考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊(cè)專題1專題3第一單元。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1.近日，有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種以前未知的鈾原子——，這是自1979年以來(lái)科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)富含中子的鈾原子。下列關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.是一種新核素B.相對(duì)原子質(zhì)量為241
C.與互為同位素D.中子數(shù)為149
2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的摩爾質(zhì)量：28g
C.中H元素的化合價(jià)：D.小蘇打的化學(xué)式：
3.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣可用（ ）
A.干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙
C.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
4.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.B.C.D.
5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.分散質(zhì)粒子直徑為D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
6.在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.CO是氧化劑B.被還原C.CO發(fā)生還原反應(yīng)D.是氧化產(chǎn)物
7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，其中排序正確的是（ ）
①
②
③
A.B.
C.D.
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作錯(cuò)誤的是（ ）

A.分液B.蒸餾C.蒸發(fā)D.過(guò)濾
9.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（物質(zhì)X不含鈣元素），其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的酸性氧化物B.反應(yīng)①~⑥中涉及氧化還原反應(yīng)
C.圖中涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)D.的電離方程式：
10.在探究新制氯水成分及其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）
11.和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.時(shí)，100g水中最多能溶解40g NaCl
B.時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：
C.將的溶液降溫到時(shí)，一定有晶體析出
D.時(shí)，將等質(zhì)量的和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：
12.有關(guān)氯及其化合物，下列敘述正確的是（ ）
A.在純凈的中點(diǎn)燃會(huì)立即發(fā)生爆炸
B.光照時(shí)，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是
C.若發(fā)生泄漏，周圍人群應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移
D.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存
13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.溶液中含有的數(shù)為
B.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為
Na與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為
14.是國(guó)際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑，利用濃鹽酸和，在加熱條件下反應(yīng)會(huì)生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）。下列敘述正確的是（ ）
A.濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性B.還原產(chǎn)物為
C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為245:146D.每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（14分）①硫酸鈉是一種無(wú)機(jī)化合物，難溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常廣泛。硫酸鈉的制備方法很多，例如可由④NaOH或⑤與⑥在溶液中反應(yīng)制得，也可由⑦溶液與⑧溶液反應(yīng)制得，除了生成外，還生成⑨、⑩?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________（填序號(hào)，下同），屬于鹽的是________。
（2）①在水中的電離方程式為_(kāi)_______。
（3）將少量⑩通入④的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；向⑨中加入過(guò)量⑥的稀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（4）將少量④加入⑧中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。
（5）電解水實(shí)驗(yàn)中，通常會(huì)在水中加入少量①，目的是________，寫出電解水的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。
16.（14分）某固體混合物可能含有、、、、和中的幾種。將該混合物依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）取少許混合物于燒杯中溶解得到無(wú)色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物質(zhì)為_(kāi)_______（填化學(xué)式，下同），原因是________。
（2）?。?）中溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。原混合物中一定存在的物質(zhì)為_(kāi)_______。
（3）取（1）中白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。原混合物中一定存在的物質(zhì)為_(kāi)_____，一定不存在的物質(zhì)為_(kāi)_______。沉淀完全溶解時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是________。
17.（14分）實(shí)驗(yàn)小組需要溶液950mL，現(xiàn)用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制該溶液，配制涉及計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容等環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）需用天平稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g，所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL。
（2）“洗滌”操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
（3）“定容”的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線下________時(shí)，改用________加水至液面與刻度線相切。
（4）“定容”時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填字母，下同）。
a.重新配制
b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
c.經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉晶體
d.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
（5）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。
a.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出b.定容時(shí)俯視讀取刻度
c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線
（6）從上述配制的溶液（整個(gè)過(guò)程均正確）中取出10mL，其中的物質(zhì)的量濃度是________，含的質(zhì)量是________g。
18.（16分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于，不溶于）。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，橡皮管a的作用是________，裝置B中盛放的藥品是________（填名稱）。
（2）一段時(shí)間后，根據(jù)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________。
（3）裝置F的作用是________，若有HCl揮發(fā)出來(lái)，裝置G中的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
（4）某研究小組為了制備“84”消毒液（主要成分為NaClO）設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。并查閱到下列資料：氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：。
①裝置中儀器A的名稱是________。
②裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________（填“能”或“否”），理由是________。
③若儀器B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________ml.
2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)第三次月考·化學(xué)
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1.B 是一種新核素，A項(xiàng)正確；241代表該原子的質(zhì)量數(shù)，不能代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者互為同位素，C項(xiàng)正確；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，D項(xiàng)正確。
2.C 的電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的摩爾質(zhì)量是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中Li為價(jià)，Al為價(jià)，則H為價(jià)，C項(xiàng)正確；小蘇打的化學(xué)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.D 檢驗(yàn)氨氣可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D項(xiàng)正確。
4.A C元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意；Cl元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑或者自身與堿、水等反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；、元素化合價(jià)都無(wú)變化，C項(xiàng)不符合題意；O元素化合價(jià)升高，但可以通過(guò)電解生成，反應(yīng)中自身既作為氧化劑又作為還原劑，不一定需要加入氧化劑，D項(xiàng)不符合題意。
5.C 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于濾紙空隙，故能通過(guò)濾紙空隙，A項(xiàng)不符合題意；產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體的性質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑為，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于，C項(xiàng)符合題意；膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，說(shuō)明膠體具有介穩(wěn)性，是膠體的性質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。
6.B 反應(yīng)中，C元素失去電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，CO為還原劑，為氧化產(chǎn)物，N元素得到電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確。
7.D 根據(jù)反應(yīng)①判斷氧化性：，根據(jù)反應(yīng)②判斷氧化性：，根據(jù)反應(yīng)③判斷氧化性：，綜上氧化性：，D項(xiàng)正確。
8.B 分液利用分液漏斗，A項(xiàng)正確；球形冷凝管容易在球部積留蒸餾液，不適宜作為傾斜式蒸餾裝置，應(yīng)該使用直形冷凝管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)利用蒸發(fā)皿，C項(xiàng)正確；過(guò)濾裝置正確，D項(xiàng)正確。
9.A 物質(zhì)X為，是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①~⑥中均未涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的電離方程式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C 新制氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明新制氯水中含，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和溶液中加入新制氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在紅色紙條上滴加新制氯水，紙條褪色，說(shuō)明新制氯水有漂白性，C項(xiàng)正確；向淺綠色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液變?yōu)樽攸S色（溶液），說(shuō)明新制氯水具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.D 時(shí)，NaCl的溶解度小于40g，所以100g水中溶解不了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有標(biāo)注質(zhì)量，不能判斷含有溶質(zhì)質(zhì)量大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液沒(méi)注明是否飽和，降溫后無(wú)法確定析出晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，的溶解度大于NaCl的溶解度，即時(shí)等質(zhì)量的和NaCl分別配成飽和溶液，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就小，D項(xiàng)正確。
12.C 氯氣和氫氣在光照條件下混合才會(huì)發(fā)生爆炸，純凈的氯氣與氫氣點(diǎn)燃時(shí)可以安靜地燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中有HClO，次氯酸光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣有毒且密度比空氣大，因此若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即用濕毛巾捂住口鼻，并向高處轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確；漂白粉不可露置在空氣中，，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.B 溶液中含有的數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為，含有1ml C和2ml O原子，總個(gè)數(shù)為，B項(xiàng)正確；0.1ml Na與水完全反應(yīng)，生成NaOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不適用于氣體的氣體摩爾體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.D 在整個(gè)反應(yīng)中一部分HCl中氯元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為，一部分未發(fā)生變化生成對(duì)應(yīng)的鹽，體現(xiàn)還原性和酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)（濃）中，作氧化劑，HCl作還原劑，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中Cl元素由價(jià)價(jià)，HCl中Cl元素由，故每生成，轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。
15.（1）①③④⑤⑥⑨；①⑤⑨（各2分）
（2）（1分）
（3）；
（各2分）
（4）產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀（2分）
（5）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（1分）；（2分）
16.（1）；溶液無(wú)色，而溶液顯藍(lán)色
（2）
（3）；、；
（4）（每空2分）
17.（1）143.0（2分）；1000（1分）
（2）使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中（1分）
（3）；膠頭滴管（各1分）
（4）a（2分） （5）b（2分）
（6）；0.53（各2分）
18.（1）（2分）；
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，使液體能夠順利流下（1分）；無(wú)水硫酸銅（2分）
（2）干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯水（次氯酸）有漂白性（合理即可，2分）
（3）吸收氯氣（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）
（4）①分液漏斗（1分）
②否（1分）；氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若省去冷卻裝置，可能引起溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)生成（合理即可，2分） ③0.2（2分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
觀察新制氯水顏色
新制氯水呈淺黃綠色
新制氯水中含
B
向飽和溶液中加入新制氯水
有無(wú)色氣體產(chǎn)生
新制氯水中含有HClO
C
在紅色紙條上滴加新制氯水
紅色紙條褪色
新制氯水具有漂白性
D
向淺綠色溶液中滴加新制氯水
溶液變成棕黃色
新制氯水具有還原性

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