考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：蘇教版專題1～專題3第一單元。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列有關化學的文獻或詩文，理解錯誤的是
A. 《本草經(jīng)集注》中記載：“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”，利用的是焰色反應區(qū)分硝石()和樸硝()
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指分液
C. 《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！膘F是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1～100nm
D. 《淮南萬畢術》中記載：“曾青得鐵則化為銅”，鐵為還原劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鉀元素的焰色反應顯紫色，鈉元素的焰色反應為黃色，故焰色反應可用于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），A正確；
B．蒸餾法釀酒，這里所用“法”是指蒸餾，而非分液，B錯誤；
C．膠體是分散質(zhì)粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1~100nm，C正確；
D．“曾青得鐵則化為銅”為鐵置換銅離子生成銅單質(zhì)，反應中鐵化合價升高，鐵為還原劑，D正確；
故選B。
2. 化學與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是
A. 抗擊新冠疫情時，“84”消毒液可作為環(huán)境消毒劑
B. 我國成功研制出納米片，該化合物屬于堿
C. 如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用飽和溶液沖洗
D. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．84消毒液的有效成分次氯酸鈉有氧化性，能殺菌消毒，可作為環(huán)境消毒劑，故A正確；
B．堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物，為鹽不是堿，故B錯誤；
C．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用5%的NaHCO3溶液沖洗，故C錯誤；
D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰都是干燥劑，硅膠、生石灰沒有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯誤；
故選A。
3. 分類是化學研究中常用的方法，下列分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，A項錯誤；
B．蒸餾水只含水分子，屬于純凈物；蔗糖的水溶液屬于混合物；熔融狀態(tài)的氧化鋁能導電，氧化鋁是電解質(zhì)；二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項正確；
C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為鹽類物質(zhì)，屬于電解質(zhì)，C項錯誤；
D．水蒸氣是純凈物，碳酸鈉為鹽類，屬于電解質(zhì)，D項錯誤；
故選B。
4. 下列化學用語表示正確的是
A. 與互為同位素
B. 的電離方程式：
C. 氯離子的結構示意圖：
D. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與是同種元素形成的結構相同的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，A錯誤；
B．的電離方程式為：，B錯誤；
C．氯離子是氯原子得到一個電子后形成的，則其結構示意圖為：，C正確；
D．原子左上方的數(shù)值應該是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，正確的寫法是Cl，D錯誤；
故選C。
5. 科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 16.4g 中所含氧原子數(shù)約為
B. 的摩爾質(zhì)量為216g
C. 1ml 轉化為C??過程中反應生成44.8L CO
D. 同溫同壓下，質(zhì)量相等CO和所占的體積相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．16.4g 為，所含氧原子為0.2ml，氧原子數(shù)約為，A錯誤；
B．的摩爾質(zhì)量為216g/ml，B錯誤；
C．溫度和壓強未知，無法計算生成CO的體積，C錯誤；
D．CO和的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的CO和的物質(zhì)的量相同，在同溫同壓下，所占的體積相同，D正確；
故選D。
6. 某實驗需要1的NaOH溶液240mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. 此實驗應用天平稱取10.0g NaOH固體
B. 進行操作①時，若仰視容量瓶的刻度線，使所配NaOH溶液濃度偏低
C. 進行操作③時，NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉移到容量瓶中
D. 上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】A．需要250mL的容量瓶，此實驗應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×1ml/L×40g/ml=10.0g，A正確；
B．操作①時，若仰視容量瓶的刻度線，所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量不變，從而使配得的NaOH溶液濃度偏低，B正確；
C．NaOH在燒杯中完全溶解，由于放熱，使得溶液的溫度升高，若立即轉移到容量瓶中，會使所配溶液的濃度偏高，C不正確；
D．配制溶液時，應依次進行溶解、轉移、洗滌、轉移、定容、上下顛倒并搖勻，所以操作的先后順序是③②④⑥①⑤，D正確；
故選C。
7. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml 與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3
B. 標準狀況下，4.48L HCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2
C. 標準狀況下，2.24L 所含的氯原子數(shù)目為4
D. 2g由和組成的混合物中含有的中子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵和氯氣反應中氯化合價由0變?yōu)?1，則1ml 與足量Fe反應，轉移2ml電子，電子數(shù)為2，A錯誤；
B．標準狀況下，4.48L HCl（為2ml）溶于1L水，得到溶液體積不確定為1L，則溶液濃度不是2ml/L，B錯誤；
C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯誤；
D．和摩爾質(zhì)量均為20g/ml，且1個分子中均含有10個中子，則2g由和組成的混合物中含有2g÷20g/ml×10=1ml中子，中子數(shù)為，D正確；
故選D。
8. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe與Cl2在點燃時反應產(chǎn)生FeCl3，不能直接反應產(chǎn)生FeCl2，A錯誤；
B．Al2O3難溶于水，不能與水直接一步反應產(chǎn)生Al(OH)3，B錯誤；
C．二氧化硫和水生成亞硫酸而不是硫酸，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，C錯誤；
D．氯氣和水生成次氯酸和氯化氫，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，D正確；
故選D
9. 已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)逐漸增大的元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個。下列說法錯誤的是
A. 常溫下為液態(tài)B. R的氧化物不與酸反應
C. Y的一種單質(zhì)可導電D. W的一種氧化物可用作自來水消毒劑
【答案】B
【解析】
【分析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，即核外K、L層依次排有2、4個電子，Y為C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，即核外K、L層依次排有2、6個電子，Z為O，R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為Na，W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個，即核外K、L、M層依次排有2、8、7個電子，W為Cl元素，X、Y、Z、R、W分別為H、C、O、Na、Cl，據(jù)此作答。
【詳解】A．X為H，Z為O，則為過氧化氫，常溫下為液態(tài)，A正確；
B．R為Na，其氧化物為氧化鈉或者過氧化鈉，都可以和酸反應，B錯誤；
C．Y為C，其一種單質(zhì)石墨可以導電，C正確；
D．W為Cl，其氧化物二氧化氯可用作自來水消毒劑，D正確；
故選B。
10. 實驗是化學研究的基礎。下列裝置能達到相應實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加熱液體時，試管中的液體體積不能超過試管體積的三分之一，A錯誤；
B．I2易升華，KCl熱穩(wěn)定性較好，且與I2不反應，能夠用圖示裝置分離I2和KCl，B正確；
C．氯水中含次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH值，C錯誤；
D．制備氫氧化鐵膠體，將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能加到氫氧化鈉溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤；
故選B。
11. 已知反應①；②；③，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B. 反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C. 氧化性由強到弱順序為
D. 反應③中每消耗1ml ，轉移20ml
【答案】C
【解析】
【詳解】A．置換反應的定義為：一種單質(zhì)與一種化合物反應生成一種單質(zhì)與一種化合物，反應②不符合，A錯誤；
B．反應②中KClO3中的Cl降低5價，HCl的Cl升高1價，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，氧化劑為KBrO3，氧化產(chǎn)物為KClO3，可知：氧化性由強到弱的順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，C正確；
D．反應③中中Cl升高5價，故每消耗1ml，轉移10ml ，D錯誤；
故選C。
12. 下列依據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．玻璃中含有Na元素，干擾溶液中鈉元素的檢驗，則不能說明該溶液中含有鈉元素，A錯誤；
B．兩支試管均產(chǎn)生氣泡，則金屬鋁與酸、堿均能反應生成氫氣，B正確；
C．溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等都會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明溶液中一定含有，C錯誤；
D．產(chǎn)生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，則該溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，D錯誤；
故選B。
13. 下列與氯氣相關反應的說法錯誤的是
A. 該圖可表示新制氯水在光照條件下的pH變化
B. 與反應時，作還原劑
C. 純凈在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應放出大量熱
D. 電解飽和食鹽水的化學方程式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．光照下氯水中的次氯酸會分解為氯化氫和氧氣，次氯酸為弱酸，鹽酸為強酸，所以溶液的酸性增強，pH減小，故A正確；
B．氯氣和氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合價從0價升高到+1價，同時還從0價降低到-1價，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，Ca(OH)2既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；
C．純凈在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應放出大量熱，故C正確；
D．電解飽和食鹽水的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，制得氯氣和燒堿，同時得到氫氣，故D正確；
答案選B。
14. 為檢驗某漂白粉是否變質(zhì)，進行下列探究實驗：
實驗1：取5g漂白粉樣品于燒杯中，加足量蒸餾水并攪拌，觀察到有固體不溶解。
實驗2：靜置，取少量實驗1的上層清液于試管中，放入紅色花瓣，觀察到花瓣褪色。
實驗3：另取5g漂白粉樣品于試管中，滴加濃鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生。
下列說法正確的是
A. 工業(yè)上用氯氣和澄清石灰水制取漂白粉
B. 實驗1和實驗2說明漂白粉沒有變質(zhì)
C. 實驗3中產(chǎn)生的氣體只有氯氣
D. 實驗3中反應的電子轉移可表示為
【答案】D
【解析】
【分析】漂白粉有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣容易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定見光分解；次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，變質(zhì)生成的碳酸鈣也會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
【詳解】A．由于Ca(OH) 2的溶解度很小，故工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，A錯誤；
B．CaCl2和Ca(ClO) 2均易溶于水，由實驗1中有不溶物說明漂白粉已經(jīng)變質(zhì)為CaCO3，實驗2中花瓣褪色，說明還存在有效成分次氯酸鈣，故實驗1和實驗2說明漂白粉未完全變質(zhì)，B錯誤；
C．由分析結合B項分析，該漂白粉已經(jīng)部分變質(zhì)，故實驗3中產(chǎn)生的氣體有氯氣和CO2，C錯誤；
D．次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2個電子、次氯酸鈣中氯得到1×2個電子，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，單線橋表示正確，D正確；
故選D。
15. 常溫下，已知某溶液X中，還含有、、、、、、中的若干種，現(xiàn)取200mL該溶液進行如圖實驗(不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：
已知：①易被、氧化；②與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，下列判斷正確的是
A. 、至少有一種
B. 、、、四種離子一定存在
C. 該溶液中
D. 不能確定和是否存在，一定不存在
【答案】B
【解析】
【分析】由題可知，200mLX為pH=1的某溶液，氫離子物質(zhì)的量為0.02ml，即溶液中CO不可能大量存在，溶液加入過量的氯氣后置換出2.54g碘單質(zhì)，即原溶液含有0.02mlI-，不含有Fe3+，水層加入氫氧化鈉加熱后有氣體生成，即生成0.01ml氨氣，原溶液中含有0.01mlNH，溶液B加入硝酸酸化的硝酸銀溶液用于檢驗氯離子，但初期氯氣溶液的加入使氯離子是否存在于原溶液中無法判斷，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，氯離子必須存在。固體C灼燒后得到固體E，說明固體E為氧化鐵，根據(jù)元素守恒可知原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量小于0.02ml。
【詳解】A. Fe3+不可能存在，會與碘離子發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；
B. 根據(jù)流程現(xiàn)象和電荷守恒可知，NH、Fe2+、I-、Cl-四種離子一定存在，B正確；
C. 根據(jù)電荷守恒，不考慮鈉離子含量， ，即該溶液中c(Cl-)≥0.25ml?L-1，C錯誤；
D. 根據(jù)電荷守恒，Cl-一定存在，D錯誤；
答案為B。
16. 實驗室用等作原料制取少量的實驗流程如圖所示：
下列說法正確的是
A. “熔融”時起催化作用
B. “溶解”后溶液存在大量的、、
C. “歧化”時還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D. 流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、
【答案】B
【解析】
【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，通入二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應生成二氧化錳和高錳酸鉀，過濾分離出二氧化錳，濾液結晶得到高錳酸鉀晶體；流程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化錳，二氧化碳在反應中形成了碳酸鉀。
【詳解】A．“熔融”時為反應物，被氧化為錳酸鉀，A錯誤；
B．由分析可知，“溶解”后溶液中存在大量的、、，B正確；
C．錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應，部分錳化合價由+6變?yōu)?4被還原為二氧化錳、部分由+6變?yōu)?7被氧化為高錳酸鉀，結合電子守恒，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物化學計量數(shù)之比為1∶2，C錯誤；
D．由分析可知，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是，D錯誤；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17. “分類”的思想在化學學習及化學學科發(fā)展中起著重要作用。現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①固體；②熔融；③淀粉溶液；④液態(tài)氯化氫；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金屬銅；⑧；⑨酒精；⑩(亞磷酸)
回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導電的物質(zhì)是___________。
（2）物質(zhì)②的電離方程式為___________。
（3）③所屬分散系為___________，如果③⑤混合，可利用___________(填“濾紙”或“半透膜”)進行分離。
（4）已知⑩與足量KOH溶液反應的化學方程式為，屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦
（2）(熔融)
（3） ①. 膠體 ②. 半透膜
（4）正鹽
【解析】
【分析】①固體是電解質(zhì)，本身不導電；
②熔融是電解質(zhì)，能導電；
③淀粉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，本身不導電；
⑤NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥屬于非電解質(zhì)；
⑦金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可導電；
⑧屬于電解質(zhì)，本身不導電；
⑨酒精屬于非電解質(zhì)；
⑩(亞磷酸)是電解質(zhì)。
【小問1詳解】
根據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)的是①②④⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨；能導電的物質(zhì)是②⑤⑦；
【小問2詳解】
熔融電離方程式：(熔融)；
【小問3詳解】
淀粉溶液為膠體，NaCl溶液為溶液，膠體粒子不能透過半透膜，溶液中離子可以透過半透膜，可采用滲析的方法進行分離；
【小問4詳解】
與足量KOH溶液反應生成KHPO3，所以K2HPO3 不能再電離出H+，故K2HPO3 為正鹽。
18. 物質(zhì)的量在化學計量中有廣泛應用，回答下列問題：
（1）某氣體在標準狀況下的密度為1.25，該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。
（2）同溫同壓下，下列三種氣體：①2g 、②8g 、③14g ，其密度由大到小的順序為(用序號與“>”表示)___________。
（3）硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，的濃度為0.1，的濃度為0.3，則混合后溶液中的濃度為___________。
（4）一密閉容器被兩個可自由滑動的隔板a、b(厚度不計)分成甲、乙兩室，如圖所示。一定溫度下向甲室中充入、的混合氣體，乙室中充入1.2ml HCl氣體，靜止時隔板如圖(保持溫度不變)。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。
①甲室中___________。
②如果將隔板a去掉，當HCl與完全反應生成(固體體積忽略不計且不影響隔板移動)，恢復原溫度后，隔板b將靜止于刻度“___________”(填數(shù)字)處。
【答案】（1）28
（2）②>③>① （3）0.15
（4） ①. 17：8 ②. 6
【解析】
【小問1詳解】
標準狀況下，M=ρVm=1.25g/L22.4L/ml=28g/ml；
【小問2詳解】
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，故下列三種氣體：①2g 、②8g 、③14g ，其密度由大到小的順序為②>③>①；
【小問3詳解】
硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1ml/L，硫酸根離子的濃度為0.3ml/L，則根據(jù)電荷守恒有：3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c()，即3×0.1ml/L+2c(Mg2+)=2×0.3ml/L，解得混合溶液中Mg2+的濃度為0.15ml/L；
【小問4詳解】
①如圖所示，甲、乙兩室的體積比為5:3，即甲、乙兩室的氣體的物質(zhì)的量之比為5:3，乙室中有1.2ml HCl（43.8g），則甲室中，NH3、H2的總物質(zhì)的量為2ml，質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，設氨氣的物質(zhì)的量為x ml，氫氣的物質(zhì)的量為y ml，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4ml:1.6ml=1:4，其質(zhì)量之比=(0.4ml×17g/ml):(1.6ml×2g/ml)=17:8；
②甲室中，0.4ml NH3能與0.4ml HCl反應，剩余氣體為1.6ml H2和0.8ml HCl，共2.4ml氣體，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至“6”處。
19. Ⅰ.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑NaOH溶液、溶液、溶液和鹽酸，設計了如圖粗鹽精制的實驗流程。
（1）試劑①是___________(填化學式，下同)溶液。
（2）加入試劑②后，得到的沉淀C是___________。
（3）加入鹽酸的作用是___________。
（4）實驗室進行“操作b”時觀察到___________時停止加熱。
Ⅱ.NaCl、在水中的溶解度曲線如圖所示。
（5）結合溶解度曲線，分析除去純堿樣品中的氯化鈉雜質(zhì)的具體操作為___________、洗滌、干燥。
Ⅲ.從金桔的果皮中提取藥用液態(tài)精油的流程如圖所示。
已知：
①二氯甲烷是一種密度大于水且與水互不相溶的液態(tài)有機溶劑；
②二氯甲烷沸點為39.6℃，液態(tài)精油成分復雜，沸點范圍為150℃～220℃。
（6）“操作①”中玻璃棒的作用是___________。
（7）“操作②”的名稱是___________。
（8）進行“操作③”時，涉及下列哪些儀器___________(填字母)。
【答案】（1）
（2）、
（3）除去過量的NaOH和
（4）有大量固體出現(xiàn) （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
（6）引流 （7）萃取和分液
（8）ABCE
【解析】
【分析】加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體；需要注意的是，由于碳酸鈉需要除去過量的鋇離子，故碳酸鈉必須在氯化鋇溶液之后加入；則試劑①為氯化鋇溶液，操作a為過濾，沉淀A為硫酸鋇，沉淀B為氫氧化鎂，試劑②為碳酸鈉溶液，沉淀C為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物；
金桔的果皮熱水浸取后過濾分離出濾液，加入二氯甲烷萃取分離出有機層，蒸餾分離出液態(tài)精油。
【小問1詳解】
由分析，試劑①是溶液；
【小問2詳解】
加入試劑②后，得到的沉淀C是、；
【小問3詳解】
溶液C中含過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸的作用是：除去過量的NaOH和；
【小問4詳解】
“操作b”為蒸發(fā)結晶操作，觀察到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)結晶得到晶體。
【小問5詳解】
由圖，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大、而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，故除去純堿樣品中的氯化鈉雜質(zhì)需要使用降溫結晶的方法，具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
【小問6詳解】
“操作①”為分離固液的操作，為過濾，其中玻璃棒的作用是引流；
【小問7詳解】
“操作②”為萃取后分離有機層和水層的操作，名稱是萃取和分液；
【小問8詳解】
“操作③”為利用物質(zhì)沸點不同進行的蒸餾操作，涉及的儀器有：A酒精燈、B冷凝管、C溫度計、E蒸餾燒瓶，故選ABCE。
20. 氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上用于殺菌消毒等。研究小組欲在實驗室中制備純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.某研究小組設計如圖裝置用于制備純凈干燥的氯氣。
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___________，所連橡膠管的作用是___________。
（2）裝置D中應加入的試劑為___________。
（3）各儀器接口連接順序為a→____________→b(氣流自左至右，用小寫字母表示)。
（4）寫出裝置A中制備氯氣的化學反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________。
（5）與NaOH反應可以得到以NaClO為有效成分的漂白液，漂白液與潔廁靈(主要成分為HCl)同時使用會產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應的化學方程式：___________。
Ⅱ.該小組同學設計并分別利用如圖所示的裝置探究氯氣的氧化性。
（6）裝置G中的實驗現(xiàn)象為___________。
（7）裝置H中的實驗現(xiàn)象為___________，裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用為___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡壓強，使液體能夠順利滴下
（2）飽和食鹽水 （3）fecdgh
（4） （5）
（6）溶液變藍 （7） ①. 有白色沉淀產(chǎn)生 ②. 吸收多余的
【解析】
【分析】本實驗通過二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水來制備氯氣，而后通過飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體，通過濃硫酸干燥氯氣，收集氯氣時應該長進短出，因為氯氣有毒，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析回答問題；
【小問1詳解】
盛裝濃鹽酸的儀器的名稱：分液漏斗；所連橡膠管連接分液漏斗和燒瓶，可平衡上下的氣壓，便于濃鹽酸順利滴入燒瓶中；
【小問2詳解】
裝置D中加入飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl；
【小問3詳解】
由以上分析可知接口順序為a→f→e→c→d→g→h→b
【小問4詳解】
裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：；
【小問5詳解】
漂白液中的NaClO與潔廁靈中HCl發(fā)生反應生成氯氣，反應方程式為：；
【小問6詳解】
氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色；
【小問7詳解】
選項
純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
水煤氣
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
空氣
鐵
碳酸鈣
D
明礬
水蒸氣
氯化銅
碳酸鈉
A．加熱液體
B．分離和KCl固體
C．測定新制氯水的pH
D．制備氫氧化鐵膠體
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結論
A
用玻璃棒蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到焰色呈黃色
樣品中一定含有鈉元素
B
向分別裝有鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，各加入一小塊鋁片，兩支試管均產(chǎn)生氣泡
金屬鋁與酸、堿均能反應
C
向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
溶液中一定含有
D
向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有

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