（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）
注意事項(xiàng)：
01.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上，或?qū)l形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上.
02.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).
03.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的住置上.
04.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效.
05.考試結(jié)束后，只將答題卡交回.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，F(xiàn)e-56
一、選擇題（共20題，每小題2分，共計(jì)40分）
1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是（ ）
A.、B.、
C.、D.、
2.在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是（ ）
A.B.
C.D.
3.下列可用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.在容器中充入一定量的與，達(dá)到平衡后壓縮容器容積以增大壓強(qiáng)，混合物顏色加深
B.制取乙酸乙酯過程中，實(shí)驗(yàn)人員通過加入過量的乙醇來提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
C.將肝臟研磨液（含過氧化氫酶）加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，加熱后氣泡產(chǎn)生速率減慢
D.工業(yè)上選擇在500℃而不是常溫下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)
4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，中含有的分子總數(shù)為
B.的溶液中含有的數(shù)小于
C.的亞硫酸溶液中含有的數(shù)為
D.25℃時(shí)，的溶液中由水電離出的的數(shù)目為
5.關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ）
A.分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
B.活化分子具有的能量就是活化能
C.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因之一是提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（ ）
A.已知，，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.的燃燒熱是，則的
C.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：
D.一定條件下， ， ，則
7.反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
①增加碳的量
②將容器的體積減小一半
③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大
A.①②B.②③C.①③D.③④
8.下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，正確的是（ ）
A.吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
B.的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
C.碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
D.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵減的過程
9.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）
A.用試紙測定氯水溶液的
B.用強(qiáng)酸溶液滴定弱堿溶液，可以用甲基橙作指示劑
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗
D.在進(jìn)行滴定操作中，眼睛應(yīng)注視上端滴定管中液面變化
10.下列事實(shí)中一定能證明是弱電解質(zhì)的是（ ）
①用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
②溶液的
③等等體積的硫酸、溶液和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多
④醋酸溶液恰好與溶液完全反應(yīng)
A.①②④B.①②C.①②③④D.②③
11.為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是（ ）
甲 乙
A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率：①>②，則一定說明比對(duì)分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
12.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.能使溶液變紅的溶液中：、、、
B.使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、
C.澄清透明溶液中：、、、
D.由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、
13.化學(xué)中常用表示水溶液的酸堿度，其定義為。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.等質(zhì)量的分別與均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少
B.的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至，鹽酸加水體積更多
C.的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液小于4
D.向的醋酸溶液中加入等體積的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)
14.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A.已知?dú)怏w溶于水放熱，則的
B.相同條件下，的比的小
C.相同條件下，的比的大
D.一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下
15.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A.B.
C.D.
16.在密閉容器中充入和，不同溫度下發(fā)生反應(yīng) ，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)溫度大小關(guān)系：
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，除溫度不同外還可能使用了催化劑
C.和的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為
17.下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）
① ② ③ ④
A.圖①反應(yīng)：，是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)
B.圖②反應(yīng)：，是在平衡體系的溶液中溶入少量晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C.圖③反應(yīng)：，是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，是使用催化劑時(shí)的曲線
D.圖④反應(yīng)：，是一定條件下，向含有一定量的恒容密閉容器中逐漸加入，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率的圖像
18.25℃時(shí)，將的鹽酸與溶液混合后，再稀釋至，該溶液的為（已知：）（ ）
A.0.3B.1.3C.0.7D.1.7
19.已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
下列說法正確的是（ ）
A.等濃度和溶液，的更小
B.溶液與少量反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
C.向的溶液中通入氣體至，則的電離度為
D.結(jié)合的能力
20.常溫下，將等濃度的溶液分別逐滴滴加到等體積、等的、兩種酸溶液中，等體積、等的和的稀釋圖像和溶液的與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.的酸性比強(qiáng)B.b點(diǎn)處存在：
C.從圖中數(shù)據(jù)可知D.用滴定時(shí)使用酚酞作為指示劑
二、填空題（每空2分，共計(jì)14分）
21.（14分）能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”。氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。
①由如圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。
②已知和的燃燒熱分別為、。結(jié)合第①問，則的__________。
（2）某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)。
①中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A.鋁熱反應(yīng)B.與混合
C.碳酸氫鈉分解D.冰融化為水
②從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是__________。
③若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱的__________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
④關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A.向內(nèi)筒加入稀堿液時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入。
B.實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達(dá)到的最高溫度。
C.實(shí)驗(yàn)中，測量酸液的初始溫度后，可以使用同一支溫度計(jì)直接測量堿液的初始溫度。
D.實(shí)驗(yàn)過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測得的中和熱的偏小。
22.（14分）某工廠以礦石（主要成分為，還含、、等不溶性雜質(zhì)）為原料制備綠礬（），其生產(chǎn)工藝如下圖，請回答下列問題：
（1）堿浸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要有__________（寫離子方程式）。
（2）將礦石變成礦粉的目的是__________。
（3）酸浸后的溶液中存在，檢驗(yàn)該離子的操作及現(xiàn)象為__________。
（4）濾渣2的主要成分是__________（填化學(xué)式）。
（5）配制溶液時(shí)，通常會(huì)在溶液中加入少量的，請用離子方程式及水解平衡移動(dòng)原理說明原因：__________。
（6）測定所得（）樣品的純度：取制得的樣品，將其配制成溶液，取配制好的溶液置于錐形瓶中，加入溶液，恰好完全反應(yīng)（不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)，已知發(fā)生的反應(yīng)為）。①若配制樣品溶液的過程中，容量瓶中有少量蒸餾水殘留，則對(duì)所配溶液濃度的影響是__________（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。
②樣品的純度約為__________（保留三位有效數(shù)字）。
23.（18分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素
設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，限選試劑和儀器：溶液、溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則為__________；
（3）乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________。
Ⅱ.測定中值
已知：
①稱取純草酸晶體，將草酸制成水溶液為待測液；
②取待測液放入錐形瓶中，再加入適量的?。?br>③用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是__________（選填a、b）。
（3）由圖可知消耗溶液體積為__________。
（4）滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為__________。
（5）通過上述數(shù)據(jù)，求得__________。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________（偏大、偏小或沒有影響）。
24.（14分）我國提出爭取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。采用“催化加氫制甲醇”方法可以將資源化利用。反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）恒溫條件下，在容積為的密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)①：，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。
①__________；內(nèi)，__________。
②達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為__________，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。
③第時(shí)__________第時(shí)（填“>、
（2）BD
（3）0.22弱電解質(zhì)
電離平衡常數(shù)
，
物理量
（溶液）
（蒸餾水）
（溶液）
乙
①
2.0
0
4.0
50
②
2.0
0
4.0
25
③
1.0
4.0
25
時(shí)間
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
0.25

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