時(shí)長：75分鐘 總分：100分
第I 卷（選擇題 共50分）
一、單選題（每題3分，共45分）
1．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為( )
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．ZnSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
【答案】B
2．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是( )

A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原劑
D．脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) eq \(,\s\up7(催化劑)) 4N2(g)＋6H2O(g)
【答案】D
3．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B．該反應(yīng)的焓變大于零
C．該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
【答案】D
4．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·ml－1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·ml－1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ·ml－1
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·ml－1
【答案】D
5.下列說法中正確的是( )
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵
D．某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵
【答案】D
6.用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
【答案】A
7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
B．Z的氫化物為離子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)
【答案】B
8.某元素M的氫氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反應(yīng)為M(OH)3(s)=M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)==M(OH)(aq)，25℃時(shí)，lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M3+或M(OH)的濃度。下列說法錯(cuò)誤的是
A．曲線①代表lgc(M3+)與pH的關(guān)系 B．M(OH)3的Ksp為1×10-33.5
C．4.5≤pH≤9.3時(shí)，M主要以M(OH)3(s)形式存在 D．M(OH)與M3+在溶液中可以大量共存
【答案】D
9. 下列敘述中正確的是( )
A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．向淺黃色的溴水中加入CCl4，振蕩靜置后，上層顯橙紅色
【答案】B
10.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是( )
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】B
11.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．當(dāng)通入2 ml Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
B．DE段表示n(Fe2＋)的變化情況
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I－和Br－
【答案】A
12．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是( )
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 ③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水 ④定容時(shí)俯視
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
13．下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是( )
A．甲裝置用來制備氧氣
B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體
C．丙裝置用來制取氯氣
D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w
【答案】C
14．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣，下列說法中不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通H2后加熱，結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后停止通H2
B．②中盛放的試劑可能為堿石灰
C．裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2
D．實(shí)驗(yàn)后，取出少量③中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成
【答案】D
15．化學(xué)反應(yīng)的原理應(yīng)用在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是( )
A．二氧化氯可用于自來水消毒
B．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
C．醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)
【答案】B
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題：包括第16題~第19題4個(gè)大題，共55分。
16.（12分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：
I.制備PbI2的懸濁液
(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。
①KI溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，其原因是_________________________________。
②生成PbI2的化學(xué)方程式為_______________________________。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。
II.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響
【查閱資料】ⅰ.溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；
ii.26.5℃時(shí)，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS?cm-1。
(2)稀釋對PbI2溶解平衡的影響
26.5℃時(shí)，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過圖甲所示裝置測定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(圖乙)。
①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為__________________。
②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過儀器X加入蒸餾水的方式是__________ (填標(biāo)號)。
A．連續(xù)逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
③曲線圖中，__________段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是_________________導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。
(3)c(KI)對PbI2沉淀溶解平衡的影響
26.5℃時(shí)，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(I-)=2.5×10-3ml·L-1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1ml·L-1KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
①上述實(shí)驗(yàn)過程中，增大PbI2飽和溶液中I-的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
②利用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所取蒸餾水的體積為___________mL。
③表格數(shù)據(jù)A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。
16.【答案】(1) I-會(huì)被空氣中的O2氧化 2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3 3分
(2)酸式滴定管 B 2分
ab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可) 2分
PbI2固體不斷溶解 2分
(3)產(chǎn)生金黃色沉淀(或“產(chǎn)生亮黃色沉淀”“產(chǎn)生黃色渾濁”) 200 小于 3分
17．（16分）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。某工廠計(jì)劃利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、Al2O3、少量SiO2和FeO·xFe2O3)為原料生產(chǎn)明礬產(chǎn)品，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)工藝流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－36
請回答下列問題：
(1)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液，請寫出其檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。
(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是_________________________________________；
有人認(rèn)為該生產(chǎn)流程較為復(fù)雜，可以用溶液______________________________(填化學(xué)式)
代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ過程得到優(yōu)化。
(3)操作Ⅲ是________、________(填操作名稱)、過濾、洗滌；在洗滌晶體時(shí)采用的洗滌劑最合適的是________(填正確答案標(biāo)號)。
A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．70%酒精
(4)明礬可作凈水劑，其凈水原理是_______________________________________(用離子方程式表示)。
(5)在沉淀器中調(diào)pH＝3，請計(jì)算說明Fe3＋是否完全沉淀_________________________。(當(dāng)Fe3＋離子濃度小于或等于1.0×10－5 ml/L時(shí)，可以認(rèn)為溶液中無該離子)。
答案 (1)2[Fe(CN)6]3－＋3Fe2＋===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 3分
(2)將Fe2＋氧化成Fe3＋ H2O2 4分
(3)蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 C 3分
(4)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 3分
(5)由Ksp[Fe(OH)3]＝c3(OH－)·c(Fe3＋)＝1.0×10－36可計(jì)算c(Fe3＋)＝1.0×10－3 ml·L－1＞1.0×10－5 ml·L－1，所以Fe3＋沒有沉淀完全 3分
18．（12分）和氮氧化物都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)某科研小組研究不同條件下溶液常壓下吸收煙氣的吸收率。
①溶液pH：隨著含煙氣的不斷通入，和硫的吸收率如圖1所示：
i：當(dāng)，硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)闈舛容^高與反應(yīng)，生成S，同時(shí)產(chǎn)生大量的___________，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。
ii：當(dāng)，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為和。和一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
iii：當(dāng)時(shí)，___________導(dǎo)致和硫的總吸收率降低。
②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是___________。
③其他條件：___________。(任舉一例)
(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含、NO)可獲得、HCl、副產(chǎn)品，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，和NO的脫除率幾乎不變，但生成的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是___________。
18．（12分） 每空2分
【答案】 氣體 吸收劑消耗完全，飽和逸出 常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大 通入含的煙氣的速率 NO可能被氧化成及其他含氮化合物
19．（15分）溴丙胺太林是一種輔助治療十二指腸潰瘍的藥物，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)B的化學(xué)名稱為___________；H中含有的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出I轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式：___________。
(4)X是I的同分異構(gòu)體，具有如下結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
①含有結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)符合條件的X共有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
寫出僅以乙烯為有機(jī)原料通過四步反應(yīng)制備丁二酸的合成路線：___________(無機(jī)試劑任選)。
19．（15分）(1)2-氯甲苯或鄰氯甲苯 氰基、醚鍵 1分
(2)還原反應(yīng)或加成反應(yīng) 2分
(3)+ +H2O 4分
(4)15 2分
CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHNCCH2CH2CNHOOC
4分
CH2CH2COOH 2分KI溶液累計(jì)加入量/mL
電導(dǎo)率/(μS?cm-1)
PbI2飽和溶液
蒸餾水
0
368
4
0.50
A1
B1
1.00
A2
B2

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