【考查方式】
物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)題是高考實(shí)驗(yàn)命題的一大亮點(diǎn)，也是主觀大題的難點(diǎn)。大部分是以陌生物質(zhì)的制備為載體，綜合考查實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識和考生綜合分析問題的能力。
主要命題角度有：
（1）考查制備原理：如試劑與儀器的使用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、反應(yīng)原理等。
（2）考查實(shí)驗(yàn)的基本操作：如氣密性檢查、物質(zhì)分離提純方法、沉淀洗滌、物質(zhì)檢驗(yàn)等。
（3）考查探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的判斷、不同方案的評價(jià)等。
（4）考查綠色化學(xué)：如尾氣的處理、循環(huán)利用等。
（5）考查計(jì)算：如計(jì)算原料投料比、產(chǎn)品純度、產(chǎn)率等。
【解題技巧】
1．常見氣體制備的發(fā)生裝置
選擇反應(yīng)裝置一般需考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件等，具體如表所示：
2.常見氣體制備的反應(yīng)原理
（1）O2：2KClO3eq \(=====,\s\up12(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑
或2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。
（2）H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（3）NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2?CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（4）CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（5）Cl2：MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（6）SO2：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
（7）NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（8）NO2：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
3．氣體的收集方法
提醒：氣體的收集方法要根據(jù)氣體的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)(溶解性、密度)進(jìn)行分析選擇，對易溶于水的氣體除用排空氣法收集外，還可用排其他液體法，如Cl2可用排飽和食鹽水法收集。
4．常見氣體制程備實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問題
（1）實(shí)驗(yàn)室里不能(填“能”或“不能”)用大理石和稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，原因是CaCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
（2）實(shí)驗(yàn)室里除用NH4Cl和熟石灰混合共熱制取氨氣外，還有哪些方法能制取氨氣？加熱氨水或濃氨水與生石灰混合等。不能(填“能”或“不能”)加熱NH4Cl制備氨氣，原因是生成的氨氣在試管口又與氯化氫結(jié)合生成了NH4Cl。
（3）實(shí)驗(yàn)室里能(填“能”或“不能”)用圖1裝置制取氯氣，若能，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
（4）選擇合適的試劑，能否用圖2所示的裝置分別制取少量NO和O2？能制取O2，但不能制取NO，原因是NO不能用排空氣法收集，NO易與空氣中O2反應(yīng)，生成紅棕色氣體NO2。
5．氣體制備實(shí)驗(yàn)的“兩大要求”
（1）加熱操作要求
①使用可燃性氣體(如：H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，以防止爆炸。
②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn))，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻。
（2）實(shí)驗(yàn)室裝置要求
①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3等)，往往在裝置的末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。
②用盛有堿石灰的干燥管吸收測定實(shí)驗(yàn)中生成CO2的質(zhì)量時(shí)，在干燥管前連盛有無水CaCl2的U形管，在干燥管后再連一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，前一個(gè)的目的是干燥CO2，后一個(gè)的目的是防止空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入。
6．氣體制備的幾種創(chuàng)新套裝
（1）“固體＋液體―→氣體”裝置的創(chuàng)新
（2）“固(液)＋液eq \(――→,\s\up7(△))氣體”裝置的創(chuàng)新
圖A的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)液的溫度。
圖B的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下。
7．常見氣體的凈化方法
8．氣體的凈化“套裝”與干燥“套裝”
9．尾氣的處理“套裝”
通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常用儀器有：
（1）吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。
（2）吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B或C裝置。
（3）CO、NO等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖D或E。
10．氣體除雜的原則
（1）不引入新的雜質(zhì)。如除去CH4中的CH2===CH2不能用酸性KMnO4溶液，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液氧化CH2===CH2會生成CO2，從而CH4中又引入了新的雜質(zhì)。
（2）不減少被凈化氣體的量，盡可能增加被凈化氣體的量。如除去CO2中的SO2氣體，如果使用NaOH溶液，CO2也會與NaOH反應(yīng)，因此選用飽和NaHCO3溶液，既能除去SO2，同時(shí)又能增加CO2的量。
11．氣體凈化與干燥的先后順序
（1）若采用溶液除雜，應(yīng)該是除雜在前，干燥在后。其原因是氣體除雜過程中會從溶液中帶入水蒸氣，干燥劑可除去水蒸氣。如實(shí)驗(yàn)室中利用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，欲制得干燥、純凈的CO2，可先將產(chǎn)生的氣體通過飽和NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣。
（2）若采用加熱除雜，則一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(g)，可先將混合氣體通過堿石灰，除去CO2和H2O(g)，再將從干燥管中導(dǎo)出的氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，除去O2，即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過灼熱的銅網(wǎng)，因氣體中混有水蒸氣，易使硬質(zhì)玻璃管炸裂。
12.無機(jī)物質(zhì)制備的三大原則
（1）選擇最佳反應(yīng)途徑
如用鋁制取氫氧化鋁：
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al2(SO4)3＋6Na[Al(OH)4]===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，當(dāng)n(Al3＋)∶n[Al(OH)4]－＝1∶3時(shí)，Al(OH)3產(chǎn)率最高。
（2）選擇最佳原料
如實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，應(yīng)選用氨水，而不能選用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。
（3）選擇適宜操作方法
如實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。
【真題鏈接】
1．[2024年河北高考真題]市售的溴（純度99%）中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。
回答下列問題：
（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為__________；溶液的作用為______________________；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至___________（填儀器名稱）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為______________________。
（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為______________________和______________________。
（4）為保證溴的純度，步驟（3）中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克（以計(jì)），則需稱取___________（用含m的代數(shù)式表示）。
（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用___________，濾液沿?zé)诹飨隆?br>2．[2024年山東高考真題]利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置略）。
實(shí)驗(yàn)過程如下：
①加樣，將樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝略小于的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍(lán)色。
②燃燒：按一定流速通入，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。
③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)（發(fā)生反應(yīng)：），立即用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)。
回答下列問題：
（1）取 的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______（填標(biāo)號）。
A.玻璃棒B.1000 mL錐形瓶C.500 mL容量瓶D.膠頭滴管
（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子（見放大圖），目的是_____________________。
（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________；滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（用代數(shù)式表示）。
（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)的生成，粉塵在該過程中的作用是_____________________；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是_____________________；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測定結(jié)果會_______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
參考答案
1．答案：（1）直形冷凝管；抑制液溴與水反應(yīng)；除去；
（2）蒸餾燒瓶；
（3）冷凝；減少溴的揮發(fā)（4）（5）玻璃棒引流
解析：（1）由儀器C的構(gòu)造特點(diǎn)及在實(shí)驗(yàn)中的作用可知，儀器C為直形冷凝管。溶液中的可抑制液溴與水反應(yīng)，并可將還原為，蒸餾時(shí)增大液溴的餾出量。儀器D中溶液吸收蒸餾出的和，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴和碘分別轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，碳被氧化為，由于餾分中的含量少，故D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）由（1）中分析可知，D中有生成，則將儀器D中接收的溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中，邊加熱邊向其中滴加酸性溶液，將氧化生成單質(zhì)碘，離子方程式是。
（3）（2）中所得固體R的主要成分為KBr，蒸餾裝置中KBr被氧化為溴蒸氣，進(jìn)入裝置D中遇冷的蒸餾水液化，沉入蒸餾水底部，蒸餾水起到冷凝和減少溴的揮發(fā)的作用。
（4）由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得關(guān)系式：，KBr全部反應(yīng)，則，故稱取的為。
（5）轉(zhuǎn)移濾液時(shí)要用玻璃棒引流，使濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下。
2．答案：（1）AD（2）濃硫酸；防止倒吸。
（3）當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30 s內(nèi)不變色；
（4）催化劑；通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分升華，從而消耗更多的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液；不變
解析：（1）取的堿性溶液和一定量的KI固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后的濃度為），需要用堿式滴定管或移液管量取的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。
（2）裝置B和C的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒羟蚺輧?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。
（3）該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30 s內(nèi)不變色；由S元素守恒及、可得關(guān)系式，若滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，則，，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導(dǎo)致部分升華，這樣就要消耗更多堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，得到被還原為，仍能得到關(guān)系式，測定結(jié)果會不變。
重難突破
1.在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可用和NaOH混合溶液吸收的方法制取，現(xiàn)利用如圖裝置及試劑制備晶體：
已知：①飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是，高于時(shí)析出的晶體是，高于時(shí)分解成和.
②氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。
（1）裝置A中儀器a的名稱為_________裝置D中NaOH溶液的作用是_________。
（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。
（3）下列關(guān)于裝置C及后續(xù)操作的說法中，錯(cuò)誤的是_________（填序號）。
A.裝置C中作氧化劑
B.為獲得晶體，可將裝置C試管中的溶液在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過濾
C.用左右溫水洗滌所得晶體
D.高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物
（4）裝置A中需稍微過量，原因是__________________。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，常需要打開，鼓入一定量空氣。該操作的目的是______________。
（6）Cl和O可形成另一種化合物，中心原子為O，的VSEPR模型是_________；鍵角比鍵角_________（填“大”“小”或“相等”）。
（7）純度的測定：用"間接碘量法"測定樣品（雜質(zhì)與不發(fā)生反應(yīng)）的純度，過程如下：取樣品1.810 g配制成250 mL溶液，從中取出25.00 mL；加入足量KI固體和適量稀，再滴加幾滴淀粉溶液（已知：），然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為（已知：）。樣品中的純度為_________（用含c、V的代數(shù)式表示）。
2.亞硝酸鈣廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的NO與過氧化鈣反應(yīng)制取。
（1）儀器A的名稱是__________，裝置Ⅰ中試劑名稱是__________。
（2）裝置的連接順序是c→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________（填序號）。
（3）滴入稀硝酸前需要通入一段時(shí)間，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會兒，繼續(xù)通的目的是__________________。
（4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是__________________。
（5）裝置Ⅴ的作用是__________________。
（6）裝置Ⅵ中氮元素被氧化成+5價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（7）測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①除去時(shí)，需要煮沸3 min，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V mL，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
3.“魚浮靈”是一種常用的化學(xué)增氧劑，其主要成分是過碳酸鈉，也被稱作“固體雙氧水”，具有和的雙重性質(zhì)，開始分解，溶解度隨溫度的升高而增大，在乙醇中溶解度較低。
Ⅰ.過碳酸鈉的合成
某學(xué)習(xí)小組用與穩(wěn)定劑的混合溶液和化合制備過碳酸鈉。稱取配制成飽和溶液后加入三頸燒瓶中，加入穩(wěn)定劑，攪拌使其溶解。接著加入11 mL乙醇攪勻，再加入溶液攪勻。然后將盛有反應(yīng)混合物的三頸燒瓶置于冰水浴中，攪拌反應(yīng)30 min，裝置如圖甲所示。
（1）儀器X的名稱為______________。反應(yīng)過程中冰水浴的目的是______________。
（2）寫出生成過碳酸鈉的化學(xué)方程式：______________。
（3）反應(yīng)生成物用減壓過濾裝置抽濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________。
（4）為了獲得更純的過碳酸鈉固體，最后進(jìn)行靜置、過濾、洗滌、低溫烘干，洗滌應(yīng)選用的試劑是__________（填序號）。
A.熱水B.碳酸鈉溶液C.乙醇
Ⅱ.過碳酸鈉含量的測定
取0.14 g過碳酸鈉樣品和少量二氧化錳倒入氣囊Q（Q為彈性良好的氣球，氣囊內(nèi)外氣壓差可忽略，導(dǎo)管內(nèi)氣體體積可忽略不計(jì)）中進(jìn)行測定，裝置如圖乙。
（5）下列分析錯(cuò)誤的是___________（填序號）。
A.氣囊Q中產(chǎn)生的氣體主要成分為
B.測定氣體總體積必須關(guān)閉，打開
C.量筒Ⅰ用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量
D.讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，可觀察到氣囊Q慢慢縮小
（6）若無其他雜質(zhì)，同溫同壓下量筒Ⅰ與量筒Ⅱ所測氣體的體積比理論上為________。若測得量筒Ⅱ中氣體的體積為11.2 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中過碳酸鈉的含量為________%（保留兩位有效數(shù)字）。
4.三氯氧磷()是一種化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥等，還可用作染料中間體有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。工業(yè)上可以直接氧化制備反應(yīng)原理為：。
、的部分性質(zhì)如表。
某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(某些夾持裝置已略去)。
(1)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體的電子式為___________，緩慢地通入裝置C中，直至裝置C中的白磷完全消失后，再通入另一種氣體。
(2)儀器a的名稱為___________；b中盛放的藥品名稱是___________。
(3)裝置B的作用除觀察的流速和干燥氧氣之外，還有___________。
(4)裝置C用水浴加熱控制溫度為60~65℃，除加快反應(yīng)速率外，另一目的是___________。裝置E用來制取，反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后再加稀硝酸至溶液呈酸性
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000ml/L溶液20.00mL，使完全沉淀
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋
Ⅳ.加入指示劑，用cml/L溶液滴定過量至終點(diǎn)，記錄所用體積為VmL
已知：。
①滴定選用的指示劑是___________(填字母)。
a.b.甲基橙c.淀粉d.
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。
③所測Cl的含量為___________(只需列出表達(dá)式)。
5.三草酸合鐵酸鉀晶體（M=491g/ml）是一種感光劑和高效的污水處理劑。
I.某研究小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)加熱后會分解產(chǎn)生CO和，于是設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請回答：
（1）C中NaOH溶液的作用為_______；D中澄清石灰水作用為_______。
（2）證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
（3）該裝置還存在的缺陷是______。
II.制備的途徑如下，請回答下列問題：
研究小組通過查閱資料得知：
a.對光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；
b.很多草酸鹽（例如）難溶于水，但能溶解于稀硝酸。
（4）步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因?yàn)開_____。
（5）研究小組的同學(xué)對組成有兩種看法，分別為：
甲同學(xué)：由、構(gòu)成；
乙同學(xué)：由構(gòu)成。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證哪位同學(xué)的說法是正確的：______。
（6）聯(lián)合體系可用于降解染料，一定濃度的該混合溶液，在不同pH條件下降解剛果紅的效率如圖所示，在實(shí)際應(yīng)用過程中，應(yīng)選擇pH=______。
（7）關(guān)于制備流程，下列說法正確的是___________。
A.步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)
B.步驟②判斷沉淀是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
C.步驟④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其結(jié)晶析出
D.步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行
（8）制得的含少量，為測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.000L溶液，固體完全溶解。
步驟II：取20.00mL溶液，與0.1000mlL-酸性溶液反應(yīng)，消耗2.46mL。
步驟III：另取20.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
步驟IV：將合并液與0.1000ml/L酸性溶液反應(yīng)，消耗2.86mL。
已知與的反應(yīng)為（未配平）：
①寫出與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
②研究小組制得的純度為______。
6.鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取 (乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲同學(xué)用與鹽酸反應(yīng)制備,其實(shí)驗(yàn)裝置如下：
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的還需經(jīng)過I的操作有蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥等。
(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的在醋酸氛圍中制得無水并利用下列裝置檢驗(yàn)在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和的，其中盛放溶液的是裝置 （填“E”?或“F”)）
②裝置G的作用是 .E、F、G中實(shí)際均足量，觀察到Ⅰ中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是 。
③通氮?dú)獾淖饔檬? 。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是 。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、、，且n(X) : n(CO) : n():
n() = 1 : 4 : 2 : 3(空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為 。
7.可用作鋰電池和超級電容器的電極材料。制備的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
（1）的制備
保護(hù)下，將溶有S的熱二苯醚溶液注射到熱油胺溶液中（S過量），繼續(xù)加熱回流，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。
①儀器a的名稱為_______；保護(hù)的目的是_______。
②生成的化學(xué)方程式為_______。
③為除去產(chǎn)品中殘留的S，洗滌選用的試劑是_______（填“”或“”）。
（2）的含量測定
產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用溶液將還原至，終點(diǎn)為無色：用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)（紅色）還原態(tài)（無色）
①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的試劑是_______。
②甲基橙指示終點(diǎn)的過程及作用原理是_______。
③若稱取的產(chǎn)品為，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為，用量為，的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（寫最簡表達(dá)式）。
④下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。
A.還原時(shí)溶液滴加過量
B.熱的溶液在空氣中緩慢冷卻
C.滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
8.亞硝酸鈣廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。某實(shí)驗(yàn)小組采用下列裝置，用干燥NO與過氧化鈣反應(yīng)制備固體。
已知：濃硫酸與不反應(yīng)。
(1)儀器A的名稱是_________。
(2)裝置Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)裝置的連接順序是：_________。
c→___________→___________→___________→___________→___________→___________→h(填字母，按氣體由左到右順序)
(4)裝置V的作用是_________。
(5)裝置Ⅵ中氮元素被氧化為價(jià)，錳元素被還原為，則反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中只含硝酸鈣雜質(zhì)，測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈣純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量產(chǎn)品溶于水中，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱重，得固體質(zhì)量為。
①如何洗滌沉淀？_________(寫出具體操作)。
②所得產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為_________(保留三位有效數(shù)字)。
9.焦磷酸鈣在工業(yè)上主要用作牙膏磨料、食品添加劑，少量用作涂料填料及電材熒光體。其相對分子質(zhì)量為254，為白色粉末狀晶體，不溶于水和醇，可溶于稀鹽酸和稀硝酸。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)進(jìn)行制備：
已知：焦磷酸鈉與氯化鈣在90 ℃左右進(jìn)行反應(yīng)，若溫度低，可能生成焦磷酸鈣的四水化合物或二水化合物。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.的制備
取5 mL 85%磷酸（密度為）于200 mL燒杯中，加入70 mL水，混合均勻。加熱至60 ℃，緩緩加入10 g無水碳酸鈉，攪拌，調(diào)pH至7，然后在攪拌條件下逐滴加入飽和溶液，使pH達(dá)到8.2~10.0。
Ⅱ.的制備
將pH達(dá)到8.2~10.0的料液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并不斷攪拌。干涸后，將蒸發(fā)皿移入馬弗爐中控制溫度為200~240 ℃繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，冷卻稱重。
Ⅲ.焦磷酸鈣的制備
將稱重后的焦磷酸鈉配制成10%的水溶液，加熱至90 ℃，在攪拌下慢慢注入15%CaCl至沉淀完全。靜置，傾析法傾去上層清液。沉淀物每次用100 mL洗滌劑洗滌三次，洗滌液用傾析法除去，然后抽濾，烘干。冷卻后稱重得焦磷酸鈣8.5 g。
（1）第Ⅰ步中使pH達(dá)到8.2~10.0，可用酸堿指示劑________（填名稱）確定pH的大致范圍，確定的方法是________。
（2）第Ⅰ步中為使pH=9.9，可使用________（填標(biāo)號）進(jìn)行測定。
A.廣泛pH試紙
B.pH計(jì)
（3）第Ⅱ步中不斷攪拌的理由是________。
（4）第Ⅲ步洗滌時(shí)使用的洗滌劑是沸水，其原因是________。
（5）第Ⅲ步中用到的實(shí)驗(yàn)裝置有________（填標(biāo)號）。
（6）焦磷酸鈣的產(chǎn)率是________%
10.羥基磷酸鈣是骨骼石灰和牙釉質(zhì)的主要成分。某課題組按照下述步驟進(jìn)行其制備探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散劑的漿液中，邊攪拌邊滴加計(jì)算量的稀，滴加完成后繼續(xù)攪拌一段時(shí)間。冷至室溫固液分離，烘干固體得納米級微粉產(chǎn)品。制備依據(jù)的代表反應(yīng)式為：，裝置如圖所示（固定器具已省略）。
回答問題：
（1）裝置圖中，安裝不當(dāng)?shù)氖莀______（填儀器標(biāo)號）
（2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水進(jìn)水口為_______（填序號），干燥管中熟石灰用于吸收_______（填化學(xué)式）。
（3）實(shí)驗(yàn)中使用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)為_______、_______。
（4）投料時(shí)應(yīng)使用新制粉末，以降低雜質(zhì)_______（填化學(xué)式）對實(shí)驗(yàn)的影響。
（5）完成反應(yīng)后，可以保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定的固液分離方式有_______、_______（填標(biāo)號）。
a.傾倒b.常壓過濾c.減壓過濾d.離心分離
（6）實(shí)驗(yàn)中以題述加料方式所得產(chǎn)品中。某次實(shí)驗(yàn)將漿液滴入稀得到的產(chǎn)品中。造成這種結(jié)果差異的原因是_______。
11.二氧化硫脲（TD）是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應(yīng)用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制備TD
按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD。
Ⅱ．用TD進(jìn)行高嶺土原礦脫色（去除）探究
將高嶺土原礦（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應(yīng)，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測得該清液中濃度為，計(jì)算的去除率。
回答下列問題：
（1）儀器的名稱是_______。
（2）Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是_______。
（3）寫出制備TD的化學(xué)方程式_______。
（4）中S的化合價(jià)為_______。Ⅰ的反應(yīng)中，因條件控制不當(dāng)生成了，最終導(dǎo)致TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，該雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。
（5）Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是_______。
（6）高嶺土中去除率為_______（用含的代數(shù)式表示）。Ⅱ中“靜置”時(shí)間過長，導(dǎo)致脫色效果降低的原因是_______。
12.是非常有效和具有選擇性的氯化試劑，是一種黃棕色有刺激性氣味的氣體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水。將氯氣和空氣以1:3的體積比混合，與含水7%的碳酸鈉反應(yīng)制取的原理為：，在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取的裝置如圖所示：
已知：的熔點(diǎn)為-116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃，高于45 ℃時(shí)易分解；的熔點(diǎn)為-101.0 ℃，沸點(diǎn)為-34 ℃。
回答下列問題：
（1）組裝儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用重鉻酸鉀（）和濃鹽酸制備，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，裝置B中的試劑為___________，裝置C除干燥氣體外還具有的作用是___________。
（2）氨的沸點(diǎn)為-33.4 ℃，熔點(diǎn)為-77.7 ℃。裝置E中收集到的產(chǎn)物為___________（填“固體”“液體”或“氣體”）物質(zhì)，裝置E導(dǎo)管排出的氣體主要成分為___________。
（3）測定產(chǎn)品中的純度：準(zhǔn)確稱量a g粗產(chǎn)品，溶于水配成溶液，加入足量KI溶液，加入鹽酸，在暗室中充分反應(yīng)，滴加3滴淀粉，用溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，再加入溶液至足量，反應(yīng)過程中充分振蕩，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗滴定液x mL。已知：。則產(chǎn)品中的純度為___________，若振蕩時(shí)間太長，空氣中的與溶液充分接觸，會使測得的結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或無影響）。
13.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二鎢硅酸晶體，并測定其結(jié)晶水含量的方法如下（裝置如圖，夾持裝置省略）：
Ⅰ.將適量加入三頸燒瓶中，加適量水，加熱，溶解。
Ⅱ.持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2，反應(yīng)30分鐘，冷卻。
Ⅲ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取。
Ⅳ.靜置后液體分上、中、下三層，下層是油狀鎢硅酸醚合物。
Ⅴ.將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得到十二鎢硅酸晶體。
已知：
①制備過程中反應(yīng)體系pH過低會產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀；
②乙醚易揮發(fā)、易燃，難溶于水且密度比水?。?br>③乙醚在高濃度鹽酸中生成的與締合成密度較大的油狀鎢硅酸醚合物。
回答下列問題：
（1）儀器a中的試劑是_______（填名稱），其作用是_______。
（2）步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加的原因是_______。
（3）下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有_______（填名稱）。
（4）步驟Ⅳ中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要是_______。
（5）步驟Ⅴ中“加熱”操作_______（選填“能”或“不能”）使用明火，原因是_______。
（6）結(jié)晶水測定：稱取十二铇硅酸晶體（，相對分子質(zhì)量為M），采用熱重分析法測得失去全部結(jié)晶水時(shí)失重，計(jì)算_______（用含的代數(shù)式表示）若樣品未充分干燥，會導(dǎo)致n的值_______（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
14.一種以磷鐵渣(主要含，以及少量、等雜質(zhì))、為原料制備磷酸錳[]的實(shí)驗(yàn)過程如下：
(1)溶解。將一定量的磷鐵渣加入如圖所示裝置的三頸燒瓶中，維持溫度60℃，邊攪拌邊向三頸燒瓶中加入一定量的稀硫酸和溶液，有、和生成。充分反應(yīng)后過濾。
①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。
②實(shí)驗(yàn)中加入溶液的實(shí)驗(yàn)操作為______。實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到某種現(xiàn)象時(shí)可停止加入溶液，該現(xiàn)象是______。
③實(shí)驗(yàn)中需不斷補(bǔ)充稀硫酸控制溶液的，防止過大降低磷元素的浸出率，原因是______。
(2)制。過濾所得的濾液除去后，得含、的水溶液，請補(bǔ)充完整利用該溶液制備純凈固體的實(shí)驗(yàn)方案：取該溶液100mL[其中，]，向其中滴加______mL，再滴加溶液至溶液=______，過濾，洗滌沉淀至_______，干燥沉淀，得固體。(已知：溶液的對所得沉淀中錳磷比[]和的沉淀率影響如圖所示)
15.二氧化氯（）是一種高效消毒劑，但其穩(wěn)定性較差，故常采用和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為保存?，F(xiàn)利用如圖裝置及試劑制備。
已知：①的熔點(diǎn)為-59 ℃，沸點(diǎn)為11 ℃；穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能爆炸；極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：。
②高于60 ℃時(shí)，分解成和NaCl。
回答下列問題：
（1）裝置B為的發(fā)生裝置，生成的離子方程式為__________________。
（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入的目的是__________；實(shí)驗(yàn)室可用飽和溶液、溶液加熱制取，化學(xué)方程式為__________________。
（4）裝置C中NaOH不能過量的原因是__________________。
（5）飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是，高于38 ℃時(shí)析出晶體是。從溶液中獲得固體的操作______________（須使用的試劑：無水乙醇）。
16.鈣及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的作用，于謙的《石灰吟》描述的就是石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)等。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某些鈣及其化合物的性質(zhì)。
Ⅰ.利用大理石制備二氧化碳。裝置如下：
（1）圖中發(fā)生裝置為啟普發(fā)生器，使用時(shí)可實(shí)現(xiàn)隨關(guān)隨停，原因是_____________，X試劑為_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，按照氣流的走向，上述裝置的連接順序?yàn)閍→_____________（裝置可重復(fù)使用）。
Ⅱ.利用氯化鈣溶液制備供氧劑過氧化鈣。反應(yīng)如下：
氯化鈣溶液
（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式_____________。
（4）采用冰水浴的原因是_____________。
Ⅲ.探究氫氧化鈣的溶解度
（5）常溫下，緩慢升高燒杯中飽和石灰水的溫度（溶液的體積不變，水的蒸發(fā)或揮發(fā)忽略不計(jì)），發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。探究可能的原因。
提出猜想：
猜想Ⅰ：溫度升高，的溶解度減小。
猜想Ⅱ：吸收二氧化碳生成碳酸鈣。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
①為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想Ⅱ，實(shí)驗(yàn)3的操作應(yīng)該為將實(shí)驗(yàn)2的試樣_____________。
②若c_______（填“”“

相關(guān)教案

2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：專題七 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備 教案：

這是一份2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：專題七 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備 教案，共21頁。教案主要包含了考查方式，真題鏈接等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案專題突破(四) 以氣體制備為主體的綜合實(shí)驗(yàn)探究（含解析）：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案專題突破(四) 以氣體制備為主體的綜合實(shí)驗(yàn)探究（含解析），共15頁。教案主要包含了常見氣體的制備，氣體制備實(shí)驗(yàn)中儀器的連接等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案專題突破(十二) 有機(jī)化合物的制備、分離、提純及檢驗(yàn)（含解析）：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案專題突破(十二) 有機(jī)化合物的制備、分離、提純及檢驗(yàn)（含解析），共5頁。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第4講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究教案

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第4講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究教案
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第4講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究教案

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第4講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究教案
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：專題突破（四） 以氣體制備為主體的綜合實(shí)驗(yàn)探究

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：專題突破（四） 以氣體制備為主體的綜合實(shí)驗(yàn)探究
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第10章 第4講 物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第10章 第4講 物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部