福建省福州市福九聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

完卷時(shí)間：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(選擇題)
一、單選題(每題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
B. 工業(yè)上用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極區(qū)pH升高
C. 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用
D. 銅在酸性環(huán)境下易發(fā)生析氫腐蝕
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用離子交換膜電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極區(qū) ，pH減小，B錯(cuò)誤；
C．鐵表面鍍鋅可以隔絕空氣，同時(shí)鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，增加抗腐蝕性，C正確；
D．銅不能從酸中置換出氫氣，這不是一個(gè)自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案，能達(dá)到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該裝置原電池裝置，負(fù)極為鋅，正極為鐵，鐵不參與反應(yīng)，故往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A不符合題意；
B．兩者發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液混合，F(xiàn)e3+過(guò)量，加入KSCN溶液會(huì)變紅，不能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B不符合題意；
C．研究二氧化錳與三價(jià)鐵鹽對(duì)雙氧水分解速率的影響，不能選擇Fe2O3，F(xiàn)e2O3屬于金屬氧化物，不屬于三價(jià)鐵鹽，C不符合題意；
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)消耗氧氣，氧氣傳感器會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；
故選D。
3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. ?H0，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
C. ?H>0，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1T2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1Q1，含1ml溶質(zhì)的NaOH稀溶液、稀氨水與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，一水合氨電離吸熱，放出的熱量少，故Q3Q1>Q3；
②根據(jù)中和反應(yīng)原理：H++OH-=H2O，原實(shí)驗(yàn)OH-過(guò)量，反應(yīng)生成水，測(cè)得中和熱數(shù)值為57.3kJ/ml，改用30mL0.50ml/L的H2SO4跟50mL0.55ml/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，H+過(guò)量，反應(yīng)生成水，放出的熱量多，兩者放出的熱量不相等；但兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，計(jì)算所得的中和熱數(shù)值相同；
③A．量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，量取鹽酸體積偏大，參與反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量偏多，放出的熱量偏多，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值大于57.3kJ/ml，A錯(cuò)誤；
B．為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液，會(huì)造成熱量損失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ/ml，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差，會(huì)造成熱量損失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ/ml，C正確；
D．a(chǎn)為金屬材質(zhì)，導(dǎo)熱效果好，會(huì)造成熱量損失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ/ml，D正確；
故選BCD；
【小問(wèn)3詳解】
①裝置乙中儀器A的名稱為分液漏斗；乙裝置實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先：檢查裝置的氣密性(合理答案均給分)；
②為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，應(yīng)保證單一變量，除Fe3+、Cu2+不同外，陰離子應(yīng)相同，故CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，原因是：陰離子相同，排除硫酸根離子的影響。
17. 為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ、用圖1甲裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO__________移動(dòng)(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)。
（2）電極M處濾紙上可觀察到的現(xiàn)象是___________。
（3）該小組同學(xué)用圖1乙裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。
①電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和___________。
②電解一段時(shí)間后，若在X極收集到560mL氣體，Y電極(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到的氣體體積為_(kāi)__________mL(氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
Ⅱ．以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示(已知2CrO+2H+Cr2O+H2O)
（4）結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式，分析陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因：___________。
（5）電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中K+物質(zhì)的量由bml變?yōu)閍ml，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
【答案】（1）從右向左
（2）有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3） ①. ②. 112
（4）陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，溶液中濃度增大，使反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)，部分通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽(yáng)極區(qū)主要成分是(合理答案均可)
（5）或
【解析】
【分析】Ⅰ、由圖可知甲為Zn-Cu-硫酸銅電池，為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，裝置乙為電解池，Y作陽(yáng)極，，X做陰極，。
Ⅱ．左側(cè)為陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，右側(cè)為陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，，據(jù)此分析。
【小問(wèn)1詳解】
電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，則硫酸根離子從右向左；
【小問(wèn)2詳解】
M為活性電極且與電源正極相連，M作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，生成的銅離子與電解質(zhì)中氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
【小問(wèn)3詳解】
①裝置乙為電解池，Y作陽(yáng)極，Y極溶液逐漸變成紫紅色，結(jié)合已知信息可知Y電極上Fe失電子生成，電極反應(yīng)為：，該電極生成氣體，說(shuō)明氫氧根離子也在電極放電生成氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②X極發(fā)生反應(yīng)為：，收集到560mL氫氣，物質(zhì)的量為0.025ml，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05ml；Y電極(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，即消耗0.005mlFe，失去電子物質(zhì)的量為0.03ml，則該電極上水放電時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.02ml，結(jié)合電極反應(yīng)：，則在Y極收集到的氣體物質(zhì)的量為0.005ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.005ml ×22.4L/ml=0.112L=112mL；
【小問(wèn)4詳解】
陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，溶液中濃度增大，使反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)，部分通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽(yáng)極區(qū)主要成分是(合理答案均可)；
【小問(wèn)5詳解】
由反應(yīng)可知電解過(guò)程中鉀離子向左側(cè)移動(dòng)，物質(zhì)的量減少，鉀離子的減少量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，陽(yáng)極區(qū)溶液中物質(zhì)的量由bml變?yōu)閍 ml，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(b - a)ml，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)可知電子轉(zhuǎn)移1ml時(shí)生成1ml氫離子，則溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量為(b - a)ml。由反應(yīng)可知，生成(b - a)ml氫離子時(shí)消耗(b - a)ml ml，原溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為bml，則的物質(zhì)的量為，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為或；
18. 控制、治理氮氧化物污染是改善大氣質(zhì)量的重要措施。
（1）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx)，可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，那么CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。請(qǐng)回答：
①假設(shè)曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，那么溫度高的是曲線___________。(填“A”或“B”)
②曲線B對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)=___________(填數(shù)值)。
③依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。(保留三位有效數(shù)字)
（3）一定溫度下，密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反應(yīng)：
I．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
Ⅱ．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
那么反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.4ml/L，c(O2)=1.3ml/L，那么反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，N2O5(g)的起始濃度不低于___________ml/L，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(填數(shù)值)。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. 0.05 ③.
（3） ①. ②. 80% ③. 1 ④. 20.8
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
CH4與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，即生成CO2、N2和H2O，化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)2詳解】
①B曲線2min時(shí)達(dá)到平衡，而A曲線3min時(shí)達(dá)到平衡，B的反應(yīng)速率快，溫度高；
②B曲線2min時(shí)達(dá)到平衡，可列出三段式：，；
③依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)NO2的濃度變化量為0.07ml/L，故氧氣的濃度變化量為0.035ml/L，平均反應(yīng)速率為：；
【小問(wèn)3詳解】
反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為；設(shè)反應(yīng)I中NO2的轉(zhuǎn)化濃度為xml/L，可列出三段式：，，則0.25x+0.5(x-0.4)=1.3，解得x=2，NO2的轉(zhuǎn)化率為：；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2O5不可能完全轉(zhuǎn)化，故N2O5(g)的起始濃度不低于1ml/L；平衡時(shí)反應(yīng)II中各物質(zhì)濃度為：c(NO2)=0.4ml/L，c(O2)=1.3ml/L，c(NO)=1.6ml/L，故反應(yīng)II的平衡常數(shù)為：。
19. 甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB的大小關(guān)系是___________。
②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
b．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
d．同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.4mlH2，生成0.02mlCO
（2）在℃，P2壓強(qiáng)時(shí)往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3mlCO與0.4mlH2發(fā)生反應(yīng)。
①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是___________。
②若P2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=___________(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式)。
（3）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時(shí)，甲醇燃料應(yīng)從___________口通入；
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________；該電池正極的電極反應(yīng)式：___________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)成產(chǎn)物時(shí)，有___________ml電子轉(zhuǎn)移。
【答案】（1） ①. KA=KB ②. acd
（2） ①. 25％ ②.
（3） ①. b ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ ③. O2+4H++4e-=2H2O ④. 1.2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①A、B兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相等，即KA=KB；
②a．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；
b．當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH)時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；
c．該反應(yīng)平衡前氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，則平均摩爾質(zhì)量在改變，故平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；
d．同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.4mlH2，生成0.02mlCO，說(shuō)明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；
故選acd；
【小問(wèn)2詳解】
①在℃，P2壓強(qiáng)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列出三段式：，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是：；
②平衡時(shí)H2的分壓是：，CO和CH3OH的分壓為：，平衡常數(shù)；
【小問(wèn)3詳解】
該裝置為燃料電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，故右側(cè)電極為正極，c通入氧氣（或空氣），左側(cè)為負(fù)極，b通入CH3OH，a處產(chǎn)生CO2。
①根據(jù)分析，該電池工作時(shí)，甲醇燃料應(yīng)從b口通入；
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；該電池正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O；
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g即0.2ml甲醇完全反應(yīng)成產(chǎn)物時(shí)，根據(jù)負(fù)極電極式可知有電子轉(zhuǎn)移。A．往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B．驗(yàn)證與發(fā)生可逆反應(yīng)
C．研究二氧化錳與三價(jià)鐵鹽對(duì)雙氧水分解速率的影響
D．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
容器編號(hào)
溫度/℃
起始物質(zhì)的量/ml
平衡物質(zhì)的量/ml
NO(g)
CO(g)
CO2(g)
Ⅰ
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
0.4
0.4
0.24
化學(xué)鍵
C—H
C—O
H—O
H—H
C≡O(shè)(CO)
鍵能/kJ·ml-1
406
351
465
436
a

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