命題學(xué)校：武漢市第十一中學(xué) 審題學(xué)校：武漢市第十一中學(xué)
考試時(shí)間:2024 年 11 月11日上午11:00—12:15 試卷滿分：100 分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 我國科學(xué)家在諸多科技領(lǐng)域取得新突破。下列重大成就從化學(xué)視角解讀錯(cuò)誤的是( )
2.下列化學(xué)用語描述正確的是( )
A. CaO?的電子式:Ca3?[:?:?:]2?
B.二聚 AICl?中 Al的雜化方式:sp2
C. Cl(); 中的()-Cl-()夾角為 109°28'
D. SO?的 VSEPR 模型:
3.下列化學(xué)事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是( )
A.常溫下，F(xiàn)c與稀硫酸反應(yīng)生成H?，與濃硫酸發(fā)生鈍化
B. 向K?CO?溶液中逐滴加入稀鹽酸，先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體
C. 向Na[Al(OH)，]溶液中逐滴加入稀鹽酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失
D. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，纖維素不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
4.灰黃霉素(X)是一種抑制真菌的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)灰黃霉素的說法錯(cuò)誤的是( )
A. C原子雜化類型有 sp 3、sp2雜化
B.含有2個(gè)手性碳原子
C. I ml X 最多消耗5m l H,
D.用紅外光譜儀能測(cè)定 X所含的官能團(tuán)的種類
5.設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Na?HPO?為正鹽，則 1mlH?PO?含羥基數(shù)目為 2NA
?H?O中含有的σ鍵數(shù)目最多為0.9 NA
C.1mlI3?的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5 NA
D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NA
6.由M、W、X、Y、Z五種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y 的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.氫化物的沸點(diǎn)：X>W
B.第一電離能:X>Y>W
C. 該配合物中，元素Z的化合價(jià)為+2價(jià)
D. M、W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的非極性分子
7.將Cl?分別通入下列溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤的是( )
8. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是( )
A.向飽和 Na,CO?溶液中通入過量 CO2:CO32?+H2O+CO2=2HCO3?
B. 鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：
C. 向 NH?∧lSO4?溶液中滴加少量 BaOH?溶液：
3Ba2++6OH?+2Al1++3SO4?=3BaSO4↓+2AlOH,↓
D. 向 FeNO?,溶液中加入過量的 HI溶液：
Fe11+NO3?+4H++4l?=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
10. 乙烯利 CiCHcmP?OH是易溶于水的白色針狀晶體，水溶液顯酸性。乙烯利能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟。利用40%乙烯利溶液和稍過量的 NaOH 固體為原料制備乙烯裝置如下：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.制備過程中，應(yīng)持續(xù)緩慢通入N?
B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯的釋放速率
C. 制備乙烯過程中同時(shí)生成 NnCl和 Nn,PO?
D. 當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺時(shí)，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體
11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列事實(shí)與解釋不相符的是( )
12.常溫下,向含有 CH?COOH、Cu2?、Fe?,的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pM 隨pH 的變化關(guān)系如圖所示[圖中 pM 表氵示-lg cCHCOOHcCHCOO?戒-lgc( Cu:`).或--lgc( Fe'' )]。
已知：
①當(dāng)溶液中 pM>5時(shí)，可認(rèn)為該金屬離子沉淀完全；(②1 K?CuOH?lcCH?COOH
D. pH=8時(shí), Fe''離子沉淀完全
13.如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為a pm，設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該鉍氟化物的化學(xué)式為 BiF，
B.晶體中與鉍離子最近且等距離的氟離子有8個(gè)
C.該晶體的摩爾體積為 14a3NApm'
D.圖中S、T兩粒子之間的距離為 154apm
14.一種可充電的鋅錳分液電池.其結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電過程中 K?SO?溶液的濃度逐漸增大
B.充電時(shí)，Zn電極的電勢(shì)低于 Mn()：電極
C.離子交換膜a和b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜
D.放電時(shí)，每消耗 1mlMnO?,理論上 MnO?極的溶液增重87g
15.已知:電負(fù)性 F>H>B. 在通常情況下,( CH,CH=CH?和HBr發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2一溴丙烷，其機(jī)理如下：cH,-CH=CH,-CH=CH=CH=-CH=CH=CH=CH= CH= 碳正離子中間體下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟
B.碳正離子中間體穩(wěn)定性： CH?CH'CH?>CH?CH?
C.CH?=CHCF,與 HBr加成的主要產(chǎn)物為
D.甲碳烷 BH?與足量 CH,CH=CH?加成最終能得到( CH?CH?CH?,B
二、非選擇題：本題共4 小題，共55分。
16.(14分)
用水鈷礦(主要成分為 C?O?,含少量 SiO?,Fc?O,MnO?)制備 β?COH?的流程如下：
已知：Ⅰ.氧化性：( C2?+VClO?.11.試劑 P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取 Mn2?。
Ⅱ.沉淀過快無法形成 β?COH?,β?COH?在堿性溶液中易被O?氧化為 COOH。
回答下列問題：
(1)下列狀態(tài)的鈷中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 (填序號(hào))。
A.Λr3d'4s' B.Λr3d34s2 C.Λr3d34s'4p' D.Λr3d?4p'
(2)“酸浸”中，通過增大接觸面積加快水鈷礦“酸浸”速率，可采取的措施是將水鈷礦粉碎和 。 MnO;參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)“萃取”中,用試劑 P204的作用是 .
(4)“堿溶”、“沉鈷”過程中先加氨水再緩慢加 NaOH 溶液，發(fā)生 CSO?→CNH??1?→β-C(OH):轉(zhuǎn)變。
①“堿溶”過程，C：?可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
C3?+6NH??H?O=CNH??2?+6H?OK?=10?
C2?+2NH?·H?O—— C(OH)?↓+2NH? K:
已知:25℃時(shí),K K4NH?H2=10?1,1,KspClH2]=10?1 。則 K?=. CNH??2?為 (填“熱力學(xué)”或“動(dòng)力學(xué)”)產(chǎn)物。
②“沉鈷”中緩慢加入熱 NnOH 溶液的目的是 。
17.(14分)
捕獲 CO?并將其轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品，可有效減少( CO?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用?；卮鹣铝袉栴}：
I.CO?的捕集：
(1)聚合離子液體作為一種新型的聚合物，是目前廣泛研究的( CO?吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附( CO?的有利條件是：溫度 、CO?流速 ，
1.CO?的轉(zhuǎn)化：
干法重整(DRM)反應(yīng)能有效地將溫室氣體CH.、CO?轉(zhuǎn)化成CO和 H?.
已知 CH?、CO?重整體系涉及以下反應(yīng)：
①CO?(g)+H?(g)==CO(g)+H?O(g) △H?=-41kJ·ml? 2
②2COg=CO?g+Cx △H?=?172kJ?ml?1
③CH?g=Cs+2H?g △H?=+75kJ?ml?1
④CO(g)+H?(g)═C(s)+H?O(g) △H?=?131kJ?ml?1
(2)DRM反應(yīng): CH?g+Cl?g=2COg+2H?g自發(fā)進(jìn)行的發(fā)生條件是 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”)。
(3)在恒壓 p=100kPa、初始投料 nCO2nCH4=1的條件下。 CH?、CO?重整體系中各平衡組分的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。
P. pc為各組分的平衡分壓。已知 其中 p°=100kPa, pc、pa、
①隨溫度升高，積碳含量將 (填“增大”或“減小”)。
②630°C時(shí). CH?g+CO?g=2COg+2H?g的標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù) K'=.
(4)DRM 反應(yīng)目前普遍存在的一個(gè)難題是積碳。研究發(fā)現(xiàn) Pt??Ni、Sn??Ni.Cu??Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化DRM反應(yīng)。三種催化劑催化甲烷脫氫過程，在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，每一步均為甲烷逐步脫氫，其脫氫過程的能量變化如圖所示：
①甲烷脫氫過程中決速步的反應(yīng)方程式為 .
②Sn?Ni雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用，其原因?yàn)? .
(S)以納米 TiO?膜為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在陰極通入 CO?并電解可制得乙烯.寫出該陰極的電極反應(yīng)式 。裝置工作時(shí)，陰極主要生成( C?H?,還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽極生成( O?的體積為224 mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)生成 C?H?S6ml。則電解效率為 。(電解效率=二段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子總數(shù)-×100%.)
18.(13分)
化合物 N是合成抗腫瘤藥物安羅替尼的中間物質(zhì)，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)D的名稱是 .
(2)M中含氧官能團(tuán)的名稱 。
(3)H→I的反應(yīng)類型是 .
(4)C的分子式為C?H?O?，其核磁共振氫譜只有一組峰，且分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(5)D中亞甲基(-CH2-)上的碳?xì)滏I極性強(qiáng).易斷裂，從結(jié)構(gòu)解釋原因是 。
(6)K的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(7)已知的合成路線如下：
?CH??)
HCOOC?H?
?H?O
C16H?OE
19.(14分)
氧化鈉(NaCN)是一種劇毒物質(zhì)，廢水中氧化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·1.?1。可用雙氧水、過硫酸鈉( Na?S?O?等處理廢水中的氰化鈉，以減輕環(huán)境污染。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并用于處理含少量 NaCN 的廢水。
實(shí)驗(yàn)一、制備過硫酸鈉Na2S2O4
制備 Na?S?O?的反應(yīng)原理如下：
制備 Na?S?O?的裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)裝置Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)，需要持續(xù)通入空氣的目的是 。
(2)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有 (填字母)。
A.溫度計(jì) B.尾氣處理裝置C.水浴加熱裝置
實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定已用 Na?S??溶液處理后的廢水中 NaCN 的含量
已知： ×10?1
測(cè)定操作如下：
先將處理后的廢水濃縮至 10倍，再取50.00 ml.濃縮液置于錐形瓶中，滴加少量 K1溶液，用 1.0×10?2ml?L?1的 AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗 AgNO,溶液的體積為2.50mL。
(3)結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng) △I+2CN?=ΛgCN??+I?的平衡常數(shù) K=.并說明KI在測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的作用 。
(4)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴. △gNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液， 。
(5)處現(xiàn)后的廢水中氰化鈉的濃度為 mg?L?1(保留兩位小數(shù))。
(6)下列操作可使測(cè)量廢水中NaCN 的含量檢測(cè)值偏低的是 (填編號(hào))。
a.裝 AgNO?標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗
b.滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡
c.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
d.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴
c.滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
選項(xiàng)
重大成就
化學(xué)視角解讀
A
累積烯烴型環(huán)型碳(C??和C??)成為新型半導(dǎo)體材料
C??和C??互為同索異形體
B
超輕、超彈、多孔氣凝膠材料三維石墨烯除去海洋中泄油
三維石盟烯具有較大表面積，吸附能力強(qiáng)
C
海上風(fēng)電驅(qū)動(dòng)海水制氮?dú)?br>制氫能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能
D
利用}H和}H核聚變制造“人造太陽”
核聚變過程不涉及化學(xué)鍵的斷裂與形成
選項(xiàng)
溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
∧
淀粉一KI溶液
溶液變?yōu)樗{(lán)色
Cl?能將I?氧化為I?
B
AgNO?溶液
澄清溶液變渾濁
Cl?與水反應(yīng)有Cl?生成
C
紫色石蕊溶液
先變紅后褪色，加熱后又恢復(fù)紅色
氯水有漂白性，漂白原理與SO?相同
D
FcSO?、KSCN混合溶液
溶液變?yōu)榧t色
Cl?能將 Fe2? 氧化為Fe3?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
^
向核糖溶液中滴入酸性KMnO?溶液，KMnO?溶液褪色
核糖分子中含有醛基
B
向 Fe(SCN),溶液中滴加 NaF 溶液,紅色褪去
F? 與 Fe?' 結(jié) 合能力比SCN?更強(qiáng)
C
向 NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量 AgNO?溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀
Ksp(AgBr)S(NaHCO?)
碳酸氫根之間形成氫鍵
B
酸性(25 ℃):CF?CO()H>CBr?COOH
電負(fù)性:F> Br
c
分子極性:NF?>BF?
鍵的極性:F-B>F-N
D
熱穩(wěn)定性:HF>HCl
鍵能:H-F鍵>H-Cl鍵
湖北省部分重點(diǎn)中學(xué) 2025 屆高三第一次聯(lián)考
高三化學(xué)試卷參考答案
16.(14分)
(1)A(2分)
(2)攪拌反應(yīng)物(2分) MnO?+H?SO?+Na?SO?=MnSO?+Na?SO?+H?O(2分)
(3)分離C2?和 Mn2?(2分)
4circle11×105.6(2分) 動(dòng)力學(xué)(2分)
②防止沉淀過快無法形成β-C(OH)?，并形成NH?氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化(2分)
17. (14分)
(1)25℃, 10mL·min?'(2分)
(2)高溫(1分)
(3)減小 (1分) 415(2分)
4circle1CH3?+H+=CH2?+2H+或 CH3=CH2++H?(2分)
②脫氫反應(yīng)第4步為CH*═C*+H*, Sn??Ni需要克服的活化能最大, 積碳較少(2分)
52CO?+12e?+12H?=C?H?+4H?O(2分) 75%(2分)
18. (13分)
(1)丙二酸二甲酯(2分)
(2)醚鍵、酮羰基、酯基(2分，對(duì)2個(gè)給1分)
(3)還原反應(yīng)(1分)
(2分)
(5)酯基是強(qiáng)的吸電子基團(tuán)，使得與酯基相連的亞甲基上的C—H鍵極性增強(qiáng)，易斷裂(2分)
19. (14分)
(1)將主反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出，防止發(fā)生副反應(yīng)(2分)
(2)AC(2分)
(3)1.1×10?(2分)指示劑作用(2分)
(4)溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失 (2分)
(5)0.49(2分) (6) bc(2分)題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
C
B
A
C
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15

答案
C
A
C
B
D
D
C

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