相對原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
一、選擇題：(包含10道小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1. 下列說法正確的是
A. 1ml在氯氣中完全燃燒生成HCl(g)放出的熱量也叫的燃燒熱
B. 若用醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏低
C. 已知 ，則硫的燃燒熱為269.8kJ/ml
D. 鼓勵煤電、光伏、風(fēng)電、水電、核電等能源的發(fā)展利于實現(xiàn)碳中和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃燒熱對產(chǎn)物的要求是穩(wěn)定狀態(tài)，對水來說應(yīng)為H2O(l)，故A錯誤；
B．醋酸電離吸熱，則用醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏低，故B正確；
C．燃燒熱指1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，硫燃燒生成的穩(wěn)定物質(zhì)為二氧化硫，故C錯誤；
D．燃煤發(fā)電過程產(chǎn)生大量二氧化碳，不利于實現(xiàn)碳中和，故D錯誤；
故選：B。
2. 甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實驗，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯誤的是

A. 甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是
B. 乙中X為陽離子交換膜
C. 用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是Ag
D. 當(dāng)電路中通過0.4ml時，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】D
【解析】
【分析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，F(xiàn)e鐵電極為陰極，石墨電極為陽極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽極。
【詳解】A．甲為原電池，甲烷通入極為負(fù)極，KOH堿性溶液中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A正確；
B．乙中鈉離子透過交換膜向左側(cè)遷移，故X為陽離子交換膜，故B正確；
C．用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極，Cu作陰極，b是Ag，故C正確；
D．乙中Fe為陰極，水放電生成氫氣，故D錯誤；
故選：D。
3. 某化學(xué)小組通過手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中吸氧腐蝕實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
已知鐵在負(fù)極被氧化的過程由3個步驟構(gòu)成：
①(吸附物)；
②ads(吸附物)；
③。
下列說法錯誤的是
A. 鐵釘吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為
B. 上述實驗的正極反應(yīng)式均為
C. 300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率：弱酸性溶液b
C. 圖丙所示，平衡時C的百分含量比低
D. 圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖甲所示，當(dāng)a+b=c時，時改變的條件可能是增大壓強(qiáng)(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯誤；
B．若，增大壓強(qiáng)時G的體積分?jǐn)?shù)增大，可知增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則a”“”“
（4） ①. 0.002 ②. k1=60k2
（5） ①. > ②. > ③. 2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O
【解析】
【小問1詳解】
該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫，故答案為：低溫；
【小問2詳解】
對題干的三個式子分別編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律：(反應(yīng)②-③-①)可得ΔH=kJ/ml；
【小問3詳解】
反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)正向氣體分子數(shù)減小，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，NO平衡轉(zhuǎn)化率升高，根據(jù)圖示可知p1＜p2；由題給圖示可知，相同壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故K1＞K2，故答案為：＜；＞；
【小問4詳解】
①設(shè)0～20min內(nèi)生成N2O4的物質(zhì)的量是x ml,列出三段式：，20min時φ(NO2)=，解得x=0.08，v(N2O4)==2.0×10-3ml/(L?min)，故答案為：2.0×10-3；
②設(shè)平衡時N2O4的濃度為x ml/L，列出三段式：，60min達(dá)到平衡，平衡時φ(NO2)=，解得x=0.075，平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即v正(NO2)：v逆(N2O4)=2：1，則k1?c2(NO2)：k2?c(N2O4)=2：1，(k1×0.052)：(k2×0.075)=2：1，可得到k1=60k2，故答案為：k1=60k2；
【小問5詳解】
①增大NO2濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，圖中x的轉(zhuǎn)化率小于投料比為3：4的轉(zhuǎn)化率，說明增大了NO2的濃度，故x的值大于3：4；投料比為3：4時，Q點(diǎn)向P點(diǎn)移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，則Q點(diǎn)v正(NH3)大于P點(diǎn)的v正(NH3)，故答案為：＞；＞；
②原電池中，通入NO2的電極是正極，通入NH3的電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈堿性需用OH-平衡電荷，則負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
16. 用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定過程中溶液隨溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：
（1）滴定醋酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（2）下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是___________(填字母序號)。
A. 微熱溶液B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸鈉固體D. 加少量碳酸鈉固體
（3）和的關(guān)系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
（4）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
（5）在室溫下，醋酸鈉溶液的約為___________(已知醋酸的電離常數(shù))。
（6）室溫時，向醋酸溶液中加入等體積的溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的，則所得溶液中的物料守恒式為：______________，所得溶液中___________(忽略混合時溶液體積變化；寫出算式，不做計算)
【答案】（1）Ⅰ （2）BC
（3）＜ （4）BC
（5）9 （6） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，兩者濃度相同時，醋酸的pH小，故滴定醋酸的曲線是I；
【小問2詳解】
A．加熱能促進(jìn)醋酸的電離，故微熱溶液，電離程度增大，A錯誤；
B．加入醋酸后，醋酸的濃度增大，電離程度減小，B正確；
C．加入少量醋酸鈉固體后，醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C正確；
D．加入碳酸鈉固體，消耗氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，電離程度增大，D錯誤；
故選BC。
【小問3詳解】
當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為20mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，此時醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，但醋酸鈉溶液為中性時，加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，故V1”或“③>①>②
（3） ①. 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 ②. K2NiF4
（4） ①. CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高 ②. <
（5）Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)2]2＋＋2OH-＋4H2O
（6）
【解析】
【小問1詳解】
在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有Be、C、O元素，共3種元素；
【小問2詳解】
①價層電子對數(shù)目4+=4，成鍵電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為0，為正四面體，鍵角為109°28′；
②PCl3中P原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；
③BF3中心原子的價電子都用來形成共價鍵，所以價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；
④CS2中C原子價層電子對數(shù)=2+=2且不含孤電子對，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°；
鍵角由大到小的順序為④>③>①>②；
【小問3詳解】
Ni位于第四周期Ⅷ族，28號元素，核外電子排布式為1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；K原子個數(shù)=2+8×=4、Ni原子個數(shù)=1+8×=2、F原子個數(shù)=16×+4×+2=8，則K、Ni、F原子個數(shù)之比=4：2：8=2：1：4，所以其化學(xué)式為K2NiF4；
【小問4詳解】
①CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電，應(yīng)為分子晶體，而CuF為離子晶體，一般而言，離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高，所以CuF比CuCl熔點(diǎn)高；
②Cu元素為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的價電子排布式為3d10，Cu的第二電離能失去的是3d10電子，全滿結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，因此

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