備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)精品教案第二章物質(zhì)的量及計(jì)算第1講物質(zhì)的量（Word版附解析）

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1.思維視角——物質(zhì)組成和轉(zhuǎn)化
2.思維觀點(diǎn)
考點(diǎn)1 物質(zhì)的量
1.物質(zhì)的量（n）及相關(guān)物理量
注意 （1）物質(zhì)的量是一種物理量，通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等[5] 宏觀量 與原子、分子、離子等[6] 微觀粒子 的數(shù)量聯(lián)系起來。
（2）當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以[7] g·ml－1 為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量。
2.以物質(zhì)的量為核心的相互計(jì)算關(guān)系
拓展 求摩爾質(zhì)量的方法
（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的量（n）：M＝mn。
（2）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ρ g·L－1）：M＝22.4ρ g·ml－1。
（3）根據(jù)氣體的相對(duì)密度（D＝ρ1ρ2）：M1M2＝D。
（4）根據(jù)一定質(zhì)量（m）的物質(zhì)中微粒數(shù)目（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）：M＝NA·mN。
（5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M＝m總n總 ＝M1a％＋M2b％＋M3c％＋……，其中a％、b％、c％……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）。
3.阿伏加德羅定律及其推論
（1）阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有[8] 相同數(shù)目 的分子。
（2）阿伏加德羅定律的推論
1.下列敘述正確的是 ③⑥⑦ （填序號(hào)）。
①1 ml任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)原子
②氣體摩爾體積是22.4 L·ml－1
③0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
④氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5
⑤1 ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
⑥在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同
⑦同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為1∶2
2.易錯(cuò)辨析（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）。
（1）體積均為22.4 L的O2、N2、H2、CH4的分子數(shù)均為NA。（ ? ）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為22.4 L的H2O、乙醇、苯、SO3的分子數(shù)均為NA。（ ? ）
（3）相同條件下，2.24 L SO2中所含原子數(shù)是2.24 L N2中所含原子數(shù)的2倍。（ ? ）
（4）相同條件下，1 ml SO2的密度是2 ml O2密度的2倍。（ √ ）
提示 （1）沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況； （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、乙醇、苯均為液體，SO3為固體。
3.易錯(cuò)辨析。
（1）[2023上海改編]28 g 28Si和28 g 14N中所含中子數(shù)相同。 （ √ ）
（2）[全國Ⅲ高考]12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子。（ √ ）
（3）[2021廣東]11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NA。（ ? ）
4.[摩爾質(zhì)量的計(jì)算]（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 64 。
（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為 30 g·ml－1 。
（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為 44 g·ml－1 。
（4）相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是 2a+32ba＋b g·ml－1 和 32（a＋b）16a＋b g·ml－1 。
命題點(diǎn)1 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用
1.下列說法正確的是（ A ）
A.[海南高考]等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)相同
B.[海南高考]同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相同
C.[北京高考]同溫同壓下，O2和CO2的密度相同
D.[北京高考]質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同
解析 烯烴CnH2n的共用電子對(duì)數(shù)為4n+2n2＝3n，設(shè)乙烯、丙烯的質(zhì)量均為m g，則共用電子對(duì)數(shù)分別為m28×6×NA＝3m14NA、m42×9×NA＝3m14NA，A項(xiàng)正確。1個(gè)CO和1個(gè)NO中的質(zhì)子數(shù)分別為14和15，同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。同溫同壓下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故O2和CO2的密度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O、D2O的摩爾質(zhì)量分別為18 g·ml－1、20 g·ml－1，質(zhì)量相同的H2O、D2O的物質(zhì)的量不相同，因此所含原子數(shù)不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.[2023上海楊浦區(qū)模擬]某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種（已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ B ）
A.d中通入的氣體是CH4
B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16∶11
C.a和c容器體積之比為1∶2
D.c和d中氣體密度之比為2∶1
解析 設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m g，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為m16 ml、m44 ml、m32 ml、m64 ml，同溫同壓下，氣體體積之比＝物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4。由分析可知d中通入的氣體是CH4，A項(xiàng)正確；a、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比＝m64 ml∶m44 ml＝11∶16，則原子個(gè)數(shù)之比＝（11×3）∶（16×3）＝11∶16，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比＝物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積之比＝m64 ml∶m32 ml＝1∶2，C項(xiàng)正確；c、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比＝摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比＝32∶16＝2∶1，D項(xiàng)正確。
命題點(diǎn)2 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算
3.[2021浙江]玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：
3S＋6KOH △ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（x－1）S＋K2S △ K2Sx（x＝2～6）
S＋K2SO3 △ K2S2O3
請(qǐng)計(jì)算：
（1）0.480 g硫單質(zhì)與V mL 1.00 ml·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V＝ 30.0 。
（2）2.560 g硫單質(zhì)與60.0 mL 1.00 ml·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x＝3。（寫出計(jì)算過程）
（2x＋2）S＋6KOH △ 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
0.080 ml 0.060 ml
2x+20.080ml＝60.060ml，解得x＝3
解析 （1）0.480 g S的物質(zhì)的量為0.015 ml，與KOH恰好完全反應(yīng)只生成K2S和K2SO3，消耗0.030 ml KOH，結(jié)合題給條件可列式1.00 ml·L－1×0.001V L＝0.030 ml，解得V＝30.0。（2）n（S）＝2.560 g32 g·ml－1＝0.080 ml，n（KOH）＝0.060 L×1.00 ml·L－1＝0.060 ml。由于反應(yīng)只生成K2Sx和K2S2O3，結(jié)合題給反應(yīng)方程式可列式：
（2x＋2）S＋6KOH △ 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
0.080 ml 0.060 ml
2x+20.080ml＝60.060ml，解得x＝3。
4.[2023河北衡水模擬]鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，m g鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1 L和V2 L。下列說法正確的是（ D ）
A.V1V2＝23
B.m＝V122.4×9＝V222.4×18
C.鈹、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等
D.若相同條件下用NaOH代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變
解析 根據(jù)Be＋2H＋ Be2＋＋H2↑、2Al＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑知，V1V2＝m9m27×32＝21，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V1 L、V2 L是常溫常壓下H2的體積，不能用22.4 L·ml－1計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈹、鋁消耗的硫酸的物質(zhì)的量分別為m9 ml、m27×32 ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Be＋2OH－＋2H2O [Be（OH）4]2－＋H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑知，若相同條件下用NaOH代替硫酸，產(chǎn)生的氫氣體積不變，D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)2 物質(zhì)的量濃度
1.物質(zhì)的量濃度
單位體積溶液所含溶質(zhì)B的[1] 物質(zhì)的量 叫作溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，表達(dá)式：cB＝nBV。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
以溶液中溶質(zhì)[2] 質(zhì)量 與溶液[3] 質(zhì)量 的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示：w（B）＝m（B）m（aq）×100％。
3.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的類型以及儀器
根據(jù)配制溶液所用藥品的狀態(tài)以固體藥品配制溶液——分析天平、藥匙、量筒（非必需） （共用）燒杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、膠頭滴管、試劑瓶以濃溶液配制稀溶液——量筒儀器
注：分析天平可用托盤天平或普通電子天平代替。
5.實(shí)驗(yàn)步驟
如圖所示為配制100 mL 1.0 ml·L－1的NaCl溶液過程示意圖。
1.易錯(cuò)辨析。
（1）將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1。（ ? ）
（2）將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％ 。 （ ? ）
2.[氣體溶于水]標(biāo)況下2.24 L HCl氣體溶于100 mL水（密度近似為1 g·mL－1）中，溶液密度為ρ g·mL－1，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 100ρ103.65 ml·L－1 。
3.[溶液的稀釋]某同學(xué)要配制250 mL 1.0 ml·L－1 H2SO4溶液，需要18 ml·L－1 H2SO4溶液的體積是13.9mL。（保留3位有效數(shù)字）
4.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
（1）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 1 000m58.5V ml·L－1 。
（2）用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 1 000ρw58.5 ml·L－1 。
（3）用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 58.5c1 000ρ×100％ 。
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 100w1－w g 。
5.實(shí)驗(yàn)室需要配制450 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液。
（1）實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有 500 mL容量瓶、膠頭滴管 。
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ③ （填標(biāo)號(hào)，下同），偏小的是 ①②④⑤⑥⑦ ，無影響的是 ⑧⑨ 。
①配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g
②稱量時(shí)物碼放置顛倒（且使用了游碼）
③用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
④定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線
⑤配制時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
⑦定容時(shí)仰視刻度線
⑧定容搖勻后少量溶液外流
⑨容量瓶中原有少量蒸餾水
命題點(diǎn)1 溶液的混合與計(jì)算
1.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8c1ρ1％ （不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示）。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 ml·L－1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 c1/2 ml·L－1。
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2 ml·L－1和15c2 ml·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于 （填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 大于 35c2 ml·L－1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。
解析 （1）設(shè)硫酸的體積為1 L，則w（H2SO4）＝1×c1×981×103×ρ1×100％＝9.8c1ρ1％。（2）硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度為c12 ml·L－1。（3）根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 ml·L－1氨水的密度小于15c2 ml·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，15c2 ml·L－1氨水的體積小于c2 ml·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于35c2 ml·L－1。
技巧點(diǎn)撥
同一溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％、b％的溶液：
（1）等質(zhì)量混合
兩溶液混合時(shí)（無論ρ＞1 g·cm－3還是ρ＜1 g·cm－3），混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝12（a％＋b％）。
（2）等體積混合
①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時(shí)，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞12（a％＋b％）；
②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時(shí)，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜12（a％＋b％）。
命題點(diǎn)2 溶液的配制
2.用無水 Na2SO3固體配制250 mL 0.100 0 ml·L－1 溶液的步驟如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）在配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管 、 250 mL容量瓶和量筒；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作是 向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞倒置， 觀察瓶塞周圍是否漏水； 如不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再重復(fù)檢漏 。
（2）經(jīng)計(jì)算，需用分析天平稱量的無水Na2SO3固體的質(zhì)量為 3.150 0 g。
（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 攪拌，加快溶解；引流，防止液滴飛濺 。
（4）下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是A。
A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B.操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液
C.操作⑥仰視容量瓶的刻度線
D.操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切
（5）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的Na2SO3 溶液是否變質(zhì)： 取少量所配Na2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì) 。
解析 （2）根據(jù)n＝cV計(jì)算可得，n（Na2SO3）＝0.250 L×0.100 0 ml·L－1＝0.025 ml，則m（Na2SO3）＝0.025 ml×126 g·ml－1＝3.150 0 g。（3）在操作②中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在操作③、⑤中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺。（4）A項(xiàng)，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響；B項(xiàng)，操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液，則溶質(zhì)的量減少，配得的Na2SO3溶液濃度偏小；C項(xiàng)，操作⑥仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏?。籇項(xiàng)，操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏小。（5）亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，要檢驗(yàn)配制的Na2SO3 溶液是否變質(zhì)，可以檢驗(yàn)是否有硫酸根離子，方法是取少量所配Na2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，反之則沒有變質(zhì)。
命題拓展
（1）[全國Ⅲ高考]溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 燒杯 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 容量瓶 中，加蒸餾水至 刻度線 。
（2）[天津高考改編]將稱得的AgNO3配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管、量筒 。
3.[2023全國甲]實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制 0.100 0 ml·L－1的 NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有（ D ）
①天平 ②溫度計(jì) ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A.①②④⑥B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧
解析 粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解（⑥燒杯和玻璃棒）、除雜、過濾（漏斗、玻璃棒、⑥燒杯）、蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒）。配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量（①天平）→溶解（⑥燒杯和玻璃棒）→移液（⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶）→定容（膠頭滴管），故本題選D。
4.[全國Ⅰ高考]由FeSO4·7H2O固體配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 燒杯、量筒、托盤天平 （從下列圖中選擇，寫出名稱）。
解析 利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤天平稱量固體，用燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。
1.[2023浙江]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A ）
A.4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B.1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C.向1 L 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
解析 分子式為C2H4O的物質(zhì)為CH3CHO（含6個(gè)σ鍵）或（含7個(gè)σ鍵），則4.4 g （0.1 ml） C2H4O含有的σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7 g （0.05 ml） H2O2含有的O原子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中通入NH3至溶液變?yōu)橹行裕呻姾墒睾阒猲（CH3COO－）＝n（NH4＋），由于CH3COO－易水解，故溶液中NH4＋數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；Cl2通入水中后，部分Cl2發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L （0.5 ml） Cl2通入水中，所得溶液中Cl－數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤。
2.[2023廣東]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是（ D ）
A.1 ml NH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA
C.體積為1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，HCO3－數(shù)目為NA
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
解析 氯化銨中存在N與H形成的共價(jià)鍵、NH4＋與Cl－形成的離子鍵，所以1 ml NH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中的部分HCO3－會(huì)發(fā)生電離和水解，故體積為1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，HCO3－數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)NaCl和1個(gè)NH4Cl中均含有28個(gè)質(zhì)子、1個(gè)Cl－，故含有1 ml Cl－的NaCl和NH4Cl的混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，D項(xiàng)正確。
3.[2022浙江]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ C ）
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA
C.8 g CH4含有中子數(shù)為3NA
D.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
解析 NaHSO4固體中含有Na＋和HSO4－，12 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 ml，含有0.1NA個(gè)陽離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)碳原子中含有6個(gè)中子，H原子中沒有中子，8 g CH4的物質(zhì)的量為 0.5 ml，含有中子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；H2和I2反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故0.1 ml H2和0.1 ml I2充分反應(yīng)生成的HI的分子數(shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.[2021天津]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ C ）
A.1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B.22.4 L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C.180 g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D.1 ml N2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
解析 未指明溶液體積，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為H＋和Cl－，HCl溶液中無HCl分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有說明氫氣所處的狀況，不能用22.4 L·ml－1計(jì)算H2的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；180 g葡萄糖（C6H12O6）是1 ml，所含碳原子的物質(zhì)的量為6 ml，C項(xiàng)正確； 中只有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.[2021海南]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ C ）
A.0.1 ml 27Al3＋中含有的電子數(shù)為1.3NA
B.3.9 g Na2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA
C.0.1 ml肼（H2N—NH2）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA
D.CH2 CH2＋H2催化劑 CH3CH3，生成1 ml乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
解析 1個(gè)27Al3＋含有10個(gè)電子，0.1 ml 27Al3＋含有的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3.9 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.05 ml，1個(gè)Na2O2含有1個(gè)O—O共價(jià)鍵，3.9 g Na2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.05NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2N—NH2中2個(gè)N各有1對(duì)孤電子對(duì)，0.1 ml H2N—NH2含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，C項(xiàng)正確；CH2 CH2和H2反應(yīng)時(shí)，斷裂CH2 CH2中的1個(gè)碳碳鍵和H2中的氫氫鍵，故生成1 ml乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.[2021湖北]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ A ）
A.23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
B.0.5 ml XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA
C.1 ml [Cu（H2O）4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
解析 C2H5OH中C和O均為sp3雜化，23 g乙醇的物質(zhì)的量為0.5 ml，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；XeF4中氙的孤電子對(duì)數(shù)為8－1×42＝2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋2＝6，則0.5 ml XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，B項(xiàng)正確；1個(gè)[Cu（H2O）4]2＋中含有4個(gè)配位鍵，1 ml[Cu（H2O）4]2＋中含配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 ml，分子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)正確。
7.[2021重慶]葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A ）
A.46 g CH3CH2OH中含有C—H鍵數(shù)為5NA
B.1 L 1 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA
C.1 ml SO2與1 ml O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA
解析 1個(gè)CH3CH2OH分子中含有5個(gè)C—H鍵，46 g CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1 ml，含有C—H鍵數(shù)為5NA，A項(xiàng)正確；CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，故1 L 1 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）為可逆反應(yīng)，1 ml SO2與1 ml O2反應(yīng)，SO2少量，且SO2不能完全轉(zhuǎn)化，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2完全溶于水后，根據(jù)物料守恒可知，CO2、H2CO3、HCO3－、CO32－數(shù)目之和為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1.[2022海南]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A ）
A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 ml
B.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA
D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
解析 2.8 g Fe為0.05 ml，100 mL 3 ml·L－1 HCl中HCl為0.3 ml，根據(jù)Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，知Fe完全反應(yīng)，HCl過量，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05 ml×2＝0.1 ml，A項(xiàng)正確；由以上分析知，該HCl溶液中Cl－數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；56Fe的中子數(shù)為 56－26＝30，2.8 g 56Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，含有的中子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的氫氣為0.05 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.[2023安徽合肥一檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ B ）
A.32 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B.常溫常壓下，2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
C.1 ml N2和3 ml H2充分反應(yīng)后的混合氣體中含有的原子數(shù)小于8NA
D.25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.02NA
解析 1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C—H鍵，32 g甲醇的物質(zhì)的量為1 ml，含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，2.0 g D2O為0.1 ml，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變知，1 ml N2和3 ml H2充分反應(yīng)后的混合氣體中含有的原子數(shù)是8NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，1 L pH＝12[c（OH－）＝10－2 ml·L－1]的Ba（OH）2溶液中OH－的物質(zhì)的量為0.01 ml，數(shù)目為0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖北華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)期中]在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ C ）
A.分子數(shù)目：N（X）＝N（Z）＝2N（Y）
B.若Y是O2，則X可能是CH4
C.氣體密度：ρ（Χ）＝ρ（Ζ）＝2ρ（Y）
D.X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等
解析 圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，體積關(guān)系為V（X）＝V（Z）＝2V（Y），由阿伏加德羅定律可知，n（X）＝n（Z）＝2n（Y），即分子數(shù)目N（X）＝N（Z）＝2N（Y），A項(xiàng)正確；三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n（X）＝2n（Y），B項(xiàng)正確；由ρ＝mV可知，三種氣體的密度關(guān)系為2ρ（X）＝2ρ（Z）＝ρ（Y），C項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是N2，Z是CO，則n（X）＝n（Z），X和Z含有的原子數(shù)相等，D項(xiàng)正確。
4.[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖南衡陽名校聯(lián)考]我國科學(xué)家開發(fā)了具有可變孔徑的新型三維MOF材料，實(shí)現(xiàn)了從C2H2、C2H4、C2H6混合氣體中一步分離、提純C2H4。已知：同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率與相對(duì)分子質(zhì)量之間的定量關(guān)系為v1v2＝M2M1。下列敘述錯(cuò)誤的是（ C ）
A.同溫同壓下，氣體擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：C2H6＞C2H4＞C2H2
B.常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含極性鍵數(shù)目之比為1∶2∶3
C.同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子數(shù)之比為1∶1∶1
D.同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)C2H2＞C2H4＞C2H6
解析 結(jié)合已知信息可知，同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率：C2H6＜C2H4＜C2H2，故擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：C2H6＞C2H4＞C2H2，A項(xiàng)正確；碳?xì)滏I為極性鍵，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相等，1個(gè)乙炔、乙烯、乙烷分子中含極性鍵數(shù)目依次為2、4、6，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相等，1個(gè)乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原子數(shù)依次為4、6、8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，D項(xiàng)正確。
5.[一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制][2023成都七中考試]配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是（ C ）
A.操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0 g的NaOH固體
B.操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中的CO2，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2
C.操作4中如果俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大
D.將100 mL 1.0 ml·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)50 g水后，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0
ml·L－1
解析 NaOH具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱取質(zhì)量為4.0 g的NaOH固體，故A錯(cuò)誤。操作1中NaOH完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫，再進(jìn)行操作2，故B錯(cuò)誤。操作4中如果俯視刻度線定容，則加入水的體積偏小，所配NaOH溶液濃度偏大，故C正確。將100 mL 1.0 ml·L－1NaOH溶液加熱蒸發(fā)50 g水后，剩余溶液的密度不是1 g·mL－1，溶液的體積不為50 mL，其物質(zhì)的量濃度不是2.0 ml·L－1，故D錯(cuò)誤。
6.下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（ B ）
A.[全國Ⅱ高考改編]配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B.[北京高考改編]用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1 ml·L－1KBrO3溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管
C.量取27.2 mL 18.4 ml·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中即可得到1.0 ml·L－1的H2SO4溶液
D.[全國Ⅲ高考改編]稱取0.158 g KMnO4固體，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010 ml·L－1的KMnO4溶液
解析 4.0 g固體NaOH的物質(zhì)的量為0.1 ml，在燒杯中加入蒸餾水溶解時(shí)放出大量的熱，要恢復(fù)到室溫后，再轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤。容量瓶不能作為溶解儀器，應(yīng)在燒杯中溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.[2023天津耀華中學(xué)考試]下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（ B ）
A.配制480 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，用托盤天平稱量5.1 g Na2CO3
B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線
D.配制NaOH溶液時(shí)，使用內(nèi)壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體
解析 配制480 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液，需要配制溶液500 mL，所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.1 ml·L－1×0.5 L×106 g·ml－1＝5.3 g，則用托盤天平稱量5.1 g Na2CO3時(shí)會(huì)使所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)不符合題意；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，B項(xiàng)符合題意；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，C項(xiàng)不符合題意；使用內(nèi)壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體，容易導(dǎo)致氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，則氫氧化鈉固體質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)不符合題意。
8.[2024遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中]下列敘述正確的是（ C ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％和10％的氨水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16.5％
B.同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合，計(jì)算時(shí)可將體積直接加和
C.若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x％的乙醇溶液的物質(zhì)的量濃度為2y ml·L－1，則將其加水稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％，所得稀溶液物質(zhì)的量濃度大于y ml·L－1
D.某溶液密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，若物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cM1 000ρ％
解析 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％和10％的氨水等質(zhì)量混合，假設(shè)質(zhì)量均為m g，則混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m×23％＋m×10％2m×100％＝16.5％，A項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，且同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液的密度不同，兩者混合，計(jì)算時(shí)不可將體積直接加和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)乙醇的摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，2x％乙醇溶液的密度為ρ1 g·cm－3，x％乙醇溶液的密度為ρ2 g·cm－3、物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L－1，則2y＝1 000ρ1×2x％M，c2＝1 000ρ2×x％M，2yc2＝1 000ρ1×2x％M1 000ρ2×x％M＝2ρ1ρ2，c2＝ρ2ρ1y，乙醇密度小于水，則ρ2＞ρ1，故c2＞y，C項(xiàng)正確；該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cM1 000ρ×100％＝cM10ρ％，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.[2024江西臨川一中模擬]已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（ C ）
A.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大
B.溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C.350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為250 g191 g·ml－1×1 L
D.350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為250 g350 g×100％
解析 由圖可知，隨著溫度的升高，氯酸鎂的溶解度增大，則溫度越高，氯酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，A、B項(xiàng)正確；不知道該條件下飽和溶液的密度，無法計(jì)算350 K時(shí)氯酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；350 K時(shí)氯酸鎂的溶解度為250 g，則Mg（ClO3）2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為250 g250 g+100 g×100％＝250 g350 g×100％，D項(xiàng)正確。
10.（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，給定條件下的物質(zhì)：①常溫下112 mL液態(tài)水（水的密度近似為1 g/mL），②含有40 ml電子的NH3， ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4 g氦氣。所含分子數(shù)目由多到少的順序是 ①＞②＞③＞④ （填標(biāo)號(hào)）。
（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的密度為1.00 g/L，則該混合氣體中氧氣和甲烷的體積之比為 2∶3 。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液密度為ρ g/mL，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 1 000ρV17V+22 400 ml/L。
(4）將100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成兩等份，向一份中加入含0.2 ml NaOH的溶液時(shí)恰好中和,向另一份中加入含0.05 ml BaCl2的溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)為 2 ml/L 。
解析 （1）①常溫下112 mL液態(tài)水，質(zhì)量為112 g，物質(zhì)的量為112 g18 g/ml≈6.2 ml。②含有40 ml電子的NH3的物質(zhì)的量為4 ml。③1個(gè)乙醇分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇的物質(zhì)的量為2 ml。④ 4 g氦氣的物質(zhì)的量為1 ml。物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序?yàn)棰伲劲冢劲郏劲堋＃?）分析題意知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.00 g/L×22.4 L/ml＝22.4 g/ml，設(shè)混合氣體中氧氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為x ml、y ml，則32x+16yx＋y＝22.4，整理可得x∶y＝2∶3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量之比等于體積之比。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣的物質(zhì)的量為V22.4 ml、質(zhì)量為V22.4 ml×17 g/ml＝17V22.4 g，溶解在1 L水中，所得溶液的質(zhì)量為17V22.4 g＋1 000 g，體積為mρ＝17V22.4g+1 000 gρg/mL＝17V22.4+1 000ρ mL＝17V22.4+1 000ρ×10－3 L，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝V22.4ml17V22.4+1 000ρ×10－3L＝1 000ρV17V+22 400 ml/L。（4）將混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份中加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－ H2O，由離子方程式可知每份溶液中n（H＋）＝n（OH－）＝0.2 ml，另一份中加BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓，由離子方程式可知n（SO42－）＝n（Ba2＋）＝0.05 ml，故每份溶液中n（Cl－）＝0.2 ml－2×0.05 ml＝0.1 ml，故原溶液中c（Cl－）＝0.1ml×20.1 L＝2 ml/L。
11.[2023四川宜賓模擬]草酸、KMnO4均是重要的化學(xué)分析試劑，某實(shí)驗(yàn)小組需配制480 mL 0.200 0 ml·L－1的草酸溶液，試回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱取 12.6 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）。稱量后 不需要 （填“需要”或“不需要”）加熱除去晶體中的結(jié)晶水。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及 500 mL容量瓶、燒杯 。
（2）假設(shè)稱取草酸時(shí)使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了，則所配溶液中c（H2C2O4） ＜ （填“＞”“＝”或“＜”，下同）0.200 0 ml·L－1。若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液中c（H2C2O4） ＞ 0.200 0 ml·L－1。
（3）若配制溶液時(shí)所用草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原性），為測(cè)定草酸晶體的純度，某同學(xué)量取 20.00 mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.100 0 ml·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（氧化產(chǎn)物是CO2），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用 酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管量取，V值可能為C（填標(biāo)號(hào)）。
A.15.8
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為 由無色變?yōu)闇\紅色且在30 s內(nèi)不褪色 ，樣品中草酸晶體的純度為 6.25V％ （用含V的式子表示）。
解析 （1）因沒有480 mL的容量瓶，故實(shí)際配制的是500 mL溶液，因此所需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.200 0 ml·L－1×0.5 L×126 g·ml－1＝12.6 g。結(jié)晶水不需要加熱除去，因?yàn)槿芙夂蠼Y(jié)晶水會(huì)轉(zhuǎn)化為溶劑。配制溶液時(shí)還需要使用的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯。（2）試劑與砝碼位置放顛倒時(shí)，稱量的試劑的質(zhì)量小于12.6 g，故最后所配溶液濃度小于0.200 0 ml·L－1。若定容時(shí)俯視刻度線，則實(shí)際液面在刻度線以下，故所配溶液濃度大于 0.200 0 ml·L－1。（3）①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)使用酸式滴定管量取酸性KMnO4溶液。當(dāng)樣品為純凈物時(shí)，由關(guān)系式2MnO4－～5H2C2O4可得，0.200 0 ml·L－1×20.00 mL×2＝0.100 0 ml·L－1×V mL×5，V＝16.00，由于草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原性），故實(shí)際消耗酸性KMnO4溶液的體積不可能大于16.00 mL，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得體積以“mL”為單位時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，故C項(xiàng)正確。②設(shè)所配溶液中c（H2C2O4）＝a ml·L－1，則有a ml·L－1×20.00 mL×2＝0.100 0 ml·L－1×V mL×5，a＝0.012 5V ，故樣品中草酸晶體的純度為0.012 5Vml·L－1×500×10－3L×126 g·ml－112.6 g×100％＝6.25V％。
素養(yǎng)2 模型建構(gòu)——有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的思維模型
命題特點(diǎn)：“融合式”（跨主題、模塊、學(xué)科融合）考查物質(zhì)所含微粒數(shù)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)、溶液中所含微粒數(shù)（注意溶質(zhì)和溶劑、弱電解質(zhì)的部分電離、某些鹽的水解等因素）等，學(xué)科內(nèi)綜合性較強(qiáng)。
命題點(diǎn)1 以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的計(jì)算
1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷下列說法的正誤。
（1）[2023全國甲]0.50 ml異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA。（ √ ）
（2）[2023全國甲]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA。（ ? ）
（3）[2022遼寧]1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NA。（ √ ）
（4）[2022遼寧]28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA。（ ? ）
（5）[2022遼寧]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NA。（ ? ）
（6）[2022福建]9 g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA。（ ? ）
（7）[2022浙江]12 g NaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子。（ ? ）
（8）[2022浙江]11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA。（ ? ）
（9）[2021全國甲]18 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。（ ? ）
（10）[2021全國甲]32 g環(huán)狀S8（）分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA。（ √ ）
（11）[全國Ⅱ高考]常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA。（ ? ）
（12）[海南高考]12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA。（ ? ）
（13）[江蘇高考]78 g苯含有C C鍵的數(shù)目為3NA。（ ? ）
解析 （1）異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC（CH3）3，一個(gè)異丁烷分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，故0.50 ml異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為13×0.5NA＝6.5NA，正確；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；（3）一個(gè)18O中含有10個(gè)中子，1.8 g 18O的物質(zhì)的量為0.1 ml，含有的中子數(shù)為NA，正確；（4）一個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，28 g C2H4為1 ml，含有的σ鍵數(shù)目為5NA，錯(cuò)誤；（5）HCl分子中不含H＋，錯(cuò)誤；（6）水的電子式為，一個(gè)水分子中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，則9 g水即0.5 ml水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，錯(cuò)誤；（7）NaHSO4固體中含有Na＋和HSO4－，12 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 ml，含有0.1NA個(gè)陽離子，錯(cuò)誤；（8）沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，錯(cuò)誤；（9）D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·ml－1，每個(gè)D2O分子中含10個(gè)質(zhì)子，18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g20 g·ml－1＝0.9 ml，其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；（10）環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256 g·ml－1，1個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵，32 g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125 ml，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8NA＝1NA，正確；（11）每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 ml，含P—P鍵數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤；（12）金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但1個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即1個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12 g（1 ml）金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；（13）苯分子中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。
技巧點(diǎn)撥
1.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算
質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。對(duì)于原子：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝原子序數(shù)；對(duì)于分子：質(zhì)子數(shù)之和＝電子數(shù)之和＝原子序數(shù)之和。
2.化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算
命題點(diǎn)2 以化學(xué)反應(yīng)為中心的計(jì)算
2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷下列說法的正誤。
（1）[2022河北]3.9 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA。（ ? ）
（2）[2022河北]1.2 g Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA。（ √ ）
（3）[2022河北]2.7 g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NA。（ ? ）
（4）[2022河北]6.0 g SiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO32－的個(gè)數(shù)為0.1NA。（ ? ）
（5）[2022浙江]0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA。（ ? ）
（6）[2021湖南]2 ml NO與1 ml O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA。（ ? ）
（7）[2021湖南]11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA。（ √ ）
（8）[2021浙江]0.1 ml CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA。（ ? ）
（9）[全國Ⅱ高考]1 ml K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。（ √ ）
（10）[全國Ⅲ高考]密閉容器中1 ml PCl3與1 ml Cl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P—Cl鍵。（ ? ）
解析 （1）2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑中轉(zhuǎn)移2e－，則3.9 g （0.05 ml）Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA，錯(cuò)誤；（2）1.2 g Mg為0.05 ml，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA，正確；（3）2.7 g Al為0.1 ml，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O Na[Al（OH）4]＋3H2↑，生成H2的個(gè)數(shù)為0.15NA，錯(cuò)誤；（4）6.0 g SiO2為0.1 ml，與足量NaOH反應(yīng)得到0.1 ml Na2SiO3，SiO32－因水解個(gè)數(shù)少于0.1NA，錯(cuò)誤；（5）H2和I2反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故0.1 ml H2和0.1 ml I2充分反應(yīng)生成的HI的分子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤；（6）2 ml NO和1 ml O2發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2 2NO2、2NO2?N2O4，故充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 ml，二者發(fā)生取代反應(yīng)，1 ml Cl2完全反應(yīng)生成1 ml HCl，再根據(jù)碳原子守恒，可知反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，正確；（8）CH3COOH和CH3CH2OH生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；（9）K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1 ml K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 ml電子，正確；（10）PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 ml PCl3與1 ml Cl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小于1 ml，故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。
技巧點(diǎn)撥
1.?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)如表所示。
2.?？嫉目赡娣磻?yīng)有①2NO2?N2O4；②H2＋I(xiàn)2 △ 2HI；③Cl2＋H2O?HCl＋HClO；④PCl3＋Cl2?PCl5；⑤2SO2＋O2催化劑 △ 2SO3；⑥N2＋3H2高溫、高壓 催化劑 2NH3；⑦2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2；⑧CH3CH2OH＋CH3COOH濃H2SO2△CH3COOCH2CH3＋H2O等。解題時(shí)注意反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物。
命題點(diǎn)3 以水溶液（或膠體）為中心的計(jì)算
3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷下列說法的正誤。
（1）[2023全國甲]1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA。（ ? ）
（2）[2023全國甲]1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO32－的數(shù)目為1.0NA。（ ? ）
（3）[2022福建]1 ml·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NA。（ ? ）
（4）[2021廣東]1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA。（ ? ）
（5）[2021河北]1 L 1 ml·L－1溴化銨水溶液中NH4＋與H＋離子數(shù)之和大于NA。（ √ ）
（6）[2021浙江]100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA。（ ? ）
（7）[浙江高考]常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NA。（ ? ）
（8）[全國Ⅰ高考]16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA。（ ? ）
（9）[全國Ⅱ高考]1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA。（ ? ）
（10）[四川高考]0.1 L 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA。（ ? ）
解析 （1）1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中n（H＋）＝1.0 L×10－2ml·L－1＝0.01 ml，H＋的數(shù)目為 0.01NA，錯(cuò)誤；（2）Na2CO3溶液中CO32－部分水解，故1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO32－的數(shù)目少于1.0NA，錯(cuò)誤；（3）氨水體積未知，無法計(jì)算氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)，錯(cuò)誤；（4）HCl在水中完全電離，則1 L 1.0 ml·L－1鹽酸中含1 ml Cl－，又溶液中只含有少量OH－，故該溶液中陰離子總數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；（5）1 ml·L－1溴化銨溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（OH－）＋c（Br－）＞1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化銨溶液中的NH4＋和H＋數(shù)目之和大于NA，正確；（6）該溶液中的n（NaOH）＝0.1 L×0.1 ml·L－1＝0.01 ml，NaOH中所含氧原子數(shù)為0.01NA，因溶劑水中也含氧原子，故該溶液中含氧原子數(shù)大于0.01NA，錯(cuò)誤；（7）不知道溶液的體積，H＋數(shù)無法求出，錯(cuò)誤；（8）16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 ml，如果氯化鐵全部水解，則生成0.1 ml Fe（OH）3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，錯(cuò)誤；（9）NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HCO3－、CO32－及H2CO3，三者共0.1 ml，錯(cuò)誤；（10）醋酸是弱酸，不能完全電離，錯(cuò)誤。
技巧點(diǎn)撥
命題點(diǎn)4 有關(guān)NA的綜合應(yīng)用
4.[2023遼寧]我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ C ）
A.11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B.每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.0.1 ml KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D.1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
解析 CO2的結(jié)構(gòu)式為O C O，1個(gè)CO2中含有2個(gè)π鍵，但題中沒有指明CO2所處狀況，其物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含π鍵數(shù)目也無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA，則每生成2.8 g（0.1 ml）N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 ml KNO3晶體中含有0.1 ml K＋和0.1 ml NO3－，所含離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；S2－會(huì)發(fā)生水解，故1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.[2022重慶]工業(yè)上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ B ）
A.消耗14 g N2生成NH3分子數(shù)為2NA
B.消耗1 ml H2生成N—H鍵數(shù)為2NA
C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.氧化1 ml NH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA
解析 根據(jù)N2＋3H2高溫、高壓 催化劑 2NH3知，消耗14 g即0.5 ml N2，生成的NH3分子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗1 ml H2生成23 ml NH3，即生成的N—H鍵數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；N2→2NH3轉(zhuǎn)移6e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L即1 ml NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O知，氧化1 ml NH3生成NO，需要的O2分子數(shù)為1.25NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

專項(xiàng)訓(xùn)練4 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
1.[2024河南信陽模擬]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ C ）
A.60 g SiO2晶體中所含的Si—O鍵的數(shù)目為2NA
B.1 ml·L－1NaClO溶液中含有的Na＋數(shù)目為NA
C.0.3 ml苯甲酸完全燃燒生成CO2的數(shù)目為2.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
解析 60 g SiO2的物質(zhì)的量為1 ml，SiO2晶體中每個(gè)Si都與4個(gè)O形成Si—O鍵，則1 ml SiO2中所含的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Na＋數(shù)目，B錯(cuò)誤；1 ml苯甲酸含有7NA個(gè)碳原子，完全燃燒產(chǎn)生7 ml CO2，因此0.3 ml 苯甲酸完全燃燒產(chǎn)生2.1 ml CO2，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，因此不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
2.[2024武昌調(diào)研]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ D ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2所含質(zhì)子數(shù)為23NA
B.1 ml Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.50 mL 12 ml·L－1的鹽酸與足量MnO2共熱，生成水分子的數(shù)目為0.3NA
D.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA
解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2為液體，22.4 L NO2的物質(zhì)的量不是1 ml，所含質(zhì)子數(shù)不是23NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，Na2O2中O由－1價(jià)升高到0價(jià)和降低到－2價(jià)，1 ml Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水[MnO2＋4HCl（濃） △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O]，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，故50 mL 12 ml·L－1（0.6 ml）鹽酸與足量MnO2共熱，生成水分子的數(shù)目小于0.3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)式為PbO2＋SO42－＋2e－＋4H＋ PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移2 ml電子，正極質(zhì)量增加64 g，所以當(dāng)正極質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA，D項(xiàng)正確。
3.[2023海南]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ A ）
A.2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B.5.6 g鐵粉與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與1.12L O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目為0.1NA
解析 鎂條在空氣中充分燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O2 點(diǎn)燃 2MgO、3Mg＋N2 點(diǎn)燃 Mg3N2、2Mg＋CO2 點(diǎn)燃 2MgO＋C，無論生成MgO或Mg3N2，Mg都從0價(jià)被氧化為＋2價(jià)，故2.4 g Mg（0.1 ml Mg）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，A正確；鐵粉與稀HCl溶液反應(yīng)生成FeCl2和H2：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，5.6 g鐵粉（0.1 ml Fe）與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液反應(yīng)，鐵粉過量，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，B錯(cuò)誤；SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故生成的SO3分子數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2O?NH3·H2O?NH4＋＋OH－，因此1.7 g NH3（0.1 ml NH3）完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
4.[2024武漢調(diào)研]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ A ）
A.0.1 ml NH4＋中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA
B.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯仿中所含分子數(shù)為0.1NA
D.常溫下，5.6 g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
解析 NH4＋中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋5－1－1×42＝4，則0.1 ml NH4＋中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)正確；沒有提供溶液體積，H＋的數(shù)目無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿為液體，2.24 L氯仿不為0.1 ml，所含分子數(shù)不為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.[2024北京海淀區(qū)模擬]我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過CO2、H2制得CH3OH，進(jìn)而合成了淀粉[（C6H10O5）n]。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ D ）
A.0.2 ml CO2和H2的混合氣體的分子數(shù)為0.4NA
B.通過CO2與H2制得32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3OH中含有3NA個(gè)C—H鍵
D.16.2 g淀粉[（C6H10O5）n]中含C原子數(shù)為0.6NA
解析 0.2 ml CO2和H2的混合氣體的分子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2＋3H2 CH3OH＋H2O中轉(zhuǎn)移6e－，則制得32 g （1 ml）CH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，22.4 L CH3OH不為1 ml，含有的C—H鍵數(shù)不為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；16.2 g淀粉[（C6H10O5）n]中含C原子數(shù)為16.2 g162ng·ml－1×6n×NA ml－1＝0.6NA，D項(xiàng)正確。
6.[2023福州二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ A ）
A.0.2 ml苯甲醇完全燃燒，生成的CO2數(shù)目為1.4NA
B.1 L 0.5 ml·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3－數(shù)目為0.5NA
C.56 g Fe與1 ml Cl2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.1 ml CH3＋中含有的電子數(shù)為10NA
解析 0.2 ml苯甲醇（）完全燃燒，生成的CO2數(shù)目為0.2NA×7＝1.4NA，A項(xiàng)正確；1 L 0.5 ml·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－會(huì)發(fā)生水解和電離，其數(shù)目小于0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；56 g（1 ml）Fe與1 ml Cl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CH3＋含有8個(gè)電子，則1 ml CH3＋含有8NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.[2024武漢模擬]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ D ）
A.24 g乙烯和丙烯的混合氣體中p－p σ鍵數(shù)目為2NA
B.1 L 1 ml·L－1氯化銨溶液中NH4＋和H＋數(shù)目之和為NA
C.2 ml NO與1 ml O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4與22.4 L Cl2反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA
解析 烯烴的碳碳雙鍵由p－p π鍵和sp2－sp2 σ鍵構(gòu)成，乙烯和丙烯中不存在p－p σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氯化銨溶液中存在的電荷守恒c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），知1 L 1 ml·L－1氯化銨溶液中的NH4＋、H＋數(shù)目之和大于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該密閉體系中存在：2NO2?N2O4，故2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)后的體系中分子數(shù)少于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，D項(xiàng)正確。
8.[2024惠州一調(diào)]反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ C ）
A.0.1 ml N2中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA
B.18 g H2O中所含電子數(shù)目為10NA
C.常溫時(shí)，pH＝8的NaNO2溶液中所含OH－的數(shù)目為10－6NA
D.上述反應(yīng)中，每生成0.1 ml N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
解析 N2中含有鍵，一個(gè)三鍵含一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，則0.1 ml N2中含有π鍵的數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)正確；一個(gè)H2O中含有10個(gè)電子，18 g H2O的物質(zhì)的量為1 ml，所含電子數(shù)目為10NA，B項(xiàng)正確；溶液體積未知，不能計(jì)算OH－的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl中N的化合價(jià)為－3，NaNO2中N的化合價(jià)為＋3，生成的N2中N的化合價(jià)為0，則生成0.1 ml N2轉(zhuǎn)移0.3 ml電子，D項(xiàng)正確。
9.[2023武漢調(diào)研]工業(yè)上制備高純硅涉及反應(yīng)SiHCl3＋H2 高溫 Si＋3HCl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ A ）
A.2 g H2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B.1 ml單晶硅中Si—Si鍵的數(shù)目為4NA
C.pH＝1的HCl溶液中H＋的數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SiHCl3的分子數(shù)為0.1NA
解析 2 g H2為1 ml，該反應(yīng)中Si元素由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A項(xiàng)正確；單晶硅中1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si—Si鍵被2個(gè)Si原子共用，故1 ml單晶硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有提供溶液體積，H＋數(shù)目無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiHCl3為液體，2.24 L SiHCl3不為0.1 ml，所含分子數(shù)不為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.[2024福州質(zhì)檢]中國力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，達(dá)到峰值之后逐步降低。其中由CO2和CH4制備合成氣（CO、H2），再由合成氣制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ B ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4所含的極性鍵數(shù)為2NA
B.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA
C.制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1 ml CO，理論上反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為CO＋2H2一定 條件 CH3OH，原子利用率為100％，符合綠色化學(xué)理念
解析 每個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4為0.5 ml，所含的極性鍵數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；未指明具體的量，所以無法得知兩者質(zhì)子數(shù)相差多少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中，1 ml CH4轉(zhuǎn)化為1 ml C轉(zhuǎn)移4 ml e－，反應(yīng)Ⅱ中，1 ml CO2與1 ml C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2 ml CO轉(zhuǎn)移2 ml e－，每生成2 ml CO，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共轉(zhuǎn)移6 ml e－，則生成1 ml CO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅲ原子利用率達(dá)到100％，符合綠色化學(xué)理念，D項(xiàng)正確。
11.[2023武漢四調(diào)]火箭發(fā)射時(shí)可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，其反應(yīng)為2N2H4＋N2O4 3N2＋4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ C ）
A.1 ml N2H4中含有的π鍵數(shù)為NA
B.9.2 g N2O4中含有的質(zhì)子數(shù)為2.3NA
C.1.8 g H2O中氧的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA
D.當(dāng)生成6.72 L N2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
解析 N2H4的結(jié)構(gòu)式為，分子結(jié)構(gòu)中無π鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；n（N2O4）＝9.2 g92 g·ml－1＝0.1 ml，1個(gè)N2O4分子中含46個(gè)質(zhì)子，則0.1 ml N2O4中含有的質(zhì)子數(shù)為4.6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n（H2O）＝1.8 g18 g·ml－1＝0.1 ml，H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋6－1×22＝4，所以0.1 ml H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4NA，C項(xiàng)正確；未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)22.4 L·ml－1計(jì)算N2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.[科研成果｜反應(yīng)歷程中微粒數(shù)目的考查][2024沈陽模擬]中科院通過調(diào)控N－carbn的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化CO2生成甲酸和乙醇，合成過程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ A ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為5.5NA
B.9.2 g乙醇分子中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA
C.23 g甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為2NA
D.電催化過程中，每生成1 ml甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
解析 1 ml CO2中含有22 ml質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為5.6 L22.4 L·ml－1＝0.25 ml，所含質(zhì)子數(shù)目為0.25NA×22＝5.5NA，A正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，一個(gè)乙醇分子中含有7個(gè)極性共價(jià)鍵，9.2 g乙醇的物質(zhì)的量為9.2 g46 g·ml－1＝0.2 ml，所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA×7＝1.4NA，B錯(cuò)誤；甲酸和乙醇的摩爾質(zhì)量均為46 g·ml－1，23 g甲酸和乙醇的混合物的物質(zhì)的量為23 g46 g·ml－1＝0.5 ml，甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，分子中含2個(gè)H原子，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子中含6個(gè)H原子，則0.5 ml甲酸和乙醇的混合物中所含H原子數(shù)在NA～3NA之間，不一定為2NA，C錯(cuò)誤；電催化過程中，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，故每生成1 ml甲酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。
13.[環(huán)形反應(yīng)機(jī)理＋阿伏加德羅常數(shù)]中國科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)在研究深海冷泉環(huán)境細(xì)菌氧化硫代硫酸鈉形成單質(zhì)硫新型途徑中取得了成果，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ B ）
A.形成單質(zhì)硫的總反應(yīng)是8S2O32－＋8H2O細(xì)菌 S8↓＋8SO42－＋16H＋
B.3.2 g S8（八元環(huán)結(jié)構(gòu)）含有共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
C.1 ml·L－1的Na2SO3溶液中含有SO32－數(shù)目少于NA
D.1 ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)1時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
解析 反應(yīng)方程式左右兩邊電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S8（八元環(huán)結(jié)構(gòu)）中每?jī)蓚€(gè)S原子共用一對(duì)電子，每個(gè)S原子平均含有一對(duì)共用電子，3.2 g S8中S原子的物質(zhì)的量為0.1 ml，含0.1NA個(gè)S原子，故3.2 g S8含有共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA，B項(xiàng)正確；沒有給出溶液體積，且SO32－會(huì)發(fā)生水解，故不能確定溶液中含有的SO32－數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有2S2O32－－2e－ S4O62－，故1 ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)1時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課標(biāo)要求
核心考點(diǎn)
五年考情
核心素養(yǎng)對(duì)接
1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
物質(zhì)
的量
2023全國甲，T10；2023遼寧，T5；2023上海，T16；2023年6月浙江，T7；2023海南，T6；2023廣東，T11；2022全國甲，T11；2022年6月浙江，T12；2021全國甲，T8；2021天津，T7；2021海南，T7；2021湖南，T5；2021廣東，T11；2021河北，T7；2021湖北，T6；2021福建，T3；2021重慶，T2；2020全國Ⅲ，T9；2019全國Ⅱ，T8
宏觀辨識(shí)與微觀探析：物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的“橋梁”，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用類試題，一般是用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)所含的微粒數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)
物質(zhì)的量濃度
2023全國甲，T9；2020全國Ⅰ，T27；2020北京，T7
命題分析預(yù)測(cè)
1.近五年高考中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查。
2.預(yù)計(jì)2025年高考有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用類試題仍會(huì)考查，可能會(huì)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算等
物質(zhì)組成、分類和結(jié)構(gòu)
物質(zhì)轉(zhuǎn)化中微粒的變化
原子構(gòu)成
分子結(jié)構(gòu)
化學(xué)鍵
……
氧化還原反應(yīng)
溶液中的離子反應(yīng)
……
守恒觀
①原子守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒
變化觀
①微粒間相互作用和轉(zhuǎn)化；②平衡思想
名稱
符號(hào)
單位
概念或解釋
物質(zhì)的量
n
ml
表示含有[1] 一定數(shù)目粒子 的集合體
阿伏加
德羅常數(shù)
NA
ml－1
1 ml[2] 任何粒子的粒子數(shù) 叫作阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023 ml－1表示
摩爾質(zhì)量
M
g·ml－1
kg·ml－1
[3] 單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量
氣體摩
爾體積
Vm
L·ml－1
一定溫度和壓強(qiáng)下，[4] 單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm＝22.4 L·ml－1
前提條件
推論
關(guān)系式
語言敘述
T、p相同
V1V2＝n1n2
同溫同壓下，兩氣體的[9] 體積 之比等于其物質(zhì)的量之比
T、p相同
ρ1ρ2＝M1M2
同溫同壓下，兩氣體的[10] 密度 之比等于其摩爾質(zhì)量之比
T、V相同
p1p2＝n1n2
同溫同體積下，兩氣體的[11] 壓強(qiáng) 之比等于其物質(zhì)的量之比
T、p、m相同
V1V2＝M2M1
同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的[12] 體積 與其摩爾質(zhì)量成反比
類型
方法
用公式法直接計(jì)算
c＝nV
與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w間的換算
c＝1 000ρwM（密度ρ的單位為g·mL－1，下同）
利用溶解度來計(jì)算
c＝nV＝1 000ρwM＝1 000ρSM（100+S）
氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
①標(biāo)況下，一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V' L，所得溶液：c＝nV＝V' L22.4 L·ml－1m氣g＋m劑gρ混g·mL－1×10－3L·mL－1。
②若氣體溶于水時(shí)體積變化忽略不計(jì)，1 L水中溶解V' L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液：c＝nV＝V'22.4 ml·L－1
①計(jì)算
根據(jù)n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g
②稱量
或量取
用分析天平稱量固體時(shí)，可精確到0.000 1 g，用[6] 托盤天平 稱量固體時(shí)，可精確到0.1 g。如果是用濃溶液配制，可用量筒或移液管量取濃溶液的體積
③溶解
把稱量好的NaCl轉(zhuǎn)移到[7] 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁鋮s（恢復(fù)）至室溫
④轉(zhuǎn)移
將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，上端不與容量瓶瓶口接觸，將燒杯中的溶液沿[8] 玻璃棒 注入[9] 100 mL容量瓶?jī)?nèi)
⑤洗滌
用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒[10] 2～3次 ，每次的洗滌液都要注入容量瓶?jī)?nèi)。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑥定容
將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面在容量瓶頸部的刻度線以下[11] 1～2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的[12] 凹液面 與刻度線相切
⑦搖勻
蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑧裝瓶
將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（ml·L－1）
溶液的密度/（g·cm－3）
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
物質(zhì)（1 ml）
化學(xué)鍵數(shù)目
白磷（P4）（P—P）
6NA
晶體硅（Si—Si）
2NA
SiO2（Si—O）
4NA
石墨（C—C）
1.5NA
金剛石（C—C）
2NA
S8（）（S—S）
8NA
反應(yīng)
物質(zhì)
轉(zhuǎn)移電子數(shù)（NA）
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
（或2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑）
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Na2O2＋SO2 Na2SO4
1 ml Na2O2
2
Cl2＋H2O?HCl＋HClO
1 ml Cl2
＜1
Cl2＋NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
1 ml Cl2
1
IO3－＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O
1 ml I2
53
5NH4NO3 △ 4N2↑＋2HNO3＋9H2O
1 ml N2
3.75
易錯(cuò)點(diǎn)
示例
溶劑被忽視
第3題中第（4）、（6）問，要考慮水的存在
電離
NH3·H2O、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2CO3等弱電解質(zhì)的電離均是部分電離
水解
水溶液中Fe3＋、NH4＋、CH3COO－、CO32－、HCO3－等水解造成相應(yīng)離子數(shù)目改變
電荷守恒、
元素質(zhì)量守恒
第3題中第（5）、（9）問
給濃度缺體積
第3題中第（7）問
膠體微粒
第3題中第（8）問，膠體微粒是分子或離子的集合體，無法計(jì)算具體數(shù)目