注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.考試時間150分鐘，滿分300
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 滌綸的主要成分是聚酯纖維
B. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯
C. “殲”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為，即聚對苯二甲酸乙二酯，屬于聚酯纖維，故A正確；
B．烴的催化重整可以使鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，石油的成分主要是鏈狀烴，它們在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯，故B正確；
C．碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，它屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；
D．乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為2C2H4+O2(g)2，原子利用率100%，符合“綠色化學(xué)”的“原子經(jīng)濟(jì)性”，故D正確；
答案為C。
2. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為5NA
B. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C. 0.1mlCH3COOCH2CH3與稀硫酸充分反應(yīng)，生成CH3COOH的分子數(shù)目為0.1NA
D. 1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中H+數(shù)目大于0.002NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．甲酸鈉中C和H共用一對電子，與其中一個O共用兩對，與另一個O共用一對，甲酸根和鈉離子間為離子鍵，所以1ml甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為4NA，A錯誤；
B．D218O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g/ml，所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05ml電子，每個D218O和T2O分子均含10個質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，B正確；
C．乙酸乙酯在酸性環(huán)境中的水解為可逆反應(yīng)，生成CH3COOH的分子數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；
D．1LpH=3的CH3COOH與1LpH=3的鹽酸混合后pH仍為3，c(H+)=0.001ml/L，溶液總體積為2L，所以H+數(shù)目等于0.002NA，D錯誤；
綜上所述答案為B。
3. 有機(jī)物G是合成藥物心律平的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于G的說法不正確的是
A. 分子式是B. 存在順反異構(gòu)體
C. 能發(fā)生還原反應(yīng)和取代反應(yīng)D. 最多能與發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G的分子式為，故A正確；
B．順反異構(gòu)體產(chǎn)生條件是分子不能自由旋轉(zhuǎn)，雙鍵或環(huán)狀化合物的同一碳上不能有相同的基團(tuán)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子中兩個雙鍵碳原子上都連有不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子中含有苯環(huán)、羥基、羰基和碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生還原反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物G分子與溴水反應(yīng)時，酚羥基的鄰、對位上有2個氫原子能被溴原子取代，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mlG最多能與3ml溴發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選D。
4. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A .加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；
B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；
C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；
D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；
綜上所述，故答案為：B。
【點(diǎn)睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗(yàn)較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實(shí)驗(yàn)中需要注意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗(yàn)；②酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗(yàn)；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖試驗(yàn)中，均需要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。
5. 已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z均能形成10電子分子，其中Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法不正確的是
A. W能和X、Y形成18電子的化合物
B. 甲中含有離子鍵和極性共價鍵，其水溶液顯酸性
C. 原子半徑：
D. W與X形成簡單化合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W與Y所形成的簡單化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲可知，Y為N元素、甲為硝酸銨，由化合物乙的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，結(jié)合W與X、Y、Z均能形成10電子分子可知，W為H元素、X為C元素、Z為F元素。
【詳解】A．W為H元素、X為C元素，Y為N元素，C2H6和N2H4為18電子的化合物，A正確；
B．甲為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，B正確；
C．四種元素中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>F>H，C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：CO>C>H ②. 大于 ③. 8 ④. sp2
（3） ①. ②. (1，1，) ③.
【解析】
小問1詳解】
Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，px原子軌道上電子數(shù)2px上有2個，3px上有2個，所以px原子軌道上電子數(shù)共4個；與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素分別為Zn、Ga，基態(tài)Zn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；答案為4；Zn；
【小問2詳解】
由Ti(CO)6、、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價，說明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；由可知，H2O中O原子的孤電子對進(jìn)入Ti2+的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對數(shù)減小，斥力減小，中∠H—O—H變大，所以中∠H—O—H大于單個水分子中∠H—O—H；由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個配體中有兩個O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；中中心原子N原子的價層電子對數(shù)=3+=3+0=3，無孤電子對，N原子采取sp2雜化；答案為F>O>C>H；大于；8；sp2；
【小問3詳解】
由TiO2-aNb晶胞結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應(yīng)后，有3個氧空穴，O原子6個在棱上、6個在面上，1個在體內(nèi)，O原子個數(shù)為6×+6×+1=，N原子1個在面上、1個在棱上，N原子個數(shù)為1×+1×=，Ti原子在晶胞的8個頂點(diǎn)、4個面心和1個在體內(nèi)，Ti原子個數(shù)為8×+4×+1=4，所以Ti:O:N=4::=1::，該物質(zhì)的化學(xué)式為TiON，則2-a=，a=2-=；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)和(1，0，0)，則原子3的坐標(biāo)為(1，1，)；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個頂點(diǎn)、4個面心和1個在體內(nèi)，Ti原子的個數(shù)為8×+4×+1=4，O原子8個在棱上、8個在面上，2個在體內(nèi)，O原子個數(shù)為8×+8×+2=8，則1ml晶胞的質(zhì)量為m=(48×4+16×8)g=4×(48+16×2)g，一個晶胞的質(zhì)量為m=，體積為V=m2×n×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ=== g/cm3；答案為；(1，1，)；。
[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
12. 化合物解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室由和制備的一種合成路線如圖所示：
已知：①；
②
③
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為_____；的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（2）X中官能團(tuán)的名稱為_____。由生成的反應(yīng)類型為_____。
（3）由到D的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（4）由到的反應(yīng)條件是_____。
（5）烴比的相對分子質(zhì)量小的結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)，兩個環(huán)沒有共用的碳原子，可能有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
（6）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚苯乙?的合成路線_____。
【答案】（1） ①. 2-甲基丙酸 ②.
（2） ①. 羰基、酯基 ②. 取代反應(yīng)
（3）+2NaOH+2H2O+NaCl
（4）濃硫酸，加熱（5）7
（6）
【解析】
【分析】E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知E為，D和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則D為 ，C發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到D，A發(fā)生信息①的取代反應(yīng)生成C，則A為、C為 ；B和X發(fā)生信息②的加成反應(yīng)生成G，根據(jù)B、X分子式及G結(jié)構(gòu)簡式，可知B為 ，X為，對比G、I的結(jié)構(gòu)，結(jié)合H的分子式，可知G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I，則H結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和I發(fā)生信息③的取代反應(yīng)生成M和CH3OH；
小問1詳解】
由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的化學(xué)名稱為2-甲基丙酸；由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問2詳解】
X為，X中官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基；D為，E為 ，由D生成E是酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
【小問3詳解】
由C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，且C中含有羧基具有弱酸性，能與NaOH反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2H2O+NaCl；
【小問4詳解】
由G生成H發(fā)生醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；
【小問5詳解】
B為，烴Y比B的相對分子質(zhì)量小2即少了2個H，Y的結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)，若另一個環(huán)是三角環(huán)，結(jié)構(gòu)有：、(數(shù)字代表甲基取代位置)、，若另一個環(huán)是四角環(huán)，結(jié)構(gòu)有，共7種結(jié)構(gòu)；
小問6詳解】
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)
淀粉未水解
B
室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
C
室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
物質(zhì)
沸點(diǎn)/℃
密度(g/cm3)、20℃)
溶解性
苯乙酮
202
1.03
不溶于水，易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑
苯
80
0.88
苯難溶于水
乙酸
118
1.05
能溶于水、乙醇、乙醚、等有機(jī)溶劑。
乙酸酐
139.8
1.08
遇水反應(yīng)，溶于氯仿、乙醚和苯
t/ min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
400
370
346
330
320
320

相關(guān)試卷

四川省敘永縣2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期1月期末理綜試題含解析：

這是一份四川省敘永縣2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期1月期末理綜試題含解析，共16頁。

四川省瀘縣2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月月考理綜試題2含解析：

這是一份四川省瀘縣2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月月考理綜試題2含解析，共18頁。試卷主要包含了考試時間150分鐘，滿分300，3NA等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月月考理綜試題含解析：

這是一份四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月月考理綜試題含解析，共15頁。試卷主要包含了考試結(jié)束后，將答題卡交回， 下列方程式正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

四川省興文縣2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析

四川省興文縣2023_2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中試題含解析
四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試?yán)砭C試題含解析

四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試?yán)砭C試題含解析
四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考理綜試題含解析

四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考理綜試題含解析
四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考理綜試題含解析

四川省2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期9月月考理綜試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部