（本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘）
相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7 Fe-56 P-31 O-16
一、水的電離平衡。
水是人們?nèi)粘Ｉ钪斜貍涞馁Y源，也是維持生命所必需的物質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離。
1. 填空。
（1）某溫度下，c(H+)=2×10-7ml/L純水中，則此時(shí)c(OH-)=_________。
（2）保持（1）溫度不變，配制1×10-2ml/L HCl溶液，則溶液的pH=_________。
（3）改變條件或加入下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是_________（填字母）。
A. 加熱B. 加入Na2CO3固體C. 加入NaHSO4固體D. 加入水
（4）常溫下pH =5的CH3COOH和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)分別是________ml/L和________ml/L。
【答案】（1）2×10-7 ml/L
（2）2 （3）AB
（4） ①. 1×10-9 ②. 1×10-5
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
純水呈中性，水中的c(H+)與c(OH-)相等。某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7 ml/L，則c(H+)=c(OH-)=2×10-7 ml/L。
答案為2×10-7 ml/L。
【小問(wèn)2詳解】
1×10-2ml/L HCl溶液中c(H+)=1×10-2ml/L，根據(jù)pH=-lg[c(H+)]，則pH=-lg(1×10-2)=2。
答案為2。
【小問(wèn)3詳解】
A．水的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水電離，使水的電離程度增大，A符合題意；
B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合水電離出的H+，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，B符合題意；
C．NaHSO4在水中完全電離產(chǎn)生H+，抑制水電離，使水的電離程度減小，C不符合題意；
D．加入水后仍為純水，水的電離程度不變，D不符合題意；
答案為AB。
【小問(wèn)4詳解】
常溫下，pH =5的CH3COOH溶液中的c(H+)=1×10-5ml/L，是由CH3COOH電離得到的，而溶液中的OH-來(lái)自水的電離，c(OH-)=；而水電離出的c(H+)和c(OH-)相同，則在CH3COOH溶液中水電離出的c(H+)=1×10-9ml/L。pH =5的氯化銨溶液中c(H+)=1×10-5ml/L，由水電離得到，則pH =5的氯化銨溶液中，水電離出的c(H+)=1×10-5ml/L。
答案為1×10-9；1×10-5。
2. 已知水溶液中和的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)水的離子積為，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)__________。
（2）從平衡的角度解釋水的離子積變化的原因是___________。
（3）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是___________(填序號(hào))。
A．升溫 B．加入少量的鹽酸 C．加入少量的
（4）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A. 圖中AB線(xiàn)上任意點(diǎn)的溶液均呈中性
B. 保持溫度不變，向溶液中加入適量，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向E點(diǎn)移動(dòng)
C. 上述溶液中離子積的關(guān)系為：，
D. 鹽酸能降低水的電離程度，B點(diǎn)處加入適量鹽酸，可降低離子積常數(shù)
【答案】（1）
（2）水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大
（3）B （4）AC
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
水的離子積Kw=×，所以B點(diǎn)水的離子積為1×10-6×1×10-6=1×10-12；
【小問(wèn)2詳解】
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，由Kw=×可知，水的離子積增大。
【小問(wèn)3詳解】
從A點(diǎn)到D點(diǎn)，氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，由于溫度不變，水的離子積不變。
A．升溫，水的離子積增大，故不選A；
B．加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，但由于溫度不變，水的離子積不變，故選B；
C．加入少量的，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故不選C；
選B
【小問(wèn)4詳解】
A．由圖可知，AB線(xiàn)上任意點(diǎn)，=，即溶液均呈中性，故A正確；
B．保持溫度不變，水的離子積不變，向溶液中加入適量，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，氫離子濃度增大，所以不可能實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向E點(diǎn)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，由圖可知，各點(diǎn)溫度關(guān)系為：，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的離子積增大，則上述溶液中離子積的關(guān)系為：，故C正確；
D．水離子積只與溫度有關(guān)，鹽酸能降低水的電離程度，B點(diǎn)處加入適量鹽酸時(shí)并沒(méi)有改變溫度，所以離子積常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
選AC。
二、溶液中的平衡。
3. 是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，與醋酸同屬弱電解質(zhì)的是_________。
A. 氯化氫B. 醋酸銨C. 一水合氨D. 二氧化碳
（2）下列能說(shuō)明醋酸是弱酸的是_________。
A. 能電離出B. 能使酚酞呈無(wú)色C. 稀醋酸溶液導(dǎo)電性很弱D. 溶液呈堿性
（3）時(shí)，醋酸加水稀釋至，下列說(shuō)法正確的是_________。
A. 溶液中的值增大B. 增大2個(gè)單位
C. 溶液中減小D. 減小
（4）某些弱酸的電離常數(shù)如下：
下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_________（不定項(xiàng)）。
A. B.
C. D.
（5）將等體積的溶液和溶液分別加水稀釋?zhuān)S加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。
I．比較電離平衡常數(shù)： ________（填>、=或
【解析】
【分析】根據(jù)電離常數(shù)越大，電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，可知酸性：>>>>>；pH值相同的兩種酸，加水稀釋相同倍數(shù)，變化幅度大的酸性強(qiáng)。
【小問(wèn)1詳解】
A．氯化氫為酸，水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；
B．醋酸銨屬于鹽，水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；
C．一水合氨為弱堿，水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C選；
D．二氧化碳為非電解質(zhì)，故D不選；
故答案為：C；
【小問(wèn)2詳解】
A．能電離出， 說(shuō)明醋酸是酸，A不符合題意；
B．能使酚酞呈無(wú)色，說(shuō)明醋酸溶液不呈堿性，B不符合題意；
C．稀醋酸溶液導(dǎo)電性很弱，離子濃度小，因稀醋酸濃度小，無(wú)法說(shuō)明醋酸是弱酸，C不符合題意；
D．溶液因醋酸根的水解導(dǎo)致溶液呈堿性，醋酸根水解說(shuō)明醋酸是弱酸，D符合題意；
故答案為：D；
【小問(wèn)3詳解】
A．醋酸加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，減小，的值增大，A正確；
B．醋酸加水稀釋100倍，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中大于原來(lái)濃度的，增大小于2個(gè)單位，B錯(cuò)誤；
C．醋酸加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，溶液體積增加增大，使得減小，溫度不變不變，溶液中增大，C錯(cuò)誤；
D．溫度不變不變，D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)電離常數(shù)越大，電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，可知酸性：>>>>>。
A．利用強(qiáng)酸制弱酸原理，假如反應(yīng)發(fā)生，得出酸性>，和上述結(jié)論一致，A正確；
B．利用強(qiáng)酸制弱酸原理，假如反應(yīng)發(fā)生，得出酸性>，和上述結(jié)論一致，B正確；
C．利用強(qiáng)酸制弱酸原理，假如反應(yīng)發(fā)生，得出酸性>，和上述結(jié)論不一致，C錯(cuò)誤；
D．利用強(qiáng)酸制弱酸原理，假如反應(yīng)發(fā)生，得出酸性>，和上述結(jié)論不一致，D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
【小問(wèn)5詳解】
I．pH值相同的兩種酸，加水稀釋相同倍數(shù)，變化幅度大的酸性強(qiáng)。pH=3等體積的溶液和溶液加水稀釋相同倍數(shù)，變化幅度：>，酸性>，相同溫度下電離平衡常數(shù)： < ，故答案為：，pH相同體積相同的兩種酸， CH3COOH 反應(yīng)時(shí)消耗的 NaOH 更多，溶液中：d點(diǎn)>c點(diǎn)，故答案為：>。
4. 俗稱(chēng)純堿，若向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞，溶液顏色呈________色，試用離子方程式解釋原因：__________。繼續(xù)向溶液中滴加足量氯化鋇，生成白色沉淀，溶液顏色變淺制直至無(wú)色，請(qǐng)分析原因：__________。然后再滴加過(guò)量硫酸鈉溶液，將會(huì)看到的現(xiàn)象是___________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析現(xiàn)象變化的原因_________（已知，，）。
【答案】 ①. 紅 ②. (為主)， ③. 鋇離子和碳酸根生成碳酸鋇沉淀，水解平衡不斷左移，氫氧根濃度不斷減小，使溶液顏色逐漸變淺制直至無(wú)色 ④. 白色沉淀不溶解 ⑤. 硫酸鋇比碳酸鋇更難溶，滴入過(guò)量硫酸鈉，硫酸根和鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶解平衡不斷右移，使碳酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
【解析】
【詳解】俗稱(chēng)純堿，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則若向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞，溶液顏色呈紅色，碳酸根分步水解，離子方程式為、，繼續(xù)向溶液中滴加足量氯化鋇，鋇離子和碳酸根生成碳酸鋇沉淀，水解平衡不斷左移，氫氧根濃度不斷減小，使溶液顏色逐漸變淺制直至無(wú)色。然后再滴加過(guò)量硫酸鈉溶液，將會(huì)看到的現(xiàn)象是：白色沉淀不溶解，用平衡移動(dòng)原理分析現(xiàn)象變化的原因：已知，，，二者是同類(lèi)型的沉淀，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，則碳酸鋇沉淀中滴加過(guò)量硫酸鈉，硫酸根和鋇離子結(jié)合為更難溶的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶解平衡不斷右移，使碳酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇。
5. 寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式：____________。已知：溶液顯堿性，比較該溶液中某些微粒濃度的大?。篲______（填“>”“

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