1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。
3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 Cl 35.5 Sc 45 Cr 52
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．第19屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念，主火炬使用的綠色燃料是使用廢碳再生的“零碳甲醇”，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.亞運(yùn)村餐廳中使用的“竹餐具”含有豐富的多糖
B.主火炬使用的綠色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素
C.吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為純凈物
D.甲醇和氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)甲醇被還原
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A.鎂原子最外層電子的電子云圖：B.醛基碳氧雙鍵的極性：
C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，分子呈V形D.HF的電離方程式：
3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是（ ）
A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)
B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵
C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，還原得鎂
D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
中的數(shù)目為0.1
乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2
C.常溫常壓下，124 中所含P—P的數(shù)目為4
D.1ml中σ鍵的個(gè)數(shù)為10
5．白藜蘆醇具有強(qiáng)的抗癌活性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.白藜蘆醇分子中不含手性碳原子
B.白藜蘆醇存在順?lè)串悩?gòu)
C.1ml白藜蘆醇可以和3ml NaOH反應(yīng)
D.白藜蘆醇和過(guò)量飽和溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為
6．某小組利用如圖所示裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A.通入前，①中溶液顯紅色的原因：
B.通入后，①中溶液顏色褪去的原因：具有漂白性
C.通入前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
D.通入后，②中溶液顏色褪去的原因：
7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)如圖所示。X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.第一電離能：Y＞Z＞XB.R的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞XD.常溫常壓下，呈固態(tài)
8．黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.黑磷與白磷均可導(dǎo)電
B.黑磷晶體中片層間作用力為范德華力
C.黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高
D.1ml黑磷晶體中含有1.5ml P—P
9．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
10．一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用相同
B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和
C.“洗脫”工序可完成的再生
D.保存液溴時(shí)加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)被氧化
11．室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。已知：。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.的數(shù)量級(jí)為
B.pH與之間滿足關(guān)系式：
X50．5
C.X點(diǎn)為滴定終點(diǎn)
D.時(shí)，溶液呈堿性
12．已知γ－AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面如圖所示（晶胞參數(shù)d為620pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為）。下列關(guān)于γ－AgI晶胞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.與的配位數(shù)均為4
B.與距離最近且相等的有12個(gè)
C.填充在構(gòu)成的四面體空隙中，其空隙填充率為50%
D.該晶體的摩爾體積
二氧化碳的資源化利用能有效減少二氧化碳的排放，充分利用碳資源。二氧化碳向甲醇的催化轉(zhuǎn)化過(guò)程是循環(huán)利用碳資源的有效途徑，其中熱催化二氧化碳加氫制甲醇路線是重要的研究方向之一。一定溫度和壓強(qiáng)下，利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注）。
回答下列問(wèn)題。
13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.第①步存在共價(jià)鍵的斷裂和形成
B.第②步是反應(yīng)的決速步驟，化學(xué)方程式為
C.銅基催化劑可以改變反應(yīng)歷程
D.保持壓強(qiáng)不變，室溫下進(jìn)行該反應(yīng)，焓變變大
14．合成的甲醇可利用（）和CuO納米片（CuONS/CF）作催化電極，進(jìn)一步制備甲酸，其電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.碳布上的介孔（）作陰極催化劑
B.中間隔膜為質(zhì)子交換膜
C.電路中轉(zhuǎn)移4ml電子時(shí)，生成2ml甲酸
D.工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的pH都會(huì)降低
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
15．（14分）研究小組以（綠色固體），等物質(zhì)為原料制備無(wú)水（紫色固體，易升華），
制備裝置如圖所示（夾持裝置略）。
（1）儀器A的名稱為_(kāi)__________。
（2）B處的裝置為_(kāi)__________（填“a”或“b”），盛有的藥品為_(kāi)__________。
（3）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入的目的是趕走體系中原有的空氣、___________。
（4）反應(yīng)管的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成和（光氣），其化學(xué)方程式為_(kāi)__________
___________。有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，的空間結(jié)構(gòu)______________________，與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽是______________________（填化學(xué)式）。
（5）反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，其作用是_________________________________________________。
（6）反應(yīng)完成后，得到固體產(chǎn)品2.536g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________%。
16．（14分）稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。
圖1
已知：①是“沉鈧”過(guò)程中與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。
②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。
③25℃時(shí)，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）鈧（Sc）原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________。
（2）“焙燒”過(guò)程生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
（3）含鈧元素的微粒與、pH的關(guān)系如圖2所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，控制pH的范圍是3.5＜pH＜_________。
（4）“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖3所示，其中在380～400℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到，由圖3中數(shù)據(jù)可得_________。
（5）傳統(tǒng)制備的方法是先得到沉淀，再高溫脫水得，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的，其原因是_______________________________。
（6）將1.8ml 加到1L含有0.12 的廢水中，發(fā)生的離子反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是_______________________（填化學(xué)式）。
17．（15分）是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)的資源用。合成的過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：
甲烷化反應(yīng)（主反應(yīng)）：
逆變換反應(yīng)（副反應(yīng)）：
回答下列問(wèn)題：
回答下列問(wèn)題：
（1）Sabatier反應(yīng)所需的可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A.氯化鈣溶液B.小蘇打溶液C.硫酸銨溶液D.純堿溶液
（2）已知：、的燃燒熱分別為、，1ml 轉(zhuǎn)化為吸收44kJ的熱量。甲烷化反應(yīng)的___________。
（3）已知：的選擇性?？蒲行〗M按進(jìn)行投料，從以下三個(gè)角度探究影響選擇性的因素。
①若在恒溫（T℃）恒壓（pMPa）容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，甲烷的選擇性為50%，則逆變換反應(yīng)的_________（保留兩位小數(shù)）。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用的壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________（寫(xiě)出計(jì)算式）。
②若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)（初始?jí)簭?qiáng)為0.1MPa），平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是________（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”），曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處的平衡分壓為_(kāi)_______MPa（計(jì)算該空時(shí)忽略逆變換反應(yīng)）。
③積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：



由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)______________________________________引起（填化學(xué)方程式），該反應(yīng)的________0（填“＞”或“＜”）。
18．（15分）鎮(zhèn)靜藥物瑞馬唑侖（化合物N）用于常規(guī)胃鏡檢查，合成路線如下（部分試劑和反應(yīng)條件略去）：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）A能使的溶液褪色，D分子含有的官能團(tuán)為_(kāi)_____________（寫(xiě)名稱）。
（2）B物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中共平面的原子最多有__________個(gè)。
（3）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
（4）E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的順式同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
（5）F分子中苯環(huán)上有2種氫原子，生成G的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________，N分子中雜化與雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。
（7）從K到M的合成路線如下：，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。
化學(xué)·參考答案
1．A “竹餐具”的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，A正確；主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，B錯(cuò)誤；有機(jī)高分子的聚合度不確定，吉祥物“江南憶”機(jī)器人有機(jī)高分子材料面罩為混合物，C錯(cuò)誤；甲醇和氧氣在酸性條件下構(gòu)成的燃料電池中，電池工作時(shí)，甲醇在負(fù)極被氧化，氧氣在正極被還原，D錯(cuò)誤。
2．C 鎂原子的價(jià)層電子排布式為，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；電負(fù)性：O＞C，則呈負(fù)電性的為O，B錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，中心原子O采用雜化，分子呈V形，C正確；HF是弱酸，部分電離，其電離方程式為，D錯(cuò)誤。
3．B 黃銅礦（）中Fe的化合價(jià)為＋2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)：，該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：，B正確；工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制鎂：，C錯(cuò)誤；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧電解化鋁：，D錯(cuò)誤。
4．B 中沒(méi)有，A錯(cuò)誤；1ml乙醇轉(zhuǎn)化為1ml乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml，4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1ml，完全轉(zhuǎn)化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，B正確；1分子中存在6個(gè)P—P鍵，常溫常壓下，124g （1ml）中所含P—P的數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；、CO與形成配位鍵，即4個(gè)σ鍵，3個(gè)氨分子中含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)CO中含有1個(gè)σ鍵，因此1ml 中所含σ鍵個(gè)數(shù)為14，D錯(cuò)誤。
5．D 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，白藜蘆醇分子中不含連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，A正確；白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵上的2個(gè)碳原子連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順?lè)串悩?gòu)，B正確；白藜蘆醇分子中含有的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，則1ml白藜蘆醇可以和3ml NaOH反應(yīng)，C正確；白藜蘆醇分子中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則白藜蘆醇和過(guò)量飽和溴水反應(yīng)，產(chǎn)物的分子式為，D錯(cuò)誤。
6．B 酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，A正確；通入后，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，消耗了NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了的酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，B錯(cuò)誤；淀粉遇碘變藍(lán)，所以②中溶液顯藍(lán)色，C正確；通入后，②中溶液顏色褪去是和碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，被還原為，溶液藍(lán)色褪去，D正確。
7．D 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N元素；制備Z的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器，則Y為O元素，Z為F元素；R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si元素。同周期元素隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：F＞N＞O，A錯(cuò)誤；不存在分子間氫鍵，B錯(cuò)誤；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正化合價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，C錯(cuò)誤；氮化硅是熔沸點(diǎn)高、硬度大的共價(jià)晶體，所以常溫下氮化硅為固態(tài)，D正確。
8．A 白磷為分子晶體，黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，為混合型晶體，則黑磷能導(dǎo)電、白磷不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，片層間作用力為范德華力，B正確；黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，其熔沸點(diǎn)很高，故黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高，C正確；利用均攤法得黑磷晶體中1個(gè)磷原子形成個(gè)共價(jià)鍵，則1ml黑磷晶體中含有1.5ml P—P，D正確。
9．B 酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其他還原性物質(zhì)，不確定一定含有，A錯(cuò)誤；用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋?zhuān)?，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成，平衡正向移動(dòng)，B正確；氯水過(guò)量，既氧化了又氧化了，無(wú)法確定和化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤。
10．D 鹵水“氧化”時(shí)氯氣與鹵水反應(yīng)置換出，同時(shí)氯氣與水反應(yīng)生成HCl進(jìn)入水相Ⅰ；“還原”時(shí)與反應(yīng)生成、HBr、，再與HBr反應(yīng)生成HCl和，用鹽酸“洗脫”生成HBr和，HBr被氯氣氧化得到溴單質(zhì)，蒸餾得到液溴。“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中的主要作用均為氧化，A正確；由流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“氧化”時(shí)氯氣與鹵水反應(yīng)置換出，同時(shí)氯氣與水反應(yīng)生成HCl進(jìn)入水相Ⅰ；“還原”時(shí)與反應(yīng)生成、HBr、，再與HBr反應(yīng)生成HCl和，故水相Ⅱ中含和，則水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B正確；用鹽酸“洗脫”生成HBr同時(shí)生成，可完成的再生，C正確；保存液溴時(shí)加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)揮發(fā)，D錯(cuò)誤。
11．B 當(dāng)時(shí)，，此時(shí)溶液的pH=5，因此，，A錯(cuò)誤；由可得，兩邊同取負(fù)對(duì)數(shù)可得：，又由于，所以，B正確；X點(diǎn)時(shí)，，無(wú)法判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；將代入，可得，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。
12．D 由晶胞截面圖可知，晶胞中碘離子位于頂點(diǎn)和面心，則碘離子個(gè)數(shù)為，碘離子構(gòu)成8個(gè)四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則位于體內(nèi)的銀離子個(gè)數(shù)為4。由分析可知，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則銀離子的配位數(shù)為4，由化學(xué)式可知，碘離子的配位數(shù)也為4，A正確；銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則與銀離子距離最近且相等的銀離子有12個(gè)，B正確；碘離子構(gòu)成8個(gè)四面體，銀離子交替填充在碘離子構(gòu)成的四面體的體心，則空隙填充率為，C正確；由晶胞參數(shù)可知，晶體的摩爾體積，D錯(cuò)誤。
13．D 根據(jù)反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，第①步反應(yīng)涉及碳氧極性鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，A正確；第②步化學(xué)方程式為，該步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步驟，B正確；銅基催化劑可以影響反應(yīng)的活化能，從而影響反應(yīng)歷程，C正確；焓變與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤。
14．C 從圖示來(lái)看，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，碳布上的介孔（）作為陰極催化劑，A正確；陰極的電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，電路中每轉(zhuǎn)移4ml電子，陽(yáng)極區(qū)有4ml 通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，B正確；總反應(yīng)為，電路中轉(zhuǎn)移4ml電子時(shí)，生成3ml HCOOH，C錯(cuò)誤；陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物都為HCOOH，工作一段時(shí)間后陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)pH都會(huì)降低，D正確。
15．（1）三頸燒瓶（1分）
（2）b 無(wú)水（各1分）
（3）將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐（1分）
（4） 平面三角形 和NaCl（各2分）
（5）使凝華（2分）
（6）80（2分）
16．（1）（1分）
（2）（2分）
（3）4.2（1分）
（4）1:2（2分）
（5） “除銨”時(shí)，分解生成HCl，抑制的水解（各2分）
（6） （各2分）
17．（1）ABC（2分，少選且正確的得1分，多選或錯(cuò)選不得分）
（2）（2分）
（3）①0.27 （各2分）
②曲線2 0.004（各2分）
③（1分） ＞（2分）
18．（1）碳碳雙鍵、羧基（1分）
（2）8（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） 5:16（各2分）
（7）（2分）選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向某補(bǔ)血口服液中滴加酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
該補(bǔ)血口服液中一定含有
B
用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水筆稀釋
溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
平衡正向移動(dòng)，綠色配離子轉(zhuǎn)
C
向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉—KI溶液
溶液先變橙色，后變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：
D
將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
該氣體中一定含有
溫度/℃
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036

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