湖北省十一校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 我國(guó)是古代文明發(fā)源地。下列文物主要由傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．紅珊瑚樹(shù)的主要成分是碳酸鈣，A不選；
B．夜明珠的主要成分為氟化鈣，B不選；
C．竊曲垂鱗紋青銅鼎的主要成分為銅合金，C不選；
D．原始瓷青釉雙系陶罐的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D選；
故選D。
2. 生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 傳統(tǒng)提取中藥有效成分的方法之一溶劑提取法利用了萃取原理
B. 尿毒癥患者進(jìn)行血液透析的治療方法，利用了膠體的性質(zhì)
C. 將變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫紙容器中清洗，利用了原電池原理
D. 藥皂中加入少量苯酚來(lái)殺菌消毒，利用了苯酚的強(qiáng)氧化性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．傳統(tǒng)提取中藥有效成分的方法之一溶劑提取法利用了萃取原理，從而分離出中藥中的有效成分，A正確；
B．血液透析凈化尿毒癥患者的血液，利用了膠體滲析，B正確；
C．變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫紙容器中清洗，氧化銀和錫形成原電池，氧化銀做正極發(fā)生還原生成銀單質(zhì)，利用了原電池原理，C正確；
D．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，與苯酚的氧化性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是
A. 若將鋼梁與直流負(fù)極相連，也可減慢腐蝕速率
B. 防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子
C. 方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除
D. 鋼梁在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
【答案】D
【解析】
【分析】鋼是鐵碳合金，潮濕的環(huán)境中易形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕被損耗。
【詳解】A．將鋼梁與直流負(fù)極相連，鐵做電解池的陰極被保護(hù)，可減慢鐵的腐蝕速率，該保護(hù)方法為外加電流法，故A正確；
B．鋁和鋅的金屬活動(dòng)性均大于鐵，防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，鐵作正極被保護(hù)，該保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極法，故B正確；
C．鋼梁上安裝鋁片、使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆、使用高附著性防腐涂料可以減緩鋼鐵腐蝕，但不能完全消除鐵的腐蝕，故C正確；
D．空氣與水交界處的氧氣濃度大于水下部分，氧氣濃度越大，鐵越容易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼梁在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是
A. 氯化鈣的電子式：
B. 的名稱(chēng)：甲基戊烷
C. 基態(tài)的價(jià)電子排布圖：
D. 的鍵形成的示意圖為：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鈣是離子化合物，氯原子失去電子轉(zhuǎn)移至鈣原子，鈣離子和氯離子間存在離子鍵，電子式為，故A正確；
B．展開(kāi)寫(xiě)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主鏈5個(gè)碳，3號(hào)碳有甲基，命名為3-甲基戊烷，故B正確；
C．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子排布式為3d5，價(jià)層電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)氫原子形成氫分子時(shí)，兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新軌道，用電子云輪廓圖表示鍵的鍵形成示意圖為，故D正確；
故選C。
5. 學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)化學(xué)有利于了解原子和分子的奧秘。下列敘述正確的是
A. 溶液中的水合離子：
B. 的模型：
C. 鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
D. 分子和分子都可以用空間填充模型表示
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na+半徑小于Cl-，且Na+吸引帶負(fù)電性的氧原子，Cl-吸引帶正電性的氫原子，則NaCl溶液中的水合離子：，故A錯(cuò)誤；
B．中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子，模型為四面體形，即，故B正確；
C．鄰羥基苯甲醛中的—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，故C錯(cuò)誤；
D．分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，四個(gè)H被Cl取代得到，則空間結(jié)構(gòu)也是正四面體形，分子中Cl原子半徑大于C原子，不能用空間填充模型表示，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 廣藿香酮是一種來(lái)自薄荷的具有抗菌和抗癌活性的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于廣藿香酮的敘述錯(cuò)誤的是
A. 分子式為
B. 分子中沒(méi)有手性碳原子
C. 該分子與足量的發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，廣藿香酮的分子式為，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，廣藿香酮分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，廣藿香酮分子中含有的碳碳雙鍵和酮羰基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1ml廣藿香酮最多消耗3ml氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，廣藿香酮分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選C。
7. 下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或正確描述其反應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴0.1ml/LFeCl3溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，白色Mg(OH)2沉淀變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，A項(xiàng)正確；
B．向Na2S溶液中通入過(guò)量SO2產(chǎn)生淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)生成S、NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．題給離子方程式不平，正確的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
8. 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子，可知由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關(guān)，故A正確；
B．NH3易液化，其汽化時(shí)吸收能量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可用作制冷劑，NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故B錯(cuò)誤；
C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周?chē)疃嗄芘挪?個(gè)Cl-，Na+周?chē)疃嗄芘挪?個(gè)Cl-，說(shuō)明Cs+比Na+半徑大，故C正確；
D．?dāng)嚅_(kāi)第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周?chē)灿秒娮訉?duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開(kāi)鍵越多，碳原子周?chē)灿秒娮訉?duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；
故選B。
9. 五種短周期主族元素的原子半徑依次增大，其中基態(tài)X原子未成對(duì)電子數(shù)目最多，Y和W同主族，基態(tài)Q原子填充3個(gè)能級(jí)，有1個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子電子填充了3個(gè)原子軌道，Z周期表中的位置與Y相鄰。下列說(shuō)法正確的是
A. X與W形成化合物屬于分子晶體B. Q的氫化物的水溶液存在3種氫鍵
C. 化合物含有配位鍵D. X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物沸點(diǎn)
【答案】C
【解析】
【分析】基態(tài)X原子未成對(duì)電子數(shù)目最多，原子半徑較小，X有3個(gè)未成對(duì)電子，X原子電子排布式為:，X為氮元素；基態(tài)Q原子填充3個(gè)能級(jí)，有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子半徑比氮原子小，故Q原子電子排布式為:，Q為氟元素；基態(tài)Z原子電子填充了3個(gè)原子軌道，故電子排布式為，Z為硼元素，Z周期表中的位置與Y相鄰，原子半徑比Y大，故Y為碳元素；Y和W同主族，故W為硅元素；據(jù)此解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析，X與W形成的化合物為，屬于共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；
B．的氫化物為，水溶液存在的氫鍵有：，，，，共4種，B錯(cuò)誤；
C．化合物是，結(jié)構(gòu)式為：，是配位鍵，C正確；
D．為碳元素，形成氫化物有各種烴，故的氫化物沸點(diǎn)不一定高于的氫化物沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 冠醚與堿金屬離子()可形成如圖所示超分子。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖示雜化方式為的原子有兩種
B. 圖示冠醚空腔中適配的堿金屬離子從左往右順序?yàn)椋?br>C. 向溶液中加入冠謎(冠)可加快其與乙烯的反應(yīng)
D. 圖示超分子中的碳原子均在同一平面
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖示中C均形成4個(gè)單鍵，即形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，O均形成2個(gè)單鍵，即形成2個(gè)鍵，含2對(duì)孤電子對(duì)，二者的雜化軌道數(shù)均為4，雜化類(lèi)型均為雜化，A正確；
B．電離層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，與圖示對(duì)應(yīng)，B正確；
C．由圖可知，冠醚（18-冠-6）與形成超分子，使存在于其空腔內(nèi)，進(jìn)而增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，加快與乙烯的反應(yīng)，C正確；
D．超分子中存在sp3雜化的飽和碳原子，存在空間立體結(jié)構(gòu)，碳原子不可能在同一平面，D錯(cuò)誤；
答案選D。
11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硫酸銅溶液能與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，但氫硫酸是二元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以氫硫酸的酸性弱于硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子能與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象不能說(shuō)明鐵粉未發(fā)生變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，微溶氫氧化鈣附著在鈣的表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈不能說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鈣，故C錯(cuò)誤；
D．向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明配合物的配體為水分子和氯離子，配位數(shù)為6，故D正確；
故選D。
12. 我國(guó)科學(xué)家研究成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”取得重要進(jìn)展，其中一步核心反應(yīng)如下圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)②生成轉(zhuǎn)移
B. 反應(yīng)④原子利用率
C. 可與足量溶液產(chǎn)生
D. 淀粉屬于非電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中各步反應(yīng)方程式分別為：①CO2+3H2=CH3OH+H2O；②CH3OH+O2=H2O2+HCHO；③2H2O2O2↑+2H2O；④3HCHO→。
【詳解】A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3OH+O2=H2O2+HCHO，碳元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)升高為0價(jià)，即每生成1ml HCHO轉(zhuǎn)移2ml電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．DHA分子式為C3H6O3，HCHO分子式為CH2O，3分子HCHO合成1分子DHA，反應(yīng)④化學(xué)方程式為3HCHO→，原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；
C．DHA含有羥基和酮羰基，沒(méi)有羧基，則DHA不能與溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，淀粉是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
13. 溶液滴定溶液時(shí)，所加溶液體積、各含磷元素微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)和的關(guān)系如圖。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. ②為的與的關(guān)系
B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中存在
C. 由圖可知
D. 當(dāng)時(shí)，
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，時(shí)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，濃度變小，故③為，④為，又因?yàn)閜H=2.12時(shí)，最小，故②為，①為，據(jù)此分析回答。
【詳解】A．由分析可知，②為的與的關(guān)系，A正確；
B．b點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液顯酸性，則磷酸二氫根離子的電離大于水解，則，B正確；
C．當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，，V(NaOH)=30mL時(shí)，= ，則，則，C正確；
D．當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為Na2HPO4，根據(jù)電荷守恒，，元素守恒，，兩者結(jié)合可得，D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 我國(guó)科研人員設(shè)計(jì)了一條從乳酸增值至丙氨酸的電化學(xué)轉(zhuǎn)化路徑，同時(shí)可以實(shí)現(xiàn)廢水的再利用，原理如圖所示。已知：在外電場(chǎng)作用下，水分子會(huì)在雙極膜的界面層解離為和。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 理論上將廢水中還原到羥胺需轉(zhuǎn)移電子
B. 陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為
C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為
D. 雙極膜在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生，陰極區(qū)產(chǎn)生
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，在外電場(chǎng)作用下，左側(cè)物質(zhì)去氫發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．中N為+5價(jià)，中N為-1價(jià)，理論上將還原到羥胺需轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，題干中未說(shuō)明的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；
C．由分析可知，左側(cè)為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；
D．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故雙極膜在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生，陰極區(qū)產(chǎn)生，D正確；
故選A。
15. 某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由圖1中單元組成。若通過(guò)嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為某鋰電池的正極材料。
圖1 圖2
已知：
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 一個(gè)晶胞能夠嵌入的最多數(shù)目為4
B. 放電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為
C. 若該正極材料中，，則脫嵌率為
D. 中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞邊長(zhǎng)為1，則中N原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，一個(gè)晶胞能夠嵌入的最多數(shù)目為 4，故A正確；
B．放電時(shí)，正極得電子，鋰離子嵌入正極，該鋰電池的正極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)均攤原則，一個(gè)晶胞中含有O2-數(shù)為32，F(xiàn)e2+、Fe3+共24個(gè)，若該正極材料中，，F(xiàn)e2+數(shù)為24、Fe3+數(shù)為15，根據(jù)電荷守恒，嵌入Li+數(shù)為1，一個(gè)晶胞能夠嵌入的最多數(shù)目為4，該正極材料中脫嵌率為，故C正確；
D．中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，M為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞邊長(zhǎng)為1，則中N原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；
選B。
二、非選擇題(本題共四小題，共55分)
16. 工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為，含少量)和合成電極材料并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。
已知：①在酸性條件下比較穩(wěn)定，高于5.5時(shí)易被氧化；
②當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的如下表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）在元素周期表中的位置為：___________。
（2）“酸浸”時(shí)，軟錳礦中的成分與反應(yīng)的離子方程式：①___________；②___________。
（3）加入“調(diào)”時(shí)，調(diào)節(jié)的范圍為的原因是：___________。
（4）已知濾渣Ⅲ”主要成分為，則“氧化”操作中主反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）為節(jié)能減排，整個(gè)工藝過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)__________。
（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌即可得到明礬，洗滌時(shí)若用乙醇洗滌的目的是___________。(寫(xiě)兩點(diǎn))
【答案】（1）第四周期ⅦB族
（2） ①. ②.
（3）使轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)防止被氧化
（4）
（5）
（6）降低產(chǎn)品的溶解損失；便于得到干燥的產(chǎn)品
【解析】
【分析】軟錳礦主要成分為和少量，加硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化錳還原為硫酸錳、二氧化硫把氧化鐵還原為硫酸亞鐵，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾出二氧化硅，濾液中加碳酸錳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁沉淀，濾液中通入氧氣把Fe2+氧化為沉淀，過(guò)濾出氫氧化鐵，濾液為硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到二氧化錳，二氧化錳和碳酸鋰焙燒生成；氫氧化鋁溶于硫酸、硫酸鉀的混合溶液中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得明礬。
【小問(wèn)1詳解】
是25號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族
【小問(wèn)2詳解】
“酸浸”時(shí)，二氧化硫把二氧化錳還原為硫酸錳、二氧化硫把氧化鐵還原為硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：①；②。
【小問(wèn)3詳解】
的=，Al3+完全沉淀時(shí)，c(OH-)= ，c，pH=4.7；高于5.5時(shí)易被氧化，加入“調(diào)”時(shí)，調(diào)節(jié)的范圍為的原因是：使轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)防止被氧化。
【小問(wèn)4詳解】
已知濾渣Ⅲ”主要成分為，可知氧氣把Fe2+氧化為沉淀，則“氧化”操作中主反應(yīng)的離子方程式為。
【小問(wèn)5詳解】
由題干工藝流程圖可知，“焙燒”反應(yīng)中反應(yīng)方程式為：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2，生成物O2可以循環(huán)到“氧化”步驟中使用；電解步驟中生成二氧化錳和硫酸，硫酸循環(huán)到“酸浸”步驟中使用，所以為節(jié)能減排，整個(gè)工藝過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。
【小問(wèn)6詳解】
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌即可得到明礬。明礬不溶于酒精，酒精易揮發(fā)，洗滌時(shí)若用乙醇洗滌的目的降低產(chǎn)品的溶解損失、便于得到干燥的產(chǎn)品。
17. “雙碳戰(zhàn)略”有助于我國(guó)實(shí)現(xiàn)高質(zhì)量的發(fā)展，中科院研究人員通過(guò)利用光催化轉(zhuǎn)化為甲醇從而實(shí)現(xiàn)對(duì)光能的存儲(chǔ)和利用，研究人員給這個(gè)方案起了一個(gè)貼切的名字——“液態(tài)陽(yáng)光”。在某催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
I．
II．
III．
（1）同時(shí)有利于提高平衡產(chǎn)率和反應(yīng)速率的是___________(填字母)。
A．加入催化劑 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增大壓強(qiáng) E．降低壓強(qiáng)
（2）已知：，

常溫常壓下，在一密閉鋼瓶中通入和只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，當(dāng)生成的時(shí)放出___________的能量。
（3）在實(shí)際的生產(chǎn)過(guò)程中還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，如IV．，若某溫度下，反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)分別為，則反應(yīng)IV的平衡常數(shù)___________(用含的表達(dá)式表示)。
（4）某壓強(qiáng)下，往密閉容器中按投料比充入和，測(cè)得各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中Y代表___________(填化學(xué)式)。
②體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大，原因是___________。
③體系中X與Y的交點(diǎn)縱坐標(biāo)為0.04，則該條件下的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(結(jié)果保留一位小數(shù))
④湖北省是冶金工業(yè)大省，為了實(shí)現(xiàn)湖北省低碳冶金的產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型發(fā)展，某煉鋼廠將生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的煙道氣(主要含有和粉塵)作為碳源，在貴金屬催化劑的作用下加氫生產(chǎn)甲醇，發(fā)現(xiàn)甲醇的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論計(jì)算值，造成這個(gè)情況的可能原因是___________。
【答案】（1）D （2）124.8
（3）
（4） ①. ②. 溫度升高時(shí)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度和反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)的程度相當(dāng) ③. ④. 煙道氣中的雜質(zhì)使貴金屬催化劑失活，降低了催化劑的選擇性
【解析】
【分析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)I+反應(yīng)II=反應(yīng)III，則△H3=(+41.1kJ/ml)+ (—90.0kJ/ml)=—48.9 kJ/ml。
【小問(wèn)1詳解】
A．加入催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，故錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，故正確；
E．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
故選D；
【小問(wèn)2詳解】
常溫常壓下，甲醇和水都為液態(tài)，則生成1ml甲醇時(shí)放出的熱量為1ml×(48.9 +40.7+35.2)kJ/ml=124.8kJ，故答案為：124.8；
【小問(wèn)3詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)I×2—反應(yīng)II=反應(yīng)IV，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=，故答案為：；
【小問(wèn)4詳解】
反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)II和反應(yīng)III都為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇和水蒸氣的濃度均減小，則圖中x、y、z分別代表一氧化碳、甲醇、水蒸氣；
①由分析可知，圖中Y代表甲醇，故答案為：；
②二氧化碳是反應(yīng)I和反應(yīng)III的反應(yīng)物，體系中二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度和反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)的程度相當(dāng)，故答案為：溫度升高時(shí)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)的程度和反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)的程度相當(dāng)；
③設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1ml和3ml，反應(yīng)I生成一氧化碳的物質(zhì)的量為aml、反應(yīng)II生成甲醇的物質(zhì)的量為bml，由題意可建立如下三段式：
由體系中X與Y的交點(diǎn)縱坐標(biāo)為0.04可得：a—b=b，=0.04，解得a≈0.296，則該條件下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為=29.6%，故答案為：29.6%；
④甲醇的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論計(jì)算值是因?yàn)闊煹罋庵械碾s質(zhì)使貴金屬催化劑失活，降低了催化劑的選擇性，導(dǎo)致甲醇的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論計(jì)算值，故答案為：煙道氣中的雜質(zhì)使貴金屬催化劑失活，降低了催化劑的選擇性。
18. 某實(shí)驗(yàn)小組在完成銅與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，為了探究銅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
反應(yīng)裝置圖如下：
已知：
I．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲溶解緩慢，溶液中有些許氣泡冒出，于是用足量銅粉代替銅絲，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
II．同學(xué)們對(duì)變黃前的無(wú)色溶液的成分進(jìn)行了討論，認(rèn)為其中含有，為了驗(yàn)證猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：將試管①中產(chǎn)生的氣體通入試管②中吸收，發(fā)現(xiàn)氣體通過(guò)試管②中足量氫氧化鈉溶液后，試管③中仍然有氣泡冒出；
乙同學(xué)：取試管①無(wú)色溶液少許加水稀釋發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，對(duì)白色沉淀過(guò)濾，充分洗滌，進(jìn)行下列檢測(cè)實(shí)驗(yàn)；
丙同學(xué)：取試管①無(wú)色溶液少許加入溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，經(jīng)檢測(cè)，溶液中含有，放置一段時(shí)間后溶液逐漸變?yōu)榫G色，最終溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用銅粉代替銅絲的目的是___________。
（2）a．運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋試管①加水稀釋后產(chǎn)生白色沉淀的原因___________。試管③中的氣體是___________填化學(xué)式。
b．乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，第i步實(shí)驗(yàn)的離子方程式為_(kāi)__________。
第ⅱ步深藍(lán)色配離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________(填“平面正方形”或“正四面體”)。
c．寫(xiě)出丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溶液由無(wú)色到淺藍(lán)色的總反應(yīng)離子方程式___________。
d．結(jié)合該實(shí)驗(yàn)推測(cè)王水溶金實(shí)驗(yàn)中(已知可與形成配離子)，濃鹽酸的作用是___________。
【答案】（1）增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2） ①. 加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出沉淀 ②. ③. ④. 平面正方形 ⑤. ⑥. 與形成配離子，增強(qiáng)的還原性
【解析】
【分析】銅和稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，和濃鹽酸反應(yīng)，銅絲溶解，溶液由無(wú)色緩慢變黃最終變?yōu)闇\藍(lán)色，則反應(yīng)中生成的轉(zhuǎn)化為，又轉(zhuǎn)化為；
【小問(wèn)1詳解】
用銅粉代替銅絲的目的是增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
【小問(wèn)2詳解】
a．試管①加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出沉淀；反應(yīng)中銅化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒和質(zhì)量守恒，則反應(yīng)中氫化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氣體通入試管②足量氫氧化鈉溶液吸收揮發(fā)的氯化氫后，仍然會(huì)有氫氣氣泡冒出；
b．乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，第i步實(shí)驗(yàn)中白色沉淀CuCl溶于氨水形成無(wú)色溶液，結(jié)合表中信息生成離子為，離子方程式為；
第ⅱ步深藍(lán)色配離子，四氨合銅離子的空間構(gòu)型為平面正方形，Cu2+位于正方形中心，氨分子位于正方形的四個(gè)頂點(diǎn)，其中的N 原子朝向Cu 離子；
c．過(guò)氧化氫具有氧化性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和表中信息，反應(yīng)中生成的在酸性條件下被過(guò)氧化氫氧化為淺藍(lán)色，則溶液由無(wú)色到淺藍(lán)色的總反應(yīng)離子方程式；
d．已知可與形成配離子，則王水溶金實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸的作用是與形成配離子，增強(qiáng)的還原性，促使Au能夠反應(yīng)溶于王水。
19. 某研究小組對(duì)一除草劑的有效成分喹草酮的合成路線進(jìn)行了探究：
回答下列問(wèn)題：
（1）的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
（2）化合物G所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。
（3）寫(xiě)出的化學(xué)方程式___________。
（4）符合下列條件B的同分異構(gòu)體N有___________種。
①與溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與溶液反應(yīng)；③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④含硝基官能團(tuán)
（5）在一般的有機(jī)化合物中烯醇式是不穩(wěn)定的，要轉(zhuǎn)變?yōu)橥?，而化合物K能穩(wěn)定存在，試用分子間作用力解釋___________。
（6）該方法還可以用于合成另一性能優(yōu)良的除草劑二酮類(lèi)化合物的中間體M，同時(shí)伴隨著M的同分異構(gòu)體L的生成，流程如下圖：
或M
已知，試寫(xiě)出產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
【答案】（1）取代反應(yīng)
（2）酯基、酰胺基（3）++CH3OH
（4）30 （5）形成了六元環(huán)氫鍵
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)流程開(kāi)展分析。A物質(zhì)被高錳酸鉀氧化，其支鏈上的甲基被氧化為羧基，形成B物質(zhì)，B物質(zhì)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，形成C物質(zhì)，C物質(zhì)在共同作用下，同時(shí)結(jié)合F物質(zhì)結(jié)構(gòu)反推，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的D物質(zhì)是，然后D物質(zhì)的上的氫原子和E物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成F。F上的與發(fā)生取代反應(yīng)，生成G物質(zhì)中的基團(tuán)和。G物質(zhì)中的酯基在堿性情況下水解后再酸化，得到H。H再和反應(yīng)，根據(jù)I和H的分子式對(duì)比，I物質(zhì)減少了一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，所以，二者發(fā)生了取代反應(yīng)，生成的I的結(jié)構(gòu)式為：。據(jù)此分析作答。
【小問(wèn)1詳解】
H和反應(yīng)，根據(jù)I和H的分子式對(duì)比，I物質(zhì)減少了一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，應(yīng)該是羧基上的被氯原子取代，所以，二者發(fā)生了取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)。
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、酰胺基。答案為：酯基、酰胺基。
【小問(wèn)3詳解】
D物質(zhì)是C物質(zhì)在共同作用下生成，根據(jù)C和D二者分子式中原子個(gè)數(shù)的差值，可以得知D物質(zhì)是，然后和E物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。故方程式為：+→+CH3OH。
【小問(wèn)4詳解】
B的同分異構(gòu)體①與溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②可與溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有；③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有，另外含有。根據(jù)分析可知，其同分異構(gòu)體上存在四個(gè)不同的取代基，如圖，利用數(shù)學(xué)思維進(jìn)行分析，假設(shè)a基團(tuán)固定，b、c、d三個(gè)基團(tuán)在剩余5個(gè)位置移動(dòng)，結(jié)合排列組合知識(shí)可知，一共有種組合。答案為：。
【小問(wèn)5詳解】
化合物K的最左側(cè)含有烯醇式結(jié)構(gòu)，其中含有，可以形成分子間的氫鍵。同時(shí)，該物質(zhì)是一個(gè)閉合的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)比較穩(wěn)定)。答案為：形成了六元環(huán)氫鍵。
【小問(wèn)6詳解】
根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，與反應(yīng)，L中新形成了酯基，由于烯醇式存在?互變情況，則存在?的變換，與SOCl2先反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，中間產(chǎn)物與發(fā)生類(lèi)似I→K的反應(yīng)生成為。答案為：。A．紅珊瑚樹(shù)
B．夜明珠
C．竊曲垂鱗紋青銅鼎
D．原始瓷青釉雙系陶罐
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象
離子方程式
A
向懸濁液中滴加幾滴溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
B
向溶液通入過(guò)量產(chǎn)生淡黃色沉淀
C
向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w
D
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)
與其離子的體積較大有關(guān)
B
和都能作制冷劑
具有完全相同類(lèi)型的分子間作用力
C
晶體中配位數(shù)為8，而晶體中配位數(shù)為6
比的半徑大
D
逐步斷開(kāi)中的鍵，每步所需能量不同
各步的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向溶液通入氣體有黑色沉淀生成
酸性：
B
將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
鐵粉未發(fā)生變質(zhì)
C
將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈
金屬活動(dòng)性：
D
向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
該配合物中的配位數(shù)是6
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
試管①中試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
稀鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
B
濃鹽酸
銅絲溶解，溶液由無(wú)色緩慢變黃最終變?yōu)闇\藍(lán)色
物質(zhì)
顏色
白色
無(wú)色
深藍(lán)色
淺藍(lán)色
無(wú)色
黃色

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多