本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。
2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（選擇題，共126分）
一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）
7．下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是
A．使用明礬凈水
B．月餅內(nèi)包裝放入含鐵粉的小包防腐
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多
D．向豆?jié){中加入石膏制備豆腐
8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有電子的數(shù)目為4.0NA
B．0.1mlNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
C．0.1ml/L的AlCl3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.1NA
D．常溫下，在14gC2H4和C4H8混合氣體中含有極性鍵數(shù)目為2NA
9．四種主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為13，W、X、Z形成的某種化合物遇強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z
C．X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．Y分別與W、X、Z形成的二元化合物均為離子化合物
10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
B.向明礬溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.將物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等體積混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
12．保護(hù)環(huán)境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
A．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵
B．Fe2+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
C．每生成2mlN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
D．該反應(yīng)歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O
13．以0.1ml/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖。已知：酚酞的變色范圍是pH 8.2～10，下列說(shuō)法不正確的是
A．M點(diǎn)主要溶質(zhì)為NaH2PO4
B．N點(diǎn)可用酚酞作指示劑指示滴定終點(diǎn)
C．M→N過(guò)程中，均滿足:c(Na+)+c(H+)=2C（HPO42-）
+C（H2PO4-）+3C（PO43-）
D．N點(diǎn)溶液：C（Na+）> C（HPO42-）> C（H2PO4-）> C（PO43-）
第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）
注意事項(xiàng)：
1．請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2．試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每個(gè)試題考生都作答；第33題～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
26．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某課外活動(dòng)小組探究制備Na2S2O3·5H2O并測(cè)定產(chǎn)品純度。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加80mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，
微沸60min。
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐?wèn)題：
（1）儀器a的名稱是 ▲ 。
（2）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 ▲ 。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ▲ 。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸， ▲ （請(qǐng)補(bǔ)全剩余的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論）。
該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表
示其原因： ▲ 。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱Wg產(chǎn)品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000ml/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為2S2Oeq \\al(2－,3)＋I(xiàn)2==S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是 ▲ 。
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)
準(zhǔn)溶液體積為 ▲ mL。產(chǎn)品的純度為 ▲ 。
(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)
27．HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒—水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。
已知：I.焙燒時(shí)MO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。
II.高溫下NH4VO3易分解，分解產(chǎn)物常含N2和NH3兩種含氮元素的氣體。
III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程的“氣體”中含有二氧化碳，寫(xiě)出二氧化碳的一種用途： ▲ 。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中Al2O3及MS分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ ，
▲ 。
（3）“浸渣”的成分為 ▲ (填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MO4外，還含有 ▲ (填化學(xué)式)。
（4）“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為 ▲ 、 ▲ 。
（5）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反應(yīng)Cu2++HS-=CuS+H+的平衡常數(shù)K= ▲ 。
（6）“沉釩”時(shí)生成NH4VO3沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。
28．(14分). 二氧化碳、甲烷是主要的溫室氣體。研發(fā)二化碳和甲烷的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。已知:常溫常壓下,一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示。
回答下列問(wèn)題:
（1）甲烷的催化重整是制備合成氣的重要方法，寫(xiě)出常溫常壓下CH4(g)與CO2（g）反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ▲ 。
（2）在恒溫恒容密閉容器中,通人一定量的CH4、CO2發(fā)生催化重整反應(yīng)。
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ▲ (填標(biāo)號(hào))。
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．V正（CH4）=2V逆（CO）
C．CO2與H2濃度的比值不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
②當(dāng)投料比=1.0時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知壓強(qiáng) P1 ▲ 2MPa (填“>”、“”、“Ksp(AgI)
B
向某濃度的K2CrO4溶液中緩慢滴加少許濃氫氧化鈉溶液
溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色
減小氫離子濃度，該溶液中的平衡向生成的方向移動(dòng)
C
向盛有某溶液的試管中滴加少量稀NaOH溶液
未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該溶液中不含銨根
D
用pH計(jì)測(cè)定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于HClO
物質(zhì)
CH4（g）
H2(g)
CO（g）
燃燒熱(ΔH)/(kJ·ml-1)
-890.3
-285.8
-283.0

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