可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求。
1.利用“碳捕獲與儲(chǔ)存”技術(shù)可將工廠排放的收集并儲(chǔ)存，原理如圖所示。
下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.“碳捕獲與儲(chǔ)存”有助于緩解溫室效應(yīng)
B.過(guò)程Ⅰ中用溶液“捕獲”排放的
C.過(guò)程Ⅲ和過(guò)程Ⅳ的反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
D.上述過(guò)程中只有能夠循環(huán)利用
2.韋恩（Venn）圖常用于展示不同的事物群組（集合）之間的數(shù)學(xué)或邏輯聯(lián)系。如圖是鈉及其化合物反應(yīng)的韋恩圖，圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B.丙反應(yīng)中，是還原劑
C.和中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
D.等量的與分別在常溫和加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
3.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
① ② ③ ④
A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③
4.某班同學(xué)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲組：用碳酸鈉晶體來(lái)配制溶液；乙組：用98%的濃硫酸（密度為）配制稀硫酸。
假如其他操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線
B.甲組需稱取碳酸鈉晶體53.0g；乙組需用量筒量取濃硫酸
C.使用前容量瓶中有水珠，則配制的溶液濃度偏低
D.甲組定容時(shí)仰視刻度線，配制濃度偏低；乙組量筒量取時(shí)俯視刻度線，配制濃度偏低
5.光照條件下新制氯水的與光照時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氯水能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)
B.新制氯水中氯元素質(zhì)量大于生成的氧氣質(zhì)量
C.隨光照時(shí)間增加，溶液導(dǎo)電能力也增強(qiáng)
D.下降的原因是揮發(fā)
6.向兩份相同的溶液中，分別滴入等濃度的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.①代表滴加溶液的變化曲線
B.A、B兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式均為
C.C點(diǎn)時(shí)兩溶液中含有相同量的
D.A、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
7.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（ ）
①根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體
②元素處于最高化合價(jià)時(shí)不一定具有強(qiáng)氧化性
③有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
④在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)
⑥酒精屬于有機(jī)化合物、為非電解質(zhì)；生石灰可做食品干燥劑，為電解質(zhì)
⑦同素異形體之間轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；核聚變和核裂變也屬于化學(xué)變化
⑧能電離出的純凈物只有酸和水
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
8.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.碘化銀膠體粒子能吸附陽(yáng)離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷
B.用滲析的方法可以除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液
C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的半徑為
D.碘化銀固體與水混合形成的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
9.一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.右邊與分子數(shù)之比為
B.兩側(cè)原子個(gè)數(shù)之比為
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度相等
D.若左邊抽出時(shí)，隔板最終停在距右端1/3處
10.下列物質(zhì)均為，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵蟮漠a(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，則過(guò)氧化鈉固體增重小于的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.②⑥B.③⑤C.②⑤D.②④
11.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像不相符的是（ ）
A.圖A為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線
B.圖B向某濃度的醋酸溶液中滴入氨水，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線
C.圖C為向等物質(zhì)的量濃度的、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像
D.圖D為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，a代表的是
某營(yíng)養(yǎng)液中含有、、三種溶質(zhì)，部分離子的濃度如圖甲所示。將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過(guò)程中的濃度（c）隨溶液體積（V）的變化曲線如圖乙所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖甲中Y離子是B.圖乙中
C.該營(yíng)養(yǎng)液中的濃度是D.該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量是
13.某小組在檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（ ）
A.在此實(shí)驗(yàn)條件下氧化的速率比氧化的速率慢
B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是由于被氧化
C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與的氧化性有關(guān)
D.在檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，可以控制用量避免異?，F(xiàn)象
14.以工業(yè)廢渣[主要成分為和]為原料制備的流程如下：
氯化時(shí)控制溫度在75℃左右進(jìn)行，充分反應(yīng)后過(guò)濾所得濾液為、、的混合溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.氯化過(guò)程中需提高的轉(zhuǎn)化率，可加快通入的速率
B.濾液中與的物質(zhì)的量之比等于
C.氯化后過(guò)濾，測(cè)定濾液中、與的個(gè)數(shù)之比可能為
D.轉(zhuǎn)化過(guò)程可能是被氧化成
15.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。值與體系的有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備
B.酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>C.已知，則的還原性比的還原性弱
D.向硫酸酸化含溶液中加入，無(wú)黃綠色氣體產(chǎn)生
16.現(xiàn)有有的鈉、鎂、鋁，分別與的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件的體積分別為、、，則之比可能是，正確的有幾個(gè)（ ）
①；②；③；④；⑤
A.2B.3C.4D.5
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
① ② ③溶液 ④ ⑤蔗糖固體
⑥ ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ ⑨空氣 ⑩
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。（填序號(hào)）
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現(xiàn)象________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
（4）向⑩中滴加過(guò)量⑧的水溶液，反應(yīng)離子方程式________________________。
（5）過(guò)量的⑥與②混合的離子方程式：________________________。
（5）藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過(guò)多。取一定量該堿式鹽，加入鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生，加入鹽酸至?xí)r恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（已知：）
18.Ⅰ.純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
工業(yè)上“侯氏制堿法”以、、及水等為原料制備純堿。生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖：
根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：
（1）操作A所需要的玻璃儀器是________________。
（2）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
Ⅱ.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（3）從A~E中選擇合適的儀器制備，其中D裝置的作用是________。
（4）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是________，B水槽中盛放的是________。（填“冰水”或“熱水”）
（5）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體和濾液。
①對(duì)固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量堿石灰，共吸收了（已換算成標(biāo)況下），則固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
②向?yàn)V液中加入粉末，存在過(guò)程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)和溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
19.Ⅰ.某學(xué)生欲配制的硫酸銅溶液，并探究硫酸銅的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室有兩種不同的試劑可供選用：①膽礬；②16%的溶液。回答下列問(wèn)題：
（1）若用②配制該硫酸銅溶液，應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有________________。
（2）若取用①來(lái)配制該硫酸銅溶液，需用托盤(pán)天平稱量________g；若取用②來(lái)配制，所選用硫酸銅溶液的體積為_(kāi)_______。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號(hào)）
①稱取一定質(zhì)量的膽礬固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
Ⅱ.由硫酸銅制備堿式碳酸銅。
已知的產(chǎn)率隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。
（4）補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，邊攪拌邊加入________溶液，在計(jì)測(cè)定溶液條件下，用溶液或鹽酸調(diào)節(jié)溶液約為9，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，判斷沉淀是否洗凈的方法為_(kāi)_______。低溫烘干，得到。（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì)）。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液過(guò)大，所得產(chǎn)品中銅元素含量_________（填“偏大”或“偏小”）。
20.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和亞氯酸鈉為原料制備二氧化氯并探究其性質(zhì)。
資料：i.為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于；易溶于中，溶液呈黃綠色。
ii.為無(wú)色液體，密度比水大，且與水不互溶。
iii.溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，不穩(wěn)定易發(fā)生歧化反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)一：制備】進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，持續(xù)通入使C中生成的逸出。
（1）A為發(fā)生裝置（夾持和加熱裝置已略）。A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（2）裝置C中制備的反應(yīng)為，由此得到此條件下的氧化性：________（填“>”或“

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