2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市響水縣清源高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期3月學(xué)情分析考試（選修）化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題(每題3分，共54分)
1. 高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. “蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)加快燃燒速率
B. ““拌曲”加入的酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用
C. “堆酵”時(shí)升溫是因?yàn)槲窄h(huán)境中的熱量
D. “餾酒”的原理即實(shí)驗(yàn)操作中的“蒸餾”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；
B．酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用，B正確；
C．升溫是因?yàn)榘l(fā)酵時(shí)放出熱量，C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)控制溫度在酒精的沸點(diǎn)范圍內(nèi)，D正確；
故選C。
2. 下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)是
A. N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2
B. H2+I22HI和2HIH2+I2
C. 2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
D. 2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2
【答案】C
【解析】
【詳解】可逆反應(yīng)的定義是，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。A、B、D選項(xiàng)中的反應(yīng)是同一條件下同時(shí)進(jìn)行的，屬于可逆反應(yīng)，C項(xiàng)中的反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
故選C。
3. 在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為
A. A(g)+B(g)?C(g)B. 2A(g)+2B(g)?3C(g)
C. A(g)+3B(g)?2C(g)D. 3A(g)+B(g)?2C(g)
【答案】C
【解析】
【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。密閉容器中A(g)與B(g)反應(yīng)生成C(g)，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，它們之間有以下關(guān)系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，則化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理選項(xiàng)是C。
4. 反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=15 ml/(L·min)；②v(B) =0.6ml/(L·s)；③v(C)=0.4ml/(L·s)；④v(D)=0.45 ml/(L·s)，該反應(yīng)的快慢順序?yàn)?br>A. ①>④>③=②B. ④③>④D. ④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可知，①==0.25 ml/(L·s)、②==0.2 ml/(L·s)、③==0.2 ml/(L·s)、④==0.225 ml/(L·s)，則反應(yīng)的快慢順序?yàn)棰?④>③=②，故選A。
5. 下列裝置能構(gòu)成原電池的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．A裝置沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故不選A；
B．B裝置中兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，故不選B；
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，氫離子在碳棒表面得電子生成氫氣，碳棒為正極，能構(gòu)成原電池，故選C；
D．乙醇是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故不選D；
選C。
6. 采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是
A. K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸
C. Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D. CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不符合題意；
B．Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，B不符合題意；
C．對(duì)于溶液的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，C不符合題意；
D．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D符合題意；
故答案選D。
7. 一定溫度下將2ml SO2和1ml 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法不正確是
A. 18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B. 容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA
C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD. 平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，SO2和O2 生成SO3的同時(shí)，SO3也分解生成SO2和O2，平衡時(shí)三種氣體共存，因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中，A項(xiàng)正確；
B. 化學(xué)反應(yīng)中遵循原子守恒，平衡時(shí)容器中所含氧原子總數(shù)等于反應(yīng)初始時(shí)SO2和O2中的氧原子總數(shù)，共6NA，B項(xiàng)正確；
C. 可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2ml SO2和1ml 18O2充入恒容密閉容器中，SO2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 容器容積不變，平衡后再充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，SO3濃度保持不變，D項(xiàng)正確；
答案選C。
8. 下列說法不正確的是
A. 當(dāng)平衡體系中各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 對(duì)某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度一定保持不變
C. 甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且密閉容器中，分別充入2mlNH3、1mlN2和3mlH2，平衡時(shí)，甲和乙的壓強(qiáng)是相同的
D. 化學(xué)平衡建立前，v(正)≠v(逆)，達(dá)到化學(xué)平衡后v(正)=v(逆)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度保持不變，但不一定相等，A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度保持不變，B正確；
C．兩容器中是加入不同物質(zhì)建立的等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，兩容器中壓強(qiáng)相等，C正確；
D．化學(xué)平衡建立前正、逆反應(yīng)速率不等，但達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，D正確；
故選A。
9. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．該反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3具有還原性，可用作制冷劑
B. N2難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣
C. NO2具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑
D. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH3易液化，液氨氣化吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可用作制冷劑，這與NH3具有還原性無關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．N2不能幫助呼吸，能夠使害蟲窒息而死，因此可用作瓜果保護(hù)氣，這與其是否難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．NO2具有強(qiáng)氧化性，可以與N2H4反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，同時(shí)產(chǎn)生大量能量，因此可作火箭燃料推進(jìn)劑，C正確；
D．NH4HCO3含有農(nóng)作物生長(zhǎng)需要氮元素，因此可用作氮肥，與其不穩(wěn)定，受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
11. 根據(jù)圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是
A. 斷裂1mlNO分子中的化學(xué)鍵，放出632kJ能量
B. 2ml氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時(shí)，吸收498kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
D. 1ml和1ml生成2mlNO(g)的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．形成2mlNO放熱2×632kJ能量，所以1mlNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故A錯(cuò)誤；
B．2mlO2(g)吸收498kJ能量形成2mlO原子，原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2mlO原子結(jié)合生成1mlO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，故B錯(cuò)誤：
C．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，對(duì)于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml?2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；
D．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/ml＋498kJ/ml?2×632kJ/ml＝＋180kJ/ml，所以1mlN2和1mlO2的反應(yīng)熱△H＝＋180kJ/ml，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
12. 氫氧燃料電池具有綠色環(huán)保和高效等特點(diǎn)，某種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池工作時(shí)
A. a處通入O2B. 甲電極為負(fù)極
C. 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 正極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示可知：H+從甲電極區(qū)流向乙電極區(qū)，則a通入H2，b通入O2，A錯(cuò)誤；
B．在甲電極上通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H+，故甲電極為負(fù)極，B正確；
C．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
13. 自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 工業(yè)上用N2和H2合成NH3屬于人工固氮
B. 減少開私家車可減少氮氧化物的排放
C. 氨和銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D. 豆科植物的根瘤菌將游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氮的固定是指由氮?dú)鈫钨|(zhì)生成含氮的化合物，工業(yè)上用和合成屬于人工固氮，A正確；
B．汽車會(huì)尾氣排放氮氧化物，減少開私家車可減少氮氧化物的排放，B正確；
C．氨和銨鹽(氮的化合價(jià)為-3)在硝化細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鹽(氮的化合價(jià)為+5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．豆科植物的根瘤菌將游離態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于生物固氮，D正確；
故選C。
14. 噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組氣體–溶液，一定不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能溶于溶液，可以形成噴泉，A項(xiàng)能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
B．極容易溶于水，在飽和食鹽水中溶解度不受影響，能形成噴泉現(xiàn)象，B項(xiàng)能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
C．二氧化碳在稀鹽酸中溶解度小，且與鹽酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，C項(xiàng)一定不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
D．極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，D項(xiàng)能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；
答案選C。
15. 利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 利用裝置I實(shí)驗(yàn)室制取B. 利用裝置II收集并吸收多余尾氣
C. 利用裝置III制取并收集純凈的NOD. 利用裝置IV制備膠體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．利用裝置I實(shí)驗(yàn)室制取，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化硫，利用裝置II收集并吸收多余尾氣，故B正確；
C．NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能生成膠體，故D錯(cuò)誤；
選B。
16. 下列說法正確的是
A. 氨遇到濃鹽酸或濃硝酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象
B. 檢驗(yàn)銨鹽中含有NH的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
C. 所有銨鹽易溶于水，銨鹽中的N均呈-3價(jià)
D. 銨鹽作氮肥時(shí)，與生石灰混用效果更好
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氨具有揮發(fā)性，濃鹽酸也具有揮發(fā)性，氨水中揮發(fā)出的氨氣與濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體，同理，濃硝酸也具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的NO2也可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨固體，都可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，A正確；
B．向銨鹽中加入稀氫氧化鈉溶液后，應(yīng)將溶液微熱使氨氣溢出，才能看到紅色的石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；
C．所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽中的銨根離子的N元素化合價(jià)均為-3價(jià)，但在硝酸銨中，由于還存在硝酸根，硝酸根中的N元素的化合物為+5價(jià)，C錯(cuò)誤；
D．銨鹽與生石灰可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氨氣溢出降低了化肥中的氮含量，化肥效果減弱，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
17. 價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. f屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B. g受熱分解一定能得到a
C. b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定
D. 可用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，a為-3價(jià)的氫化物，即NH3，b為N2，c為+2價(jià)的氧化物，即NO，d為+4價(jià)的氧化物，即NO2或N2O4，e為+5價(jià)的含氧酸，即HNO3，f為-3價(jià)的堿，即NH3?H2O，g為-3價(jià)的鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，f為NH3?H2O，屬于弱堿，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽受熱分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸銨在不同溫度的分解，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，b為N2，c為NO，b在放電條件下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，a為NH3，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D正確；
故選：D。
18. N2是空氣的主要成分之一，N2作為原料廣泛用于合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)等。工業(yè)上用氨催化氧化生產(chǎn)硝酸，生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可將其與石灰乳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Ca(NO3)2、Ca(NO3)2等而除去。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A. NO2Ca(NO3)2B. NH3NO2
C. HNO3H2D. N2NO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2、Ca(NO2)2、H2O，A可以轉(zhuǎn)化；
B．NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO不生成NO2，B不能轉(zhuǎn)化；
C．Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體不生成H2，C不能轉(zhuǎn)化；
D．N2與O2在加熱的條件下不反應(yīng)，如想生成NO則需要在放電的條件下，D不能轉(zhuǎn)化；
故答案選A。
二、填空題(共46分)
19. 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：
上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是_____(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是_____。
A.0-1min B.1-2min C.2-3min D.3-4min E.4-5min
（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_____。(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)
③3min時(shí)，反應(yīng)_____(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡。4min時(shí)，正反應(yīng)速率_____逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】（1） ①. C ②. 因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大
（2） ①. 3X+Y2Z ②. 10% ③. 否 ④. ＞
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量判斷反應(yīng)速率的快慢，在2-3min內(nèi)，氫氣產(chǎn)生了112mL，故這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率最快，故答案選C；這段時(shí)間反應(yīng)速率最快的原因是：因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大。
【小問2詳解】
①由圖像可以知道，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X和Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量減少0.6ml，Y的物質(zhì)的量減少0.2ml，Z的物質(zhì)的量增加0.4ml，反應(yīng)物生成物較少或增加的物質(zhì)的量比與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；
②反應(yīng)到2min時(shí)，Y物質(zhì)的減少量為0.1ml，Y物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；
③反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，因此在3min時(shí)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)在4min時(shí)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故此時(shí)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：否、＞。
20. 按要求完成下列填空。
（1）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。
a.容器中N2、H2、NH3共存
b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
c.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
d.N2、NH3濃度相等
（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=_____。生成1ml H2O(g)可以放出熱量是_____kJ。
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。
a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)
b.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
c.氫氣在氧氣中燃燒生成水
d.高溫煅燒石灰石使其分解
e.鋁和鹽酸反應(yīng)
【答案】（1） ①. 放熱 ②. c
（2） ①. -484kJ/ml ②. 242
（3） ①. ace ②. bd
【解析】
【小問1詳解】
①根據(jù)圖示是能量變化，反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)后生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②根據(jù)變量不變的原則：
a．反應(yīng)剛開始時(shí)到反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中均有這三種物質(zhì)，三種物質(zhì)均共存，不能用這個(gè)條件判斷反應(yīng)達(dá)平衡，a不符合題意；
b．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比可能為1∶3∶2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能用這個(gè)條件判斷反應(yīng)達(dá)平衡，b不符合題意；
c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，因此壓強(qiáng)也會(huì)減小，故當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，可以用這個(gè)條件判斷反應(yīng)達(dá)平衡，c符合題意；
d．平衡時(shí)，N2與NH3的濃度保持不變，而不一定相等，不能用這個(gè)條件判斷反應(yīng)達(dá)平衡，d不符合題意；
故答案選c。
【小問2詳解】
根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計(jì)算反應(yīng)的ΔH，ΔH=(2×436+496-4×463)kJ/ml=-484 kJ/ml，根據(jù)熱化學(xué)方程式，每生成2ml H2O要放出484kJ的能量，故生成1ml H2O放出242kJ的能量。
【小問3詳解】
a．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
b．八水合氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
c．氫氣與氧氣的燃燒為放熱反應(yīng)；
d．高溫煅燒石灰石為吸熱反應(yīng)；
e．鋁和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
綜上所述屬于放熱反應(yīng)的是ace，屬于吸熱反應(yīng)的是bd。
21. 2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面，圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。
（1）氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
（2）我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。
①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。
②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是_____，負(fù)極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
【答案】（1） ①. O2或氧氣 ②. 負(fù) ③. H2-2e-+2OH-=2H2O
（2） ①. 太陽或光 ②. NiOOH ③. 減弱 ④. NA
【解析】
【小問1詳解】
電子由負(fù)極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負(fù)極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：
【小問2詳解】
①太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時(shí)， NiOOH中Ni元素化合價(jià)降低，被還原，則在正極反應(yīng)的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5ml，根據(jù)電池反應(yīng)知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5ml×2×NA= NA。
22. 課外小組的同學(xué)利用如圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。
（1）銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了_____(填“氧化性”或“還原性”)。
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）如何證實(shí)集氣瓶收集到氣體為NO_____？
（4）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成含有相同元素的物質(zhì)。
若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
③A與D能生成F，F(xiàn)是離子化合物。在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該物質(zhì)所含陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為：取少量F放入試管中，加入少量NaOH溶液，_____。
【答案】（1）氧化性（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
（3）打開集氣瓶，觀察到瓶口氣體顏色變成紅棕色
（4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明存在NH
【解析】
【小問1詳解】
銅與稀硝酸反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑，硝酸體現(xiàn)了氧化性。
【小問2詳解】
銅與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式為；
【小問3詳解】
由于NO極易被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，故可以利用這個(gè)反應(yīng)，即打開集氣瓶，觀察到瓶口氣體顏色變成紅棕色
【小問4詳解】
A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH3，與氧氣反應(yīng)生成B，由于A、B、C、D是由短周期元素組成含有相同元素的物質(zhì)，故都含有N元素，則B為NO，C為NO2，D為硝酸。
①A→B反應(yīng)是氨的催化氧化，即
②C→D反應(yīng)是二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，其方程式為；
③本題主要考查的是銨根子的鑒別，取少量F放入試管中，加入少量NaOH溶液，加熱后將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明存在銨根離子?！罢艏Z”時(shí)加熱
“拌曲”前攤晾
“堆酵”時(shí)升溫
“餾酒”時(shí)控溫
選項(xiàng)
氣體
溶液
A
溶液
B
飽和食鹽水
C
稀鹽酸
D
滴加酚酞的水溶液
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
50
120
232
290
310
化學(xué)鍵
H－H
O=O
H－O
鍵能(kJ/ml)
436
496
463

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