四川省成都市成飛中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(考試時間：90分鐘總分：100分)
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上，或?qū)l形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。
3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
第I卷(選擇題，共46分)
一、選擇題(共23題，每小題2分，共計46分。每小題只有一項是符合題目要求)
1. 2023年10月4日三位科學(xué)家由于在發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面貢獻(xiàn)被授予諾貝爾化學(xué)獎。其發(fā)現(xiàn)可為醫(yī)生照亮腫瘤組織，他們被譽(yù)為探索納米世界的先驅(qū)。下列說法正確的是
A. 諾貝爾發(fā)現(xiàn)的硝化甘油炸藥反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素抗瘧獲得諾貝爾獎，“青蒿一握，以水絞取汁”是化學(xué)變化
C. 作為諾貝爾獎成果，從石墨中分離出的石墨烯屬于有機(jī)化合物
D. 膠體分散質(zhì)的直徑和量子點(diǎn)都屬于納米級，其性質(zhì)不均一不穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
【詳解】A．炸藥的爆炸是劇烈的氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．“青蒿一握，以水絞取汁”無新物質(zhì)生成，是物理反應(yīng)，故B錯誤；
C．石墨烯是無機(jī)物，故C錯誤；
D．膠體屬于介穩(wěn)體系，具有一定的穩(wěn)定性，故D錯誤；
故選A。
2. 酸、堿、鹽、氧化物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，物質(zhì)性質(zhì)與用途推斷關(guān)系不正確的是
A. H2SO4具有酸性，可用于除去鐵銹(Fe2O3·xH2O)
B. NaOH具有強(qiáng)堿性，可用于SO2的尾氣吸收
C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑
D. Na具有強(qiáng)還原性，可用于從硫酸銅水溶液中濕法煉銅
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2SO4溶液中H+可以與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．SO2是酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，B正確；
C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑，C正確；
D．Na活潑金屬易與水反應(yīng)，不能從硫酸銅水溶液中置換出銅，D錯誤；
答案選D。
3. 磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。下列說法正確的是
A. 磁流體屬于溶液B. 磁流體很不穩(wěn)定
C. 磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D. 磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯誤；
B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；
C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。
故選C。
4. 加入KHSO4溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是
A. Ba2+B. OH-C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Ba2+與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而減少，故A不符合題意；
B．OH-與氫離子反應(yīng)生成水而減少，故B不符合題意；
C．與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳而減少，故C不符合題意；
D．與硫酸根離子不反應(yīng)，與氫離子不反應(yīng)，離子數(shù)目不減少，故D符合題意。
故選D。
5. 準(zhǔn)確分類有助于提高學(xué)習(xí)和工作效率。下列物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO屬于不成鹽氧化物，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．各種物質(zhì)的分類正確，B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；
D．氨氣溶于水生成的一水合氨是電解質(zhì)，氨氣本身是非電解質(zhì)，D錯誤；
故選B。
6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)而不屬于四種基本反應(yīng)。
【詳解】A．屬于氧化還原反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，A不符合題意；
B．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；
D．屬于氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
7. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A. 無色透明的水溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、
D. 在強(qiáng)酸性溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．各個離子均能大量共存，且無色，A符合條件；
B．鋇離子和硫酸根不能大量共存，B不符合題意；
C．使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，與、、不共存，C不符合題意；
D．酸性條件下，溶液中含有氫離子，與碳酸根不共存，D不符合題意；
故答案為：A。
8. 單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：
下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是( )
A. Na Na2O NaOH CH3COONa
B. Mg MgO MgCl2 MgSO4
C. C CO2 H2CO3 CaCO3
D. S SO2H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下，鈉能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，各步轉(zhuǎn)化關(guān)系均正確，A與題意不符；
B．鎂能夠在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂，但氯化鎂與硫酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，MgCl2MgSO4轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確，B符合題意；
C．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，各步轉(zhuǎn)化關(guān)系均正確，C與題意不符；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，各步轉(zhuǎn)化關(guān)系均正確，D與題意不符；
答案為B。
9. 下列說法正確的是
A. 不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
B. 化合物中有幾個氫原子就是幾元酸
C. NaCl溶液在電流作用下才電離出Na＋與Cl-
D. 鹽酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不能根據(jù)含有的氫原子數(shù)目，如乙酸屬于一元酸，B錯誤；
C．NaCl在水分子作用下才電離出Na＋與Cl-，電解質(zhì)電離不需要通電，C錯誤；
D．極稀的鹽酸溶液和醋酸濃溶液相比，可能稀的硫酸溶液導(dǎo)電性差，D正確；
故選D。
10. 下列常見酸反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
A. 稀硫酸滴在鐵片上：
B. 用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多：
C. 稀硫酸除鐵銹反應(yīng)：
D. 用醋酸溶解水垢中的氫氧化鎂：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多，應(yīng)為：，故B錯誤；
C．稀硫酸除鐵銹反應(yīng)，應(yīng)為：，故C錯誤；
D．符合離子方程式的書寫原則，故D正確；
答案選D。
11. 下列各組溶液間的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式表示的是
A. 鹽酸與碳酸鈣；硫酸與碳酸鈣B. 硝酸鈣與碳酸鈉；氯化鈣與碳酸鉀
C. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸D. 氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸鎂
【答案】B
【解析】
【詳解】A．前者2H＋＋CaCO3=Ca2++ H2O+ CO2，后者2H＋＋SO+CaCO3=CaSO 4+ H2O+ CO2，故A錯誤；
B．前者：Ca2＋＋CO=CaCO3↓，后者：Ca2＋＋CO=CaCO3↓，故B正確；
C．前者：OH－＋H＋=H2O，后者：醋酸屬于弱酸，不能拆寫，CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故C錯誤；
D．前者：Ba2＋＋SO=BaSO4↓，后者：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故D錯誤；
故選B。
12. 下列科學(xué)研究領(lǐng)域中，不屬于化學(xué)研究范疇的是
A. 國家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進(jìn)的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B. 兩個氫原子核聚變成一個氦核，核反應(yīng)釋放出巨大能量，用于發(fā)電
C. 在微觀層面，操縱分子組裝分子材料，并利用結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
D. 通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)和規(guī)律，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．EFET膜中文名稱為乙烯-四氟乙烯共聚物，屬于有機(jī)化學(xué)研究范疇，A錯誤；
B．兩個氫原子核聚變成一個氦核，屬于核反應(yīng)，與化學(xué)研究無關(guān)，B正確；
C．分子組裝，是在分子結(jié)構(gòu)上完成的，是微觀化學(xué)研究的范疇，C錯誤；
D．探究物質(zhì)性質(zhì)，殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)的合成，是實(shí)驗(yàn)和有機(jī)化學(xué)研究的范疇，D錯誤；
答案選B。
13. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，可以一步轉(zhuǎn)化，選項A正確；
B．氧化鐵難溶于水，無法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，無法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項B錯誤；
C．硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，無法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；
D．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，硫酸亞鐵無法一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，選項D錯誤；
答案選A。
14. 酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，則M2O中M化合價是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】C
【解析】
【詳解】設(shè)M2O中M的化合價為x，根據(jù)電子守恒可得2(x-3)=6?1，解得x=6，所以M2O中M化合價是+6價，故答案為C。
15. 下列說法正確的是
A. 酸性氧化物一定為非金屬氧化物B. 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C. S8、S6、S4、S2互為同素異形體D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，A錯誤；
B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，B錯誤；
C．S8、S6、S4、S2是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體， C正確；
D．金屬氧化物不一定堿性氧化物，比如氧化鋁為兩性氧化物，D錯誤；
故選C。
16. 古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為
A. 金(Au)：“雖被火亦未熟"
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C. 石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D. 石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；
C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；
故答案：C。
17. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．除去CO中的CO2，將氣體通入NaOH溶液，若通過灼熱的Fe2O3粉末，則CO會轉(zhuǎn)化為CO2，A錯誤；
B．除去Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，若加入適量的BaCl2溶液，過濾，則也會被沉淀，且將引入新雜質(zhì)Cl-，B錯誤；
C．除去Cu中混有的CuO，先通H2排盡裝置內(nèi)空氣后加熱。待固體都變紅后移開酒精燈，直至冷卻后停止通H2，則CuO將轉(zhuǎn)化為Cu，C正確；
D．除去NaCl固體中的MgCl2，若加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)，則會引入新雜質(zhì)K+，D錯誤；
故選C。
18. 含F(xiàn)eCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來的是
A. FeB. CuC. H2D. 不能確定
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)金屬活動性順序：Zn＞Fe＞H＞Cu，在含F(xiàn)eCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，鋅粉先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，和CuCl2發(fā)生反應(yīng)置換出CuCl2中的Cu，所以首先置換出的是Cu；
故選B。
19. 某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+、H+、他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl－、HCO、K+、SO、NO等6種離子，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是
A. Cu2+、K+B. K+、NOC. NO、HCOD. K+
【答案】D
【解析】
【詳解】無色溶液一定不含，而溶液中含有，則一定不存在；溶液中含有，則一定不含；溶液中含有，則一定不含；而無法判斷是否存在，必須利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；綜合上述，溶液中只有陽離子，根據(jù)溶液呈中性，則一定含，故D正確。
綜上所述，答案為D。
20. 據(jù)以下反應(yīng)判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br>①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答；
【詳解】①中Cu元素的化合價降低，則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+>Cu2+；則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+，故A正確；
答案選A。
21. 下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A錯誤；
B．四氧化三鐵中Fe生成Fe單質(zhì)得到電子為8e-，應(yīng)該為Fe3O4指向Fe，有2mlHCl未失去電子，故B錯誤；
C．一部分Cl2得電子，一部分Cl2失電子，得、失電子數(shù)目為1×e-，故C錯誤；
D．氯酸鉀中的氯原子得到5個電子變成氯氣，氯化氫中的5個氯原子失去5個電子變成氯氣，得失電子守恒，故D正確；
故選D。
22. 向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)
B. AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C. BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離
D. BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存
【答案】B
【解析】
【詳解】A．AB段，溶液中的Ba(OH)2不斷被硫酸中和，生成BaSO4(雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水)和水，溶液中離子濃度不斷減小，導(dǎo)電能力不斷減弱，A不正確；
B．AB段，Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；
C．BC段溶液中，過量硫酸的物質(zhì)的量不斷增多，溶液中離子濃度不斷增大，導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，C不正確；
D．BC段，溶液中硫酸過量，溶液呈酸性，Al3+、Na+、都能大量共存，D不符合題意；
故選B。
23. 某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干種離子組成，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯誤的是
A. 氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3說明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入過量的鹽酸，能夠得到氣體和無色溶液1，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e3＋顯棕黃色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根據(jù)所給離子，氣體1為CO2，原溶液中一定含有，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Na＋，無色溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，該白色沉淀為BaSO4，原溶液中含有，濾液2中加入過量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中可能含有Cl－，據(jù)此分析；
【詳解】根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．氣體1為CO2，通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，故A正確；
B．沉淀2為BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正確；
C．根據(jù)上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正確；
D．白色沉淀3為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，原溶液中可能含有Cl－，故D錯誤；
故選：D。
第II卷(非選擇題，共54分)
二、非選擇題(共5題，共計54分)。
24. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙醇②鋁③熔融CaO④CO2⑤稀鹽酸⑥Ba(OH)2固體⑦硫酸氫鈉
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）⑦在水中的電離方程式為___________。
（4）若將⑥與⑦在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，此時溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“堿”)。
【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ③⑥⑦ ③. ①④
（2）
（3）
（4）堿
【解析】
【小問1詳解】
物質(zhì)能否導(dǎo)電取決于是否存在自由移動的帶電粒子，①乙醇②鋁③熔融CaO④CO2⑤稀鹽酸⑥Ba(OH)2固體⑦硫酸氫鈉中含自由移動帶電粒子的為②③⑤；電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下，可自身電離而導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)的為③⑥⑦；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下，均不能自身電離而導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)的為①④；
【小問2詳解】
上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，這兩種物質(zhì)為⑤稀鹽酸和⑥Ba(OH)2固體，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問3詳解】
⑦在水中的電離方程式為；
【小問4詳解】
若將⑥Ba(OH)2固體與⑦硫酸氫鈉在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，則溶液為氫氧化鈉溶液，此時溶液呈堿性。
25. 在稀硫酸、NaHCO3、CO2、銅片、鐵片、生石灰、食鹽和燒堿8種物質(zhì)中，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題：
（1）推斷它們的化學(xué)式：①________；②_______；③______；④_______；⑤________。
（2）寫出下列序號之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③和④：_________；
④和⑤：_________。
請用單線橋法表示①和②反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：___________。
【答案】25. ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. NaOH ⑤. NaHCO3
26. ①. (或) ②. ③.
【解析】
【分析】對給出物質(zhì)進(jìn)行分類，屬于酸的只有稀硫酸；小蘇打與食鹽屬于鹽；二氧化碳與生石灰屬于氧化物；銅片與鐵屬于單質(zhì)；燒堿屬于堿；再結(jié)合相互關(guān)系圖，判斷相關(guān)反應(yīng)；
小問1詳解】
由圖中相互反應(yīng)關(guān)系可知：單質(zhì)①可以和酸②可以反應(yīng)，單質(zhì)中只有鐵片和銅片，酸只有硫酸，故①是鐵，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能與堿④反應(yīng)故氧化物③是二氧化碳，堿只有燒堿，故④是燒堿；鹽⑤可以和酸和堿均能發(fā)生反應(yīng)，在給定的鹽中只有食鹽和小蘇打，符合條件的只有小蘇打，故鹽⑤是小蘇打；故答案為鐵Fe；稀硫酸H2SO4；二氧化碳CO2；燒堿NaOH；小蘇打NaHCO3；
【小問2詳解】
③和④的反應(yīng)方程式為：(或)；⑤和④的反應(yīng)方程式為：；單線橋法表示①和②反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。
26. 通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，下圖是某興趣小組粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程。
（1）下列敘述正確的是___________。
A. 步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾
B. 步驟④可以與步驟②互換順序
C. 步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒
D. 步驟②中試劑BaCl2不能換成Ba(NO3)2
（2）寫出下列序號的離子反應(yīng)方程式：
②：___________；
③：___________；
⑥：___________。
【答案】（1）ACD （2） ①. ②. ③. ，
【解析】
【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題。
【小問1詳解】
A．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；
B．步驟②和④順序不可互換，否則將導(dǎo)致過量的鋇離子無法除去，B錯誤；
C．溶解、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到玻璃棒，C正確；
D．不能換成，否則會引入雜質(zhì)，D正確；
故選ACD；
【小問2詳解】
②中硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：；
③中鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：；
⑥鹽酸和過量的氫氧化鈉以及過量的氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：，
。
27. 某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體(部分夾持裝置已略去)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）制備方法為：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色，停止加熱。
（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
（3）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備和性質(zhì)的敘述中，正確的是___________(填寫字母)。
a．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
b．Fe(OH)3膠體屬于純凈物，而FeCl3溶液屬于混合物
c．可用飽和FeCl3溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體
（4）通常采用滲析法(使離子或分子從膠體里分離出去的操作)凈化膠體。將淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(膠體不能透過半透膜)制成的袋中(如圖所示)，并將此袋浸入裝有蒸餾水的燒杯中。幾分鐘后，取燒杯中的少許液體加入試管中，向試管中滴加少量AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________(用離子方程式解釋)。
【答案】（1）紅褐（2） ①. ②. 復(fù)分解
（3）a （4） ①. 產(chǎn)生白色沉淀 ②.
【解析】
【小問1詳解】
在制備氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴加至沸中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體。故答案為：取一小燒杯，加入 25 mL 蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入 5～6 滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。
【小問2詳解】
FeCl3 溶液中滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體和HCl，為，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：，復(fù)分解反應(yīng)。
【小問3詳解】
a．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液，正確；
b．Fe(OH)3膠體屬于混合物，F(xiàn)eCl3溶液屬于混合物，錯誤；
c．可用飽和FeCl3溶液與沸水反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體，飽和FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，錯誤；
故答案為a。
【小問4詳解】
膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的，所以半燒杯中的液體無淀粉溶液，由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；。
28. 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)。
（1）NaNO2中N元素的化合價是___________，根據(jù)化合價，推測其具有氧化性和還原性。
（2）化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證推測的結(jié)果，設(shè)計實(shí)驗(yàn)操作如下表所示，請完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(已知I2遇淀粉變藍(lán))。
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。
【答案】（1）+3 （2） ①. 氧化性 ②. KMnO4溶液紫紅色褪色 ③. 氧化性和還原性 ④.
（3）
【解析】
【小問1詳解】
NaNO2中Na、O的化合價依次為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，N元素的化合價為+3價；
【小問2詳解】
①取5mL NaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明KI被氧化成I2，則NaNO2被還原，說明NaNO2具有氧化性；
②NaNO2具有還原性，酸化的KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2將KMnO4還原成無色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為KMnO4溶液紫紅色褪色；
③NaNO2反應(yīng)生成了NO和NO2，元素化合價既升高又降低，表現(xiàn)氧化性和還原性；根據(jù)得失電子守恒可知方程式為：；
【小問3詳解】選項
堿
鹽
酸性氧化物
電解質(zhì)
混合物
A
Mg(OH)2
膽礬
CO
Fe
純凈的空氣
B
Ca(OH)2
NaCl
CO2
Na2SO4
澄清石灰水
C
純堿
CaCl2
SO2
CH4
冰水混合物
D
Mg(OH)Cl
CaCO3
Mn2O7
NH3
Fe(OH)3膠體
選項
被提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑和方法
A
CO
CO2
通過灼熱的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入適量的BaCl2溶液，過濾
C
Cu
CuO
先通H2排盡裝置內(nèi)空氣后加熱。待固體都變紅后移開酒精燈，直至冷卻后停止通H2
D
NaCl固體
MgCl2
加入適量KOH溶液，過濾、蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
①
取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
NaNO2具有________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)下同。
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
NaNO2具有還原性
③
NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體
NaNO2具有________，寫出其化學(xué)方程式_________。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多