(考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分)
考試范圍：選擇性必修一第二章到第三章第三節(jié)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16
一、單選題(每題4分，共12題，一共48分)
1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫氣體的排放
B. 用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力
C. 高純度的SiO2可以制成太陽能電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
D. 用硫酸鐵除去水中的懸浮物，包含化學變化和物理變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加入生石灰后發(fā)生反應(yīng)，可以減少二氧化硫的排放，故A正確；
B．油脂在堿性條件下水解，純堿水解呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，可促進油脂的水解，故B正確；
C．光導(dǎo)纖維用于傳輸信號，不具有導(dǎo)電性，不將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D．鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，具有凈水作用，包含化學變化和物理變化，故D正確；
故選C。
2. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 打開可樂瓶蓋會產(chǎn)生大量的氣泡
B. 工業(yè)上合成氨采用高溫以提高氨的產(chǎn)率
C. 對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺
D. 實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氮氣中的氯化氫雜質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。
【詳解】A． 打開可樂瓶蓋會產(chǎn)生大量的氣泡，因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟可樂瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B． 工業(yè)上合成氨采用高溫是因為高溫時催化劑的活性最大，故B選；
C． 對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺，因為加壓后平衡向生成四氧化二氮的方向，及氣體體積減小的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D． 飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣與水的反應(yīng)向逆向進行，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B。
3. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. H2SO4B. Ba(OH)2C. NaHCO3D. H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2SO4是強酸，是強電解質(zhì)，故A不選；
B．Ba(OH)2是強堿，是強電解質(zhì)，故B不選；
C．NaHCO3是鹽，是強電解質(zhì)，故C不選；
D．H2O只能部分電離，是弱電解質(zhì)，故D選；
答案選D。
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1ml·L-1的FeCl2溶液中，所含的Cl-總數(shù)為0.2NA
B. 標準狀況下，1LpH=13的NaOH溶液中，所含的OH-總數(shù)為0.1NA
C. 常溫下，0.1mlSO2與足量的H2O反應(yīng)后，溶液中H2SO3、、的總數(shù)為0.1NA
D. 標準狀況下，22.4LNO2所含的原子總數(shù)大于3NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．題中沒有給出溶液的具體體積，因此無法計算該溶液中所含的Cl-總數(shù)，A項錯誤；
B．標準狀況下，KW＜1×10-14，所以c(OH-)＜10-1ml·L-1，故1LpH=13的NaOH溶液中，所含的OH-總數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；
C．SO2與H2O反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，0.1mlSO2與足量的H2O反應(yīng)后，SO2沒有反應(yīng)完全，溶液中H2SO3、、的總數(shù)小于0.1NA，C項錯誤；
D．NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，且該過程是一個可逆反應(yīng)。因此，在標準狀況下，22.4L NO2氣體中不僅包含NO2，還包含部分N2O4。即lml NO2、N2O4混合氣體原子總數(shù)大于3NA?，D項正確；
答案選D。
5. 常溫下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，下列粒子一定不能大量共存的是
A. B. C. Fe3+D.
【答案】D
【解析】
【分析】常溫下，在c水(H+)·c水(OH-)=1×10-26的溶液中，c水(H+)=c水(OH-)=1×10-13ml/L，即水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿；
【詳解】A．在酸性和堿性溶液中都可以大量共存，故A不選；
B．在堿性溶液中可以大量共存，故B不選；
C．Fe3+在酸性溶液中可以大量共存，故C不選；
D．與H+或OH-都會反應(yīng)，在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存，故D選；
答案選D。
6. 表示下列過程的化學用語正確的是
A. 草酸鈉溶于水電離：Na2C2O4?2Na++
B. 硫酸鋁與碳酸鈉溶液混合：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 硫酸鐵溶于水發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．草酸鈉是強電解質(zhì)，溶于水中完全電離，電離方程式為Na2C2O4=2Na++，故A錯誤；
B．硫酸鋁與碳酸鈉溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正確；
C．硫酸鐵溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，水解微弱，不能生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故C錯誤；
D．碳酸的酸性小于鹽酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故D錯誤；
選B。
7. 在某剛性容器中發(fā)生CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g) ，下列說法正確的是
A. 恒溫恒容條件下，增大的物質(zhì)的量，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B. 恒溫恒壓條件下達到平衡狀態(tài)，再通入適量氮氣，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
C. 恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)，升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小
D. 加入催化劑，能縮短達到平衡時間，并提高的平衡產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．恒溫恒容條件下，增大的物質(zhì)的量，平衡正向移動，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B．恒溫恒壓條件下達到平衡狀態(tài)，再通入適量氮氣，反應(yīng)物分壓強減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．CH2=CH2(g)+H2O(g)?CH3CH2OH(g)，正反應(yīng)放熱，恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故C正確；
D．催化劑不能使平衡移動，加入催化劑，不能提高的平衡產(chǎn)率，故D錯誤；
選C。
8. 下列說法錯誤的是
A. 與塊狀大理石反應(yīng)制取CO2時，使用1ml/L的H2SO4比使用1ml/L的鹽酸速率快
B. 某溫度下，稀NaCl溶液pH=6.5
C. H3PO4屬于三元酸，且其Ka1>Ka2>Ka3
D. “84”消毒液(NaClO)與潔廁靈(濃鹽酸)不能混合使用，是因為產(chǎn)生Cl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，硫酸鈣微溶，包裹碳酸鈣表面，隔絕碳酸鈣和硫酸，反應(yīng)不能持續(xù)進行，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液呈中性，若某溫度下，若Kw=10-13，則稀NaCl溶液pH=6.5，故B正確；
C．多元弱酸分步電離，電離程度依次減弱，H3PO4屬于三元酸弱酸，且其Ka1>Ka2>Ka3，故C正確；
D．“84”消毒液(NaClO)與潔廁靈(濃鹽酸)不能混合使用，是因為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
選A。
9. 常溫下，將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各項始終保持減小的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是水離子積常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，常數(shù)不變，A錯誤；
B．稀釋過程中，氫離子濃度減小，水的離子積不變，氫氧根離子濃度在增大，亞硝酸根離子濃度減小，則在增大，B錯誤；
C．在稀釋過程中，在減小，也在減小，但是水也可以提供氫離子，故氫離子濃度減小的慢，則稀釋時一直在減小，C正確 ；
D．稀釋的過程中電離常數(shù)不變，但是一直在減小，故在增大，D錯誤；
故選C。
10. 化學上常用酸度(AG)表示溶液中l(wèi)g。25℃時，用0.1000ml/LHCl滴定20mL0.1000ml/LMOH，AG與所加HCl溶液的體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 0.1000ml/L的MOH溶液的pH=11
B. 點b溶液中存在c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
C. r>20
D. 隨著HCl的滴入，溶液中水的電離程度先增大后減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖像可知，a點即為0.1000ml/L的MOH溶液，此時酸度為－8，即，結(jié)合水的離子積可得，pH＝11，故A正確；
B．b點V(HCl)=10mL，此時溶液中MOH與MCl濃度相等，由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，故B正確；
C．c點時，溶液的酸度為0，即，此時溶液呈中性，而加入20mLHCl，與MOH恰好完全反應(yīng)時溶液為強酸弱堿溶液，溶液呈酸性，則說明此時HCl不足，即消耗的鹽酸體積小于20mL，即r＜20，故C錯誤；
D．隨著HCl的滴入，c(MOH)逐漸減小，對水的電離的抑制作用越來越小，c(MCl)逐漸增大，對水的電離的促進作用越來越大，導(dǎo)致水的電離程度逐漸增大，恰好完全反應(yīng)后，新加入的鹽酸對水的電離起到抑制作用，導(dǎo)至水的電離程度逐漸減小，所以溶液中水的電離程度先增大后減小，故D正確；
故選C；
11. 下列裝置能達到相應(yīng)目的的是
A. 測定稀硫酸的pH
B. 測定NaOH溶液的濃度
C. 驗證硝酸銨溶于水為吸熱過程
D. 對比Fe3+與Cu2+對雙氧水分解的催化效率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．直接將pH試紙放入待測溶液，會污染待測溶液，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，測定稀硫酸的pH值，A錯誤；
B．用鹽酸滴定NaOH溶液，需要在錐形瓶中加入酚酞或甲基橙作為指示劑，B錯誤；
C．硝酸銨溶于水，吸熱，則試管中壓強減小，燒杯中的水倒吸，C正確；
D．催化劑中陽離子、陰離子均不同，由探究實驗變量唯一化原則可知，則題給裝置無法達到比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果的實驗?zāi)康?，D錯誤；
故選C。
12. 常溫下，在一定濃度的草酸溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，混合溶液中和與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 直線甲代表與溶液pH的關(guān)系
B. 草酸的電離常數(shù)之比：
C. d點溶液中：
D. 若滴加NaOH的物質(zhì)的量等于開始時草酸的物質(zhì)的量，所得溶液顯堿性
【答案】B
【解析】
【分析】二元弱酸草酸的一級電離大于其二級電離，Ka1=×c(H+)＞Ka2= ×c(H+)，當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，則甲表示與pH的變化關(guān)系，乙表示與pH的變化關(guān)系
【詳解】A．由分析可知，乙表示與pH的變化關(guān)系，A錯誤；
B．由分析結(jié)合圖可知，當lg=0時，甲的pH=1.3，則c(H+)=10-1.3ml/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=10-1.3；同理，Ka2=10-4.3，草酸的電離常數(shù)之比：，B正確；
C．d點溶液中由電荷守恒可知：，此時溶液顯堿性，，則，C錯誤；
D．若滴加NaOH的物質(zhì)的量等于開始時草酸的物質(zhì)的量，所得溶液溶質(zhì)為，其水解常數(shù)為< Ka2，則其電離大于水解，溶液顯酸性，D錯誤；
故選B。
13. 某研究小組用次氯酸鈣溶液脫除SO2的反應(yīng)為Ca(ClO)2(aq)+2SO2(aq)+2H2O(1)?CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)，其平衡常數(shù)的對數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 次氯酸鈣溶液中c(H+)

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