一、單選題
1．第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念，主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。下列說法正確的是( )
A.亞運村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖
B.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素
C.吉祥物“江南憶”機器人有機高分子材料面罩為純凈物
D.甲醇和氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時甲醇被還原
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.鎂原子最外層電子的電子云圖：
B.醛基碳氧雙鍵的極性：
C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，分子呈V形
D.HF的電離方程式：
3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是( )
A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)
B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
中的數(shù)目為0.1
乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2
C.常溫常壓下，124中所含P-P的數(shù)目為4
D.1ml中σ鍵的個數(shù)為10
5．白藜蘆醇具有強的抗癌活性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.白藜蘆醇分子中不含手性碳原子
B.白藜蘆醇存在順反異構(gòu)
C.1ml白藜蘆醇可以和3mlNaOH反應(yīng)
D.白藜蘆醇和過量飽和溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為
6．某小組利用如圖所示裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋錯誤的是( )
A.通入前，①中溶液顯紅色的原因：
B.通入后，①中溶液顏色褪去的原因：具有漂白性
C.通入前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
D.通入后，②中溶液顏色褪去的原因：
7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器。下列說法正確的是( )
A.第一電離能：Y>Z>X
B.R的簡單氫化物分子間存在氫鍵
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X
D.常溫常壓下，呈固態(tài)
8．黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.黑磷與白磷均可導(dǎo)電
B.黑磷晶體中片層間作用力為范德華力
C.黑磷晶體的熔沸點比白磷高
D.1ml黑磷晶體中含有1.5mlP-P
9．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用相同
B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和
C.“洗脫”工序可完成的再生
D.保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)被氧化
11．室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法正確的是( )
A.的數(shù)量級為
B.pH與之間滿足關(guān)系式：
C.X點為滴定終點
D.時，溶液呈堿性
12．已知γ－AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面如圖所示（晶胞參數(shù)d為620pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。下列關(guān)于γ－AgI晶胞的說法錯誤的是( )
A.與的配位數(shù)均為4
B.與距離最近且相等的有12個
C.填充在構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%
D.該晶體的摩爾體積
13．二氧化碳的資源化利用能有效減少二氧化碳的排放，充分利用碳資源。二氧化碳向甲醇的催化轉(zhuǎn)化過程是循環(huán)利用碳資源的有效途徑，其中熱催化二氧化碳加氫制甲醇路線是重要的研究方向之一。一定溫度和壓強下，利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）。
下列說法錯誤的是( )
A.第①步存在共價鍵的斷裂和形成
B.第②步是反應(yīng)的決速步驟，化學(xué)方程式為
C.銅基催化劑可以改變反應(yīng)歷程
D.保持壓強不變，室溫下進(jìn)行該反應(yīng)，焓變變大
14．合成的甲醇可利用（）和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，進(jìn)一步制備甲酸，其電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.碳布上的介孔（）作陰極催化劑
B.中間隔膜為質(zhì)子交換膜
C.電路中轉(zhuǎn)移4ml電子時，生成2ml甲酸
D.工作一段時間后，陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH都會降低
二、填空題
15．研究小組以（綠色固體）、等物質(zhì)為原料制備無水（紫色固體，易升華）制備裝置如圖所示（夾持裝置略）。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_______。
（2）B處的裝置為_______（填“a”或“b”），盛有的藥品為_______。
（3）本實驗持續(xù)通入的目的是趕走體系中原有的空氣、_______。
（4）反應(yīng)管的溫度升到時發(fā)生反應(yīng)，生成和（光氣），其化學(xué)方程式為_______。
有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，的空間結(jié)構(gòu)為_______，與溶液反應(yīng)生成的鹽是_______（填化學(xué)式）。
（5）反應(yīng)管右端有在加熱爐外，其作用是______________
（6）反應(yīng)完成后，得到固體產(chǎn)品，則該實驗的產(chǎn)率為_______%。
16．稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。
已知：①是“沉鈧”過程中與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強酸中部分溶解。
②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。
③時，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示。
回答下列問題：
（1）鈧原子的價層電子排布式為_______。
（2）“焙燒”過程生成的化學(xué)方程式為______________
（3）含鈧元素的微粒與的關(guān)系如圖2所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的，控制的范圍是_______。
（4）“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示，其中在過程中會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到，由圖3中數(shù)據(jù)可得_______。
（5）傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，但通常含有雜質(zhì)，原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的，其原因是_______。
（6）將加到含有的廢水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是_______（填化學(xué)式）。
17．是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)的資源化利用。合成過程中涉及如下反應(yīng)：
甲烷化反應(yīng)（主反應(yīng)）：
逆變換反應(yīng)（副反應(yīng)）：
回答下列問題：
（i）Sabatier反應(yīng)所需的可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是__________（填標(biāo)號）。
A.氯化鈣溶液
B.小蘇打溶液
C.硫酸銨溶液
D.純堿溶液
（2）已知：的燃燒熱分別為轉(zhuǎn)化為吸收的熱量。甲烷化反應(yīng)的__________。
（3）已知：的選擇性?？蒲行〗M按
進(jìn)行投料，從以下三個角度探究影響選擇性的因素。
①若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為，甲烷的選擇性為，則逆變換反應(yīng)的__________（保留兩位小數(shù)）。從反應(yīng)開始到平衡用的壓強變化表示的平均反應(yīng)速率為__________（寫出計算式）。
②若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)（初始壓強為），平衡時各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是__________（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。曲線1和曲線3交叉點處的平衡分壓為__________（計算該空時忽略逆變換反應(yīng)）。
③積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：
由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)______________________________引起（填化學(xué)方程式），該反應(yīng)的__________0（填“>”或“C，則呈負(fù)電性的為O，B錯誤；
HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，中心原子O采用雜化，分子呈V形，C正確；
HF是弱酸，部分電離，其電離方程式為，D錯誤。
3．答案：B
解析：黃銅礦（）中Fe的化合價為+2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)：，該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，A錯誤；
工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：，B正確；
工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)過一系列過程獲得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制鎂：，C錯誤；
氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧電解化鋁：，D錯誤。
4．答案：B
解析：中沒有，A錯誤；
1ml乙醇轉(zhuǎn)化為1ml乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1ml，完全轉(zhuǎn)化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，B正確；
1分子中存在6個P-P鍵，常溫常壓下，124g（1ml）中所含P-P的數(shù)目為6，C錯誤；
、CO與形成配位鍵，即4個σ鍵，3個氨分子中含有9個σ鍵，1個CO中含有1個σ鍵，因此1ml中所含σ鍵個數(shù)為14，D錯誤。
5．答案：D
解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中不含連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，A正確；
白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵上的2個碳原子連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)，B正確；
白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，則1ml白藜蘆醇可以和3mlNaOH反應(yīng)，C正確；
白藜蘆醇分子中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代酚羥基鄰、對位上的氫原子，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則白藜蘆醇和過量飽和溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為，D錯誤。
6．答案：B
解析：酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，A正確；
通入后，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，消耗了NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了的酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，B錯誤；
淀粉遇碘變藍(lán)，所以②中溶液顯藍(lán)色，C正確；
通入后，②中溶液顏色褪去是和碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，被還原為，溶液藍(lán)色褪去，D正確。
7．答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N元素；制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，則Y為O元素，Z為F元素；R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si元素。
同周期元素隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：F>N>O，A錯誤；
不存在分子間氫鍵，B錯誤；
氟元素的非金屬性最強，沒有正化合價，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，C錯誤；
氮化硅是熔沸點高、硬度大的共價晶體，所以常溫下氮化硅為固態(tài)，D正確。
8．答案：A
解析：白磷為分子晶體，黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，為混合型晶體，則黑磷能導(dǎo)電、白磷不導(dǎo)電，A錯誤；
黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，片層間作用力為范德華力，B正確；
黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨類似，其熔沸點很高，故黑磷晶體的熔沸點比白磷高，C正確；
利用均攤法得黑磷晶體中1個磷原子形成個共價鍵，則1ml黑磷晶體中含有1.5mlP-P，D正確。
9．答案：B
解析：酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其他還原性物質(zhì)，不確定一定含有，A錯誤；
用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明生成，平衡正向移動，B正確；
氯水過量，既氧化了又氧化了，無法確定和化性強弱，C錯誤；
二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D錯誤。
10．答案：D
解析：鹵水“氧化”時氯氣與鹵水反應(yīng)置換出，同時氯氣與水反應(yīng)生成HCl進(jìn)入水相Ⅰ；“還原”時與反應(yīng)生成、HBr、，再與HBr反應(yīng)生成HCl和，用鹽酸“洗脫”生成HBr和，HBr被氯氣氧化得到溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴。
“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用均為氧化，A正確；
由流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“氧化”時氯氣與鹵水反應(yīng)置換出，同時氯氣與水反應(yīng)生成HCl進(jìn)入水相Ⅰ；“還原”時與反應(yīng)生成、HBr、，再與HBr反應(yīng)生成HCl和，故水相Ⅱ中含和，則水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B正確；
用鹽酸“洗脫”生成HBr同時生成，可完成的再生，C正確；
保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)揮發(fā)，D錯誤。
11．答案：B
解析：當(dāng)時，，此時溶液的pH=5，因此，，A錯誤；
由可得，兩邊同取負(fù)對數(shù)可得：，又由于，所以，B正確；
X點時，，無法判斷是否達(dá)到滴定終點，C錯誤；
將代入，可得，溶液呈酸性，D錯誤。
12．答案：D
解析：由晶胞截面圖可知，晶胞中碘離子位于頂點和面心，則碘離子個數(shù)為，碘離子構(gòu)成8個四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則位于體內(nèi)的銀離子個數(shù)為4。
由分析可知，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則銀離子的配位數(shù)為4，由化學(xué)式可知，碘離子的配位數(shù)也為4，A正確；
銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則與銀離子距離最近且相等的銀離子有12個，B正確；
碘離子構(gòu)成8個四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則空隙填充率為，C正確；
由晶胞參數(shù)可知，晶體的摩爾體積，D錯誤。
13．答案：D
解析：根據(jù)反應(yīng)機理示意圖可知，第①步反應(yīng)涉及碳氧極性鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，A正確；
第②步化學(xué)方程式為，該步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步驟，B正確；
銅基催化劑可以影響反應(yīng)的活化能，從而影響反應(yīng)歷程，C正確；
焓變與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，D錯誤。
14．答案：C
解析：從圖示來看，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，碳布上的介孔（）作為陰極催化劑，A正確；
陰極的電極反應(yīng)式為，陽極的電極反應(yīng)式為，電路中每轉(zhuǎn)移4ml電子，陽極區(qū)有4ml通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，B正確；
總反應(yīng)為，電路中轉(zhuǎn)移4ml電子時，生成3mlHCOOH，C錯誤；
陰極區(qū)和陽極區(qū)的產(chǎn)物都為HCOOH，工作一段時間后陰極區(qū)和陽極區(qū)pH都會降低，D正確。
15．答案：（1）三頸燒瓶
（2）b；無水
（3）將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐
（4）；平面三角形；和
（5）使凝華
（6）80
解析：實驗室制備無水的反應(yīng)原理為：。利用氮氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進(jìn)入管式爐與氧化鉻反應(yīng)得到氯化鉻，裝置B的作用是防止C中的水進(jìn)入管式爐，用氫氧化鈉溶液吸收，以此解答。
（1）儀器A的名稱為：三頸燒瓶；
（2）由分析可知，裝置B的作用是防止C中的水進(jìn)入管式爐，應(yīng)該用球形干燥管，故選b，裝的藥品為無水；
（3）熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，利用氮氣將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐；
（4）根據(jù)題意，以(綠色固體)、為原料制備固體無水，生成和(光氣)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體：，b裝置中盛放足量溶液，所以生成的鹽是和；
（5）無水易升華，所以反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，是為了使凝華；
（6）管式爐中的物質(zhì)的量為，由元素守恒可知，理論上可以生成，反應(yīng)完成后，得到固體產(chǎn)品2.536g。則該實驗的產(chǎn)率為。
16．答案：（1）
（2）
（3）4.2
（4）
（5）“除銨”時，分解生成，抑制的水解
（6）；
解析：在空氣中焙燒生成和，溶于濃鹽醁形成，并用氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入沉鈧"形成復(fù)鹽沉淀，復(fù)鹽沉淀再經(jīng)"脫水除轱"獲得純度很高的，最后用置換出單質(zhì)。
（2）由流程知在空氣中焙燒生成和，由于C元素的化合價升高，故空氣中的參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平得“焙燒”過程中的化學(xué)方程式為：，答案為:；
（3）由流程和已知①知，調(diào)節(jié)時維持以形式存在，以便后續(xù)與結(jié)合生成，還需防止與結(jié)合，故調(diào)節(jié)范圍為：，答案為：4.2；
（4）由于“在過程中會有白煙昌出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到”，結(jié)合已知②"脫水除較"指脫去結(jié)品水和，受熱分解成與，后與重新化合成會產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，故減少的為的質(zhì)量，減少的為結(jié)晶的質(zhì)量，則，，；答案為1:2；
（5）沉淀高溫脫水得，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是高溫脫水時，會與反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；流程中"沉鈧"后"脫水除轱"可制得純度很高的的原因是"除銨"時分解生成，抑制的水解；答案為:；"除較"時分解生成，抑制的水解；
（6）、，則，反應(yīng)的平衡常數(shù)；
在主要成分是的廢水中加入，結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)知，有少量轉(zhuǎn)化成，所得濾餅用濃硫酸處理時，增大了生成物的濃度，上述平衡逆向移動，故所得"沉淀"是；答案為；。
17．答案：（1）ABC
（2）
（3）①0.27；；②曲線2；0.004；③；>
解析：（1）選項中提供的物質(zhì)，只有純堿溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故選D。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知。
（3）①設(shè)起始時，則發(fā)生甲烷化反應(yīng)消耗的為，發(fā)生逆變換反應(yīng)消耗的為。
反應(yīng)達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量為：，，，，。平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量。，。
②結(jié)合圖中的變化曲線可知，溫度較低時（大約在以下），甲烷化反應(yīng)的逆反應(yīng)占主導(dǎo)地位，且隨著溫度的升高，甲烷化反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，的含量逐漸增大，則的含量也逐漸增大，和的含量逐漸減小[此階段]，故曲線1是的變化曲線：曲線2是的變化曲線；曲線3是的變化曲線，溫度較高時（大約在以上），逆變換反應(yīng)的正反應(yīng)占主導(dǎo)地位，且隨著溫度的升高，的含量逐漸減小。
設(shè)起始時，達(dá)到平衡時消耗的為。
曲線1和曲線3交叉點處，，解得。
達(dá)到平衡時各氣體的物質(zhì)的量為：，平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量。在溫度和容器的體積一定時，，則，解得，故曲線1和曲線3交叉點處的平衡分壓：。
③相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)最大。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故積碳反應(yīng)主要由該反應(yīng)造成。溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，說明升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的。
18．答案：（1）碳碳雙鍵、羧基
（2）8
（3）
（4）
（5）
（6）；
（7）
解析：
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向某補血口服液中滴加酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
該補血口服液中一定含有
B
用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水筆稀釋
溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
平衡正向移動，綠色配離子轉(zhuǎn)
C
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉—KI溶液
溶液先變橙色，后變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：
D
將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
該氣體中一定含有
溫度
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036

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