河北省滄州市名校聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期11月期中考試 化學試題（解析版）-A4

這是一份河北省滄州市名校聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期11月期中考試 化學試題（解析版）-A4，共17頁。試卷主要包含了本試卷主要考試內容，可能用到的相對原子質量，5L××84g/ml=8等內容，歡迎下載使用。
本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：蘇教版必修第一冊專題1至專題3第二單元。
5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學與生活密切相關，下列過程或現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．天然氣燃燒有氧氣參與，O化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，A正確；
B．碳酸氫鈉發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應中無元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，B錯誤；
C．清晨樹林間光亮的通路是膠體的丁達爾效應，未發(fā)生化學變化，不涉及氧化還原反應，C錯誤；
D．鐵杵磨成針，是鐵杵的外形發(fā)生變化，沒有發(fā)生化學變化，不涉及氧化還原反應，D錯誤；
故答案選A。
2. 下列關于鈉的敘述錯誤的是
A. 鈉的硬度小，熔點低
B. 鈉的原子最外層只有1個電子，屬于活潑金屬
C. 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，可用于道路照明
D. 金屬鈉表面可生成一層致密的氧化膜，保護內部鈉不被氧化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉能用小刀切割，硬度較小，鈉與水反應放熱使鈉融化成小球，說明其熔點很低，A正確；
B．鈉原子最外層只有1個電子，容易失電子，因此鈉屬于活潑金屬，B正確；
C．高壓鈉燈可發(fā)出黃光，透霧能力強，射程遠，可用于道路照明，C正確；
D．鈉被氧化形成的氧化鈉并不是致密的氧化膜，比較疏松，空氣可通過表面的氧化鈉繼續(xù)氧化內部的鈉，D錯誤；
故答案選D。
3. 下列微粒中，中子數相同的一組是
A. 、B. 、C. 、D. 、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中子數為10，中子數為9，兩者中子數不同，A錯誤；
B．中子數為10，中子數為6，兩者中子數不同，B錯誤；
C．、中子數都是12，中子數相同，C正確；
D．中子數為13，中子數為12，兩者中子數不同，D錯誤；
故答案選C。
4. 下列說法正確的是
A. 能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物
B. 電解熔融和電解溶液，均能生成
C. 膠體能產生丁達爾效應是因為膠體粒子對光的反射作用
D. 氧化還原反應中，如果有一種元素化合價升高，必然有另外一種元素化合價降低
【答案】B
【解析】
【詳解】A．能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如是兩性氧化物，不是酸性氧化物，A錯誤；
B．電解熔融：，電解溶液：，即均能生成，B正確；
C．膠體能產生丁達爾效應是因為膠體粒子對光的散射作用，不是反射作用，C錯誤；
D．氧化還原反應中，如果發(fā)生歧化反應或歸中反應，則只有一種元素化合價發(fā)生變化，如在反應：，只有硫元素化合價發(fā)生變化，D錯誤；
故選B。
5. 、、、這些物質自身或物質之間在一定條件下發(fā)生的化學反應中，不涉及的反應類型為
A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 復分解反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CaO能與H2O發(fā)生化合反應生成Ca(OH)2，A正確；
B．NaHCO3加熱條件下發(fā)生分解反應生成Na2CO3、H2O和CO2，B正確；
C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，以上四種物質中沒有單質，無法發(fā)生置換反應，C錯誤；
D．NaHCO3能與HCl發(fā)生復分解反應生成NaCl、H2O和CO2，D正確；
故答案選C。
6. 實驗室需要溶液，下列操作對所配溶液濃度的影響判斷錯誤的是
A. 偏低：定容時，俯視刻度線
B. 偏低：移液后，未洗滌玻璃棒和燒杯
C. 無影響：用托盤天平稱量粉末
D. 無影響：配制溶液前，容量瓶中含有少量水
【答案】A
【解析】
【詳解】A．定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，A錯誤；
B．移液后，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質物質的量偏小，濃度偏低，B正確；
C．配制溶液，需要用500mL容量瓶，計算需要碳酸氫鈉的質量為：0.5L××84g/ml=8.4g，用托盤天平稱量粉末，無影響，C正確；
D．配制溶液前，容量瓶中含有少量水，對溶質物質的量和溶液體積都不影響，因此不影響溶液濃度，D正確；
故選A。
7. 下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是
A. 無色澄清透明溶液中：H+、、Cl-、
B. 澄清石灰水中：Na+、K+、Cu2+、Ba2+
C. 氯水中：Na+、、、
D. 酸性溶液中：Na+、、、Cl-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含有高錳酸根離子的溶液為紫色，無色溶液中一定沒有高錳酸根離子，而且酸性條件下高錳酸根離子、氯離子能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；
B．澄清石灰水呈堿性，堿性溶液中銅離子不能大量存在，B錯誤；
C．氯水中含有氫離子，氫離子存在的條件下，碳酸氫根離子不能大量存在，C錯誤；
D．酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；
故答案選D。
8. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，含有原子數為0.4NA
B. 含的濃鹽酸與足量充分反應，轉移的電子數為2NA
C. 1.12L(標準狀況下)氯氣通入足量水中，得到的分子數為0.05NA
D. 常溫常壓下，等物質的量的H2和Cl2反應生成的HCl分子數為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下，1.7gNH3物質的量為0.1ml，含有的原子數為0.4NA，A正確；
B．如果4ml濃鹽酸與MnO2完全反應，轉移電子數為2ml，但是隨著反應進行，濃鹽酸被稀釋，稀鹽酸不與MnO2反應，因此轉移電子數一定小于2NA，B錯誤；
C．標況下1.12L氯氣物質的量為0.05ml，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應為可逆反應，因此生成的HClO分子數一定小于0.05NA，C錯誤；
D．H2+Cl22HCl，選項中并未說明氫氣和氯氣具體的物質的量，無法計算生成HCl的分子數，D錯誤；
故答案選A。
9. 營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含有表中四種離子(忽略微量離子)，該營養(yǎng)液中R離子及其物質的量濃度可能是
A. H+、0.01 ml?L-1B. K+、0.02 ml?L-1
C. Ba2+、0.01 ml?L-1D. 、0.01 ml?L-1
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中的離子能夠共存，且溶液呈電中性，根據溶液中陽離子所帶的正電荷的總濃度等于陰離子所帶負電荷的總濃度進行判斷。
【詳解】A．氫離子可以與其他三種離子共存，陽離子所帶正電荷的總濃度為：0.01 ml?L-1+0.03 ml?L-1=0.04ml?L-1，陰離子所帶負電荷的總濃度為：0.01 ml?L-1×2+0.03 ml?L-1=0.05 ml?L-1，正、負電荷的總濃度不相等，A錯誤；
B．鉀離子可以與其他三種離子共存，陽離子所帶正電荷的總濃度為：0.02 ml?L-1+0.03 ml?L-1=0.05ml?L-1，陰離子所帶負電荷的總濃度為：0.01 ml?L-1×2+0.03 ml?L-1=0.05 ml?L-1，正、負電荷的總濃度相等，B正確；
C．鋇離子與硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，不能共存，C錯誤；
D．磷酸根離子可以與其他三種離子共存，陽離子所帶正電荷的總濃度為：0.03 ml?L-1，陰離子所帶負電荷的總濃度為：0.01 ml?L-1×3+0.01 ml?L-1×2+0.03 ml?L-1=0.08 ml?L-1，正、負電荷的總濃度不相等，D錯誤；
故選B。
10. 現(xiàn)有Cl2、He、O3三種氣體，它們含有的原子數相同，則三種氣體的物質的量之比為
A. 2:1:3B. 1:2:1C. 3:6:2D. 1:1:1
【答案】C
【解析】
【詳解】設三種氣體物質的量分別為：n1、n2、n3，則依據題意三種氣體含有的原子數相同，即2n1=n2=3n3，解得n1:n2:n3=3:6:2，C項正確；
答案選C
11. 下列實驗裝置合理或操作規(guī)范且能達到實驗目的的是
A. 甲：檢驗Cl2是否有漂白性
B. 乙：制備膠體
C. 丙：驗證碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D. 丁：配制一定濃度的溶液時的定容操作
【答案】A
【解析】
【詳解】A．檢驗Cl2是否有漂白性應將干燥的氯氣通入盛有干燥的紅色布條的集氣瓶中，觀察是否褪色，A正確；
B．實驗室制備Fe(OH)3膠體，正確的做法是把新配制的飽和氯化鐵溶液逐滴滴入到沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色為止，不能用NaOH溶液，B錯誤；
C．加熱碳酸氫鈉固體，試管口應略向下傾斜，C錯誤；
D．定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶，D錯誤；
故答案選A。
12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 少量鈉投入溶液中：
B. 過氧化鈉投入溶液中：
C. 向的純堿溶液中滴加等體積的稀鹽酸：
D. 的燒堿溶液與的溶液等體積混合：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na投入溶液中，Na會先與水反應生成NaOH，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能置換出Cu，反應的離子方程式為 ，故A錯誤；
B．過氧化鈉投入溶液中，產物有沉淀，反應的離子方程式為，故B錯誤；
C．向的純堿溶液中滴加等體積的稀鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為+=，故C錯誤；
D．的燒堿溶液與的溶液等體積混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應的離子方程式為，故D正確；
故選D。
13. 向X中加入Y，溶液導電性隨著加入Y的量的變化與圖示不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．向CuSO4溶液中加入等濃度的Ba(OH)2，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中離子濃度減小，導電性逐漸減弱，當兩者物質的量相同時，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零，導電性也幾乎為零，隨著氫氧化鋇的繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增加，導電性增強，則變化與圖示相符，A不符合題意；
B．向硫酸溶液中加入等濃度的NaOH溶液，兩者反應生成水和硫酸鈉，消耗氫離子的同時補充了等量的鈉離子，溶液中離子總數不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，導電性逐漸減弱，則變化與圖示不相符，B符合題意；
C．向硫酸鈉溶液中加入濃鹽酸，兩者不反應，但溶液中離子濃度增大，導電性逐漸增強，則變化與圖示相符，C不符合題意；
D．向鹽酸中加入等濃度的氨水，兩者反應生成氯化銨和水，消耗氫離子的同時補充了等量的銨根離子，但隨著加入氨水的增多，溶液體積增大，導電性逐漸減弱，隨著氨水的不斷加入，最后溶液的導電性趨于穩(wěn)定，則變化與圖示相符，D不符合題意；
故選B。
14. 某白色粉末中可能含有、、中的一種或多種，現(xiàn)進行以下實驗：
①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成。
②向實驗①的試管中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，得到溶液X。
③向實驗②反應后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。
下列說法正確的是
A. 實驗①中的白色沉淀一定含兩種物質
B. 該白色粉末中一定含有
C. 溶液Y中至少含有兩種溶質
D. 蘸取溶液X于酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察到紫色火焰
【答案】C
【解析】
【分析】①取少量粉末于一支試管中，加水振蕩，有白色沉淀生成，則該沉淀為碳酸鈣或者碳酸鋇或者兩者都有，則一定有碳酸鉀存在；②向實驗①的試管中加入過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，得到溶液X；向實驗②反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該沉淀為AgCl，因為②中引入了氯離子，因此無法確定原溶液中是否含有氯離子。
【詳解】A．實驗①中的白色沉淀不一定含有兩種物質，可能只有碳酸鈣或者碳酸鋇一種，A錯誤；
B．根據分析可知，②引入了氯離子，因此原溶液中不一定含有氯離子，即白色粉末中不一定含有氯化鈣，B錯誤；
C．①中白色沉淀為碳酸鈣或者碳酸鋇中至少一種，加入過量稀鹽酸后，沉淀溶解，此時溶液中溶質為HCl、鉀鹽、氯化鈣或者氯化鋇，再向溶液中加入硝酸銀，得到溶液Y，則溶液Y中至少含有硝酸、鉀鹽、硝酸鈣或者硝酸鋇等多種溶質，C正確；
D．溶液X中含有鉀離子，鉀離子的焰色試驗需要透過透明藍色鈷玻璃觀察，不能直接觀察到紫色，D錯誤；
故答案選C。
15. 常用于制作炸藥、煙花、鞭炮、導彈推進劑等。一種制備的工藝流程及部分物質的溶解度曲線分別如圖甲、乙所示，下列說法錯誤的是
A. ①中每生成，消耗的物質的量為
B. 操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
C. 溶液A中含有較多的
D. 上述工藝利用了物質的溶解度差異
【答案】A
【解析】
【分析】NaCl溶液80℃條件下電解生成氫氣和NaClO3溶液，NaClO3溶液中加入KCl，利用NaClO3和KClO3溶解度隨溫度變化的不同經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶等操作得到KClO3和NaCl。
【詳解】A．選項中并未說明氫氣所處的狀態(tài)，無法計算6.72L氫氣的物質的量，也就無法計算消耗NaCl的物質的量，A錯誤；
B．NaClO3在水中溶解度較大，即使降低溫度溶解度仍較大，KClO3高溫時在水中溶解度較大，隨溫度降低溶解度明顯減小，NaCl、KCl溶解度隨溫度變化并不大，因此可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方式促使KClO3結晶析出，最后通過過濾得到KClO3晶體，B正確；
C．根據B中分析可知，利用四種物質溶解度的差異經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作將KClO3結晶析出，則溶液中剩余較多的鈉離子和氯離子，即溶液A中含有較多的NaCl，C正確；
D．上述工藝利用了四種物質在水中溶解度的不同，以及其溶解度隨溫度變化的不同，D正確；
故答案選A。
16. 某固體粉末由、組成，為探究各組分含量，將其分成質量相等的兩份進行實驗。
實驗1：一份加熱至恒重，稱得固體質量為15.9g。
實驗2：向另一份滴加足量鹽酸，充分反應后，得到5.6L(標準狀況下)CO2(不考慮過程中CO2的損失)。
下列說法正確的是
A. 原固體粉末的質量是22.1g
B. 實驗1中生成的CO2的質量為8.8g
C. 實驗2中，至少需要鹽酸
D. 實驗2中，當加入鹽酸時，溶液中只有一種溶質
【答案】C
【解析】
【分析】某固體粉末由、組成，為探究各組分含量，將其分成質量相等的兩份進行實驗。假設每一份粉末中原有碳酸鈉的質量為xg，加熱至恒重發(fā)生的反應為：，則實驗1中生成的碳酸鈉的質量為（15.9-x）g，分解前碳酸氫鈉的物質的量為。實驗2中加入足量鹽酸，產生的二氧化碳的物質的量為，根據計算關系、可以得出，解得x=5.3，所以每一份粉末中原有的碳酸鈉的質量為5.3g，碳酸氫鈉的質量為。所以原粉末的質量為（5.3g+16.8g）×2=44.2g。
【詳解】A．由分析知，原固體粉末的質量是44.2g，A錯誤；
B．根據計算關系，生成二氧化碳的質量為，B錯誤；
C．實驗2中，根據計算關系，、，至少需要鹽酸的體積為：，C正確；
D．實驗2中，當加入鹽酸時，HCl的物質的量是0.05ml，鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，0.05mlHCl與0.05mlNa2CO3恰好完全反應生成0.05mlNaHCO3和0.05mlNaCl，因此溶質成分有氯化鈉、碳酸氫鈉2種，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17. 部分鈉、氯及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示，請回答下列問題：
（1）實驗室中，少量A通常保存在_______中，A在空氣中加熱生成B1，下列關于B1、B2的說法正確的是_______(填標號)。
a．兩者互為同素異形體
b．均能與CO2反應
c．與水反應的反應類型相同
d．等物質的量的B1和B2含有的離子數目相同
（2）實驗室利用和E的濃溶液制備F，發(fā)生反應的離子方程式為_______。將制得的一定量的F通入足量水中，再將得到的溶液置于光照條件下，該溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，導電性將_______。
（3）若D為碳酸鹽，少量強酸J與D在水中反應的離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. 煤油或石蠟油 ②. bd
（2） ①. 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 減小 ③. 增大
（3）H++=
【解析】
【分析】根據鈉、氯及其化合物的價類二維圖可知，A為Na，B1、B2分別為氧化鈉和過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為鈉鹽，E為HCl，F(xiàn)為Cl2，G為HClO，H為ClO2，I為氯酸鹽，J為HClO4，據此分析解答。
【小問1詳解】
實驗室中少量鈉通常保存在煤油或石蠟油中，根據分析，結合鈉在空氣中加熱生成B1，則B1為過氧化鈉，B2為氧化鈉。
a．同素異形體一定單質，氧化鈉和過氧化鈉都不是單質，a錯誤；
b．氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，b正確；
c．氧化鈉與水發(fā)生化合反應，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應，c錯誤；
d．1個氧化鈉和1個過氧化鈉都含有3個離子，等物質的量的過氧化鈉和氧化鈉，離子數目相同，d正確；
故答案選bd。
【小問2詳解】
實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應制備氯氣，離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。將氯氣通入足量水中，反應生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，導致該溶液的pH將減小，HClO為弱電解質部分電離，分解生成的HCl為強電解質完全電離，因此導電性將增大。
【小問3詳解】
若D為碳酸鹽，則D為碳酸鈉，少量高氯酸和碳酸鈉在水中反應的離子方程式為H++=。
18. 過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種環(huán)保、無毒、無刺激性氣味且易于制備的漂白劑，某興趣小組設計如下方案制備過碳酸鈉并測定產品純度。請回答下列問題：
Ⅰ.侯氏制堿法制備Na2CO3
已知：NH3極易溶于水，需要防倒吸。
（1）利用裝置①制備NaHCO3：
實驗室利用CaCO3和稀鹽酸反應制備CO2的離子方程式為_______，將制得的CO2通過盛有_______(填試劑名稱)的洗氣瓶除雜后，再通入溶解了NH3的飽和食鹽水中，CO2應從_______(填“a”或“b”)口進。
（2）將裝置①中生成的NaHCO3固體轉移至儀器1中，利用裝置②制備Na2CO3，NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為_______。
Ⅱ.制備2Na2CO3·3H2O2
（3）過碳酸鈉屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。
（4）加入NaCl的目的是促進2Na2CO3·3H2O2析出，反應器中，Na2CO3與H2O2反應的化學方程式為_______。
（5）得到粗品，經過濾、洗滌、干燥得到產品，證明產品洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_______。
Ⅲ.測定純度[已知：M(2Na2CO3·3H2O2)=314g·ml-1]
反應原理為MnO+H++H2O2→Mn2++H2O+O2↑ (未配平)。
（6）稱量m g產品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入VmL0.100ml·L-1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反應，則產品純度為_______%(用含m、V的代數式表示)。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ ②. 飽和碳酸鈉溶液 ③. a
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）純凈物 （4）2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2
（5）取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈
（6）
【解析】
【小問1詳解】
CaCO3和稀鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2，反應方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；制得的CO2中混有HCl，可將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中以除去HCl；再將過量的CO2通入溶解了NH3的飽和食鹽水中可以析出NaHCO3晶體，應從a口通入CO2，以確保CO2與氨鹽水充分接觸。答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；飽和碳酸氫鈉溶液；a；
【小問2詳解】
NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小問3詳解】
過碳酸鈉的化學式為2Na2CO3·3H2O2，說明其有固定的組成和性質，屬于純凈物，答案為：純凈物；
【小問4詳解】
根據題給2Na2CO3·3H2O2的制備過程圖可知，反應方程式為：2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2，答案為：2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2；
【小問5詳解】
通過向最后一次的洗滌液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗最后一次洗滌液中是否有Cl-存在，以此來證明產品是否洗滌干凈。若有Cl-存在，說明沒有洗滌干凈，反之，說明洗滌干凈，答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈；
【小問6詳解】
配平反應原理為2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++8H2O+5O2↑，所以關系式為：6KMnO4~5(2Na2CO3·3H2O2)，即n(2Na2CO3·3H2O2)=n(KMnO4)=×V×10-3L×0.100ml·L-1=V×10-4 ml，則產品純度為=%。答案為：。
19. 已知X、Y、Z、W、R五種元素質子數依次增大，X形成的單質是密度最小的氣體，Y元素原子L層電子數是K層電子數的2倍，W元素原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，R元素原子K層電子數與M層電子數相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子序數為_______，其簡單陰離子的結構示意圖為_______。
（2）Y與W可形成兩種常見的化合物，其中屬于酸性氧化物的是_______(填化學式)。
（3）R的單質在空氣中燃燒時，生成Y的單質的化學方程式為_______，該反應屬于四大基本反應類型中的_______。
（4）Y、Z、W分別與X形成10電子分子A、B、C，其中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是_______(填化學式)；三者物質的量相等時，A、B、C的原子個數之比為_______；、120℃時，A、B、C的密度之比為_______。
【答案】（1） ①. 7 ②.
（2）CO2 （3） ①. 2Mg+CO22MgO+C ②. 置換反應
（4） ①. NH3 ②. 5∶4∶3 ③. 16∶17∶18
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五種元素的質子數依次增大，X形成的單質是密度最小的氣體，則X為H，Y元素原子L層電子數是K層電子數的2倍，則Y為C，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為O或S，R元素原子K層電子數與M層電子數相同，則R為Mg，所以W為O，Z原子的質子數大于C而小于O，則Z為N，所以X為H、Y為C、Z為N、W為O、R為Mg，據此解答。
【小問1詳解】
Z為N，原子序數為7，其簡單陰離子的結構示意圖為；
【小問2詳解】
Y為C、W為O，C和O可形成兩種常見的化合物為CO和CO2，其中屬于酸性氧化物的是CO2；
【小問3詳解】
Y為C、R為Mg，Mg單質在空氣中燃燒生成C，即鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，其化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，該反應屬于四大基本反應類型中的置換反應；
【小問4詳解】
X為H、Y為C、Z為N、W為O，C、N、O分別與H形成的10電子分子為CH4、NH3和H2O，其中NH3溶于水生成的一水合氨能發(fā)生部分電離生成和，則能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是NH3；1個CH4、NH3、H2O分子含有的原子個數分別為5、4、3，則三者物質的量相等時，CH4、NH3、H2O的原子個數比為5∶4∶3；、120℃時，即同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則A、B、C的密度之比為16∶17∶18。
20. 工業(yè)廢水中的含氮物質若直接排放會對環(huán)境造成嚴重污染，因此廢水脫氮工藝具有重要意義。折點氯化法是在低濃度氨氮()廢水中加入次氯酸鈉或氯氣，將廢水中的氨氮轉化為N2的脫氮方法。
（1）向氨氮廢水中加入過量溶液發(fā)生反應：，下列說法正確的是_______(填標號)。
A. 還原性：
B. 該反應中，N元素得到電子，Cl元素被還原
C. 每處理，反應中轉移的電子數為
D. 等物質的量的和H2O含有的電子數目相同
（2）實驗室利用固體和濃鹽酸共熱制備氯氣的化學方程式為_______，每生成6.72L(標準狀況下)時，反應中轉移的電子數為_______NA。
（3）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：
反應I中，CuO與HCl的物質的量之比為_______；反應Ⅱ中，每生成6720mL(標準狀況下)，消耗的O2質量為_______g。
（4）向氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的除去廢水中的，發(fā)生的總反應為(未配平)，請配平該離子方程式，并用雙線橋法表示電子的轉移情況：_______。
（5）相比用脫氮，用脫氮的缺點是_______。
【答案】（1）CD （2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4） （5）氯氣脫氮效率更低
【解析】
【小問1詳解】
A．作為還原劑，是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，A錯誤；
B．元素化合價升高，失去電子，被氧化；氯元素被還原，B錯誤；
C．由價升高為價，反應，總共失去電子是，轉移電子數是，C正確；
D．一個含有電子數是10，一個含有電子數是10，等物質的量情況下,含有電子數相同，D正確；
答案選CD。
【小問2詳解】
利用固體和濃鹽酸共熱制備氯氣，作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，化學方程式為：。每生成(標準狀況下)時，由反應可知，反應的氯酸鉀是，氯由價降低為價，故得到電子是，轉移電子數。答案為：；。
【小問3詳解】
反應是，物質的量之比是(等于方程式中系數比)。反應Ⅱ中, 標況下氯氣物質的量是，氯由價升高為價，故失去電子是，由價降低為-2價，根據得失電子守恒，反應的氧氣是：，消耗氧氣的質量是。答案為：；。
【小問4詳解】
失去，氯氣得到，根據得失電子和原子守恒，配平得到方程式為：，得失電子用雙線橋法表示為：。
【小問5詳解】
A.天然氣的燃燒
B.制作糕點時，加入的發(fā)生分解
C.清晨樹林間光亮的“通路”
D.鐵杵磨成針
離子種類
R離子
濃度/
_______
0.03
0.03
0.01
A.向溶液中加入等濃度的
B.向硫酸溶液中加入等濃度的溶液
C.向硫酸鈉溶液中加入濃鹽酸
D.向鹽酸中加入等濃度的氨水