注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．氮化硅熔點(diǎn)高、硬度大、絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。推測(cè)氮化硅不可能具有的用途為
A．制作坩堝B．制作半導(dǎo)體C．制作耐高溫軸承D．制作耐腐蝕陶瓷閥
【答案】B
【詳解】氮化硅熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用來(lái)制作坩堝、耐高溫軸承、耐腐蝕陶瓷閥，其絕緣性好，不能用作半導(dǎo)體材料，故選B。
2．二十一世紀(jì)以來(lái)，人類一直致力于新能源的開(kāi)發(fā)與利用。下列屬于新能源的是
A．煤炭B．風(fēng)能C．天然氣D．石油
【答案】B
【詳解】A．煤炭屬于化石能源，A不符合題意；
B．風(fēng)能屬于新能源，B符合題意；
C．天然氣屬于化石能源，C不符合題意；
D．石油屬于化石能源，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3．我國(guó)在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A．鋼管B．焊錫C．黃銅D．剛玉
【答案】D
【詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，屬于合金， A不符合題意；
B．焊錫中主要含Sn和Pb等合金，屬于合金，B不符合題意；
C．黃銅是Cu與Zn的合金，屬于合金，C不符合題意；
D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；
答案選D。
4．下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制備，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣易溶于水，不能用排水法收集氨氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D正確；
選D。
5．尿素[]是第一種由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：B．非金屬性：
C．沸點(diǎn)：D．酸性：
【答案】A
【詳解】A．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑r(N) ＞r(O)，A項(xiàng)正確；
B．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：N＜O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．CH4分子間沒(méi)有氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：CH4＜H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
6．下列儀器可用于分離汽油和水的是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】汽油和水是互不相溶的液體，可選用分液法分離，主要用到的儀器是分液漏斗，故選B。
7．X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是
A．沸點(diǎn)：B．M與Q可形成化合物，
C．鍵角大?。篋．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負(fù)性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據(jù)此分析。
【詳解】A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；
B．Na與S可以形成Na2S、Na2S2等多種硫化物， B正確；
C．和的組成結(jié)構(gòu)相似，但O原子半徑小于S，H-O的鍵長(zhǎng)小于H-S，中成鍵電子對(duì)距離更近，斥力更大，因此鍵角大于，C正確；
D．中N為sp2雜化，孤電子對(duì)為0，為平面三角形，中S為sp3雜化，孤電子對(duì)為1，三角錐形，D錯(cuò)誤；
故選：D。
8．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】A．只含離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；
B．只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)符合題意；
C．只含離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；
D．只含離子鍵，D項(xiàng)不符合題意；
故答案選B。
9．下列屬于加成反應(yīng)的是
A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O
D． +HNO3 +H2O
【答案】A
【詳解】A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH屬于加成反應(yīng)，故選A；
B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl屬于取代反應(yīng)，故不選B；
C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O屬于氧化反應(yīng)，故不選C；
D． +HNO3 +H2O屬于取代反應(yīng)，故不選D；
選A。
10．催化熱解可同時(shí)回收（結(jié)構(gòu)為）和。下列說(shuō)法正確的是
A．中子數(shù)為17的硫原子為B．的電子式為
C．固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體D．分子中含有p-p
【答案】B
【詳解】A．在表示原子組成時(shí)，將質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上方，質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在左下方，S為第16號(hào)元素因此質(zhì)子數(shù)為16，可知中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：，故A錯(cuò)誤；
B．H2S為共價(jià)化合物，其電子式為，故B正確；
C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，可知該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)H原子為1s1，S原子為1s22s22p63s23p4，H與S形成的分子中含有s-pσ鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
11．苯是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子式為C6H6B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫常壓下為液體D．完全燃燒時(shí)生成H2O和CO2
【答案】B
【詳解】A．苯是一種重要的有機(jī)化工原料，分子式為C6H6，A正確；
B．苯是有機(jī)物，屬于烴，能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．苯在常溫常壓下為液體有機(jī)物，密度比水小，C正確；
D．苯屬于烴，分子式是C6H6，其完全燃燒時(shí)生成H2O和CO2，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
12．在我國(guó)舉行的第十九屆亞運(yùn)會(huì)主火炬使用“零碳甲醇”為燃料?！凹住笔侵讣状挤肿又械?br>A．碳原子數(shù)目B．氧原子數(shù)目C．氫原子數(shù)目D．碳?xì)滏I數(shù)目
【答案】A
【詳解】“甲”是指甲醇分子中的碳原子數(shù)目，“甲”是指甲醇中含一個(gè)碳原子，故選A。
13．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．+H2O
【答案】B
【詳解】A．該反應(yīng)為丙烷的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，B符合題意；
C．該反應(yīng)為乙醇與鈉的置換反應(yīng)，C不符合題意；
D．該反應(yīng)為苯中H被硝酸中-NO2取代，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
14．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是
A．蛋白質(zhì)B．甘油C．油脂D．葡萄糖
【答案】A
【詳解】A．蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子化合物，A正確；
B．甘油(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量為92，不屬于有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；
C．各種油脂的相對(duì)分子質(zhì)量只有數(shù)百，不屬于有機(jī)高分子化合物，C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖(C6H12O6)的相對(duì)分子質(zhì)量為180，不屬于有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤；
答案選A。
15．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度能減慢反應(yīng)速率
B．減小N2O4濃度能加快反應(yīng)速率
C．縮小反應(yīng)容器的體積能加快反應(yīng)速率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2能100%轉(zhuǎn)化為N2O4
【答案】C
【詳解】A．升高溫度能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．濃度越小反應(yīng)速率越慢，減小N2O4濃度能減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．2NO2(g)N2O4(g)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2不能100%轉(zhuǎn)化為N2O4，故D錯(cuò)誤；
選C。
16．在溶液中，能大量存在的離子是
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】A．和反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉溶液中不能大量存在，故不選A；
B．和反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液中不能大量存在，故不選B；
C．和碳酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉溶液中能大量存在，故選C；
D．和反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，碳酸鈉溶液中不能大量存在，故不選D；
選C。
17．自然界中生成臭氧的反應(yīng)為，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A．為吸熱反應(yīng)
B．氧氣比臭氧穩(wěn)定
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．中化學(xué)鍵的斷裂需要放出能量
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)能量變化圖，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量低，氧氣比臭氧穩(wěn)定，B正確；
C．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，斷鍵需吸收能量，D錯(cuò)誤；
答案選B。
18．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．銅片放入溶液中：
B．鐵釘投入稀鹽酸中：
C．鹽酸滴入溶液中：
D．氧化鐵加入稀硫酸中：
【答案】C
【詳解】A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，題給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑，C項(xiàng)正確；
D．Fe2O3在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
19．舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這種氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．KMnO4是還原劑B．MnCl2是氧化產(chǎn)物
C．HCl在反應(yīng)中得電子D．HCl體現(xiàn)還原性和酸性
【答案】D
【詳解】A．Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．Mn元素化合價(jià)降低，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．HCl在反應(yīng)中失去電子，C錯(cuò)誤；
D．HCl中部分氯原子化合價(jià)升高，部分不變價(jià)生成鹽類，體現(xiàn)還原性和酸性，D正確；
故選D。
20．下列方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用加熱的方法除去NaCl中的
C．用鑒別溶液和溶液
D．用焰色試驗(yàn)鑒別NaOH溶液和溶液
【答案】B
【詳解】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl加熱分解成氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，用加熱的方法可以除去NaCl中的，B正確；
C．BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能用鑒別溶液和溶液，C錯(cuò)誤；
D．用焰色試驗(yàn)鑒別NaOH溶液和溶液，火焰都是呈黃色，不能鑒別這兩種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
21．對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，下列說(shuō)法正確的是
A．Cl2是氧化劑B．N元素化合價(jià)降低
C．該反應(yīng)中N元素全部被氧化D．Cl2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子
【答案】A
【詳解】A．分析此反應(yīng)可知氯氣在反應(yīng)過(guò)程中得電子做氧化劑氧化氨氣，A正確；
B．分析可知，此反應(yīng)部分N元素化合價(jià)降低，部分N元素化合價(jià)保持不變，B錯(cuò)誤；
C．分析化學(xué)方程式可知，部分N元素化合價(jià)升高被氧化，C錯(cuò)誤；
D．Cl2做在氧化劑，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，D錯(cuò)誤；
故選A。
22．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是
A．黃綠色氣體B．能使干燥的有色布條褪色
C．密度比空氣小D．可與水反應(yīng)制備漂白粉
【答案】A
【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，A項(xiàng)正確；
B．氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氯氣的密度比空氣的大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
23．俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的理解不正確的是
A．臭氧：具有腥臭味B．雙氧水：1個(gè)分子中有2個(gè)氧原子
C．鐵紅：呈紅色D．燒堿：具有可燃性
【答案】D
【詳解】A．是臭氧，具有腥臭味，A正確；
B．雙氧水是，1個(gè)分子中有2個(gè)氧原子，B正確；
C．俗稱鐵紅，呈紅色，C正確；
D．俗稱燒堿，不具有可燃性，D錯(cuò)誤；
故選D。
24．下列溶液中濃度最大的是
A．25mL溶液B．10mL溶液
C．50mL溶液D．15mL溶液
【答案】B
【詳解】A．25mL溶液中c(Cl-)=0.4ml?L-1；
B．10mL溶液中c(Cl-)=0.3ml?L-1×2=0.6ml?L-1；
C．50mL溶液中c(Cl-)=0.2ml?L-1×2=0.4ml?L-1；
D．15mL溶液中c(Cl-)=0.5ml?L-1；
則B中c(Cl-)最大，故選B。
25．某口服補(bǔ)鐵劑的主要成分為。檢驗(yàn)是否變質(zhì)可用的試劑是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
【答案】C
【詳解】若變質(zhì)，其被氧化為Fe3+，可用溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是溶液變紅，故選C。
26．下列氣體能與水反應(yīng)且有氣體生成的是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】A．與水反應(yīng)生成碳酸，無(wú)氣體生成，A不符合題意；
B．與水反應(yīng)生成硝酸和NO，有氣體生成，B符合題意；
C．與水反應(yīng)生成亞硫酸，無(wú)氣體生成，C不符合題意；
D．與水不反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
27．制備高純硅的反應(yīng)為SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是
A．適當(dāng)升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．減小H2的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
C．增大H2的濃度能減緩反應(yīng)速率
D．及時(shí)移走Si固體，能增大反應(yīng)速率
【答案】A
【詳解】A．升高溫度能加快反應(yīng)速率，A正確；
B．減小H2的壓強(qiáng)使反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；
C．增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．及時(shí)移走Si固體，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤；
故選A。
28．美國(guó)NASA曾開(kāi)發(fā)一種鐵空氣二次電池，該電池放電時(shí)，其原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：，有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)極質(zhì)量減少B．b極為電池負(fù)極
C．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
【答案】C
【分析】由方程式可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，電極a為原電池的負(fù)極，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為Fe—2e—+2OH—= Fe(OH)2，電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4 OH—。
【詳解】A．由分析可知，電極a為原電池的負(fù)極，堿性條件下鐵在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則電極a的質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，電極b為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電極a為原電池的負(fù)極，電極b為正極，則電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，故C正確；
D．由分析可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題：共2題，共16分。
29．（6分）“84消毒液”是一種家用消毒劑，其中含有、、等離子。
(1)將通入溶液可制備“84消毒液”。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)“84消毒液”與醫(yī)用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增強(qiáng)消毒性能，因?yàn)橐掖寄鼙谎趸?。乙醇的官能團(tuán)為 。
(3)向“84消毒液”中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液先顯紅色后又褪去。褪色的原因是 。
【答案】(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(2)羥基
(3)次氯酸鈉溶液呈堿性，溶液變紅，褪色是因?yàn)榇温人岣夂笊纱温人?，次氯酸具有漂白?br>【詳解】（1）將通入溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（2）“84消毒液”與醫(yī)用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增強(qiáng)消毒性能，因?yàn)橐掖寄鼙谎趸?。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基。
（3）向“84消毒液”中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液先顯紅色后又褪去，顯紅色原因是次氯酸鈉溶液呈堿性，褪色是因?yàn)榇温人岣夂笊纱温人?，次氯酸具有漂白性?br>30（10分）．氯化亞銅（CuCl）微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣（銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64％，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，其他雜質(zhì)不含銅元素）為原料制備CuCl流程如下：
【資料】CuCl固體難溶于水，與反應(yīng)生成可溶于水的離子。
(1)用固體配制溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、 （填儀器名稱）；
(2)“溶解”步驟裝置如圖所示。
“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為、 。通入熱空氣的目的是 。
(3)NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如圖所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是 。
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后過(guò)濾，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20ml/L硫酸鈰[]標(biāo)準(zhǔn)溶液，至恰好反應(yīng)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（已知：、，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)。）
計(jì)算樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】(1)100 mL容量瓶
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 充當(dāng)氧化劑；攪拌溶液，加快反應(yīng)速率
(3)隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-
(4)79.6%
【詳解】（1）用Na2SO3固體配制100 mL0.50 ml/LNa2SO3溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)室中有規(guī)格是100 mL的容量瓶，因此需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、100 mL容量瓶；
（2）①“溶解”制備硫酸銅的化學(xué)程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O以及CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
②Cu與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中，在加熱時(shí) O2與Cu即硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此通入熱空氣的目的是充當(dāng)氧化劑；同時(shí)可以起到攪拌溶液，加快反應(yīng)速率的作用；
（3）根據(jù)NaCl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響，可知時(shí)，CuCl的沉淀率下降，是由于隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的離子[CuCl2]-；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得關(guān)系式：CuCl Fe2+ Ce4+，n(Ce4+)=0.20 ml/L×0.020 L=4.0×10-3 ml，則0.50 g樣品中含有CuCl的物質(zhì)的量n(CuCl)= 4.0×10-3 ml，故樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；



A．制備
B．干燥
C．收集
D．檢驗(yàn)

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