1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4．本卷命題范圍：元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、熱化學(xué)、電化學(xué)、速率和化學(xué)平衡。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Hg 201
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是因?yàn)槠潆y以被氧化
C.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，其韌性增加
D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的
2．HCl與相遇，可產(chǎn)生白煙，反應(yīng)化學(xué)方程式為。下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ）
A.基態(tài)N原子價層電子排布式：
B.的電子式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl分子中鍵的形成：
3．完成下述實(shí)驗(yàn)，所選用裝置及試劑均正確的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4．下列關(guān)于的說法正確的是（ ）
A.一定條件下，和充分反應(yīng)，釋放能量92.4kJ
B.加壓或使用高效催化劑均能提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
D.反應(yīng)的（表示鍵能）
5．下列指定條件下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6．為六種短周期元素，其中的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.第一電離能：
B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C.是一種新型陶瓷材料
D.自然界中不存在Y、P的單質(zhì)
7．一種利用廢銅渣（主要成分CuO，及少量等雜質(zhì)）制備超細(xì)銅粉的流程如下：
下列說法中錯誤的是（ ）
A.“酸浸”所得濾渣a的主要成分為
B.“沉鐵”生成濾渣b反應(yīng)的離子方程式為
C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液b中含有的主要陽離子：
8．某溫度下，向1L恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）
A.1min時，Y的濃度為
B.3min時X的體積分?jǐn)?shù)大于4min時X的體積分?jǐn)?shù)
C.5min時，M的物質(zhì)的量為1.4ml
D.6min時，加入0.20mlM，此時
9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10．在相同條件下研究催化劑1、催化劑2對反應(yīng)的影響，充入一定物質(zhì)的量濃度的進(jìn)行反應(yīng)，中部分物質(zhì)隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.M代表代表
B.催化劑1的催化效能低于催化劑2
C.內(nèi)無催化劑條件下速率為
D.上述反應(yīng)為熵增加過程
11．已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的
B.平衡常數(shù)：
C.壓強(qiáng)：
D.點(diǎn)時，HF的轉(zhuǎn)化率為
12．一種炔鍵嵈基化合成環(huán)酯的歷程如圖所示（Ar為芳基，X為鹵原子，Ln為配體）。下列說法錯誤的是（ ）
A.該歷程中，有非極性鍵的斷裂和形成
B.為該反應(yīng)的催化劑
C.該歷程的總反應(yīng)原子利用率為
D.中Pd提供空軌道形成配位鍵
13．一種由高選擇性完全轉(zhuǎn)化為高附加值的的電化學(xué)裝置如圖所示（電解液為堿性溶液）。下列說法正確的是（ ）
列說法正確的是（ ）
A.Pt電極與電源的正極相連接
B.該電化學(xué)裝置能將電能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C.Pt極電極反應(yīng)式為
D.每生成理論上生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
14．硫化汞的立方晶系型晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示。下列說法正確的是（ ）
A.基態(tài)S原子核外有4個未成對電子
B.點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C.晶體密度
D.S與Hg之間的最短距離為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備，反應(yīng)原理為。
已知：①亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性條件下，能將氧化為，反應(yīng)
為；
②。
回答下列問題：
（1）盛放銅片的儀器名稱是__________。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）裝置B中逸出NO與的物質(zhì)的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中__________（填“=”“>”或“”“＜”或“=”）。
（3）乙容器中，該溫度下的平衡常數(shù)__________（分壓代替濃度，分壓總壓體積分?jǐn)?shù)）。
高三化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則
1．B 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線發(fā)生了散射，豆?jié){屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，A項(xiàng)正確；維生素C具有很強(qiáng)的還原性，用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，B項(xiàng)錯誤；鐵合金中含碳量越小，韌性越大，C項(xiàng)正確；陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鹽，D項(xiàng)正確。
2．D 基態(tài)N原子價層電子排布式為，A項(xiàng)錯誤；的電子式為，B項(xiàng)錯誤；的VSEPR模型為四面體形，C項(xiàng)錯誤；HCl分子中H原子的原子的3p軌道上有未成對電子，s和p軌道通過“頭碰頭”方式重疊形成鍵，形成過程為，D項(xiàng)正確。
3．A 形成噴泉，說明易溶于水，無色酚酞變紅，說明溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；瓷坦鍋中的在加熱條件下與NaOH固體反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；使品紅褪色，驗(yàn)證漂白性，C項(xiàng)錯誤；溶液會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，D項(xiàng)錯誤。
4．C 和在一定條件下反應(yīng)將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出的能量小于92.4kJ，A項(xiàng)錯誤；催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯誤；每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，C項(xiàng)正確；反應(yīng)的，D項(xiàng)錯誤。
5．B HClO光照下生成和HCl，A項(xiàng)錯誤；催化氧化生成，C項(xiàng)錯誤；不與HCl反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。
6．D 由題干圖示信息可知，為價，原子半徑最大，則為為價，原子序數(shù)最小，為為價，原子半徑大于，則為為價，原子半徑小于為為價，則為為價，則為Cl。第一電離能：，即，A項(xiàng)正確；非金屬性：，故最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，B項(xiàng)正確；是一種新型陶瓷材料，C項(xiàng)正確；自然界中存在硫單質(zhì)，如火山口處，D項(xiàng)錯誤。
7．C 廢銅渣（主要成分CuO，及少量等雜質(zhì)）"酸浸"時CuO、少量與反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，不溶于，所以濾渣a的成分是，A項(xiàng)正確；是弱堿，在離子方程式中不能拆，B項(xiàng)正確；濾液中加過量氨水沉鐵除去，轉(zhuǎn)化為，“沉銅”時含有和過量氨水的混合溶液中通人生成沉淀，銅元素化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不為復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)化時，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液b中含有的主要陽離子：、，D項(xiàng)正確。
8．C 反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，產(chǎn)物Y的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Y的平均生成速率大于內(nèi)的平均生成速率，故1min時，Y的濃度大于，A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)生成的X與Y的物質(zhì)的量之比恒等于，反應(yīng)體系中只有X和Y為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故X的體積分?jǐn)?shù)始終約為，B項(xiàng)錯誤；由表中數(shù)據(jù)知4min時生成時生成Y也是0.6ml，則說明4min時反應(yīng)就達(dá)到平衡，故5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Y為0.6ml，則M的轉(zhuǎn)化量為0.6ml，初始M的物質(zhì)的量為2.0ml，剩余M的物質(zhì)的量為，C項(xiàng)正確；M為固體，加入M，反應(yīng)速率不變，，D項(xiàng)錯誤。
9．B NaClO氧化生成和，無明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)不符合題意；溫度高，分解速率加快，B項(xiàng)符合題意；過量，無法確定反應(yīng)的可逆性，C項(xiàng)不符合題意；大理石和純堿的成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)的快慢不同，D項(xiàng)不符合題意。
10．C 利用曲線相同時間段平均速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，速率之比為曲線代表，A項(xiàng)正確；由圖像可知，在相同條件下，催化劑2速率較快，即活化能較小，催化效率較高，B項(xiàng)正確；速率是速率的，，C項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的，D項(xiàng)正確。
11．D 同一壓強(qiáng)下，溫度升高，平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，即，B項(xiàng)錯誤；壓強(qiáng)：，C項(xiàng)錯誤；設(shè)起始時，轉(zhuǎn)化率為，生成為，D項(xiàng)正確。
12．C 該歷程中，斷裂了碳碳三鍵，形成碳碳雙鍵及碳碳單鍵，即有非極性鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)正確；由歷程可知，B項(xiàng)正確；觀察分析歷程圖可知，有HOX生成，原子利用率小于100%，C項(xiàng)錯誤；金屬原子或金屬離子提供的空軌道與配體Ln提供的孤電子對形成配位鍵，D項(xiàng)正確。
13．D Pt電極應(yīng)與電源負(fù)極相連接，A項(xiàng)錯誤；電能不可能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，還可能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，B項(xiàng)錯誤；Pt電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯誤；由電池反應(yīng)為知，D項(xiàng)正確。
14．D 基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為2，A項(xiàng)錯誤；由A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，結(jié)合投影圖知，晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B項(xiàng)錯誤；晶體密度為，C項(xiàng)錯誤；S與Hg之間的最短距離為體對角線的四分之一，即為，D項(xiàng)正確。
15．（1）圓底燒瓶
（2）
（3）；>
（4）作安全瓶，防止倒吸
（5）過量（或足量）的KI溶液；稀鹽酸；或其他合理形式
解析：
（3）若其他條件不變，硝酸的濃度越大，生成的越多，則會使逸出的氣體中。
（5）不穩(wěn)定，若先加稀鹽酸，則與稀鹽酸生成分解，影響測量的準(zhǔn)確性，應(yīng)先加過量（或足量）的KI溶液，再加稀鹽酸。由離子方程式為和可求出的純度。
16．（1）
（2）或等表達(dá)形式正確即可
（3）
（4）
（5）①正極
②
③
17．（1）亞砷酸鈉
（2）沉淀過量，使平衡左移，提高沉砷效率
（3）FeS
（4）；水
（5）
（6）（寫成也可）
（7）
解析：
（7）中S原子有一個單電子，因此2個可結(jié)合成HS-SH，即。
18．（1）b；低溫
（2）不一定（1分）；該反應(yīng)在任何時刻體積分?jǐn)?shù)均為
（3）Ⅰ；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，升高溫度，增大
（4）①甲 ②> ③1.44或A
B
C
D
驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性
用瓷煤堝加熱熔化NaOH固體
驗(yàn)證溶于水顯酸性
量取溶液
時間段
產(chǎn)物Y的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
選項(xiàng)
探究目的
探究方案
A
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有3mL不同濃度溶液的試管中同時加入NaClO溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B
溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在兩支試管中各加入溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C
反應(yīng)的可逆性
向溶液中滴加溶液，振蕩，用苯多次萃取后，取水層分裝在兩支試管，向其中一支滴加幾滴KSCN溶液，對比兩試管中溶液的顏色
D
探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響
稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸中的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)鍵
斷裂或形成1ml化學(xué)鍵吸收或放出的能量
413
615
436
348

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