時間：60分鐘 滿分：100分
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24
一、單項選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)
1. 虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，以下說法不正確的是
A. 該顏料難溶于水
B. 石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3?Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑
C. 石青加熱分解能得到一種黑色固體
D. 石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩(wěn)定，也是歷史上名家大作喜愛的原因
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該顏料中CuCO3和Cu(OH)2均難溶于水，故A正確；
B．石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B錯誤；
C．CuCO3和Cu(OH)2受熱分解均可得到黑色固體CuO，故石青加熱分解能得到黑色固體，故C正確；
D．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常溫下較穩(wěn)定，是歷史上名家大作喜愛的原因，故D正確；
答案選B。
2. 新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險性。對此說法，下列敘述正確的是
A. 膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)
B. 依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液
C. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體
D. 酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小介于1~100nm，具有丁達爾效應(yīng)是膠體特征性質(zhì)，選項A錯誤；
B．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，分散劑是固體的為固溶膠，分散劑是液體的為液溶膠，分散劑是氣體的為氣溶膠，選項B正確；
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，選項C錯誤；
D．家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護膜，這樣會阻止酒精進入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，選項D錯誤；
答案選B。
3. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 碳酸鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸根：，A正確；
B．碳酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根：，B不正確；
C．硫酸氫鈉在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根：，C正確；
D．溶解于水中的硫酸鋇完全電離為鋇離子和硫酸根：，D正確；
答案選B。
4. 下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是
A. Fe→FeCl2B. CuO→CuSO4C. HNO3→NOD. SO3→H2SO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A. Fe→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A不選；
B. CuO→CuSO4，沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故B不選；
C. HNO3→NO，N元素的化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C選；
D. SO3→H2SO4，沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故D不選；
答案選C
5. 實驗室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 氯氣制備應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行
B. 金屬鈉著火時，立即用干燥沙土覆蓋
C. 實驗結(jié)束后，將廢液倒入下水道中
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣是有毒氣體，易對人體造成傷害，制備時應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，防止使人體中毒，A不符合題意；
B．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，因此金屬鈉著火時，應(yīng)立即用干燥沙土覆蓋，B不符合題意；
C．實驗結(jié)束后不可將實驗的廢液倒入下水道，否則會腐蝕管道、造成污染，C符合題意；
D．稀釋濃硫酸時，必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，D不符合題意；
故答案為：C。
6. 下列溶液中的濃度與溶液中的濃度相等的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中的濃度為1ml/L×2=2ml/L。
【詳解】A．溶液中Cl-濃度為1ml/L×1=1ml/L，A錯誤；
B．溶液Cl-濃度為0.5ml/L×2=1ml/L，B錯誤；
C．溶液Cl-濃度為2ml/L×1=2ml/L，C正確；
D．溶液Cl-濃度為1ml/L×3=3ml/L，D錯誤；
答案選C。
7. 在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為紫色，與無色不符，故A不符合題意；
B．、、、都是無色，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；
C．與要反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故C不符合題意；
D．與要反應(yīng)生成HClO，且能將氧化，故不能大量共存，故D不符合題意。
答案選B。
8. 下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是
A. CuCl2B. FeCl2C. HClD. AlCl3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．單質(zhì)Cu與單質(zhì)Cl2在加熱條件下能直接化合成CuCl2，A項不符合題意；
B．單質(zhì)Fe與單質(zhì)Cl2在加熱條件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B項符合題意；
C．單質(zhì)H2和單質(zhì)Cl2點燃或光照下能直接化合成HCl，C項不符合題意；
D．單質(zhì)Al和單質(zhì)Cl2在加熱條件下能直接化合成AlCl3，D項不符合題意；
答案選B。
9. 下列敘述中，正確的是
A. 固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)
B. 銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C. 熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
D. NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固體不導(dǎo)電，但水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，其屬于電解質(zhì)，A錯誤；
B．銅絲、石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．熔融的能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，C正確；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，D錯誤；
故選C。
10. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】陰影部分為既不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，又不是置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。
【詳解】A．反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)不屬于陰影部分，故A不符合題意；
B．反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)不屬于陰影部分，故B不符合題意；
C．反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)不屬于陰影部分，故C不符合題意；
D．反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于陰影部分，故D符合題意；
故選D。
11. 下列說法中，正確的是
A. Mg的摩爾質(zhì)量是24g/ml
B. 0.1ml/LNaCl溶液中含有0.1mlNa+
C. 1mlCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
D. 常溫常壓下，1mlN2的體積是22.4L
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Mg相對原子質(zhì)量是24，所以Mg的摩爾質(zhì)量是24g/ml，A正確；
B．只有溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少溶液的體積，不能計算Na+的物質(zhì)的量，B錯誤；
C．Cl2是雙原子分子，一個分子中含有2個Cl原子，所以1mlCl2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；
D．標準狀況下1mlN2的體積是22.4L，在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，所以常溫常壓下，1mlN2的體積大于22.4L，D錯誤；
答案選A。
12. 下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯誤的是

A. 配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要稱量8.0 g NaOH固體
B. 操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 操作4是用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切
D. 操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)滴加蒸餾水
【答案】D
【解析】
【詳解】A．配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.1L ×2.0 ml·L-1×40g/ml=8.0g，故A正確；
B．用容量瓶配制溶液要在室溫下進行，操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；
C．4是定容操作，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切，故C正確；
D．操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，若繼續(xù)滴加蒸餾水，會使溶液濃度偏低，故D錯誤；
選D。
13. CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (過程如圖所示)。下列說法不正確的是
A. Fe3+可循環(huán)使用B. 過程Ⅰ中，F(xiàn)e3+的氧化性小于Cu2+
C. 過程Ⅱ中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)D. 該過程總反應(yīng)為：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe3+與Cu反應(yīng)生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新轉(zhuǎn)化為Fe3+，則Fe3+可循環(huán)使用，A正確；
B．過程Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正確；
C．過程Ⅱ中，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．在兩個反應(yīng)中，F(xiàn)e3+作催化劑，Cu、O2、H+為反應(yīng)物，Cu2+和H2O為生成物，該過程總反應(yīng)為：，D正確；
故選B。
14. 某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是
A. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是：+Ba2+=BaSO4
B. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)
C. B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
D. C處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于離子濃度減小，生成硫酸鋇沉淀和水，其中硫酸鋇為電解質(zhì)，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，B點溶液的導(dǎo)電能力約為0，幾乎沒有自由移動的離子，故C正確；
D．a(chǎn)點Ba(OH)2溶液與稀H2SO4恰好中和，C處是過量稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，故D錯誤；
故選：C。
二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共58分)
15. 完成下列問題。
（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：___________，(完善方程式，填化學(xué)式和系數(shù)，下同)；在該反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是___________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。
（3）對于反應(yīng)，生成0.5ml ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
【答案】（1）還原性 （2） ①. ②. S和 ③. C ④. 1：1
（3）1.5ml
【解析】
【小問1詳解】
由題意可知，鐵元素的化合價降低被還原，所以鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，維生素C是還原劑，表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性；
【小問2詳解】
由質(zhì)量守恒可知，黑火藥爆炸時的反應(yīng)為，反應(yīng)中氮元素、硫元素的化合價降低被還原，硝酸鉀和硫是反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價升高被氧化，碳是還原劑，由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：1，故答案為：；S和；C；1：1；
【小問3詳解】
由方程式可知，反應(yīng)中亞硝酸鈉中氮元素的化合價降低被還原，氯化銨中氮元素的化合價升高被氧化，氮氣既是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1ml氮氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3ml，則生成0.5ml 氮氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5ml×3=1.5ml，故答案為：1.5ml。
16. 按要求回答下列問題：
（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你認為一定含有的離子是___________(用離子符號表示，下同)，一定沒有的離子是___________，還需進一步確認的離子是___________。
（2）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：、、、、、，某同學(xué)進行了如下實驗：
Ⅰ．向溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
Ⅱ．向Ⅰ中濾液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅲ．將Ⅰ中的沉淀加入足量稀鹽酸中，沉淀消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有___________、一定沒有___________、可能含有___________，檢驗可能存在的離子的試劑為___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、 ③. 、
（2） ①. 、 ②. 、、 ③. ④. 酸化溶液
【解析】
【分析】有色電解質(zhì)溶液中，一定含有在溶液中顯淡藍色的銅離子，一定不含有碳酸根離子和氫氧根離子；由電荷守恒可知，溶液中一定含有硫酸根離子，一定不含有銀離子和鋇離子，綜上可知，溶液中一定含有銅離子和硫酸根離子，一定不含有銀離子、鋇離子、碳酸根離子和氫氧根離子，可能含有氫離子和鉀離子。
【小問1詳解】
由分析可知，溶液中一定含有銅離子和硫酸根離子，一定不含有銀離子、鋇離子、碳酸根離子和氫氧根離子，可能含有氫離子和鉀離子，則還需進一步確認的離子是氫離子和鉀離子，故答案為：、；、、、；、；
【小問2詳解】
向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將白色沉淀加入足量稀鹽酸中，沉淀消失，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子、氫離子、鋇離子；由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子；向Ⅰ中濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，因為Ⅰ中加入過量的氯化鋇溶液，不能說明溶液中是否含有氯離子，綜上可知，溶液中一定含有碳酸根離子和鈉離子，一定不含有硫酸根離子、氫離子、鋇離子，可能會有氯離子；溶液中氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則檢驗溶液中是否存在氯離子的試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，故答案為：、；、、；；酸化溶液。
17. 數(shù)字化實驗在化學(xué)研究中發(fā)揮了重要的作用。
（1）某實驗小組探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。將電腦、數(shù)字化實驗中壓強傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的40％氫氧化鈉溶液。得到實驗壓強變化如曲線A。
①儀器甲的名稱是___________，曲線A的變化趨勢可能的原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)或可能原因是___________。
②為了更科學(xué)的判斷二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生，還需用80mL___________，做同樣的實驗得曲線B，這樣做的原因是___________。
（2）實驗(1)能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，但不能確定反應(yīng)產(chǎn)物。由此實驗小組進行了以下實驗：
①實驗A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
②實驗B中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是___________。
（3）由實驗(1)(2)說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，且隨著通入二氧化碳的量不同反應(yīng)的產(chǎn)物不同。若同時生成兩種產(chǎn)物，檢驗產(chǎn)物的方法是：先向反應(yīng)后的產(chǎn)物中滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴加___________，觀察到的現(xiàn)象是___________，證明同時有兩種產(chǎn)物生成。
【答案】（1） ①. 圓底燒瓶 ②. 溶于水與水反應(yīng) ③. 蒸餾水 ④. 排除溶于水且與水反應(yīng)的干擾
（2） ①. ②.
（3） ①. 氫氧化鈉或氫氧化鋇溶液 ②. 有白色沉淀生成
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)裝置圖，儀器甲的名稱是圓底燒瓶；曲線A的變化趨勢可能的原因是：氣體壓力減小，可能有兩個原因，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉；二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)；
故答案為：圓底燒瓶；溶于水與水反應(yīng)；
②要用水做對比實驗，排除氣體壓力減小是二氧化碳溶于水的原因，所以還需用80mL水做同樣的實驗得曲線B；
故答案為：蒸餾水；排除溶于水且與水反應(yīng)的干擾；
【小問2詳解】
向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子程式為；向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，說明氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
故答案為：；；
【小問3詳解】
由實驗(1)(2)說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，且隨著通入二氧化碳的量不同反應(yīng)的產(chǎn)物不同。若同時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，檢驗產(chǎn)物的方法是：先向反應(yīng)后的產(chǎn)物中滴加足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀碳酸鋇，過濾，檢驗并除去碳酸根離子；向濾液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，若觀察到有白色沉淀生成，證明同時有兩種產(chǎn)物生成；
故答案為：氫氧化鈉或氫氧化鋇溶液；有白色沉淀生成。
18. 制備并收集干燥純凈的和探究水的性質(zhì)。
實驗Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的。
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（2）裝置B的作用是___________。
（3）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是___________。
實驗Ⅱ．化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗：
資料：淀粉的特征反應(yīng)——遇碘()變藍色
(試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴)
（4）證明氯水中含有的是實驗___________(填序號)，用離子方程式表示該實驗中涉及的反應(yīng)___________。
（5）結(jié)合離子方程式解釋實驗②的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。
（6）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有___________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
（7）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。
解釋上兩圖中曲線變化的原因___________。
【答案】（1）
（2）除去中的HCl雜質(zhì)
（3）
（4） ①. ④ ②.
（5）氯水中含有的與KI發(fā)生置換反應(yīng)：，產(chǎn)生的遇淀粉溶液變?yōu)樗{色
（6） ①. ②. HClO
（7）由于HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，，使體積分數(shù)增加，與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl，HCl電離產(chǎn)生使溶液中增大
【解析】
【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D為向上排空氣法收集氯氣的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。
【小問1詳解】
由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小問2詳解】
由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中的HCl雜質(zhì)；
【小問3詳解】
由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問4詳解】
溶液中的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則由實驗現(xiàn)象可知，實驗④能證明氯水中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：④；；
【小問5詳解】
由實驗現(xiàn)象可知，實驗②中發(fā)生的反應(yīng)為氯水中的氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍色的單質(zhì)碘，說明氯水中含有氯氣分子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：氯水中含有的與KI發(fā)生置換反應(yīng)：，產(chǎn)生的遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；
【小問6詳解】
由實驗現(xiàn)象可知，實驗③中向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有氫離子；次氯酸具有強氧化性，會使有機色質(zhì)漂白褪色，所以溶液先變紅色，后變?yōu)闊o色，說明溶液中含有次氯酸，故答案為：；HClO；
【小問7詳解】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗A：向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化鋇溶液
沒有沉淀產(chǎn)生
實驗B：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化鋇溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
實驗①
實驗②
實驗③
實驗④
實驗操作(氯水均為新制)
實驗現(xiàn)象
蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色
溶液變藍
石蕊溶液先變紅，后褪色
產(chǎn)生白色沉淀

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