注意事項：
1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A．鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑
B．點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C．氫氣燃燒時，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個重要因素
2．常溫下，下列溶液呈酸性的是（ ）
A．稀鹽酸B．硫酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氫氧化鉀溶液
3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A．稀硫酸B．冰醋酸C．濃氨水D．碳酸鈣固體
4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A．B．
C．D．
5．化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量在科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用，下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
A．天然氣的燃燒B．高溫煅燒大理石
C．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)D．二氧化碳和C反應(yīng)生成一氧化碳
6．增大下列過程的化學(xué)反應(yīng)速率對人類有益的是（ ）
A．氨的合成B．鋼鐵的腐蝕
C．廢舊電池的焚燒D．肉質(zhì)食品的腐敗
7．冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
8．向盛有一定量溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是（ ）
A．甲B．乙C．丙D．丁
9．分別將0.2ml由和組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（ ）
已知： 。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B．一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 的質(zhì)量不是4.6g
10．常溫下，有關(guān)氨水，下列說法正確的是（ ）
A．B．
C．可使紫色石蕊試液變紅D．
11，物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是（ ）
12．已知反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，可加入少量的（ ）
A．NaOH固體B．硫酸鉀固體
C．次氯酸鈉固體D．水
13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中，所含的電子總數(shù)為
B． 溶液中，所含的總數(shù)為
C．等物質(zhì)的量的NaHS和KOH固體中，所含的陰離子數(shù)和陽離子數(shù)均為
D．通常狀況下，1L HCOOH水溶液中，所含的氧原子總數(shù)大于
14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． NaOH溶液中：、、、
B．鹽酸中：、、、
C． 溶液中：、、、
D． KI溶液中：、、、
15．往某恒容密閉容器中充入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．壓強(qiáng)：B．該反應(yīng)的
C．反應(yīng)速率：D．碳元素的百分含量：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到的途徑之一，其燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
①該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
③下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)能量變化相符的是______（填標(biāo)號）。
A．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)
B．氫硫酸的電離
C．過氧化氫的分解
（2）通常狀況下，某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
已知：通常狀況下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml 時，放出57.3kJ熱量。
①該裝置有一處明顯的錯誤，該錯誤為______。
②儀器a的名稱為______。
③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進(jìn)行該實驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，此時所得______（填“＞”“＜”或“＝”），理由為______。
17．（14分）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實驗。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。
已知：①；
②的沸點(diǎn)為77.1℃。
回答下列問題：
（1）______，______，。
（2）實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因為______。
（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有______。
Ⅱ．用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了一系列實驗。
（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）該同學(xué)通過實驗得出的結(jié)論為（假設(shè)其他條件均保持不變）；
①當(dāng)加入少量固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為______。
②但當(dāng)加入的固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為______。
18．（14分）五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。
反應(yīng)Ⅰ： ；
反應(yīng)Ⅱ： ；
反應(yīng)Ⅲ： 。
回答下列問題：
（1）對于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①______（用含、的代數(shù)式表示），______（用含、的代數(shù)式表示）。
②查閱資料可知：，，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”），判斷的理由為______。
（2）℃時向盛有足量的V L恒容密閉容器中通入0.8ml CO，此時壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng) ，℃時，min后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。
①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是______（填標(biāo)號）。
A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．每斷裂1ml C＝O鍵，同時消耗0.5ml CO，則該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大
②℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)______（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移出率[的移出率]的變化關(guān)系如圖。則______。
19．（14分）常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
（2）酸性：______（填“＞”或“＜”），理由為______。
（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）常溫下，將等體積、濃度均為的HCN溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示：
已知：，，
①曲線______（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。
②x約為______。
高二化學(xué)考試參考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．A 15．D
16．（1）①放熱（1分）
② （2分） ③AC（2分）
（2）①溫度計未放入內(nèi)筒中（2分） ②玻璃攪拌器（1分）
③（2分）；＞（1分）；的電離需要吸收熱量，使得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值變小，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則（或其他合理答案，2分）
17．（1）1.5（2分）；3（2分）；1.5（2分）
（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速率的影響（或其他合理答案，2分）
（3）溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)越快（或其他合理答案，1分）
（4）（2分）
（5）①生成的Cu與原有的Zn形成了原電池（或其他合理答案，1分）
②生成的Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積（2分）
18．（1）①（2分） （2分）
②減小（2分）；依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高減?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）
（2）①BC（2分） ②1（2分） ③50（2分）
19．（1）（2分）；（2分）
（2）＜（1分）；弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)（2分）
（3）有氣泡產(chǎn)生（1分）；（2分）
（4）①b（2分） ②4.95（2分）
選項
物質(zhì)a
物質(zhì)b
A
水
生石灰
B
稀鹽酸
NaOH固體
C
稀硫酸
鋅粉
D
稀鹽酸
小蘇打
試管Ⅰ（55℃）
試管Ⅱ（55℃）
試管Ⅲ（55℃）
試管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的體積/mL
1.5
1.5
NaOH溶液的體積/mL
3
1
蒸餾水的體積/mL
0
3.5
1.5
弱酸
HCN
HF
電離平衡常數(shù)

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