湖北省部分重點中學2023屆高三第一次聯(lián)考高三化學試卷命題學校：武漢三中考試時間：2023年11月16日上午11：00—12：15  試卷滿分：100分本試卷共8頁，19題?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答題前先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16  P 31  S 32  Ca 40  Fe 56  Ga 70  As 75一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法正確的是（    ）A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少的排放，實現(xiàn)“碳中和”B．制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力C．2022年冬奧會衣物采用石墨烯紡織物柔性發(fā)熱材料，石墨烯屬于過液晶體D．煤的直接液化指的是將煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料2．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．分解反應的熱化學方程式為 C．使用作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率D．該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能3．下列離子方程式書寫正確的是（    ）A．與反應：B．已知：、的分別為、，中加入足量澄清石灰水：C．用銅電極電解硫酸銅溶液：D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液，形成無色溶液。當溶液中通入氣體時有黑色沉淀生成：4．科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于的光譜特征，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量的KOH溶液發(fā)生反應可制備。為弱電解質(zhì)，代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（    ）A．1mol熔化時需要克服6mol非極性鍵B．每產(chǎn)生22.4L時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3C．常溫下，的溶液pH>7D．溶液中存在的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡5．英國牛津大學的研究人員發(fā)現(xiàn)一種基于鋁的配位化合物，它能將苯環(huán)轉(zhuǎn)換成鏈狀化合物，反應如圖：其中Dipp為鄰苯二甲酸異戊酯。下列說法正確的是（    ）A．有和兩種結(jié)構(gòu)B．在鋁的配合物作用下，打破苯環(huán)可以釋放更多的能量C．Y中Al的化合價為+2D．Z處于同一平面的碳原子最多8個6．某化學品的結(jié)構(gòu)如圖所示，己知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是（    ）A．元素對應簡單離子半徑大小關系為：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應水化物中7．“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂（主要成分為）制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示如圖：下列說法不正確的是（    ）A．反應①中氧化劑和還原劑之比為1：2 B．流程中HCl和可以循環(huán)利用C．反應①②③均為置換反應 D．①③兩反應的還原劑可以互換8．液流電池可以實現(xiàn)光伏發(fā)電和風力發(fā)電電能的儲存和釋放，一種非金屬有機物液流電池的工作原理如圖。下列說法不正確的是（    ）A．放電時，正極反應式為B．物質(zhì)b為C．放電時，通過質(zhì)子交換膜到達溴極室D．增大儲液罐體積，可提高液流電池的儲能容量9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A．溶液中：、、、B．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、C．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、D．使pH試紙顯藍色的溶液中：、、、10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（    ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測定濃度均為0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOC和KOH的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色被還原為DCuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀（MnS為淺紅色）A．A B．B C．C D．D11．氯化亞銅（CuCl）是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦（主要成分為）為原料制取CuCl的流程如圖所示：已知：下列說法中錯誤的是（    ）A．“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板B．加入濃鹽酸的目的是除去S并溶解CuClC．中加水可使平衡正向移動D．采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度12．化學興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入制，再將裝置A中導氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)品，可制得次硫酸氫鈉甲醛（），下列說法錯誤的是（    ）A．過濾的目的是濾掉過量的鋅粉B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C．裝置A中最好用油浴或沙浴加熱D．冷凝管的作用是冷凝回流13．常溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是（    ）（已知常溫下，的電離常數(shù)）實驗1：用pH試紙測定溶液的pH，測得pH約為3實驗2：向20.00mL溶液中逐滴加入10.00mLNaOH溶液實驗3：向20.00mL溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應實驗4：將的溶液與的NaOH溶液等體積泥合A．實驗1：水中加入，水的電離程度變大B．實驗2反應后的溶液中：C．實驗3反應后的溶液中：反應后溶液D．實驗4：混合后溶液14．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（    ）A．圖甲是室溫下用NaOH溶液滴定某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應的終點B．圖乙是中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)C．圖丙是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高D．圖丁是溶液中滴加溶液之后，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性15．HR是一元弱酸，向的HR溶液中緩慢加入NaOH固體（溶液溫度恒為25℃，溶液體積的變化忽略不計），平衡后與溶液的pH的關系如圖所示（已知：）。下列說法正確的是（    ）A．的數(shù)星級為B．c點：C．b點有50%的HR與NaOH發(fā)生了反應D．的分布系數(shù)等于時，溶液的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）下圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應，完成下列填空：（1）A中官能團的名稱________。B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）寫出反應類型：反應①________，反應③________。（3）化合物B含酯基的同分異構(gòu)體共4種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：________（4）寫出反應⑥的化學方程式：________________。（5）如何檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為C?________________。（6）是制備氯丁橡膠的原料，以下是一種以，為原料制備的合成路線的一部分，請補全中間2步：→________、________→17．（13分）磷酸亞鐵（M=502g/mol）為黃白色至米色粉末，難溶于水和醋酸，溶于無機酸，可作為營養(yǎng)增補劑（鐵質(zhì)強化劑）。合成磷酸亞鐵時的主要離子反應為：實驗步驟：（裝置如圖所示）①在三頸燒瓶中先加入維生素C稀溶液（具有還原性）作底液；②再向三頸燒瓶中滴入足量的與的混合溶液至；③滴入含15.2g的溶液，水浴加熱、保持左右不斷攪拌，充分反應后靜置。④進行過濾和操作a，低溫烘干得到磷酸亞鐵晶體12.6g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是________。（2）配制合成所需的FeSO4溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是________________。（3）用維生素C作底液而不用鐵粉，其主要原因是________________。（4）合成時需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是________________。（5）步驟④中操作a的名稱是_______，檢驗操作a是否完全的方法是________。（6）本實驗的磷酸亞鐵晶體的產(chǎn)率是________。18．（14分）從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs、含、和等雜質(zhì)）中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知：是兩性氫氧化物。25℃時，的溶度積，電離常數(shù)回答下列問題：（1）寫出的電離方程式：________。（2）“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋海康氖?/span>________________。（3）“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為和，該反應的離子方程式：________________。（4）為提高鎵的回收率，加硫酸調(diào)pH的最大值是________（溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于時，認為該微粒沉淀完全）。（5）“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將溶解到NaOH溶液中，電解得到金屬鎳。電解時，在陰極放電的電極反應式：________________________。（6）向“調(diào)pH”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經(jīng)________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、________后得到。（7）某同學為了探究可逆反應設計如圖1所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象：按圖1裝置加入試劑并連接裝置，電流由流向。當不產(chǎn)生電流時，向圖1裝置左邊燒杯中加入一定量鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關系如圖2所示：下列說法正確的是（    ）a．實驗開始時，電子由經(jīng)鹽橋流向b．圖2中，b點時反應達到化學平衡狀態(tài)c．向左邊燒杯中加入鹽酸后，平衡逆向移動d．若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，電流增大19．（14分）研究的捕集、回收、轉(zhuǎn)化，對實現(xiàn)節(jié)能減排、資源利用、“碳中和”等目標具有重要意義。Ⅰ．將還原成甲烷：ⅰ．Sabatier反應：  ⅱ．  ⅲ．  （1）________。（2）不同條件下按照投料發(fā)生如上反應，平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。壓強、、由小到大的順序是________；壓強為時，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的原因是________。（3）按照置于恒容密閉容器中發(fā)生如上反應，測得的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖2所示（虛線表示平衡曲線）。a、b、c三點的逆反應速率，、、由大到小排序為________；高于380℃后，的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是________________。Ⅱ．將還原成碳單質(zhì)：Bosch反應： （4）Bosch反應自發(fā)進行，低溫更有利于平衡正向移動，但是Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________________。（5）捕集和轉(zhuǎn)化原理如圖3所示。反應①完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖4所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積炭。下列有關說法正確的是（    ）a．反應①為；反應②為b．，比多，且生成的速率不變，推測有副反應c．時刻，副反應生成的速率大于反應②生成的速率d．之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生 參考答案1．D  2．D  3．B  4．C  5．D  6．C  7．D  8．B  9．A  10．C11．A  12．C  13．D  14．D  15．D16．（14分）（1）羥基（1分）  （2分）（2）加成反應（1分）  消去反應（1分）（3）、、、（2分）（4） （2分）（5）取樣少許，加入氫氧化鈉溶液中和酸，再加入新制氫氧化銅，煮沸（或銀氨溶液，水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或生成銀鏡），說明B未完全轉(zhuǎn)化為C（3分）（6）（2分）17．（13分）（1）分液漏斗（2分）（2）除去水中溶解的氧氣，防止被氧化（2分）（3）避免產(chǎn)品中混入鐵粉，導致產(chǎn)品不純（2分）（4）pH過低，會與和反應，影響產(chǎn)率：pH過高，會生成沉淀（2分）（5）洗滌（1分）  取最后一次洗滌液少量并用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，即說明沉淀洗滌干凈（2分）（6）75.3%（2分）18．（14分）（1）（2分）（2）增大固液接觸面積，提高堿浸速率（2分）（3）（2分）（4）2（2分）（5）（2分）（6）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）（1分）  低溫干燥（1分）（7）bc（2分）19．（14分）（1）-164.9kJ/mol（2分）（2）（2分）  平衡轉(zhuǎn)化率為反應ⅰ、ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率之和，反應ⅰ放熱：反應ⅱ吸熱。600℃之后，轉(zhuǎn)化率主要取決于反應ⅱ（2分）（3）（2分）  該反應正向放熱，升溫平衡逆向移動（2分）（4）反應的活化能較高（2分）（5）abd（2分） 

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