注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。
5．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A．鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑
B．點燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C．氫氣燃燒時，主要由化學能轉化為熱能
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個重要因素
2．常溫下，下列溶液呈酸性的是（ ）
A．稀鹽酸 B．硫酸鈉溶液
C．澄清石灰水 D．氫氧化鉀溶液
3．下列物質屬于強電解質的是（ ）
A．稀硫酸 B．冰醋酸
C．濃氨水 D．碳酸鈣固體
4．下列物質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．化學反應過程中產(chǎn)生的熱量在科學研究中具有廣泛的應用，下列反應屬于放熱反應的是（ ）
A．天然氣的燃燒
B．高溫煅燒大理石
C．氫氧化鋇與氯化銨的反應
D．二氧化碳和C反應生成一氧化碳
6．增大下列過程的化學反應速率對人類有益的是（ ）
A．氨的合成 B．鋼鐵的腐蝕
C．廢舊電池的焚燒 D．肉質食品的腐敗
7．冰融化成水的過程中，其熵變和焓變均正確的是（ ）
A．， B．，
C．， D．，
8．向盛有一定量溶液的燒杯里逐滴加入稀溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力變化的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
9．分別將0.2ml由和組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（ ）
已知： 。
A．該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量
B．一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺
C．反應達到平衡后，儀器b中可得到
D．標準狀況下，2.24L 的質量不是4.6g
10．常溫下，有關氨水，下列說法正確的是（ ）
A． B．
C．可使紫色石蕊試液變紅 D．
11，物質a和物質b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質a和物質b可能是（ ）
12．已知反應，反應達到平衡后，要使反應逆向進行，可加入少量的（ ）
A．NaOH固體 B．硫酸鉀固體
C．次氯酸鈉固體 D．水
13．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，2.24L HF中，所含的電子總數(shù)為
B． 溶液中，所含的總數(shù)為
C．等物質的量的NaHS和KOH固體中，所含的陰離子數(shù)和陽離子數(shù)均為
D．通常狀況下，1L HCOOH水溶液中，所含的氧原子總數(shù)大于
14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． NaOH溶液中：、、、
B．鹽酸中：、、、
C． 溶液中：、、、
D． KI溶液中：、、、
15．往某恒容密閉容器中充入一定量的和進行反應的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．壓強： B．該反應的
C．反應速率： D．碳元素的百分含量：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（13分）根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為）的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到的途徑之一，其燃燒的熱化學方程式為 。
①該反應屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②表示燃燒熱的熱化學方程式為______。
③下列反應的能量變化與上述反應能量變化相符的是______（填標號）。
A．氮氣和氫氣生成氨氣的反應
B．氫硫酸的電離
C．過氧化氫的分解
（2）通常狀況下，某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定。
已知：通常狀況下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1ml 時，放出57.3kJ熱量。
①該裝置有一處明顯的錯誤，該錯誤為______。
②儀器a的名稱為______。
③若僅用等體積等濃度的醋酸稀溶液代替稀鹽酸進行該實驗，發(fā)生反應的離子方程式為______，此時所得______（填“＞”“＜”或“＝”），理由為______。
17．（14分）某化學實驗興趣小組同學分別做了以下探究實驗。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。
已知：①；
②的沸點為77.1℃。
回答下列問題：
（1）______，______，。
（2）實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因為______。
（3）用油浴代替水浴，且當油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能有______。
Ⅱ．用稀硫酸與鋅（足量）制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學設計了一系列實驗。
（4）鋅與硫酸銅反應的離子方程式為______。
（5）該同學通過實驗得出的結論為（假設其他條件均保持不變）；
①當加入少量固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為______。
②但當加入的固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為______。
18．（14分）五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。
反應Ⅰ： ；
反應Ⅱ： ；
反應Ⅲ： 。
回答下列問題：
（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①______（用含、的代數(shù)式表示），______（用含、的代數(shù)式表示）。
②查閱資料可知：，，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而______（填“增大”或“減小”），判斷的理由為______。
（2）℃時向盛有足量的V L恒容密閉容器中通入0.8ml CO，此時壓強為p，僅發(fā)生反應 ，℃時，min后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g。
①下列關于反應的說法正確的是______（填標號）。
A．僅加入合適的催化劑，反應速率加快且的值變大
B．該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．每斷裂1ml C＝O鍵，同時消耗0.5ml CO，則該反應達到平衡
D．僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大
②℃時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)______（分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。
③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉化率隨的移出率[的移出率]的變化關系如圖。則______。
19．（14分）常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為______，該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）酸性：______（填“＞”或“＜”），理由為______。
（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______，發(fā)生反應的離子方程式為______。
（4）常溫下，將等體積、濃度均為的HCN溶液和HF溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示：
已知：，，
①曲線______（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。
②x約為______。
參考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．A 15．D
16．（1）①放熱（1分）
② （2分）
③AC（2分）
（2）①溫度計未放入內(nèi)筒中（2分） ②玻璃攪拌器（1分）
③（2分） ＞（1分） 的電離需要吸收熱量，使得中和反應反應熱的數(shù)值變小，但該反應為放熱反應，則（或其他合理答案，2分）
17．（1）1.5（2分） 3（2分） 1.5（2分）
（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速率的影響（或其他合理答案，2分）
（3）溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)越快（或其他合理答案，1分）
（4）（2分）
（5）①生成的Cu與原有的Zn形成了原電池（或其他合理答案，1分）
②生成的Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積（2分）
18．（1）①（2分） （2分）
②減?。?分） 依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高減小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分） ②1（2分） ③50（2分）
19．（1）（2分） （2分）
（2）＜（1分） 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強（2分）
（3）有氣泡產(chǎn)生（1分） （2分）
（4）①b（2分） ②4.95（2分）選項
物質a
物質b
A
水
生石灰
B
稀鹽酸
NaOH固體
C
稀硫酸
鋅粉
D
稀鹽酸
小蘇打
試管Ⅰ（55℃）
試管Ⅱ（55℃）
試管Ⅲ（55℃）
試管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的體積/mL
1.5
1.5
NaOH溶液的體積/mL
3
1
蒸餾水的體積/mL
0
3.5
1.5
弱酸
HCN
HF
電離平衡常數(shù)

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