一、單選題
1．陜西歷史博物館收藏了眾多珍貴的文物，下列文物的材料屬于天然高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化學(xué)用語(yǔ)、圖示或說(shuō)法不正確的是
A．、、可以相互轉(zhuǎn)化，其過(guò)程是化學(xué)變化
B．水分子的球棍模型：
C．原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．的電子式：
3．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
4．下列比較不正確的是
A．離子半徑：B．還原性：
C．熱穩(wěn)定性：D．酸性：
5．四種短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；是地殼中含量最多的金屬元素；與形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．以為原料，可以制備一系列的化工產(chǎn)品。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，中含有的極性鍵數(shù)目為
B．常溫下，溶于中，、、的數(shù)目之和等于
C．時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為
D．與的反應(yīng)中，每消耗，轉(zhuǎn)移個(gè)電子
7．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的：
B．將通入84消毒液中(有效成分)：
C．將鋁屑與燒堿溶液混合放入管道，疏通管道：
D．用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：
8．榆林市林草局為配合市政府提出辦好“十件民生實(shí)事”之一的過(guò)敏性鼻炎的防治工作，實(shí)施喬灌木替代沙蒿類植物技術(shù)推廣。沙蒿主要成分之一兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)兒茶素的說(shuō)法不正確的是
A．分子中所有原子共平面B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．水溶液呈弱酸性D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
9．下列操作不能達(dá)到相應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
10．新型太陽(yáng)能氫氣面板可以直接從空氣中提取水、利用光電解水產(chǎn)生氫氣，將氫氣儲(chǔ)存，可用于燃料電池。工作原理如圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是
A．太陽(yáng)能電池光伏板工作原理與硅原子電子躍遷有關(guān)
B．電解水的陽(yáng)極反應(yīng)是
C．燃料電池的正極反應(yīng)是
D．燃料電池生成的水從負(fù)極一側(cè)流場(chǎng)板層排出
11．陜西省鎮(zhèn)安縣重晶石礦(主要成分)分布廣、儲(chǔ)量大、品位高，某課題小組對(duì)重晶石礦研究開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇()工藝。部分流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．酸化涉及的反應(yīng)為
B．“系列操作”可為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
C．鈦酸四丁酯可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
12．用釕基催化劑催化和的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
當(dāng)反應(yīng)生成液態(tài)時(shí)放出的熱量。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B．圖示中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅲ為中間產(chǎn)物
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，同時(shí)可以改變反應(yīng)的焓變
D．反應(yīng)歷程中既有非極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成
13．一定溫度下，向容積一定的密閉容器中通入一定量的，在某催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得催化劑表面積變化時(shí)，的濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①，，
B．實(shí)驗(yàn)②，在時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明，相同條件下增加催化劑的表面積，使反應(yīng)速率增大
D．若將實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
14．稍過(guò)量零價(jià)鐵與亞硫酸鈉體系能有效降解廢水中有機(jī)污染物活性紅。
已知：
ⅰ.體系中產(chǎn)生的、和可將活性紅氧化，其中具有強(qiáng)氧化性
ⅱ.、
ⅲ.開(kāi)始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)
開(kāi)始沉淀時(shí)，完全沉淀時(shí)
下列說(shuō)法不正確的是
A．由圖1，時(shí)的為
B．時(shí)較時(shí)具有更好的降解效果
C．反應(yīng)過(guò)程還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
D．反應(yīng)一段時(shí)間后零價(jià)鐵表面會(huì)有產(chǎn)生，從而降低活性紅的去除率
二、解答題
15．以銀錳精礦(主要含、、)和軟錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
已知：
①酸性條件下，氧化性；
②極易溶于水；
③“浸錳”過(guò)程中礦石中的錳元素浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中；
④“浸銀”時(shí)，將中的銀以形式浸出，硫元素被氧化為單質(zhì)。
(1)礦石在酸浸前需粉碎，其目的是 。
(2)在溶液中，銀錳精礦中的和軟錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有 ；檢驗(yàn)“浸錳液”中是否含有的操作是 。
(3)用“浸錳液”獲取的過(guò)程如下：
已知：開(kāi)始沉淀，完全沉淀。
開(kāi)始沉淀，完全沉淀。
①加氨水調(diào)應(yīng)控制在 。
②“分離液”與飽和溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“浸銀”時(shí)的離子方程式為 。
(5)解釋“浸銀”時(shí)加入氯化鈣的作用 。
16．二氯化二硫()，沸點(diǎn)為，常溫下是一種金黃色液體，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。
已知的性質(zhì)：
ⅰ.熱穩(wěn)定性較差；
ⅱ.能被氧化為(沸點(diǎn)為)；
ⅲ.能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：。
實(shí)驗(yàn)室制備。將氯氣通入熔融硫黃(熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為)中反應(yīng)制備。所用儀器(部分夾持、加熱裝置省略)如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)儀器的名稱為 。
(2)裝置A中、制備時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)制備過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、 、C(填大寫(xiě)字母)；C裝置中所裝堿石灰的作用有 。
(4)組裝儀器后，檢查裝置氣密性，加入藥品；打開(kāi)，向裝置中通一段時(shí)間，目的是 ；再加熱B裝置至之間使硫黃熔融。
(5)觀察到中出現(xiàn)金黃色液體時(shí)，可證明有生成。若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中，經(jīng)檢驗(yàn)含有較多的，為提高產(chǎn)品純度，減少的生成，可采取哪些措施 (任寫(xiě)一條即可)。
(6)測(cè)定樣品的純度(雜質(zhì)不影響測(cè)定)。
稱取樣品于燒瓶中，加入足量的蒸餾水充分反應(yīng)；用水蒸氣將生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體。樣品中的質(zhì)量百分含量為 。
17．甲醇是重要的工業(yè)原料，制備技術(shù)是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)甲烷氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。
已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
反應(yīng)③
上述哪些反應(yīng)的原子利用率達(dá)到了百分之百 (填序號(hào)“①”、“②”、“③”或多選)；反應(yīng)③若增大壓強(qiáng)，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(2)電噴霧電離等方法得到的(、、等)與反應(yīng)可得。與可以高選擇性反應(yīng)生成，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示：
①步驟Ⅰ是 過(guò)程(填“吸熱”或“放熱”)。
②寫(xiě)出與反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： ；加快該反應(yīng)速率的方法有 (寫(xiě)出一條即可)。
(3)光催化制甲醇技術(shù)是目前的研究熱點(diǎn)。下圖所示，銅基納米光催化材料還原的機(jī)理為：光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(具有強(qiáng)氧化性)。
①太陽(yáng)光激發(fā)下，在導(dǎo)帶和價(jià)帶中除了產(chǎn)生電子和空穴外，還會(huì)生成 (填寫(xiě)微粒名稱)參與的還原。
②光催化原理與電解原理類似，寫(xiě)出高能導(dǎo)帶的反應(yīng)式： 。
三、填空題
18．阿司匹林()具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎等多種藥理作用。阿司匹林由水楊酸()和乙酸酐()在，濃硫酸催化下反應(yīng)制得。
請(qǐng)根據(jù)題意完成下列填空：
(1)阿司匹林中官能團(tuán)的名稱是 。
(2)合成阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；其反應(yīng)類型是 。
(3)檢測(cè)阿司匹林固體樣品中是否含水楊酸的方法是 。
(4)水楊酸最多消耗 碳酸氫鈉。
(5)能同時(shí)滿足下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有 種；
①分子中有苯環(huán)
②苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種
③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡
寫(xiě)出符合以上要求的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
A．唐代的絲綢制品
B．西漢玉器皇后之璽
C．鑲金獸首瑪瑙杯
D．青銅鼎
A．加熱制取無(wú)水
B．比較、的熱穩(wěn)定性
C．定性測(cè)定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．證明溫度對(duì)平衡的影響
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
將單質(zhì)投入到溶液中
有紅色固體生成
B
向的氯化物溶液中逐滴加入燒堿溶液并不斷振蕩，直至過(guò)量
有白色沉淀生成，最終又溶解
C
將的單質(zhì)通入到溶液中
溶液變?yōu)辄S色
D
將的最高價(jià)氧化物通入到溶液中
有白色膠狀物質(zhì)生成
選項(xiàng)
檢驗(yàn)?zāi)康?br>操作
現(xiàn)象
A
食鹽中的鈉元素
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取食鹽溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)
產(chǎn)生黃色火焰
B
尿液中含有葡萄糖等還原性糖
將少量尿液滴入新制氫氧化銅、加熱
產(chǎn)生磚紅色沉淀
C
雞蛋蛋清液中含有蛋白質(zhì)
取少量蛋清液，滴幾滴濃硝酸
蛋清液變黃
D
潔廁靈中含有
取潔廁靈適量加入粉末
產(chǎn)生大量氣泡
編號(hào)
表面積
0
20
40
60
80
①
②
參考答案：
1．A
【詳解】A．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，因此絲綢是一種天然高分子材料，故A符合題意；
B．西漢皇后之璽是西漢玉器，主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故B不符合題意；
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，鑲嵌的為金單質(zhì)，因此不屬于天然高分子材料，故C不符合題意；
D．青銅為銅合金，屬于合金，屬于金屬材料，故D不符合題意；
故答案選A。
2．C
【詳解】A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，S6、S4、S2相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，所以其過(guò)程是化學(xué)變化，A正確；
B．水分子的球棍模型呈V形或角形，B正確；
C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；
D．HClO 的電子式：，D正確；
故選C。
3．D
【詳解】A．在加熱過(guò)程中會(huì)水解生成氫氧化鐵，得不到無(wú)水，應(yīng)在氯化氫氣體氛圍下加熱，A錯(cuò)誤；
B．受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，為了比較、的熱穩(wěn)定性，應(yīng)放在溫度較高的大試管中，應(yīng)放在溫度較低的小試管中，B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低使壓強(qiáng)減小，U形管的液面左高右低，同時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使U形管的液面左低右高，因此無(wú)法通過(guò)觀察U形管中紅墨水的液面差，定性測(cè)定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．在圓底燒瓶中存在平衡：?H＜0，在熱水中即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，在冷水中即降低溫度，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能證明溫度對(duì)平衡的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．核外電子層數(shù)越多則離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，因此陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故還原性：，故B正確；
C．同主族從上到下，非金屬的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，熱穩(wěn)定性：，故C正確；
D．同周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，故酸性：，故D正確；
故答案選A。
5．A
【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，W是C元素，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y是Al元素，X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素，由此分析回答。
【詳解】A．將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無(wú)大量紅色固體生成，A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)向氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解，生成偏鋁酸鈉，B正確；
C．將氯氣通入到NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，生成的單質(zhì)溴使溶液變?yōu)辄S色，C正確；
D．將CO2通入到Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，生成的硅酸為白色沉淀，D正確；
故選A。
6．A
【詳解】A．，HCl含有的是H-Cl極性鍵，即中含有的2mlH-Cl極性鍵,即含有的極性鍵數(shù)目為，故A正確；
B．氯氣并不能完全溶于水中，且與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此還存在有大量的氯氣分子，故B錯(cuò)誤；
C．未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法通過(guò)濃度計(jì)算出的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖中信息可知，與的反應(yīng)為：，發(fā)生的是歧化反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高也有降低，則每消耗，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
7．C
【詳解】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸根，因此反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．鋁屑與燒堿溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為：，故C正確；
D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
8．A
【詳解】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；
B．分子中存在苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；
C．分子中含有酚羥基，其主要的化學(xué)性質(zhì)在于它的弱酸性，因此該物質(zhì)的水溶液會(huì)呈弱酸性，C正確；
D．分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；
故選A。
9．D
【詳解】A．鈉的焰色是黃色，取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取食鹽溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若產(chǎn)生黃色火焰，證明食鹽中的鈉元素，A正確；
B．葡萄糖具有還原性，能與新制的氫氧化銅共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故可以用此方法檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟堑冗€原性糖，B正確；
C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，出現(xiàn)黃色，故可用此方法檢驗(yàn)雞蛋蛋清液中是否含有蛋白質(zhì)，C正確；
D．取潔廁靈適量加入粉末，產(chǎn)生大量氣泡，證明潔廁靈中含有比碳酸酸性更強(qiáng)的物質(zhì)，但不能證明該酸是HCl，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．D
【分析】電解水時(shí)，陰極上水提供的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上水通過(guò)的氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極、發(fā)生還原反應(yīng)；
【詳解】A．太陽(yáng)能電池光伏板工作原理主要是光電效應(yīng)，與硅原子電子躍遷有關(guān)，A正確；
B．據(jù)分析，電解水的陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式是，B正確；
C．燃料電池的正極上氧氣被還原，氫離子參與下，得電極反應(yīng)式是，C正確；
D．圖2中負(fù)極方程式為H2-2e-=2H+，，結(jié)合選項(xiàng)C，燃料電池生成的水從正極一側(cè)流場(chǎng)板層排出，D不正確；
選D。
11．B
【分析】重晶石礦經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到BaS溶液，BaS溶液中加入稀鹽酸酸化得到BaCl2和H2S氣體，然后向溶液中加入過(guò)量NaOH經(jīng)一系列操作得到Ba(OH)2?8H2O，溶液1中含有NaCl和過(guò)量的NaOH，Ba(OH)2?8H2O溶解后加入Ti(OC4H9)4得到BaTiO3粗產(chǎn)品，然后通過(guò)洗滌得到BaTiO3。
【詳解】A．酸化步驟中BaS溶液加入稀鹽酸酸化得到BaCl2和H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．從溶液中獲取晶體，采用蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)停止加熱、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，所以“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，B錯(cuò)誤；
C．鈦酸四丁酯含有酯基，在NaOH溶液或濃硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；
D．“合成反應(yīng)”中生成的沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選B。
12．A
【詳解】A．該圖為釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)示意圖，反應(yīng)生成92g液態(tài)HCOOH時(shí)放出62.4kJ的熱量，2ml CO2(g)和2ml H2(g)時(shí)反應(yīng)生成92g (2ml)液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g) =HCOOH(l) ΔH=-31.2kJ/ml-1，A正確；
B．物質(zhì)I為反應(yīng)起點(diǎn)存在的物質(zhì)，且在整個(gè)過(guò)程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間過(guò)程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過(guò)程中不存在非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；
故選A。
13．C
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①，由表格中數(shù)據(jù)可知，，平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)A濃度為的1.9ml/L，80min時(shí)A濃度為1.8ml/L，A的濃度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，但此變化并不能說(shuō)明A的濃度不再改變，因此不能說(shuō)明在80min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)①，催化劑表面積為，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，，，實(shí)驗(yàn)②，催化劑表面積為，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，，，可知相同條件下增加催化劑的表面積，使反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①中60min、80min時(shí)A的濃度均為0.8ml/L，說(shuō)明60min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，列出三段式為：

上述條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
14．C
【詳解】A．由圖1，當(dāng)c()=c()時(shí)，pH=7.22，則，，故A正確；
B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)題意可知，可以降解廢水中有機(jī)污染物活性紅，pH=4時(shí)的濃度高于pH=8時(shí)的濃度，具有更好的降解效果，故B正確；
C．由圖2可知，的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，，因此反應(yīng)為，作為還原劑，O2作為氧化劑，因此還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，零價(jià)鐵表面產(chǎn)生，具有還原性，可以和反應(yīng)生成和，從而除去，故D正確；
故答案選C。
15．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)
(2) 、 取少量浸錳液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有，反之則無(wú)
(3) (或)
(4)
(5)增大濃度有利于難溶溶解，生成，提高浸出率
【分析】“浸錳”過(guò)程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，由于酸性條件下，氧化性，可知“浸錳”過(guò)程同時(shí)去除FeS2，發(fā)生反應(yīng)主要為，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，“浸銀”時(shí)加入FeCl3溶液將Ag2S轉(zhuǎn)化為形式浸出，反應(yīng)為：，“沉銀”過(guò)程中可以用鐵粉作為還原劑，可將還原為單質(zhì)銀；
“浸錳液”中所含主要溶質(zhì)為硫酸錳、硫酸鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH主要是為了除去Fe3+，使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后，得到硫酸錳溶液，加入飽和碳酸氫銨溶液沉錳，過(guò)濾后向其中加入硫酸，最后得到較為純凈的硫酸錳溶液。
【詳解】（1）礦石在酸浸前需粉碎，其目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)。
（2）根據(jù)分析可知，在溶液中，銀錳精礦中的和軟錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，MnO2為氧化劑被還原為，F(xiàn)eS2被氧化為溶于水的Fe3+和硫酸根，則該反應(yīng)的離子方程式為：，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有：、；
由于浸錳液中含有，避免的干擾可知，檢驗(yàn)“浸錳液”中是否含有的操作是：取少量浸錳液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有，反之則無(wú)。
（3）①調(diào)節(jié)pH主要是為了除去Fe3+，因此加氨水調(diào)應(yīng)控制在：(或)；
②“分離液”中主要為硫酸錳，與飽和溶液反應(yīng)后產(chǎn)生碳酸錳沉淀，離子方程式為：。
（4）“浸銀”時(shí)，將中的銀以形式浸出，硫元素被氧化為單質(zhì)S，反應(yīng)為：。
（5）“浸銀”時(shí)，反應(yīng)為：，加入氯化鈣的作用為：增大濃度有利于難溶溶解，生成，提高浸出率。
16．(1)球形干燥管
(2)
(3) E、D、B、F 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入裝置，與反應(yīng)
(4)排出裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與熔融的硫反應(yīng)
(5)減慢分液漏斗中濃鹽酸滴加速度(或打開(kāi)K1通入適量N2等)
(6)
【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與硫共熱反應(yīng)制備二氯化二硫，裝置F用于冷凝收集二氯化二硫，裝置C中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F，使二氯化二硫水解，則裝置的連接順序?yàn)锳EDBFC。據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）儀器的名稱為球形干燥管。答案為：球形干燥管。
（2）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為：。答案為：。
（3）裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中氯氣與硫共熱反應(yīng)制備二氯化二硫，裝置F用于冷凝收集二氯化二硫，裝置C中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F，使二氯化二硫水解，則裝置的連接順序?yàn)锳、E、D、B、F、C。答案為：E、D、B、F；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入裝置，與反應(yīng)。
（4）高溫下，硫容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，為了排盡裝置內(nèi)空氣，所以要先通入氮?dú)?。答案為：排出裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與熔融的硫反應(yīng)。
（5）二氯化二硫能被氯氣氧化為SCl2，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)減小氯氣的量，故可調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度，控制氯氣的生成速率，可以減少的生成，或通入一定量的氮?dú)猓瑢?duì)氯氣的濃度進(jìn)行稀釋，也可以起到相同的作用。答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸滴加速度(或打開(kāi)K1通入適量N2等)。
（6）根據(jù)反應(yīng)、H2O2+SO2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可得出反應(yīng)關(guān)系式為：，則樣品中二氯化二硫的含量為：。答案為：。
17．(1) ①② 正向
(2) 放熱 升溫；加入催化劑等
(3) 氫離子
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)③=，得，可得；
原子利用率百分之百，是指反應(yīng)中反應(yīng)物中的原子完全轉(zhuǎn)化成了生成物，可知反應(yīng)①②均是原子利用率百分之百；
反應(yīng)③的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則朝氣體分子減少的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
（2）①步驟Ⅰ中的反應(yīng)物的能量比生成的能量高，因此該反應(yīng)為放熱過(guò)程；
②根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知，與反應(yīng)最終產(chǎn)生甲醇和M+，總反應(yīng)方程式：；
加快該反應(yīng)速率的方法有：升溫；加入催化劑等（任寫(xiě)一種）。
（3）①光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(，具有強(qiáng)氧化性)，相當(dāng)于電解池的陽(yáng)極，結(jié)合圖知，在低能價(jià)帶上，H2O直接轉(zhuǎn)化為O2的電極反應(yīng)式為：2H2O+4h+=O2+4H+，反應(yīng)生成氫離子可參與高能帶上的還原再生；
②已知光催化原理與電解原理類似，由圖可知，高能導(dǎo)帶的電極反應(yīng)為：二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)得到甲醇，由此可知其電極反應(yīng)式為：。
18．(1)羧基、酯基
(2) 取代反應(yīng)
(3)取少量阿司匹林樣品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液變?yōu)樽仙?，則阿司匹林中含有水楊酸，反之則無(wú)
(4)1
(5) 3 、、
【詳解】（1）根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知阿司匹林中官能團(tuán)的名稱是羧基、酯基；
（2）
水楊酸和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
（3）水楊酸中含有酚羥基，酚羥基遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，檢測(cè)阿司匹林固體樣品中是否含水楊酸的方法是：取少量阿司匹林樣品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl3溶液，若溶液變?yōu)樽仙?，則阿司匹林中含有水楊酸，反之則無(wú)。
（4）羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水楊酸最多消耗1碳酸氫鈉。
（5）
①分子中有苯環(huán)；②苯環(huán)上的一硝基取代物有2種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；③能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，則含-CHO或HCOO-，則符合條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有、、，共3種。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
A
A
C
A
D
D
題號(hào)
11
12
13
14






答案
B
A
C
C






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