滿分：100分時間：75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137
一、單選題(本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是
A. “蒸糧”時可適當(dāng)鼓風(fēng)加快燃燒速率
B. ““拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用
C. “堆酵”時升溫是因為吸收環(huán)境中的熱量
D. “餾酒”的原理即實驗操作中的“蒸餾”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“蒸糧”時可適當(dāng)鼓風(fēng)，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；
B．酒曲在釀酒時起到催化作用，B正確；
C．升溫是因為發(fā)酵時放出熱量，C錯誤；
D．蒸餾時控制溫度在酒精的沸點范圍內(nèi)，D正確；
故選C。
2. 化學(xué)用語就是化學(xué)的專用術(shù)語，是化學(xué)界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的特殊符號。下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 基態(tài)的電子排布式：
B. 的結(jié)構(gòu)式：
C. 的電子式：Mg2+[:H]2-
D. 基態(tài)的價層電子軌道表示式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，故A錯誤；
B．S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，說明每個Cl原子形成1個共價鍵、每個S原子形成2個共價鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故B正確；
C．MgH2是離子化合物，由Mg2+和H-構(gòu)成，H-最外層電子數(shù)為2，其電子式為[H:] -Mg2+[:H]-，故C錯誤；
D．基態(tài)24Cr原子的價層排布式為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，故D錯誤；
故選：B。
3. 某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe少量)，8HNO3+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe過量)，少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，此時n(HNO3)：n(Fe)=4：1；過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成硝酸亞鐵，此時(HNO3)：n(Fe)=8：3；在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，該數(shù)軸表示合理，故A不選；
B．燒喊溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，即n(NaOH)：n(SO2)=2：1時反應(yīng)生成亞硫酸鈉；通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，即n(NaOH)：n(SO2)=1：1時反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，該數(shù)軸表示合理，故B不選；
C．Na與O2加熱反應(yīng)的產(chǎn)物是過氧化鈉，不會生成氧化鈉，其與反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比無關(guān)，該數(shù)軸表示不合理，故C選；
D．分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，大于100nm形成的為濁液，故D不選；
故選：C。
4. 19世紀(jì)科學(xué)家提出與作用的反應(yīng)過程如下：下列說法正確的是
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
A. 氧化性：
B. 反應(yīng)I中作還原劑
C. 反應(yīng)I中每消耗0.1，轉(zhuǎn)移
D. 每產(chǎn)生32g，則消耗為1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性Cl2>HOOCl，由反應(yīng)Ⅱ知，氧化性HOOCl>O2，故氧化性Cl2＞O2，A錯誤；
B．反應(yīng)Ⅰ中，氯氣的化合價從0價既升高到+1價，又降低到-1價，即是氧化劑又是還原劑，的化合價沒有變化，不是還原劑，B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅰ中，氯氣的化合價從0價既升高到+1價，又降低到-1價，每消耗0.1 ml Cl2，轉(zhuǎn)移，C錯誤；
D．反應(yīng)I消耗 1ml氯氣和反應(yīng)II生成1ml氧氣都是轉(zhuǎn)移1ml電子，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：32g~e-~1ml，D正確；
故選D。
5. 關(guān)注“實驗室化學(xué)”并加以實踐能有效提高同學(xué)們的實驗素養(yǎng)。用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行實驗，操作正確且能達(dá)到目的的是
A. 用甲裝置制取
B. 用乙裝置可制備無水
C. 通過丙裝置可比較和的金屬活動性
D. 丁裝置可用于制取，并驗證其還原性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．制取時因氨氣溶解度大于二氧化碳，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，A錯誤；
B．晶體制備時，應(yīng)在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶避免其水解，B正確；
C．比較和的金屬活動性不可以選用氧化性酸，而應(yīng)選用非氧化性酸如鹽酸或稀硫酸，C錯誤；
D．銅和濃硫酸制備二氧化硫時需要加熱，D錯誤。
故選B。
6. 在《是真的嗎》節(jié)目《鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀》案例中：有一位老教授食用了添加抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀的食鹽后，腎臟受到嚴(yán)重危害。亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，制備方法為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 27g分子中含有π鍵數(shù)目為
B. 配合物的中心離子價電子排布式為，該中心離子的配位原子數(shù)為12
C. 每生成1時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4
D. 1L1的溶液，陽離子數(shù)目大于2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．27gHCN的物質(zhì)的量為1ml,其結(jié)構(gòu)式為：H-C≡N，則27gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為3d6，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移2個電子，故每生成1mlCO2時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．1L 1 ml?L-1 K2CO3溶液中，陽離子有K+和H+，其中鉀離子的物質(zhì)的量為2ml，則溶液中陽離子數(shù)目大于2NA，故D正確；
故選：D。
7. 金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯誤的是
A. 用電解法制取金屬鈉：
B. 用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti：(熔融)
C. 用Al作還原劑(鋁熱劑)冶煉金屬V：
D. 用H2作還原劑煉金屬Ag：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，反應(yīng)方程式是，故A正確；
B．Na、Mg的活潑性大于Ti，用Na、Mg等活潑金屬為還原劑冶煉Ti，反應(yīng)方程式是(熔融)，故B正確；
C．鋁的還原性大于釩，用Al作還原劑(鋁熱劑)冶煉金屬V，反應(yīng)方程式是
D．銀是不活潑的金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故D錯誤；
選D。
8. 為維護(hù)國家安全和利益，經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)，決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。鎵的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(晶胞參數(shù)為a pm)，下列說法正確的是
A. Ga元素位于周期表的ds區(qū)
B. 晶體結(jié)構(gòu)中N的配位數(shù)為4
C. 該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN2
D. 該晶體的密度為g/cm3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鎵元素原子序數(shù)為31，價電子排布式為4s24p1，位于周期表的p區(qū)，故A錯誤；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體對角線上的氮原子與4個鎵原子的距離最近，則氮原子的配位數(shù)為4，故B正確；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，則物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，故C錯誤；
D．設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a10-10)3d，解得d=g/cm3，故D錯誤；
故選B。
9. 下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 通入雙氧水中：
B. 濃溶液與飽和溶液：
C. 與溶液：
D. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．是強(qiáng)酸，離子方程式中需拆為離子形式，離子方程式：，故A錯誤；
B．濃溶液與飽和溶液：，故B正確；
C．與溶液：，故C正確；
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：，故D正確；
答案選A。
10. S和O可組成一系列負(fù)二價陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A. 電負(fù)性：，該系列離子中不存在非極性共價鍵
B. 硫代硫酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
C. 2硫代硫酸根被氧化為1連四硫酸根轉(zhuǎn)移2電子
D. 過二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價
【答案】C
【解析】
【詳解】A．連四硫酸根中存在S-S非極性共價鍵，A錯誤；
B．硫代硫酸根空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，B錯誤；
C．硫代硫酸根中S的平均價態(tài)為+2價，被氧化為連四硫酸根，S的平均化合價為+2.5，故2硫代硫酸根被氧化為1連四硫酸根轉(zhuǎn)移2電子，C正確；
D．過二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其存在一個過氧基，S顯+6價，D錯誤。
故選C。
11. 氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，全球每年通過人類活動新增的“活性”氮導(dǎo)致全球氮循環(huán)嚴(yán)重失衡，并引起水體的富營養(yǎng)化、水體酸化、溫室氣體排放等一系列環(huán)境問題。海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 圖中5個反應(yīng)中包含4個氧化還原反應(yīng)
B. 1與1所含電子數(shù)相等
C. 水華和赤潮都是水體富營養(yǎng)化的表現(xiàn)
D. 反應(yīng)③和⑤生成等質(zhì)量N2時，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①中銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，NH2OH中N為-1價，N2H4中N為-2價，反應(yīng)②~⑤中氮元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．電子數(shù)為7+1×4-1=10，電子數(shù)為7+1×3=10，則1ml與1所含電子數(shù)相等均為10NA，故B正確；
C．大量含有各種含氮和磷有機(jī)物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，造成水華和赤潮，故C正確；
D．N2H4中N為-2價，反應(yīng)③生成1ml氮氣轉(zhuǎn)移4ml電子，中N為+3價，反應(yīng)⑤生成1ml氮氣轉(zhuǎn)移6ml電子，則反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，故D錯誤；
故選D。
12. 碘酸鈣是重要的食品添加劑。實驗室制取的實驗流程如圖：
已知：常溫下微溶于水，難溶于乙醇。
下列說法錯誤的是
A. 的作用是增大的溶解度，提高的利用率
B. 轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)是
C. 分離2的操作為過濾
D. 粗產(chǎn)品可以直接用蒸餾水進(jìn)行洗滌
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，的CCl4溶液在轉(zhuǎn)化過程中與Cl2反應(yīng)生成碘酸，CCl4難溶于水經(jīng)過分液除去，水層中含有碘酸向水層中加入氫氧化鈣懸濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得，以此解答該題。
【詳解】A．單質(zhì)碘易溶于有機(jī)溶劑，的作用是增大的溶解度，提高的利用率，故A正確；
B．反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)是，故B正確；
C．分離2后得到晶體，所以其操作為過濾，故C正確；
D．常溫下微溶于水，難溶于乙醇，所以粗產(chǎn)品不可以直接用蒸餾水進(jìn)行洗滌，故D錯誤。
故選：D。
二、不定項選擇題：(本大題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全得2分，多選、錯選均不得分。)
13. 硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是
A. 硫在過量的氧氣中燃燒直接生成Y
B. Z與碳反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的酸性和強(qiáng)氧化性
C. 水銀溫度計不慎打碎，應(yīng)立即用硫粉覆蓋
D. 與Z反應(yīng)可生成氣體X，X分子中的S是雜化
【答案】CD
【解析】
【分析】根據(jù)硫及其化合物的“價-類二維圖”，可知X是SO2、Y是SO3、Z是H2SO4、M是CuSO4；
【詳解】A．硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，故A錯誤；
B．H2SO4與C反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，只能體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性，故B錯誤；
C．Hg與S反應(yīng)可生成硫化汞，故C正確；
D．H2S與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、S、水，SO2分子中的S原子價電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，故D正確；
答案選CD。
14. 化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉()具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)②中的可以用代替
B. 相同物質(zhì)的量的消毒能力是的5倍
C. “反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. “減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
【答案】D
【解析】
【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品；
【詳解】A．反應(yīng)②為，H2O2作還原劑，反應(yīng)②中的H2O2不能用代替，故A錯誤；
B．1mlCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，1ml完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移5ml電子，相同物質(zhì)的量的消毒能力是的2.5倍，故B錯誤；
C．“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C錯誤；
D．溫度過高，會分解，所以采用“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故D正確；
答案選D。
15. 一種工業(yè)有機(jī)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，X、Y、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是
A. 第一電離能：Z

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