作”主要為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ．以為原料生產(chǎn)氧化鐵的步驟如下(部分操作和條件略)：
①將配成溶液。
②溶液與稍過量溶液混合，得到含的濁液。
③將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。
④煅燒，得到固體。
（4）步驟②反應(yīng)中，產(chǎn)物有和等，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）步驟③中，過濾、洗滌，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀鹽酸，再加入___________(填化學(xué)式)溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈。
（6）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO3，得到79.2kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是___________。
【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率
（2）
（3） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶
（4）
（5）BaCl2（6）7.2
【解析】
【分析】工業(yè)廢渣加入過量氫氧化鈉溶解氧化鋁成為溶液，鐵的氧化物及鐵不反應(yīng)，過濾后固體加入稀硫酸溶解，加入鐵將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，趁熱過量除去濾渣，濾液含F(xiàn)eSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得FeSO4·7H2O晶體。
溶液與稍過量的溶液混合反應(yīng)生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸鈉，過濾、洗滌得FeCO3固體，通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子來判斷沉淀是否洗滌干凈，煅燒FeCO3得到Fe2O3固體。
【小問1詳解】
“浸泡”前將工業(yè)廢渣粉碎的目的增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；
【小問2詳解】
屬于兩性氧化物，可以與等強(qiáng)堿反應(yīng)生成，則與溶液反應(yīng)的離子方程式為；
【小問3詳解】
由分析可知，“一系列操作”主要為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
【小問4詳解】
結(jié)合分析可知，步驟②反應(yīng)為溶液與稍過量的溶液混合反應(yīng)生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式；
【小問5詳解】
硫酸根離子和鋇離子生成不溶酸的硫酸鋇沉淀，故檢驗(yàn)的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈；
【小問6詳解】
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
堿性氧化物
酸性氧化物
葡萄糖
液氧
D
稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
點(diǎn)燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水先渾濁后澄清
X一定CO
B
將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，固體溶解得到無色溶液
Zn(OH)2體現(xiàn)酸性
C
將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成可使帶火星木條復(fù)燃的氣體
熱穩(wěn)定性：Cr2O3>CrO3
D
向鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

相關(guān)試卷

重慶市2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期12月月考試題1含解析：

這是一份重慶市2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期12月月考試題1含解析，共21頁。試卷主要包含了考試時(shí)間90分鐘，試題總分100分，試卷頁數(shù)5頁等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市榮昌區(qū)2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期9月月考試題含解析：

這是一份重慶市榮昌區(qū)2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期9月月考試題含解析，共17頁。試卷主要包含了請將答案正確填寫在答題卡上等內(nèi)容，歡迎下載使用。

重慶市名校聯(lián)盟2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期12月月考試題含解析：

這是一份重慶市名校聯(lián)盟2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期12月月考試題含解析，共18頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

重慶市2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期10月月考試題含解析

重慶市2023_2024學(xué)年高一地理上學(xué)期10月月考試題含解析
重慶市2023_2024學(xué)年高三地理上學(xué)期12月月考試題含解析

重慶市2023_2024學(xué)年高三地理上學(xué)期12月月考試題含解析
重慶市2023_2024學(xué)年高二地理上學(xué)期12月聯(lián)考試題含解析

重慶市2023_2024學(xué)年高二地理上學(xué)期12月聯(lián)考試題含解析
重慶市2023_2024學(xué)年高三地理上學(xué)期12月月考試題

重慶市2023_2024學(xué)年高三地理上學(xué)期12月月考試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部