2024年11月
相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 I-127
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是
A. 中國003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料
B. 我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維
C. 顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體
D. 一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物
2. 化學(xué)實驗是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實驗的描述正確的是
A. 進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲
B. 氫氟酸溶液應(yīng)盛放在細口玻璃瓶中
C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液
D. 制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火
3. 關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是
A. 漂白粉和潔廁凈可混合使用以提高消毒效果
B. 濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫時字跡變黑
C. 硝酸見光、受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處
D. La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物
4. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 溶液與少量的溶液混合：
B. 向“84”消毒液中通入過量：
C. 固體與氫碘酸反應(yīng)：
D. 向溶液中滴加足量NaOH溶液：
5. X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的。下列說法錯誤的是
A. W單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成氣體
B. 最高價氧化物的水化物的堿性Z大于W
C. X與Y組成的化合物沸點可能比水的高
D. X、Y、Z、W的單質(zhì)均可以在空氣中燃燒
6. 鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，如碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是
A. 用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：
B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1
C. 等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于產(chǎn)生的
D. 碳酸氫鈉溶于水顯堿性，可用于去除油污
7. 下列選項中物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是
A. AB. BC. CD. D
8. 一種生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為
B. 該反應(yīng)中每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 等物質(zhì)的量的和分別與水反應(yīng)，生成的NaOH分子數(shù)均為
D. 濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為
9. 下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是
A. AB. BC. CD. D
10. 探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通入c中至過量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應(yīng)機理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。
下列說法錯誤的是
A. 步驟（?。┲?，元素Cu、Ce化合價均不變
B. 圖2中超過150℃時，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因為高溫下催化劑被還原
C. 若用參與反應(yīng)，一段時間后，一定會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中
D. 步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成
13. 鉻的機械強度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：
已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。
下列說法錯誤的是
A. “沉釩”過程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降
B. 實驗室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
C. “提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實現(xiàn)與鉻元素的分離
D. “轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)為
14. CuCl常用作有機合成的催化劑，實驗室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應(yīng)：，。
下列說法正確的是
A. 儀器1中的試劑應(yīng)為溶液
B. 儀器2中試劑滴入儀器1中開始反應(yīng)的離子方程式為
C. 用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高
D. 反應(yīng)完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品
15. 某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實驗記錄如下表所示。
下列說法錯誤的是
A. 實驗Ⅰ中檢測到Fe單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹
B. 實驗Ⅱ中Zn與溶液中的反應(yīng)使pH升高，生成紅褐色沉淀
C. 實驗Ⅲ中藍綠色溶液為溶液
D. Cu和Zn都不能將還原為Fe
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，由X元素和Z元素組成的化合物P能用作潛艇的供氧劑，在一定條件下與能通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化(與離子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。請回答下列問題：
（1）M單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）上述非金屬元素中，原子得電子能力最強的是_______(填元素名稱)。
（3）的結(jié)構(gòu)式為_______。
（4）實驗室制取W元素單質(zhì)的離子方程式為_______；用排空氣法收集W元素單質(zhì)時驗滿的方法是_______。
17. 復(fù)鹽A的結(jié)晶水合物(摩爾質(zhì)量為392)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
已知：
①A中含兩種陽離子和一種陰離子，三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：2；
②1ml G失去3ml電子轉(zhuǎn)化成H，H是一種綠色凈水劑和消毒劑；
③J是空氣的主要成分之一。
（1）A的結(jié)晶水合物是_______(填化學(xué)式，下同)；I是_______。
（2）E的電子式為_______。
（3）反應(yīng)④的離子方程式為_______。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)⑥生成11.2L氣體J時轉(zhuǎn)移_______ml電子
（5）常溫下，3.92g A在氣氛中的熱失重曲線如圖所示：
①b→c過程中失去的物質(zhì)及物質(zhì)的量分別為_______、_______。
②c→d的化學(xué)方程式為_______。
18. 氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等，某實驗小組根據(jù)鋰和氮氣的反應(yīng)原理設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。
已知部分信息如下：
①幾種含鉻化合物顏色如下表所示：
②極易潮解。
回答下列問題：
（1）實驗室將鋰貯存于_______中，鋰空氣中加熱會生成_______(填化學(xué)式)。
（2）實驗時，先點燃_______(填“A”或“C”)處酒精燈，后點燃另一處酒精燈。
（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色時熄滅A處酒精燈，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X進行如下實驗：
①根據(jù)上述實驗推知，性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是_______(填字母)。
a. b. c.MgO d.
②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______，由此推知，該反應(yīng)中氧化性；_______(填“>”“＜”或“=”)。
（5）設(shè)計實驗探究C裝置殘留固體中是否有鋰：_______。
（6）為了測定實驗后B中固體()組成，進行如下實驗：取2.38gB中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，用0.1 溶液滴定，測得消耗溶液體積為20.00mL。已知見光易分解，為了減少實驗誤差，實驗中溶液應(yīng)盛放在棕色酸式滴定管中，x=_______。
19. 以精鉍生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鉛渣(含、及AgCl)為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下圖。已知，，，，。
回答下列問題：
（1）在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為_______，此步驟中發(fā)生的離子方程式為_______。
（3）如圖是溫度對“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時間均為1.5h，50～70℃沒出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢的原因是_______。
（4）從“濾液”中獲得NaCl固體，實驗室操作中需要用到的儀器有_______(填標(biāo)號)。
（5）水合肼()還原“浸出液2”得到銀粉的過程中有生成，則反應(yīng)的離子方程式為_______。
20. 次磷酸鈉()在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑，也是一種很好的化學(xué)鍍劑。
（1）中P的化合價為_______價。
（2）將待鍍零件浸泡在和的混合溶液中，可達到化學(xué)鍍鎳(在待鍍零件表面形成一層金屬鎳)的目的，該過程中被氧化為二元弱酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）次磷酸鈉的制備
將黃磷()和過量燒堿溶液混合加熱，生成和(氣體)，與NaClO溶液反應(yīng)可生成次磷酸()，實驗裝置如下左圖：
①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱為_______。
②由裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可知，次磷酸()屬于_______元弱酸。
③已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如上右表：
充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液(含極少量NaOH)加熱濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后(填操作名稱)_______，得到含的溶液，進一步處理得到粗產(chǎn)品。
④反應(yīng)結(jié)束后，向裝置內(nèi)通入的目的是_______。選項
A
B
C
D
X
CO2
Cu2O
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
A．稀釋濃硫酸
B．除去中的HCl
C．蒸餾用冷凝管
D．盛裝氫氟酸的試劑瓶
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
往FeCl2溶液中加入Cu片
溶液逐漸變藍
Fe2+的氧化能力比Cu2+強
B
往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體
溶液先變成紅色，后紅色變淺
KCl稀釋了溶液，紅色變淺
C
用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
有特征藍色沉淀
鐵銹的主要成分為FeO
D
向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸
液體先變成紅褐色，然后析出紅褐色沉淀
Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀
a
b
c
C中現(xiàn)象
A
飽和溶液
溶液
黑色沉淀
B
濃硫酸
Cu
溶液
溶液變渾濁
C
稀硫酸
飽和溶液
白色沉淀
D
濃氨水
堿石灰
溶液
白色沉淀
實驗
金屬
操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物
Ⅰ
過量Mg
有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質(zhì)
Ⅱ
過量Zn
一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，未檢測到Fe單質(zhì)
Ⅲ
過量Cu
一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)
物質(zhì)
(s)
(aq)
(aq)
(s)
(aq)
顏色
綠色
綠色
棕紅色
橘黃色
橙紅色
序號
操作
現(xiàn)象
I
向X中加入稀硫酸，振蕩
溶液變?yōu)樽丶t色
II
向X中加入NaOH溶液，振蕩
溶液變?yōu)榫G色
III
向X中加入?溶液，煮沸
綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色
25℃
100℃
NaCl
37g
39g
100g
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