命題學校：潁上一中 考試時間：2024年11月16日
考生注意：
1．本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產(chǎn)生活、科技環(huán)境密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）
A．棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維
B．可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色
C．我國“祝融號”火星探測器用的碳化硅鋁基復合材料，其增強體為
D．黏土高溫燒結(jié)制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵
2．我國傳統(tǒng)文化博大精深，其中有很多涉及到化學知識。以下說法正確的是（ ）
A．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的璀璨奪目的煙花是其元素的化學性質(zhì)
B．《本草綱目拾遺》中提到，“強水，性最猛烈，能蝕五金”中的“強水”指鹽酸
C．《天工開物》中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。其冶煉的方程式為
D．《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃、燒之赤色”，其呈赤色的物質(zhì)為
3．下列離子方程式與所給事實不相符的是（ ）
A．漂白液（主要成分是）在空氣中漂白殺菌的原理：
B．除去工業(yè)廢水中：
C．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量反應：
D．溶液與少量稀溶液的反應：
4．下列各組離子在水溶液中因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體
B．利用該裝置驗證犧牲陽極法
C．測量生成氫氣的體積
D．制備
6．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。結(jié)合下列幾組轉(zhuǎn)化關系圖：
下列說法正確的是（ ）
A．圖1所示轉(zhuǎn)化關系適用于所有的短周期金屬元素
B．圖2是鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化圖，所以金屬和暴露在空氣中最終都會轉(zhuǎn)化為
C．鐵是高中階段最重要的變價金屬，圖3所示的所有轉(zhuǎn)化過程都有化合價的變化，都是氧化還原反應
D．圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉(zhuǎn)化成，可以減少反應步驟，提高轉(zhuǎn)化率
7．硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下中原子總數(shù)為
B．反應①每消耗，斷裂的氫硫鍵數(shù)目為
C．反應②每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電數(shù)為
D．的溶液中，的數(shù)目為
8．為了達到實驗目的，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的（ ）
9．某學習小組欲用下圖所示的裝置證明和的酸性強弱，已知。下列有關說法錯誤的是（ ）
A．裝置C中發(fā)生的反應是：
B．通過本實驗不能得出非金屬性強弱順序：
C．將氣體直接通入溶液中，如果產(chǎn)生白色沉淀，可以證明酸性：
D．裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產(chǎn)生白色沉淀可證明酸性強于
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）
A．X的氧化物一定是酸性氧化物B．Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質(zhì)
C．W性質(zhì)活潑，常溫下可以保存在中D．X、Y、W可以形成離子化合物
11．鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法正確的是（ ）
A．試劑①一般選用石灰乳，該步反應的離子方程式為：
B．溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到無水
C．工業(yè)上通過電解熔融制，故也可以通過電解熔融制
D．鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件
12．根據(jù)下圖回答，下列說法錯誤的是（ ）
A．燃料電池中正極反應為
B．此裝置用于粗銅精煉時，硫酸銅溶液的濃度不變
C．硫酸銅溶液中向b極移動
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入氫氣時，理論上可得到精銅
13．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應。對于該反應，下列敘述中正確的是（ ）
A．中含有離子鍵和共價鍵
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應過程中轉(zhuǎn)移電子，則產(chǎn)生氣體（標準狀況）
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個數(shù)之比為
14．在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：
下列說法錯誤的是（ ）
A．上述生成的反應為放熱反應
B．其他條件不變時，增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時
D．加入催化劑，反應速率加快，平衡常數(shù)增大
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）非金屬元素氯（）能形成的物質(zhì)種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。
（1）是一種重要的化工原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標（ ）
A．B．C．D．
②寫出“泄漏處理”中溶液的作用__________。
③將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、。當溶液中時，則反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
④工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，寫出電解時陰極產(chǎn)生的氣體為__________，該反應的化學反應方程式__________。
（2）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，制得，該反應的離子方程式為__________。
②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，可析出高鐵酸鉀，寫出該反應的化學方程式：__________。
③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根（）的電極反應式__________。
16．（14分）硫代硫酸鈉（）可用作分析試劑，它有較強的還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設計了利用和、生成并探究其性質(zhì)，其制備裝置圖如圖（加熱和夾持裝置略）：
已知：?。?。
ⅱ．硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻
（1）乙裝置的作用為__________。
（2）已知脫氯（）后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：__________。
（3）制備時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是__________。
（4）溶液和溶液反應生成的白色沉淀不穩(wěn)定，其易發(fā)生復分解型的水解反應。沉淀有明顯的顏色變化：白色黃色棕色黑色。實驗證實該黑色物質(zhì)為。
①由此推測中原子的氧化態(tài)為（可視為價態(tài)）：__________。
②發(fā)生水解反應的離子方程式：__________。
（5）為檢驗制得產(chǎn)品（）的純度。該實驗小組稱取產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應為。在錐形瓶中加入待測溶液、少量淀粉溶液，再用標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗標準溶液平均體積為。
①滴定終點的標志為：__________。
②則該產(chǎn)品的純度為__________（保留三位有效數(shù)字）。
17．（15分）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、、及少量等。一種利用“酸浸-堿沉-充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：
已知：①25℃時，有關金屬離子沉淀的相關見下表。
②。
回答下列問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有__________（寫出一條即可），“濾渣”的主要成分為__________（填化學式）。
（2）25℃時，“堿沉”控制溶液pH范圍應為__________。
（3）“除雜”時需加入的試劑X是__________。
A．氨水B．溶液C．D．
（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是__________，水熱合成的離子方程式為__________。
（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：
①該工藝經(jīng)碳熱還原高溫條件下得到，碳熱還原的化學方程式為__________。
②焙燒過程每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
18．（15分）2023年杭州亞運會主火炬創(chuàng)新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現(xiàn)了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關注，研究資源化綜合利用有重要意義。
已知：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
回答下列問題：
（1）反應 __________。
（2）將、置于的密閉容器中，控制適當條件使其發(fā)生反應：，測得的某種平衡量值（）在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示：
圖1 圖2
①縱坐標可表示__________（填“體積分數(shù)”或“轉(zhuǎn)化率”），為了提高反應速率的同時能提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填字母）。
a．使用高效催化劑b．增大壓強c．升高溫度d．增大的濃度
②若，B點表示反應從開始進行到時達到平衡狀態(tài)，則__________，__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③若對D點狀態(tài)的反應同時進行升高溫度、減小壓強的操作，重新達到平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__________點。
（3）在恒壓密閉容器中投入和，發(fā)生上述反應Ⅰ和Ⅱ。測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性（的選擇性）隨溫度的變化曲線如圖2所示。
℃達到平衡時，理論上生成的物質(zhì)的量為__________，剩余的物質(zhì)的量為__________。
潁上一中 蒙城一中 淮南一中 懷遠一中 渦陽一中
2025屆高三第一次五校聯(lián)考?化學
參考答案、提示及評分細則
1．【答案】D
【解析】A．棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維，細絲狀的物質(zhì)均可稱為纖維，纖維是描述物質(zhì)形狀的，和纖維素屬于不同概念。
B．炒菜時，可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色。
C．復合材料是由基體和增強體構(gòu)成，既然鋁為基體，則增強體為。
D．陶瓷燒結(jié)的過程中發(fā)生了化學變化，形成了新的化學鍵。固D錯誤。
2．【答案】C
【解析】A．焰色為元素的物理性質(zhì)。固A錯誤。B．“強水”指硝酸，鹽酸不能溶解銅。固B錯誤。D．呈赤色的物質(zhì)為。固D錯誤。
3．【答案】C
【解析】本題以離子方程式正誤判斷為載體，考察學生對離子反應等相關知識的掌握情況，意在考察分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。C項與事實不相符，等物質(zhì)的量溴與碘化亞鐵溶液反應，因為碘離子還原性強于亞鐵離子，溴單質(zhì)量不足時，只能優(yōu)先氧化碘離子。
4．【答案】A
【解析】本題以離子能否共存判斷為載體，考察學生對氧化還原反應、離子反應等相關知識的掌握情況，意在考察理解與辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。A項符合題意，酸性條件下與會發(fā)生氧化還原反應，B項中與會生成沉淀，C項與會形成配離子，B與C項為非氧化還原反應，D項可以共存。
5．【答案】C
【解析】A．氫氧化鈣與氯化銨加熱時會反應，此實驗不能達到除雜目的，故A錯誤；
B．利用該裝置驗證犧牲陽極法，即驗證是否被腐蝕，不應該使用溶液，可以使用鐵氰化鉀溶液，故B錯誤；D．的水溶液會被氧化成，從而生成沉淀，故D錯誤。
6．【答案】B
【解析】本題以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為素材，考察元素化合物的性質(zhì)和氧化反應的判斷等知識。意在考察理解和辨析能力，變化觀念和平衡思想的核心素養(yǎng)。A項和不能與水反應，A項錯誤；根據(jù)圖示最終都轉(zhuǎn)化為，B項正確；C項和中鐵元素都是價，沒有化合價的變化；D項與燃燒只能生成，不能直接生成，D項錯誤。
7．【答案】B
【解析】本題以硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關系為素材，設計簡單的流程轉(zhuǎn)化圖，考察阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，側(cè)重考察分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應的有關計算方法、物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題的關鍵，D選項容易忽略水解反應導致錯誤判斷。
A項，標準狀況下不是氣體，A項錯誤；B項，反應①為，每消耗即，則硫化氫為，氫硫鍵數(shù)目為，B項正確；C項，反應②為，為氧化產(chǎn)物，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項錯誤；D項，會發(fā)生水解，的溶液中，的數(shù)目小于，D項錯誤。
8．【答案】A
【解析】A．試劑和儀器均正確且無遺漏，故A項正確；B．儀器缺少溫度計和玻璃攪拌器，故B錯誤；C．試劑缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯誤；D．提純方法可以用：①加入過量溶液；②過濾；③向濾液中通氣體；④過濾得；⑤加適量鹽酸得溶液，儀器、藥品均不正確。
9．【答案】C
【解析】本題以實驗為載體，考察學生對氧化還原反應、離子反應、元素化合物的性質(zhì)等相關知識的掌握情況，意在考察宏觀辨識與微觀探析、論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。和之間可以發(fā)生氧化還原反應，因此不能通過直接反應證明它們之間的酸性強弱，本實驗原理是通過設計實驗證明酸性強于，而酸性強于，從而間接證明酸性強于。根據(jù)的關系可知，裝置C中生成的是和，A正確；通過本實驗能證明酸性大于，但不能得出非金屬性順序：，B正確；直接通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應，生成的白色沉淀是，不能通過強酸制弱酸證明酸性強于，故C錯誤；D中顏色變淺但不褪色說明已經(jīng)除盡，中生成的白色沉淀是后，能證明的酸性強于，D正確。
10．【答案】D
【解析】本題以元素推斷和元素周期律為側(cè)重點，考察學生推理與歸納的能力，論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。根據(jù)結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合題目條件可知X、Y、Z、W分別為：C、N、S、K。X的氧化物可能是或，不一定是酸性氧化物，A錯誤；不是電解質(zhì)，B項錯誤；K的密度小于，故不能用其保存，C錯誤；X、Y、W可以形成，是離子化合物，D正確。
11．【答案】D
【解析】本題以流程為素材，考察鎂的性質(zhì)和用途，金屬的工業(yè)制法以及常見的分離操作。考察學生歸納與論證的能力，論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。A項石灰乳不能拆，A項錯誤；制取無水需要在氣流中蒸干，B項錯誤；C項是共價化合物，熔融時不導電，C項錯誤；D項考察鎂合金的用途，正確。
12．【答案】B
【解析】本題考查電化學原理，掌握電極反應式書寫和簡單計算即可解答，難度一般。燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極。A項燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應為，故A正確；B項此裝置用于粗銅精煉時陽極溶解的金屬有銅、鋅、鐵等，陰極析出的只有銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；C項電解池中陽離子向陰極移動，故C正確；D項電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以a為粗銅，b為純銅，當有水生成時，轉(zhuǎn)移電子，則根據(jù)，可得到精銅，故D正確。
13．【答案】A
【解析】A．是離子化合物，存在離子鍵，中存在共價鍵故A正確；B．硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，故B錯誤；C．反應過程中若轉(zhuǎn)移電子，則參加反應的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為，生成氮氣的物質(zhì)的量為則產(chǎn)生氣體（標準狀況），故C錯誤；D．被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比為，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物原子個數(shù)之比為所以D選項是錯誤的。
14．【答案】D
【解析】本題主要考查化學反應平衡相關知識，注意結(jié)合影響平衡的因素及平衡的相關計算進行分析解答，題目難度不大。A項根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A正確；B項增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C項在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，，說明反應逆向進行，則此時，故C正確；D項加入催化劑，反應速率加快，平衡常數(shù)不變，故D錯誤。
二、非選擇題
15．（共14分，除備注外，每空2分）
（1）①C（1分）；②均氯氣還原為（合理即可，如吸收氯氣）；③（寫3也給分）
④氫氣（或）（1分） （條件寫電解也對，沒寫條件給1分，未配平不得分）
（2）①（未配平不得分）
②（未配平不得分）
③（未配平不得分）
【解析】本題以氯元素組成的物質(zhì)為素材，考察學生對氧化還原反應相關概念及其計算、離子方程式的書寫、電解等知識，意在考察學生理解和辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
（1）①A標識表示易燃物質(zhì)，B標識表示放射性物質(zhì)，C標識表示有毒物質(zhì)，D標識表示爆炸性物質(zhì)，氯氣是有毒物質(zhì)，故選C。
②有還原性，可將氯氣還原為
③根據(jù)電子得失守恒，，則，，則氧化劑與還原劑之比為
④電解飽和食鹽水制氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，電解總反應為
（2）①
②（2分）
③（2分）
16．（共14分，每空2分）
（1）防止丙中溶液倒吸（寫出防倒吸即給2分）
（2）（未配平不得分）
（3）加入乙醇后析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率（合理即可）
（4）①和（漏填不給分）；②（未配平不得分）
（5）①當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室?，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)藍色不褪去。（滴入最后一滴標準液也對，漏填半分鐘內(nèi)不褪色扣1分）；②74.4（填不給分）
【解析】（1）易溶于水在吸收時要防止倒吸。
（2）其吸收氯氣的化學方程式為或，其離子方程式為。
（3）根據(jù)題目中的信息：硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。可知加入少量乙醇目的是析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率。
（4）①根據(jù)水解的的反應為復分解反應，復分解反應為非氧化還原反應。水解反應生成中的硫為價，所以另外一個硫原子為價；②根據(jù)上一問可得水解的離子方程式為。
（5）根據(jù)反應，的純度為。
17．（共15分，除備注外，每空2分）
（1）攪拌、適當升溫、粉碎煤氣化渣（任寫一條，合理即可，1分） 、（2分，寫對一個得1分，寫錯不得分）
（2）或或（2分）（不給分）
（3）B（2分）
（4）提供和反應所需要的堿性環(huán)境（2分，答對一點得1分，合理即可）
（未配平不得分）
（5）①（未配平不得分）；②或（2分）
【解析】本題以煤氣化渣制為素材，考察元素化合物等知識，意在考察理解和辨析能力，科學探究與創(chuàng)新意識，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。
（1）通過攪拌、粉碎煤氣化渣等措施有利于增大酸浸時的接觸面積，適當升溫能加快反應速率。不與硫酸反應，能與硫酸反應生成微溶的，故濾渣的主要成分為、。
（2）堿沉的目的是生成沉淀，不能讓，沉淀。故控制溶液范圍應為。
（3）除雜是將轉(zhuǎn)化為沉淀出去，轉(zhuǎn)化為，故應該加入足量的溶液。
（4）濾液2的主要成分是，做可以提供水熱合成需要的和堿性環(huán)境。根據(jù)元素守恒且足量，離子方程式應為。
（5）根據(jù)提示信息，氧化劑為對應的產(chǎn)物為，還原劑為，高溫下的氧化產(chǎn)物為，故方程式為。焙燒的方程式為，結(jié)合方程式計算生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
18．（共15分，除備注外，每空2分）
（1）（帶單位且正確也給分）
（2）①轉(zhuǎn)化率（1分） bd（共2分，選對一個得1分，錯選不得分）
②0.2（分數(shù)表示也給分） 0.25（分數(shù)表示也給分） ③G（2分）
（3）（2分） （2分）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，目標反應反應Ⅱ反應Ⅰ，即的。
（2）①由上述分析可知，反應的，升高溫度，平衡逆向移動，結(jié)合題圖1可知，隨著溫度的升高，的值減小，故表示的平衡轉(zhuǎn)化率。使用高效催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，即改變不了的街轉(zhuǎn)化率，a不符合題意；增大壓強，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，c不符合題意；增大的濃度，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d不符合題意。
易錯點：增大某反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但該反應物的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
②由題圖1可知，點時的平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式：
若，點表示反應的轉(zhuǎn)化率為，體積為，故
，，
故。
③若對D點狀態(tài)的反應同時進行升高溫度、減小壓強的操作，平衡均逆向移動，故重新達到平衡狀態(tài)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由題圖1可知，可能是圖中A～G點中的G點。
（3）①由題圖2可知，℃達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，的選擇性為，即一共轉(zhuǎn)化了的，其中有發(fā)生反應Ⅰ，則有發(fā)生反應Ⅱ，故反應Ⅱ理論上消耗的物質(zhì)的量為，故生成的物質(zhì)的量為。反應Ⅰ消耗，反應Ⅱ消耗剩余的物質(zhì)的量為。選項
實驗目的
主要儀器
試劑
A
配制氯化鈉溶液
容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平
氯化鈉固體、蒸餾水
B
測定中和反應反應熱
大燒杯、小燒杯、量筒2個、泡沫塑料、硬紙板
鹽酸、溶液
C
測定溶液的物質(zhì)的量濃度
酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）
已知濃度的鹽酸、待測溶液
D
提純混有雜質(zhì)的溶液
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的溶液、溶液
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
2
危險性
__________
儲運要求
遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理
、溶液吸收
包裝
鋼瓶
離子
開始沉淀時的
8.8
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