考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應位置上。
3.請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 P31 S32 K39 Ca40 La139
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A.“神舟十七號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽
B.家庭裝修中用的水性漆以水作稀釋劑，相比油性漆更有利于人類健康
C.推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放
D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能
2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）
A.HClO的電子式：
B.分子的球棍模型：
C.基態(tài)As原子的電子排布式：
D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
3.實驗室安全至關(guān)重要。下列做法正確的是（ ）
A.取用液溴時，需戴手套和護目鏡，在通風櫥中進行
B.中學實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不宜放回原試劑瓶
C.誤食鋇鹽，可通過服用碳酸鈉溶液解毒
D.苯酚不慎沾到皮膚上時，先用抹布擦拭，再用以上的水沖洗
4.下列物質(zhì)應用中涉及氧化還原反應的是（ ）
A.利用葡萄糖酸--內(nèi)酯使豆?jié){凝固B.使用含氟牙膏預防齲齒
C.將植物油氫化以便于運輸和儲存D.利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹
5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.和混合固體中含的數(shù)目為
B.向溶液中通入適量，當有被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C.用電解的方法將酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為而除去，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6ml電子，就有個被還原
D.（）含鍵的數(shù)目為
6.N-雜環(huán)取代修飾的菲啰啉-Re催化劑（M）結(jié)構(gòu)如圖所示。已知的原子序數(shù)為75，M中五元環(huán)含有大鍵。下列說法錯誤的是（ ）
A.Re在元素周期表中位于d區(qū)B.M中元素的第一電離能：
C.M中N原子的雜化方式有2種D.M中一個五元環(huán)電子數(shù)為6
7.布洛芬（N）是一種非甾體抗炎退熱類藥物，常用的一種合成路線如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.N與苯甲酸互為同系物
B.M分子中存在2個手性碳原子
C.Y分子中最多有11個碳原子共平面
D.X的苯環(huán)上一元取代的同分異構(gòu)體有3種
8.橄欖石是自然界存在最古老的寶石之一，某橄欖石的成分可以表示為。已知：W、X、R、Y是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)W、X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)都相等，基態(tài)R原子核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)為X與R的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）
A.電負性：
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W
C.工業(yè)上冶煉X、Y單質(zhì)的方法不同
D.該橄欖石晶體中不存在、形成的四面體結(jié)構(gòu)
9.室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是（ ）
10.某銅冶煉廠煙氣凈化工序含砷廢水中主要含有和硫酸及少量、等，以其為原料制備的工藝流程如下：
已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“沉鐵”調(diào)pH的范圍是
B.“濾渣2”主要成分為和
C.“還原”過程中生成紅鹽的化學方程式：
D.“一系列操作”僅涉及物理變化
11.在儲氫和超導等領(lǐng)域具有重要應用。高壓下，中的每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)獨立存在，即得到晶體。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.晶體中
B.晶體中La的配位數(shù)為8
C.晶體中H和H的最短距離：
D.晶體的密度為
12.科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，相對能量變化關(guān)系如圖2所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標注。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A.反應過程中存在非極性鍵的斷裂與形成及極性鍵的斷裂
B.由圖1反應歷程可以看出，生成需要消耗
C.II表示的微粒符號是
D.反應歷程中化學反應速率最慢的反應是
13.西北工業(yè)大學推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.d電極為電解池的陽極
B.電池總反應式為
C.c極區(qū)溶液的pH升高
D.電路中轉(zhuǎn)移時，理論上能得到
14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的（起始濃度為）體系中的可能產(chǎn)物。
已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。
ii.圖2表示不同下的變化。
圖1 圖2
下列說法錯誤的是（ ）
A.由圖1，
B.在時，一定存在
C.由圖2，初始狀態(tài)、，無沉淀生成
D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，主要生成沉淀
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
15.（14分）實驗室中常用格氏試劑（有機金屬鎂試劑）與醛酮反應合成醇。以正溴丁烷（）、金屬鎂、乙醚和丙酮為主要原料制備2-甲基-2-己醇的反應原理及主要制取裝置如下：
可能發(fā)生的副反應有：
（偶聯(lián)反應，、代表烴基）
已知：
①實驗中相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。
②乙醚遇明火易燃。
實驗步驟：
I.制備格氏試劑：向三頸燒瓶中加入2.4g鎂屑和15.00mL無水乙醚，向儀器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL無水乙醚的混合液。通入冷卻水，向三頸燒瓶中滴加4.00mL混合液，引發(fā)反應。一段時間后攪拌，并緩慢滴加剩余混合液，保持微沸狀態(tài)。滴加完成后，由冷凝管上口補加25.00mL無水乙醚，繼續(xù)反應15分鐘，使鎂屑反應完全。
II.合成2-甲基-2-己醇：向三頸燒瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL無水乙醚的混合液，維持微沸狀態(tài)，繼續(xù)攪拌15分鐘。向三頸燒瓶中分批加入的硫酸溶液，充分反應。
III.產(chǎn)物的分離提純：用分液漏斗分出醚層，水層用少許乙醚萃取，將萃取液與醚層合并、洗滌、干燥、蒸餾，得到產(chǎn)品5.6g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是________。
（2）該實驗中所使用的儀器和試劑都需要進行干燥處理，原因是________。
（3）根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為________（填標號）。
A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL
（4）步驟I中，滴加試劑后一段時間才攪拌的原因是________；混合液分批加入的原因是________。
（5）步驟II中，為防止反應過于劇烈，需控制反應速率，可采取的措施有________（寫兩條即可）。
（6）該實驗中，乙醚除作溶劑和萃取劑外，另一個作用是________。
（7）下列關(guān)于步驟III的說法正確的是________（填標號）。
A.可用碳酸鈉溶液進行洗滌
B.可用無水碳酸鉀或濃硫酸作干燥劑
C.蒸餾時，可在陶土網(wǎng)上直接加熱蒸出乙醚，再換接收器，繼續(xù)加熱蒸出產(chǎn)品
D.得到的產(chǎn)品可以用重結(jié)晶法繼續(xù)提純
（8）產(chǎn)品的產(chǎn)率為________（保留3位有效數(shù)字）。
16.（14分）高鐵酸鹽是一種優(yōu)良的凈水劑。實驗室合成高鐵酸鉀（）的過程如圖所示：
已知：相同溫度下，KClO的溶解度小于KOH。
回答下列問題：
（1）中Fe的化合價為________。
（2）“反應1”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）“洗氣”操作可選用的裝置為________（填標號）。
（4）沉淀b的主要成分為________（填化學式）。從飽和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃儀器為________。
（5）“反應2”發(fā)生主要反應的化學方程式為________。.
（6）高鐵酸鹽還可用電解法制備。利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得的工作原理如圖所示。
①陽極生成的電極反應式為________。
②對裝置進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，能有效提高產(chǎn)率，離子交換膜的作用是________。
17.（15分）苯乙烯是重要的有機合成單體，常用乙苯為原料合成。
（1）以和乙苯為原料合成苯乙烯，其過程如圖1所示，有“一步”途徑1和“二步”途徑2的兩種推測：
圖1
則的平衡常數(shù)________（用含、的代數(shù)式表示）。
（2）向恒容容器中充入和10ml乙苯，發(fā)生反應：，在不同溫度下測得平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)如圖2所示?？芍猒_______（填“”或“”，下同）。相同溫度下轉(zhuǎn)化率低于乙苯，推知發(fā)生了副反應：，由圖像知該反應________0。
圖2 圖3
（3）某研究團隊找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應原理如下：

工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混（原料氣中乙苯和的物質(zhì)的量之比為；不參與反應），控制反應溫度，并保持體系總壓為0.1 MPa不變的條件下進行反應。
在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖3所示。
①A、B兩點對應的正反應速率較大的是________。
②摻入能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實：________。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算時的平衡常數(shù)________MPa（保留2位有效數(shù)字，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。
④控制反應溫度為的理由是________。
（4）實驗測得，乙苯脫氫的速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），圖4中③代表隨的變化關(guān)系，則能代表隨的變化關(guān)系的是________（填序號）。
圖4
18.（15分）化合物H是一類具有抗菌、消炎作用的藥物，其合成路線如圖所示。
已知：有機物A遇溶液能發(fā)生顯色反應，且其核磁共振氫譜中有4組峰。
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為________。
（2）D中含氧官能團的名稱為________，的反應類型為________。
（3）反應為取代反應，寫出此反應的化學方程式：________。
（4）A的一種同系物的分子式為，核磁共振氫譜峰面積之比為，其結(jié)構(gòu)簡式為________（寫1種）。
（5）為Fries重排。Fries重排機理如下。
①中間體II中間體III時，因反應位點的不同，還會生成，L和M的沸點較高的是________，原因是________。
②利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。
N的結(jié)構(gòu)簡式為________。選項
實驗方案
探究目的
A
向兩支試管中分別加入的溶液，再向兩支試管中滴入3滴濃度均為的和，觀察產(chǎn)生氣體的速率
比較和的催化效率
B
向溶液中加入溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化
是否為可逆反應
C
向苯酚溶液中滴加幾滴溶液，溶液呈紫色
與苯酚發(fā)生了氧化還原反應
D
將溶液和溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體
與發(fā)生了雙水解反應
金屬離子
開始沉淀的pH
1.5
4.7
沉淀完全的pH
3.7
6.6
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
熔點
沸點
密度
乙醚
74
34.5
0.714
丙酮
58
56.5
0.790
正溴丁烷
137
101.6
1.270
2-甲基-2-己醇
116
141
0.812

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