廣東省江門市第一中學2024-2025學年高一上學期第二次月考化學試題

這是一份廣東省江門市第一中學2024-2025學年高一上學期第二次月考化學試題，共13頁。試卷主要包含了下列說法中正確的是，下列離子方程式書寫正確的是，5g等內(nèi)容，歡迎下載使用。
命題人：高銘俊 謝肇明 審題人：薛志威
Ⅰ卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、單選題：本大題共16小題。1-10題，每題2分：11-16題，每題4分。共44分。
1.下列用品的有效成分及用途對應不正確的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2.下列說法中正確的是（ ）
A.燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，必須有氧氣參與
B.鐵絲在足量的中燃燒可生成
C.純凈的在中安靜地燃燒，火焰是蒼白色
D.Cu在中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，氯氣被氧化了
3.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.在次氯酸鈣溶液中通入過量
B.將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉：
C.向碳酸氫鈉溶液中滴入稀硝酸：
D.氯氣通入水：
4.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如圖（部分反應物或反應條件略）。
方案甲：
方案乙：
下列說法正確的是（ ）
A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應
B.X可以是N
C.的離子方程式是
D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
5.代表阿伏加德常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.1ml/L的NaCl溶液中含NaCl的質(zhì)量為58.5g
C.常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為
D.所含電子數(shù)目為
6.如圖為含氯元素物質(zhì)的“價一類”二維圖，下列說法正確的是（ ）
A.甲、丁均屬于電解質(zhì)B.丙的酸性強于碳酸
C.甲、乙均可作自來水消毒劑D.戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)
7.過氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。如圖為實驗室中過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ）
A.個過氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為1ml
B.過氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為
C.過氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量濃度為
D.該消毒液中過氧乙酸的物質(zhì)的量為11.4ml
8.下列事實及其解釋不正確的是（ ）
A.兩瓶標簽模糊的溶液和溶液，分別取樣于兩試管中，滴入少量酚酞，溶液均變紅，其
中紅色更深的為溶液，是因為的堿性更強
B.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，且鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣
C.用潔凈的玻璃管向包有的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明與的反應是放熱反應
D.鈉長期露置在空氣中的產(chǎn)物是，原因是鈉與氧氣反應生成的與水和二氧化碳反應后，經(jīng)風化得到粉末
9.“84”消毒液和潔廁靈是大多數(shù)家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），是一種高效消毒劑，潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產(chǎn)生嚴重的危害，發(fā)生的反應如下：，下列說法不正確的是（ ）
A.反應物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性
B.用雙線橋法分析上述反應如圖所示：
C.“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定
D.若能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量，一定能發(fā)生的反應是：
10.下列實驗操作對應的現(xiàn)象預測正確或能達到有關實驗目的的是（ ）
A.①可比較的穩(wěn)定性B.②焰色試驗檢驗K元素
C.③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D.④制備氫氧化鐵膠體
11.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應。對于該反應，下列判斷正確的是（ ）
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C.反應過程中轉(zhuǎn)移1ml電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）
D.中氮元素的化合價為-3價
12.下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ都正確及兩者間存在因果關系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是（ ）
A.取少量濾液向其中滴加少量溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含
B.取少量濾液向其中滴加過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有
C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明礦石中一定含有
D.取少量濾液向其中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有
14.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收，反應原理為部分催化過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.“過程1”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B.是該反應的催化劑
C.“過程2”可表示為
D.吸收過程中存在反應：
15.向混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.a點對應溶液中：
B.b點對應溶液中：
C.c點對應溶液中：
D.d點對應溶液中：
16.Na與不同濃度的鹽酸反應，進行下列實驗。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗2中白色固體是NaCl
B.實驗2中液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)
C.實驗2反應現(xiàn)象不如實驗1劇烈的原因是氫離子濃度增大
D.實驗2的離子方程式為
Ⅱ卷
二、主觀題：本部分共4小題，共56分。
17.（14分）某化學小組需要的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：
（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為______g。（結果保留到小數(shù)點后一位）
（2）配制過程中，除了洗瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒，還需要的儀器有______、______。
（3）本實驗中玻璃棒的作用有______。
（4）將上圖中的實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列：D→______→______→______→______→______→______。（填字母）
（5）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏低的有______（填代號）。
①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水
②未等溶解后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，俯視刻度線
⑧稱量前，所用的NaOH固體已經(jīng)潮解
（6）.配制4.6ml/L的硫酸溶液500mL，需要18.4ml/L的濃硫酸的體積為______mL。如果實驗室有50mL、100mL、150mL、250mL量筒，應選用______mL規(guī)格的量筒最好。
18.（14分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物發(fā)生反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用如圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出裝置A中裝的儀器名稱______。
（2）裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式______。
反應中被氧化的HCl與消耗的HCl的分子數(shù)之比為______。
（3）若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在時升華），則：
①D中發(fā)生反應的化學方程式為______。
②D、E間導管短且粗的原因是______。
（4）若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土（主要成分：，其中Si為價）和碳粉，生成（其中Si為價）和一種氣體。已知此反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為，寫出這個反應的化學反應方程式______。
（5）若要檢驗從F排出的尾氣中是否含有氯氣，操作為______。
19.（14分）是一種高效消毒劑，易溶于水且會與水反應，受熱時易分解，是一種酸性氧化物能與堿反應，與有機物接觸時會爆炸。制備原理：（反應溫度控制在）。裝置如圖（部分夾持儀器已省略）。在實驗過程中HgO、始終是固體。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______，裝置A中所發(fā)生反應的化學反應方程式為______。
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是______。
（3）制取是“氣—固”反應，反應柱D中不利于該反應的措施是______。
a.將HgO粉末化并加熱去除水分，加玻璃珠與之混合填入反應柱D
b.為使與HgO充分接觸，讓混合氣從下口進入反應柱D并調(diào)控流速
c.為提高的生成速率，將加熱帶纏繞于反應柱D并加熱到
（4）裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用______（填：液氨、冰鹽水、液氮）；裝置A、B、C間連接器為橡膠管，但反應柱D、裝置E、F間連接器為玻璃連接裝置，采用玻璃連接裝置的原因是______。
（5）若將裝置組裝完整，虛框F中應連接下圖中的d裝置，目的有______。除d裝置外，還可以選用______（選最佳的一個，填字母序號），
（6）還可以利用與適量潮濕的反應來制取，同時生成了氯化鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，寫出該反應的化學方程式______。
20.（14分）為進一步研究過氧化鈉與水的反應，某活動小組進行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，反應的化學方程式為______。
（2）向反應后的溶液中滴入酚酞，一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變淺，最后顏色消失。
甲同學認為褪色是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的緣故，該反應的化學方程式為______。乙同學認為甲同學的猜想不正確，理由是______。
（3）查資料得知，酚酞的粉紅色是來自其醌式結構的特征色，氫氧化鈉溶液的濃度對酚酞溶液的顏色有影
響。為驗證實驗（2）褪色原因，進行如下實驗（環(huán)境溫度為：）結果如下：
結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是______（填字母）。
a.其他條件相同時，NaOH溶液濃度越大褪色越快
b.溶液褪色可能是NaOH溶液濃度過大導致的
（4）同學查資料得知，氧化性物質(zhì)可能會對滴有酚酞的NaOH溶液顏色的變化產(chǎn)生影響。
資料：a.
b.濃度的越大，滴有酚酞的NaOH溶液顏色變化越快。
根據(jù)資料，丙同學認為，反應過程中，除過氧化氫外，還有一種物質(zhì)M可能也會使到滴有酚酞的NaOH溶液褪色。物質(zhì)M的化學式為：______。
探究：物質(zhì)M對滴有酚酞的NaOH溶液顏色變化的影響。
實驗過程：選用B裝置制備物質(zhì)M，將等量的物質(zhì)M分別通入不同濃度的NaOH溶液中，分別滴加2滴酚酞試液，觀察溶液褪色所需的時間。
寫出制備物質(zhì)M所用兩種物質(zhì)的名稱：______。
實驗結果如下：
對比實驗1，表中數(shù)據(jù)說明______。
（5）實驗過程中，需待固體完全溶解后再加入酚酞，原因是______。綜上所述，與水反應過程復雜，滴入酚酞時溶液顏色變化受多因素影響。
江門一中2024—2025學年度第一學期第2次學段考試高一化學
參考答案
1.【答案】B 【解析】A.食鹽主要成分NaCl，作調(diào)味品，A正確；B.小蘇打有效成分，B錯誤；C.做制氧劑，C正確；D.消毒劑主要成分NaClO，D正確；
2.【答案】C 【解析】任何發(fā)光發(fā)熱的反應都叫燃燒，不一定要有氧氣參與，A錯誤；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，B錯誤；Cu在中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，銅被氧化，氯氣是氧化劑，被還原，D錯誤。
3.【答案】C 【解析】A.產(chǎn)物應該是碳酸氫鈣，故A錯誤；B.澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆成鈣離子與氫氧根，故B錯誤；C正確；D.離子方程式為：，故D錯誤；
4.【答案】B 【解析】A.上述兩方案中各反應不存在化合價變化，均為非氧化還原反應，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析，X可以是，故B正確；C.④的離子方程式是，故C錯誤；D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，故D錯誤；
5.【答案】D 【解析】A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，但是不一定含有相同的原子數(shù)，故A錯誤；B.不知道溶液體積，無法計算，故B錯誤；
C.不是標況下，題中條件計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5ml，故C錯誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1ml，1ml氨氣中含有10ml電子，所含電子數(shù)目為，故D正確。
6.【答案】C 【解析】根據(jù)“價類二維圖”可知甲為，乙為，丙為HClO，丁為，戊為，己為；據(jù)此分析解答。A.甲為，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.丙為HClO，酸性比碳酸弱，故B錯誤；C.甲為，乙為，均可作自來水消毒劑，故C正確；D.戊為，己為KCl，可在作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。
7.【答案】D解析】由分子式可知，個過氧乙酸分子中含有碳原子的物質(zhì)的量為，A正確；碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為，B正確；由可知，過氧乙酸溶液的濃度為，則200mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量為，C正確，D錯誤。
8.【答案】A 【解析】B.鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，防止鈉與氧氣、水反應，故B正確；
C.脫脂棉燃燒需要達到其著火點，應由過氧化鈉與二氧化碳、水反應提供熱量，說明、與的反應是放熱反應，故C正確；
D.鈉與氧氣在常溫條件下反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉粉末，故D正確。
9.【答案】B 【解析】A.，反應中氯化氫中價的氯部分升高、部分不變，氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，故A正確；
B.反應中HCl中Cl的化合價升高1，即反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則HCl發(fā)生氧化反應、是還原劑，用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯誤；
C.次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強于次氯酸，故C正確；
D.依據(jù)可知，氧化性：氯單質(zhì)>溴單質(zhì)>碘單質(zhì)，一定能發(fā)生的反應是，故D正確。
10.【答案】C
11.【答案】A 【解析】A.氮化鈉中N元素化合價由價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由價變?yōu)?價，所以硝酸鉀是氧化劑，生成為還原產(chǎn)物；疊氮化鈉是還原劑，生成為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為，故A正確；
B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，故B錯誤；C.反應過程中若轉(zhuǎn)移1ml電子，則參加反應的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為1ml，生成氮氣的物質(zhì)的量，則產(chǎn)生35.84L氣體（標準狀況），故C錯誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價為價，故D錯誤；
12.【答案】D 【解析】A.小蘇打可用于治療胃酸過多，純堿不行，Ⅰ錯誤，故A錯誤；
B.過過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，還生成過氧化氫，所以陳述Ⅰ中看到的現(xiàn)象是先變藍色后褪色，則陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C.常溫下，鈉被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，所以陳述Ⅱ錯誤，故C錯誤；
D.過氧化鈉和二氧化碳、水反應均生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以陳述Ⅰ、Ⅱ正確，有因果關系，故D正確。
13.【答案】B 【解析】A.鹽酸過量，加入少量碳酸鈉不能產(chǎn)生沉淀，無法證明鈣離子是否存在，故A錯誤；B.正確；C.藍色沉淀，不能證明存在鎂離子，故C錯誤；
D.因為鹽酸過量，不能證明原來的樣品中是否存在氯離子，故D錯誤。
14.【答案】D 【解析】A.“過程1”發(fā)生反應：，該反應中Cl元素化合價由價變?yōu)閮r、Ni元素化合價由價變?yōu)閮r，則氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，A錯誤；
B.由圖可知，是過程1的反應物，是過程2的生成物，所以是反應的催化劑，二氧化鎳是反應的中間產(chǎn)物，B錯誤；
C.“過程2”中，轉(zhuǎn)化為和O時，需要轉(zhuǎn)移，則需消耗，反應的離子方程式可表示為，C錯誤；
D.O具有強氧化性，能氧化還原性的，所以吸收過程中存在反應：，D正確；
15.【答案】C 【解析】向、混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O~b發(fā)生，b~c發(fā)生，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應。a點溶液中含有和不能大量存在，A錯誤；b點溶液中含有，與不能大量共存，B錯誤；c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；d點酸性條件下，、不能大量共存。D錯誤
16.【答案】C 【解析】鈉和HCl反應生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃度較大的鹽酸中溶解度降低，所以實驗2中鈉表面出現(xiàn)NaCl白色固體，A正確；鈉和鹽酸反應放熱，實驗2中液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，B正確；實驗2不如實驗1劇烈的原因是鈉表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應變慢，C不正確，D正確。
17.【答案】（1）2.0（2分） （2）500mL容量瓶 膠頭滴管（各1分） （3）攪拌、引流（各1分） （4）CBDFAE（2分） （5）③④⑥⑧（各1分） （6）125 150（各1分）
18.（每空2分）1.圓底燒瓶 2.
3.① ②防止生成的凝結成固體堵塞導管
4.
5.將濕潤的淀粉試紙放在F出口處，若試紙變藍，則證明尾氣中含有氯氣。若不變藍，則尾氣中不含氯氣。（答案合理即得分）
19.（1）分液漏斗（2分） （2分）
（2）除去中少量的HCl（2分） （3）c（1分）
（4）冰鹽水（1分） 橡膠管主要成分中含有有機物，遇有機物會爆炸（1分）
（5）吸收多余的氯氣、二氧化氯（1分），防止空氣中的水蒸氣進入裝置E（1分） a（1分）
（6）（2分）
20.（1）（2分）
（2）（2分） 碳酸鈉溶液顯堿性，會使酚酞試液變紅色（1分）；
（3）ab（2分）
（4）（1分） 二氧化錳和過氧化氫（2分）
對滴入酚酞的NaOH溶液的顏色變化幾乎沒有影響（2分）
（5）排除因剩余時其氧化性對實驗造成干擾（2分）
選項
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
NaClO
用途
調(diào)味品
發(fā)酵粉
制氧劑
消毒劑
過氧乙酸消毒液
【化學式】
【規(guī)格】200mL
【質(zhì)量分數(shù)】15.2%
【密度】
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
純堿可用于治療胃酸過多
純堿可與鹽酸反應
B
將過氧化鈉加入紫色石蕊溶液中，石蕊先變紅，后褪色
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，同時有氧化性物質(zhì)生成
C
金屬鈉具有強氧化性
鈉鉀合金可作為原子反應堆的導熱劑
D
部分防腐劑中添加鐵粉
鐵能與空氣中的氧氣發(fā)生反應
實驗裝置
實驗試劑
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1：0.36%HCl溶液
放入一小塊金屬鈉
鈉浮在液面上并來回移動，與水的反應劇烈程度相當
實驗2：36%HCl溶液
放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉
浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現(xiàn)白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面上方出現(xiàn)少量白霧
熔點/℃
沸點/℃
2.0
NaOH溶液濃度/（）
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞時現(xiàn)象
深紫紅色
深紅色
深紅色
深紅色
深紅色
溶液變?yōu)闇\紅色的時間
2~3s
26~30s
54～60s
6~7min
45min內(nèi)穩(wěn)定不變
溶液完全褪色的時間
7~8s幾乎無色
50~54s幾乎無色
100~110s幾乎無色
20min后仍為淺紅色
2h后略變淺
NaOH溶液濃度/（）
滴入酚酞時現(xiàn)象
溶液完全褪色時間
2.0
深紅色
約50s
1.0
深紅色
約1min50s