化學(xué)
注意事項：
1. 本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2. 答題前，請考生將自己的班級、學(xué)號、姓名填寫在密封線內(nèi)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23
K—39
一、 選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項最符合題意。
1. 合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由合金制作的是( )
A. 秦兵馬俑 B. 越王勾踐劍
C. 曾侯乙編鐘 D. 馬踏飛燕青銅器
2. eq \\al(293,117)Ts是一種人工合成的超重化學(xué)元素，元素名稱為，其質(zhì)子數(shù)為( )
A. 117 B. 293
C. 176 D. 410
3. 下列物質(zhì)為純凈物的是( )
A. 碘酒 B. 石油
C. Na2CO3 D. 氨水
4. 2019年諾貝爾化學(xué)獎揭曉，美國科學(xué)家約翰·古迪納夫、英裔美國科學(xué)家斯坦利·惠廷厄姆與日本科學(xué)家吉野彰共同獲得此獎，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻，其中用到的LiCO2屬于( )
A. 氧化物 B. 堿
C. 酸 D. 鹽
5. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )
A. 小蘇打——NaHCO3 能作胃酸中和劑
B. 綠礬——CuSO4·5H2O 溶于水，溶液顯淺綠色
C. 醋酸——C2H5OH 具有酸性
D. 熟石灰——CaO 可作干燥劑
6. 鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列化學(xué)用語表示正確的是( )
A. Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. H2O中氫元素的化合價：＋2
C. NaOH的電離方程式：NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
D. H2的電子式：H∶H
7. Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的儀器名稱為( )
A. 漏斗
B. 長頸漏斗
C. 分液漏斗
D. 燒瓶
8. H2O2是常用的消毒劑，其摩爾質(zhì)量為( )
A. 34 g B. 2 g/ml
C. 18 g D. 34 g/ml
9. 利用鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3可焊接鋼軌。該反應(yīng)屬于( )
A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng)
C. 分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
10. 在含有大量的Ca2＋、OH－、NOeq \\al(－,3)的溶液中，還可能大量共存的離子是( )
A. COeq \\al(2－,3) B. K＋
C. H＋ D. Fe3＋
11. 下列物質(zhì)含有共價鍵的是( )
A. HCl B. Na2S
C. MgCl2 D. K2O
12. 下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是( )
A. 官能團為—COOH
B. 能與銅反應(yīng)
C. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 能與乙醇反應(yīng)
13. 下列說法正確的是( )
A. 氯氣溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯
B. 次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生氯氣
C. Cl2是由氯元素組成的
D. 漂白粉是純凈物
14. 下列物質(zhì)屬于有機高分子材料的是( )
A. 金剛石 B. 玻璃
C. 不銹鋼 D. 聚乙烯
15. 下列實驗方案能達到目的的是( )
A. 用火柴棒鑒別稀硫酸和濃硫酸
B. 用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C. 用焰色試驗鑒別NaCl和NaOH
D. 用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
16. 汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過程如圖。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量
D. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
17. 用鋅片、銅片、西紅柿等材料可以制作如圖所示的西紅柿電池。電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. Zn片作正極
B. Cu片質(zhì)量減小
C. 電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
D. 實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
18. 一定溫度，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C. H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2
D. H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等
19. 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B. FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. 氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
20. 下列說法正確的是( )
A. 實驗室中可用稀鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣
B. 實驗室中可用磨口玻璃瓶(帶玻璃塞)保存NaOH溶液
C. 新制氯水使有色布條褪色與SO2使溴水褪色均屬于氧化還原反應(yīng)
D. 實驗藥品NH4HCO3固體中混有的NaCl雜質(zhì)，可通過加熱的方法除去
21. 下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2
B. CH3CH2OH＋Na―→CH3CH2ONa＋H2↑
C. C2H4＋3O2eq \(――→,\s\up7(點燃))2CO2 ＋2H2O
D. CH3CH2OH＋CH3COOHeq \(,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3
22. 氫氣可作為汽車的能源，氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O。下列說法正確的是( )
A. H2是氧化劑 B. O2發(fā)生還原反應(yīng)
C. H2中氫元素被還原 D. O2中氧原子失去電子
23. 2018年11月召開的中國國際進口博覽會，加強了世界各國經(jīng)濟交流合作。下列參展商品中，主要成分屬于無機物的是( )
A. 中國剪紙 B. 俄羅斯小麥粉
C. 埃及長絨棉 D. 巴基斯坦銅器
24. 下列說法不正確的是( )
A. 環(huán)境保護工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染
B. “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念廣泛應(yīng)用于推測化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)
C. 氫氧化鋁沉淀中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解
D. 第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨互為同素異形體
請閱讀下列材料，回答25～28題。
1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律反映了元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
25. Al和Ga都屬于元素周期表第ⅢA族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)中相同的是( )
A. 最外層電子數(shù) B. 核外電子數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)
26. UUH是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，它的原子序數(shù)是116，位于元素周期表中第七周期ⅥA族。下列關(guān)于UUH元素性質(zhì)推測正確的是( )
A. 原子半徑比硫小
B. 最高化合價為＋6
C. 最高價氧化物的水化物酸性比硫的強
D. 常溫常壓下，UUH的狀態(tài)是液體
27. 下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A. N、Mg、Si、P都是第三周期元素
B. F、Cl、Br、I都是ⅦA族的元素
C. ⅠA族的元素全部是金屬元素
D. 短周期是指第一、二、三、四周期
28. 如圖所示為元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表某一種元素。下列說法正確的是( )
A. F元素的位置為第三周期Ⅶ族
B. B、C、D、E四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O
C. B能形成互為同分異構(gòu)體的不同單質(zhì)
D. 1 ml A與D的氣態(tài)氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積為11.2 L
二、 非選擇題：本大題共2小題，共計16分。
29. (6分)工業(yè)上以硫鐵礦(FeS2)為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。
(1) 將尾氣通入氨水中可生成(NH4)2SO3，部分(NH4)2SO3被氧化可生成(NH4)2SO4。寫出(NH4)2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2) 氨水吸收較多量尾氣后可得含較高濃度NH4HSO3的溶液，向其中加入氨水，發(fā)生吸熱反應(yīng)，析出 (NH4)2SO3·H2O晶體。導(dǎo)致晶體析出的原因是_______
_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3) 能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是________(填字母)。
A. NaHSO3溶液、酚酞試液
B. KMnO4溶液、稀硫酸
C. 碘水、淀粉溶液
30. (10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告。
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比。
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比。
【實驗探究】實驗裝置如圖1所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦)。
(1) 如果向錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，那么反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為________mL。寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6 g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖2所示：

圖1 圖2
(2) 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____ml/L。
(3) 計算樣品中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比。(寫出計算過程)
江蘇省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性
考試模擬試卷(二)參考答案
一、 選擇題
二、 非選擇題
29. (1) 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(2分)
(2) 反應(yīng)吸熱使溫度降低；生成的(NH4)2SO3質(zhì)量大于NH4HSO3質(zhì)量；(NH4)2SO3·H2O的溶解度較小(2分，答出兩點即可) (3) BC(2分)
30. (1) (V2－V1)(2分) HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑(2分) (2) 1(3分)
(3) 5∶3
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
選項
A
A
C
D
A
D
C
D
D
B
A
B
C
D
題號
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
選項
A
A
C
A
A
C
C
B
D
C
A
B
B
B

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