高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題
考生須知：
1.本卷共7頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu64
選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.B.C.鹽酸D.
2.下列化學(xué)用語不正確的是（ ）
A.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.的電子式：
C.的空間構(gòu)型是V形
D.的電離方程式為
3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A.單質(zhì)Na質(zhì)地較軟，可用于冶煉金屬鈦
B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥
C.溶液顯黃色，可用于印刷電路板的制作
D.極易溶于水，可用于制冷劑
4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
A.硝酸銨溶于水B.HClO的電離C.和水反應(yīng)D.和鹽酸
5.下列屬于非自發(fā)過程的是（ ）
A.水由高處向低處流B.蔗糖在水中溶解C.天然氣的燃燒D.室溫下水結(jié)成冰
6.下列離子方程式不正確的是（ ）
A.FeO和鹽酸：
B.鈉和水反應(yīng)：
C.通入碳酸鈉溶液：
D.氫氧化鈉溶液中加入Al片：
7.科學(xué)家研制出新型催化劑，在該催化劑表面可以實(shí)現(xiàn)利用太陽光高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.使用催化劑降低了總反應(yīng)的焓變
B.過程Ⅰ破壞了H-O鍵，需要吸收能量
C.過程Ⅲ有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D.總反應(yīng)的
8.關(guān)于反應(yīng)下列說法不正確的是（ ）
A.是氧化劑B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2
C.每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.還原性：
9.反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.的能量比的能量高
B.若，則和充分反應(yīng)放出的熱量一定等于akJ
C.
D.有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速步
10.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，溫度升高，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
A.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
11.下列敘述正確的是（ ）
A.若將1ml稀鹽酸與含的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
B.，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)
D.對(duì)于平衡體系，縮小體積，顏色加深，此現(xiàn)象符合勒夏特列原理
12.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.圖①裝置用于驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用
B.圖②裝置用于除去中HCl
C.圖③裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D.圖④裝置用于探究溫度對(duì)平衡的影響
13.次氯酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是（ ）
A.的HClO溶液加水稀釋10倍，
B.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，次氯酸的電離常數(shù)，減小
C.加入NaOH固體，溶液中的值增大
D.欲使次氯酸溶液的pH、電離程度都減小，可加入次氯酸溶液
14.已知①
②
③
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)③為表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
B.
C.反應(yīng)
D.反應(yīng)
15.將pH和體積都相同的HA和HB溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，已知時(shí)，下列敘述正確的是（ ）
A.a點(diǎn)
B.曲線Ⅰ為HB稀釋時(shí)pH的變化曲線
C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大
D.分別取b點(diǎn)、c點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗c點(diǎn)溶液體積較大
16.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）
17.（12分）汽車尾氣中的CO、NO會(huì)對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用催化技術(shù)可將CO和NO轉(zhuǎn)化為和，發(fā)生反應(yīng)
（1）該反應(yīng)在_________（填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）能自發(fā)進(jìn)行
（2）為探究溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某研究小組設(shè)計(jì)了如表三組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究_________的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_________。
（3）測得不同時(shí)間NO的濃度如下表：
用CO的濃度變化表示0~12s的平均反應(yīng)速率為_________
（4）在恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)
①當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)增加的是_________
A.升高溫度B.充入惰性氣體ArC.加入CaO固體D.再通入
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________
A.容器內(nèi)氣體密度不再變化
B.的濃度不再改變
C.相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)生成2mlCO同時(shí)生成
D.的濃度之比為2:2:2:1
18.（8分）如圖所示裝置制備亞氯酸鈉
已知：①與在酸性條件下反應(yīng)生成；
②飽和溶液在低于時(shí)析出，高于時(shí)析出，高于時(shí)分解。
回答下列問題：
（1）裝的儀器名稱_________，B中體現(xiàn)_________（填氧化性或還原性）
（2）裝置D的作用_________
（3）C中反應(yīng)需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度在，原因是_________
19.（10分）某學(xué)生將準(zhǔn)確稱取的2.50g含有一定量雜質(zhì)的NaOH樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）配制成250mL待測液，并用濃度為的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
（1）操作步驟如下：
A.用移液管移取10.00mL待測溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液。
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。
C.調(diào)節(jié)滴定管旋塞使尖嘴充滿溶液，把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好。
D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.調(diào)節(jié)液面至零刻度（或以下），記下讀數(shù)。
F.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。
請(qǐng)寫出操作步驟的正確順序_________→_________→_________→_________→A→F
（2）如果酸式滴定管液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_________mL
（3）滴定時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________
（4）滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示：
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，NaOH樣品的純度為_________
（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述NaOH樣品的純度偏高的是_________
A.錐形瓶用待測液潤洗B.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水D.中和滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
20.（10分）是重要的化工原料，可制備硝酸和肼（，具有較強(qiáng)還原性）。
（1）寫出的結(jié)構(gòu)式_________
（2）下列說法正確的是_________
A.步驟Ⅰ發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.步驟Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可過量
C.硝酸工業(yè)排放的尾氣可用處理，生成無污染的物質(zhì)
D.實(shí)驗(yàn)室可借助濃氨水和熟石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣，且用無水干燥
（3）在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時(shí)，在氧氣中完全燃燒生成和液態(tài)水，放出624kJ熱量，完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_________
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子_________
（5）已知反應(yīng)Ⅲ歧化生成和另一種含氧酸鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________
21.（12分）氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。
（1）工業(yè)上常利用甲烷水蒸氣重整制氫：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
①反應(yīng)的_________
②在一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，下列說法正確的是_________
A.加入催化劑能提高平衡轉(zhuǎn)化率
B.平衡時(shí)向容器中充入，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)
C.繼續(xù)通入，能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)體系中氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）在一定溫度下，向1L的密閉容器中通入1mlCO和，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_________
（3）氫燃料清潔能源車輛的使用將減少空氣中氮氧化物的含量，某氫氧燃料電池工作示意圖如下。
①電極a的電極反應(yīng)式是_________
②下列說法正確的是_________
A.b極是負(fù)極
B.向a極移動(dòng)
C.電池工作一段時(shí)間后，溶液中的pH會(huì)變大
D.有2ml電子經(jīng)過驅(qū)動(dòng)汽車，消耗為1ml
（4）反應(yīng)可用于儲(chǔ)氫。
密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于產(chǎn)率下降的可能原因是_________
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將氯水滴到pH試紙上
pH試紙變紅
可以用pH試紙測定氯水的pH
B
向溶液中滴加溶液
溶液褪色，有氣泡冒出
具有還原性
C
向盛有溶液的試管中滴加溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)加入4滴溶液
溶液顏色變深
增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D
向飽和NaCO溶液中加入過量酸HB
溶液中無明顯氣泡
相同溫度下，
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
NO初始濃度（ml/L）
CO初始濃度（ml/L）
催化劑的比表面積
Ⅰ
200
82
Ⅱ
200
b
124
Ⅲ
300
a
82
時(shí)間/s
0
6
12
……
5.00
3.00
1.40
……
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
的鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
10.00
0.20
20.10
第二次
10.00
4.05
24.15
第三次
10.00
2.10
22.10

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