甘肅省蘭州市西北師范大學附屬中學2024-2025學年高三下學期開學考試化學試題（含答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

高三化學
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘
選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．化學與生活密切相關，下列物質不是由金屬材料制成的是（）
A．AB．BC．CD．D
2．氨法脫硫工藝是利用氨水吸收煙氣中的生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸氨氧化成硫酸銨，再經(jīng)加熱蒸發(fā)結晶析出硫酸銨，過濾干燥后得化肥產(chǎn)品。關于該工藝說法正確的是（）
A．1 L0.1ml/L氨水中含有的數(shù)目為0.1NA
B．0.01ml/L 溶液中，、與的數(shù)目之和為0.01NA
C．每氧化1ml ，轉移的電子數(shù)為2 NA
D．若將2ml 與1ml 置于密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
3．下列反應的方程式不正確的是（）
A．苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色：
B．硫酸銅溶液中加入少量的氨水：
C．用溶液吸收少量：
D．向溶液中滴加溶液至沉淀質量最大：
4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處埋裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是（）
A．AB．BC．CD．D
5. 近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是（）
A．F、Si和Ca 電負性依次減小，原子半徑依次增大
B．OF2與 SiO2中含有化學鍵類型和氧原子雜化方式均相同
C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B 處原子分數(shù)坐標為
D．脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力
6. 氯元素有多種化合價，可形成等離子.下列說法錯誤的是（）
A．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種
B．鍵角：
C．提供孤電子對與可形成
D．中的雜化方式相同
7.一定溫度下，在剛性容器中加入等物質的量的與發(fā)生反應：，測得與的分壓隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）
A．當氣體密度不再變化時，反應達到平衡
B．體系中氣體總物質的量：
C．升高溫度，反應速率：降低，增加
D．該反應的活化能：
8. 以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是（）
A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B．該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C．使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
D．CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/ml
9．可充電水系Zn－CO2電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復合層間的H2O電離出的H+和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法錯誤的是（）
A．放電時，右側電極的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH
B．放電時，金屬鋅為負極，發(fā)生氧化反應
C．充電時，雙極膜產(chǎn)生的H+向陽極室移動
D．充電時，每生成22.4L(標準狀況)O2，陰極增重130g
10．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中（）
A．加水，濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中濃度減小
11．三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，不易水解，高溫下易被氧氣氧化，實驗室用Cr2O3和CCl4(沸點76.8℃)在高溫下制備三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)，下列說法正確的是（）
A．CCl4在反應中作氧化劑
B．石棉繩的作用是保溫，防止CrCl3凝華堵塞導管
C．實驗時應先點燃B處噴燈，再通X氣體
D．X氣體可為氯氣
12. 化合物M(如圖所示)在熱熔膠、粘合劑、橡膠等多行業(yè)有廣泛應用。下列關于M的說法不正確的是（）
A．屬于芳香類化合物B．能發(fā)生消去反應和還原反應
C．所有的碳原子不可能處于同一平面D．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
13.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）
A．BB．AC．CD．D
14.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）
A．霧和霾的分散劑相同
B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關
二、非選擇題（共58分。）
15.（14分）3．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Deacn直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1=+83 kJ?ml?1
CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2=?20 kJ?ml?1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3=?121 kJ?ml?1
則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=___________ kJ?ml?1
(2)Deacn發(fā)明的直接氧化法原理為：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，在剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示：
據(jù)圖象分析可知：反應平衡常數(shù)K(300 ℃)___________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。
(3)設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)，計算K(400 ℃)=___________(列出計算式)。
(4)按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是___________、___________。在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是___________。(寫出2種)
16．（14分）6．（2022·湖南永州·一模）制備茉莉醛(具有茉莉花香味，廣泛應用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑)的一種工藝流程和有關數(shù)據(jù)如下：
I.反應原理：
II.工藝流程：
III.有關數(shù)據(jù)：
回答下列問題：
(1)“操作X”的名稱是_______。
(2)“水洗”的主要目的是_______，加入無水Na2SO4的目的是_______。
(3)柱色譜裝置如下圖，先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。
①柱色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用_______(填序號)。
a.活性炭 b.氯化鈉 c.氧化鋁 d.碳酸鉀
②柱色譜法分離過程中，如果洗脫劑加入速度太快，會對產(chǎn)品產(chǎn)率造成怎樣影響_______。
(4)在反應中可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______。
(5)本工藝加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，該工藝的產(chǎn)率為_______%。
17．（15分）2．（2022·四川廣安·一模）已知二氨烯丹()是一種除草劑，其合成路線如下：
(1)A的結構簡式為_______，按照系統(tǒng)命名，C的名稱為_______
(2)反應③的化學方程式為_______，上述流程中，與該反應具有相同反應類型的有_______(填標號)。
(3)檢驗E中官能團所用的化學試劑有_______。
(4)由上述反應⑥預測中的較穩(wěn)定Cl是_______(選填“苯環(huán)上氯”或甲基上氧”)。
(5)寫出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分異構體中，核磁共振氫譜有兩種峰的結構構簡式_____。
(6)設計由丙烯和對甲基苯酚制備 (樹脂)的合成線路(無機試利任選)_______。
18. （15分）BP晶體超硬、耐磨，是耐高溫飛行器的紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為。
請回答下列問題：
(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)磷原子中自旋方向相反的電子數(shù)目相差_______個。
(2)①的熔沸點比的熔沸點高的原因為_______。
②在分子中，有B的_______雜化軌道與Br的4p軌道形成的_______鍵(填“σ”或“π”)，并且還有B_______(填“雜化”或“未雜化”)的2p空軌道與Br的4p軌道形成4中心6電子的大π鍵。
(3)的空間構型為_______。
(4)BP的晶胞結構如圖所示，B原子在P原子圍成的_______空隙中(填“四面體”或“八面體”)；若晶胞的棱長為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BP晶體的摩爾體積=_______(用含a、的代數(shù)式表示)。
A．青銅雁魚燈
B．蒜頭紋銀盒
C．黃河大鐵牛
D．秦朝兵馬俑
選項
a物質
b物質
c收集的氣體
d中的物質
A
稀硫酸
CaCO3
CO2
H2O
B
稀鹽酸
Zn
H2
澄清石灰水
C
濃硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
目的
方案設計
現(xiàn)象和結論
A
檢驗某無色溶液中是否含有NO
取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO
B
探究KI與FeCl3反應的限度
取5 mL 0.1 ml·L-1KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度
C
判斷某鹵代烴中的鹵素
取2 mL鹵代烴樣品于試管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液
若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性
取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀 H2SO4后水浴加熱5 min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱
若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定
相對分子質量
密度/g·cm-3
溶解性
苯甲醛
106
1.04
微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
庚醛
114
0.85
微溶于水，溶于乙醇、乙醚
茉莉醛
202
0.97
微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和熱水
師大附中開學考試高三化學參考答案
選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】C
二、非選擇題（共58分。）
15.【答案】 (1)?116 (2) 大于 (3) (4)O2和Cl2分離能耗較高 HCl轉化率較低增加反應體系壓強、及時除去產(chǎn)物
16.【答案】(1)分液
(2) 除去乙醇和KOH溶液干燥
(3) ac 速度過快，會導致產(chǎn)品與雜質難以準確分離，產(chǎn)率可能偏大也可能偏小
(4)
(5)41.7
17.【答案】(1) CH3-CH=CH2 1，2，3-三氯丙烷
(2) CH2Cl- CHCl-CH2Cl+NaOHCH2=CCl- CH2Cl+NaCl+ H2O或CH2Cl- CHCl- CH2Cl CH2=CCl-CH2Cl+ HCl ⑤
(3)NaOH(aq)、HNO3 (aq)和AgNO3(aq)
(4)苯環(huán)上氯
(5)CH3- CH2- CCl3，
(6)CH3-CH=CH2 T.M.
18.【答案】(1) 3
(2) 、的結構相似，的相對分子質量大，范德華力大 σ 未雜化
(3)三角錐形
(4) 四面體

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