江蘇省響水中學(xué)，清源高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) 試題

這是一份江蘇省響水中學(xué)，清源高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) 試題，文件包含江蘇省響水中學(xué)清源高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷docx、江蘇省響水中學(xué)清源高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)答案docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。
考生注意:
1、本試題分第I卷和第II卷，共8頁。
2、滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第I卷（ 39 分）
1．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A．黑火藥是純凈物 B．硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K++NO
C．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
2．Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于Ra說法正確的是
A．核電荷數(shù)為138 B．核外電子數(shù)為226
C．中子數(shù)為88 D．Ra與Ra互為同位素
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料
B．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于自來水殺菌消毒
C．金屬元素在火焰中呈現(xiàn)不同顏色，可用于制作焰火
D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明
4．下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是
A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
B．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高處撤離
C．Cl2與澄清石灰水反應(yīng)可用于制漂白粉
D．用pH試紙測(cè)出氯水的pH小于7
5．下列物質(zhì)的分離方法正確的是
裝置甲可用于分離汽油和水的混合物
裝置乙可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅
C．裝置丙可用于實(shí)現(xiàn)海水的淡化
D．裝置丁可用于酒精提取碘水中的碘
6．某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 ml·L－1，0.1 ml·L－1，0.1 ml·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能
A．SO42－ 0.1 ml·L－1 B．Al3＋ 0.2 ml·L－1
C．Cl－ 0.3 ml·L－1 D．K＋ 0.4 ml·L－1
7．模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為NaCl固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是
A．a(chǎn)離子為
B．NaCl固體中存在自由移動(dòng)的和
C．水合鈉離子中中的O最靠近
D．該電離過程可以表示為
8．關(guān)于和性質(zhì)的說法正確的是
A．可用飽和溶液除去中混有的HCl氣體
B．同溫下，在水中的溶解性：>
C．質(zhì)量相等的與分別與足量的相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的量更多
D．可用澄清石灰水鑒別和這兩種物質(zhì)
9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L含有的分子數(shù)為
B．28 g 和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為
C．0.2 ml?L 溶液含有個(gè)
D．與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
10．下列有關(guān)Na2O2的說法正確的是
A．1 ml Na2O2固體中所含離子總數(shù)為
B．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色
C．7.8 g Na2O2和CO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生O2的體積為1.12 L
D．取久置的Na2O2，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體為O2
11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是
12．已知與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列說法正確的是
A．NaCl是還原產(chǎn)物
B．被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為6∶1
D．該反應(yīng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的，轉(zhuǎn)移電子0.5ml
13．常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)方程式為：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4
B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)前溶液中c (Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c (Ce4+)
D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定不變
第II卷（ 61 分）
14.(每空2分，共10分)根據(jù)題意，回答下列問題
(1)現(xiàn)有①氯化氫②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物質(zhì)，屬于酸性氧化物的是 (填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。
(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子。
①寫出丙元素的核素符號(hào) 。
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。
15．（每空2分，共16分）鈉是典型活潑金屬，鈉及其化合物用途廣泛，回答下列問題。
(1)Na在非水介質(zhì)中與發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ，Na (填“能”或“不能”)從溶液中置換出Cu。
(2)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：
已知：氯化銨在加熱條件下生成氨氣和氯化氫。
①由工藝流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
②寫出碳酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
③欲除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可用加熱的方法，用化學(xué)方程式表示其原理 。
(3)用侯氏制堿法，若加熱時(shí)間較短，分解不完全，取加熱了的樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中部分離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示：
①M(fèi)點(diǎn)的溶質(zhì)成分是 。
②若N點(diǎn)時(shí)溶液體積為200mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。
③形成會(huì)因包裹吸附而含有少量、雜質(zhì)，檢驗(yàn)中含有的實(shí)驗(yàn)方法是： 。
16．（每空2分，共14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后需收集廢液等物質(zhì)，對(duì)于污染較小的試劑，應(yīng)回收再利用。由于回收試劑時(shí)間不一致，初始標(biāo)簽濃度會(huì)有所誤差，需要定期測(cè)定并及時(shí)修正。在一次檢查過程中需對(duì)實(shí)驗(yàn)室一桶標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸進(jìn)行濃度測(cè)定。
設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)員決定采取先使用密度計(jì)測(cè)量后換算得到該硫酸理論濃度，接著將其取樣稀釋后用NaOH溶液中和滴定以確定其實(shí)際值。
實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：
(1)使用密度計(jì)測(cè)得密度為1.4 g·cm-3，則該硫酸理論濃度為 ml · L-1。
(2)現(xiàn)需配制0.100 ml·L-1 NaOH溶液480 mL。
①需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、 ；
②配制溶液過程中需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為 g；
③下列實(shí)驗(yàn)步驟中，其正確的操作順序是 。
A．用30 mL水洗滌燒杯2 ~ 3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．冷卻至室溫，將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 。
②定容時(shí)俯視刻度線 。
③稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng) 。
17．（每空2分，共21分）氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等。
Ⅰ、1774年，瑞典化學(xué)家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦(主要成分為混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣。右圖為實(shí)驗(yàn)室制取的裝置，請(qǐng)回答：
A儀器的名稱是 （1分），A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)下列制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 。
A凈化 B．收集 C．尾氣處理
(3)實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ；在此反應(yīng)中濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是 (填字母)
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
Ⅱ、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空。(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)
(4)氯水久置過程中發(fā)生的變化可用化學(xué)方程式表示為 。c處的反應(yīng)現(xiàn)象為 （1分）。
(5)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉。
漂白粉的有效成分是，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣通入足量的石灰乳，理論上可以得到 g。干燥的漂白粉不能發(fā)揮漂白效果，請(qǐng)寫出漂白粉能發(fā)揮漂白效果的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
Ⅲ、二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定測(cè)定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2。
②加入淀粉作指示劑(指示劑的作用是通過顏色變化，可以提示Na2S2O3與I2反應(yīng)完全)，向其中逐滴加入0.10 ml/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
④再逐滴加入0.10 ml/L的Na2S2O3溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗Na2S2O3溶液20mL?；卮鹣铝袉栴}：
(6)該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為 。（5分）(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，沒有過程不得分）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向碘水中加入等體積，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
一塊狀金屬鈉放置于空氣中一段時(shí)間后，將所得固體投入水中，產(chǎn)生較多的氣泡
鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的與水作用產(chǎn)生
C
向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有
D
用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，未觀察到火焰呈紫色
該溶液中不含有