本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第三章。
5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，常溫下，下列物質(zhì)所形成的水溶液可用于除油污的是（ ）
A.B.C.D.
2．將下列物質(zhì)加入燒杯盛裝的液體中（如圖所示），能使燒杯中液體變紅的是（ ）
A.NaOH溶液B.溶液C.稀硫酸D.氟化鉀溶液
3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.HClB.C.NaClD.
4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.B.
C.D.
5．在實(shí)驗(yàn)室中，用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的堿液時(shí)（如圖所示，夾持裝置已略去），下列操作不需要進(jìn)行的是（ ）
A.滴定前用蒸餾水洗滌酸式滴定管B.滴定前用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.滴定前檢查酸式滴定管是否漏液D.滴定前用未知濃度的堿液潤(rùn)洗錐形瓶
6．常溫下，下列敘述能證明一元酸HR為弱酸的是（ ）
A.B.不能使無(wú)色酚酞變色
C.0.1 HR溶液中，D.與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生
7．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能為（ ）
A.B.C.NaClD.
8．常溫下，下列離子在硫酸氫鈉溶液中能大量存在的是（ ）
A.B.C.D.
9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.將氟化氫通入NaOH溶液中：
B.將少量的通入溶液中：
C.將少量的硫酸鋁溶液加入氨水中：
D.將溶液滴入高錳酸鉀溶液中：
10．下列敘述與如圖所示相符的是（ ）
A.將溶液蒸干獲得固體
B.測(cè)定溶液的pH
C.0.1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
D.驗(yàn)證溶液的酸堿性
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫下，pH=2的稀鹽酸中，所含的H+總數(shù)為0.01
B.未知濃度的氨水與1L 0.1溶液混合后呈中性，則所含的數(shù)為0.1
C.常溫下，1L 0.1 溶液中，所含的數(shù)為0.2
D.1L 0.01 溶液中，所含的數(shù)為0.01
12．常溫下，在0.1溶液中，（ ）
已知：常溫下，。
A.1C.=1D.無(wú)法判斷
13．常溫下，將0.1的HCN溶液加水稀釋至0.01的過(guò)程中，下列始終保持增大的是（不考慮稀釋過(guò)程中溶液溫度的變化）（ ）
A.B.C.D.溶液中碳元素的質(zhì)量
14．常溫下，往20mL 0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH隨氨水體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
已知：常溫下，，。
A.
B.a點(diǎn)溶液中，
C.b點(diǎn)溶液中，
D.a→c的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常將固體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋至所需的濃度。
①在水中的電離方程式為_(kāi)_____。
②配制溶液時(shí)，先將固體溶于較濃的鹽酸中，其目的是______。
③可用作凈水劑，其原理為_(kāi)_____（用離子方程式表示）。
④溶液可用于刻蝕電路板，主要利用了的______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的。
已知：常溫下，，。
①固體屬于______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。
②固體與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。
16．（14分）某小組利用氧化還原滴定原理測(cè)定過(guò)碳酸鈉（）的活性氧含量。實(shí)驗(yàn)步驟為稱取0.1g試樣放置于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL 2硫酸，用0.01標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)該操作3次。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為20.23mL、20.22mL、20.21mL。
已知：①不考慮其他副反應(yīng)；
②常溫下，過(guò)碳酸鈉易溶于水；
③活性氧含量。
（1）滴定時(shí)，在錐形瓶的正下方墊一張白紙的目的是______。
（2）在滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______（填“錐形瓶”“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中的變化。
（3）該實(shí)驗(yàn)中，不需要加入其他指示劑，原因?yàn)開(kāi)_____。
（4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試樣中活性氧含量為_(kāi)_____%。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的活性氧含量偏低的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
C.滴定前滴定管中沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡D.在滴定時(shí)搖晃錐形瓶過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出
17．（15分）某污水處理廠用“沉淀法”處理含鉻廢水（主要含，還含有少量的、）的工藝流程如圖所示：
已知：常溫下，金屬離子、、沉淀完全時(shí)（）的pH分別為6.7、5.6、2.8。
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化”時(shí)，可在攪拌的方式下進(jìn)行，攪拌的目的是______。
（2）“氧化”時(shí)，生成的離子方程式為_(kāi)_____。
（3）“過(guò)濾”時(shí)，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是______。
（4）“濾渣”的主要成分為和______，檢驗(yàn)濾液中是否還含有的操作和方法為_(kāi)_____。
（5）常溫下，______（填“>”或“”或“（1分） （6）①（2分） ②（2分）
18．（l）①弱酸強(qiáng)堿鹽（2分） ②5（2分）
③（2分） ④（2分）；8.31（2分）
（2）①（2分） ②

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